文档文本内容
第03
讲 盐类的水解
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 盐类水解原理.......................................................................................................................
知识点1 盐类的水解....................................................................................................................................
知识点2 盐类的水解规律............................................................................................................................
知识点3 盐溶液的酸碱性............................................................................................................................
知识点4 盐类水解方程式的书写................................................................................................................
考向1 考查盐溶液的酸碱性........................................................................................................................
【思维建模】先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
考向2 考查盐类的水解规律.........................................................................................................................
【思维建模】
考向3 考查盐类水解方程式.........................................................................................................................
【思维建模】三种类型的盐水解方程式的书写
考向4 考查盐类双水解反应........................................................................................................................
考点二 盐类水解的影响因素及应用...............................................................................................
知识点1 盐类水解的影响因素......................................................................................................................
知识点2 盐类水解的应用..............................................................................................................................
考向1 考查盐类水解的影响因素.................................................................................................................
考向2 考查水解平衡原理解释问题的规范描述........................................................................................
【思维建模】利用平衡移动原理解释问题的思维模板
考向3 考查盐类水解的应用........................................................................................................................
【思维建模】场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
考点三 溶液中粒子浓度大小关系...................................................................................................
知识点1 熟悉两大理论，构建思维基点......................................................................................................
知识点2 把握三种守恒，明确等量关系......................................................................................................
考向1 考查离子浓度大小比较.....................................................................................................................
【思维建模】综合运用三个守恒关系
考向2 考查粒子浓度变化曲线....................................................................................................................
【思维建模】
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
盐类水解原理
选择题
非选择题
盐类水解的影响
因素及应用
选择题
非选择题
2024 湖南卷
第11 题，3
分
2023 湖南卷第
12 题，3 分
2021 湖南卷
第17 题，13
分
溶液中粒子浓度
大小关系
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第13
题，3 分
2024 湖南卷
第13 题，3
分
考情分析：
盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书
写，二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应
用。结合酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，运用金属离子的水解知识除去
工艺流程中的相关杂质，是高考命题的热点；沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高，主要考查Ksp 的相
关计算及粒子浓度的关系。一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化
学反应原理综合考查。试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分
析，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种
守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
复习目标：
1、了解盐类水解的原理及其一般规律。
2、掌握水解离子方程式的书写。
3、了解影响盐类水解程度的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
6、能发现和提出有探究价值的盐类水解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方
案，进行实验探究。
考点
盐类水解原理
一
知识点1 盐类的水解
1、定义：在水溶液中，盐电离出来的 或 跟水电离出来的H＋或OH－结
合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
2、条件：可溶盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解
3、实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
盐电离→→破坏了水的 →水的电离程度 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸
性或中性
4、盐类水解的特点
（1）可逆：盐类的水解是 ，是酸碱中和反应的逆反应
（2）吸热：中和反应是 ，因此盐类的水解是吸热反应
（3）微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱
知识点2 盐类的水解规