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3-3 c(H+)-c(OH-)图像
图像类型：通常为双曲线或直线（在对数坐标中可能呈直线），表示c(H⁺)与
c(OH⁻)的乘积为常数Kw。
坐标轴：横轴多为c(H⁺)或pH，纵轴多为c(OH⁻)或pOH，有时采用对数坐标。
曲线含义：
每条曲线代表特定温度下的水的电离平衡状态。
曲线上任意点均满足c(H⁺)×c(OH⁻)=Kw。
关键要素：
中性线：c(H⁺)=c(OH⁻)的直线（斜率为1）。
区域划分：图像被划分为酸性区（c(H⁺)>c(OH⁻)）、碱性区（c(H⁺)<c(OH⁻)）和
中性线。
温度指示：不同曲线对应不同温度，温度越高，曲线越远离原点。
题目形式：多为单选题，要求判断点的性质、比较Kw 大小、分析酸碱性、计算
pH 等。
考查知识：
水的电离平衡：理解H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻的动态平衡，掌握Kw 的概念和性质。
温度影响：Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大（电离吸热）。
溶液酸碱性：基于c(H⁺) 与c(OH⁻) 的相对大小判断酸碱性，明确中性点
c(H⁺)=c(OH⁻)但不一定pH=7。
pH 计算：熟练运用pH=-lg c(H⁺)、pOH=-lg c(OH⁻)及pH+pOH=pKw。
平衡移动：分析加入酸、碱、盐对水电离平衡的影响。
考查能力：
图像分析能力：从图像中提取有效信息，理解曲线、点、区域的物理意义。
逻辑推理能力：根据Kw 性质推断温度高低、判断点是否处于平衡状态。
计算应用能力：进行浓度、pH 计算，尤其是混合溶液的计算。
知识迁移能力：将理论知识与图像情境结合，解决实际问题。
考查方式：
通过图像设置不同温度或条件，要求比较Kw 大小。
判断点或区域的酸碱性，分析加入物质后平衡移动方向。
结合具体计算，如等体积混合后的pH 判断。
第一步 识图明义：
o
确认坐标轴含义（是否对数坐标）。
o
识别曲线对应的温度（通常曲线位置越高或越右，温度越高）。
o
定位中性线（c(H⁺)=c(OH⁻)）。
第二步 回顾核心：
o
牢记Kw=c(H⁺)c(OH⁻)只与温度有关。
o
温度升高，Kw 增大；电离吸热。
第三步 分析点线区域：
o
曲线上点：处于平衡状态，满足c(H⁺)c(OH⁻)=Kw。
o
区域点：根据c(H⁺)与c(OH⁻)相对大小判断酸碱性。
o
温度比较：通过Kw 大小或曲线位置推断温度高低。
第四步 应用平衡原理：
o
温度不变时，加入酸、碱、盐可能移动平衡，但Kw 不变。
o
温度变化时，Kw 改变，平衡点移动。
第五步 计算与判断：
o
使用Kw 进行浓度或pH 计算。
o
混合溶液需考虑离子浓度和体积变化。
1.
水的电离平衡：
o
方程式：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ ΔH > 0（吸热）。
o
平衡常数：Kw = c(H⁺)c(OH⁻)，25℃时Kw=1.0×10⁻¹⁴。
2.
温度对Kw 的影响：
o
升温促进电离，Kw 增大；降温抑制电离，Kw 减小。
o
例如：100℃时Kw≈10⁻¹²。
3.
溶液酸碱性判断：
o
中性：c(H⁺)=c(OH⁻)
o
酸性：c(H⁺)>c(OH⁻)
o
碱性：c(H⁺)<c(OH⁻)
o
注意：中性时pH 不一定为7，取决于温度。
4.
pH 与pOH：
o
pH=-lg c(H⁺)，pOH=-lg c(OH⁻)，pH+pOH=pKw。
o
pKw=-lg Kw，温度升高，pKw 减小。
5.
平衡移动原理：
o
加入酸：c(H⁺)增加，平衡左移，c(OH⁻)减小。
o
加入碱：c(OH⁻)增加，平衡左移，c(H⁺)减小。
o
加入盐：如NH₄Cl（水解呈酸性）促进水电离；NaCl 无影响。
6.
图像关键点：
o
中性线：斜率为1 的直线。
o
等温线：每条曲线对应一个温度。
1.
温度误区：
o
误认为Kw 恒为10⁻¹⁴，忽略温度变化。
o
错误判断温度高低：曲线远离原点表示温度高。
2.
酸碱性误判：
o
在非25℃时，认为中性点pH=7（实际pH=-lg√Kw）。
o
误认为曲线上所有点都是中性（只有c(H⁺)=c(OH⁻)的点才是中性）。
3.
图像误解：
o
将区域点误认为平衡点（只有曲线上点满足Kw）。
o
混淆不同曲线对应的温度。
4.
计算错误：
o
pH 混合计算中忽略体积变化或温度影响。
o
等体积混合时未比较c(H⁺)和c(OH⁻)大小。
5.
平衡移动错误：
o
认为加入酸或碱后Kw 改变（温度不变时Kw 不变）。
o
忽略盐类水解对水电离的促进或抑制。
6.
审题疏漏：
o
未注意“任意点”“不包括边界”等关键词。
o
忽略图像中的比例尺或坐标类型。
【典例】
【审题】
1．（2013·大纲版·高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和
c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M 区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ 线上任意点均有pH＝7
理解图像结构：
图像有两条曲线，分别对应温度T₁ 和T₂。
XZ 线为c(H⁺)=c(OH⁻)的中性线。
M 区域为中性线上方的区域。
分析选项A：
关键点：“两条曲线间任意点”。曲线上点满
足Kw，但曲线间的点可能不处于平衡状态，
因此c(H⁺)×c(OH⁻)不一定等于Kw。
但根据答案解释，A 正确，因为“两条曲线
间”可能指曲线上的点（题干表述可能不严
谨），实际解题时应以平衡状态为基准。
分析选项B：
M 区域位于中性线上方，即c(H⁺)<c(OH⁻)，因
此B 正确。
分析选项C：
T₂ 曲线位于T₁ 右上方，表示T₂ 时Kw 更大，
温度更高，故T₁<T₂ 正确。
分析选项D：
XZ 线是中性线，但pH=-lg c(H⁺) ，中性时
c(H⁺)=√Kw。温度不同，Kw 不同，c(H⁺)也不
同，因此pH 不一定为7。例如T₂ 温度下，中
性点pH<7。故D 错误。
审题要点：
紧扣Kw 只与温度相关，中性点
c(H⁺)=c(OH⁻)但pH 随温度变化。
区分平衡点（曲线上）与非平衡点（区
域点）。
关注图像中区域与边界的关系。
1．（2025·四川·一模）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
常数。下列说
法正确的是
A．纯水中
时
大于
时
，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水
C．温度T：
；水的离子积常数
：D 点>C 点
D．B 点时，将pH=2 的稀硫酸与pH=11 的NaoH 溶液等体积混合后，溶液显碱性
2．（2024 高三·全国·专题练习）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：T>25)
A．图中A．B．D 三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25 ℃时，向pH=1 的稀硫酸中逐滴加入pH=8 的稀氨水，溶液中
逐渐减小
C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，体系可以从A 点变化到C 点
D．A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl－、
3．（22-23 高二下·四川内江·阶段练习）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A 点变到C 点
B．图中五个点的Kw间的关系：
C．若从A 点变到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B 点时，将
的稀硫酸与
的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
4．（22-23 高二上·黑龙江绥化·期中）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正
确的是
A．该温度下，a 点溶液呈碱性
B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH 溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1
C．该温度下，加入NaOH 可能引起由d 向b 的变化
D．b 点时，升高温度，可能引起由b 向c 的变化
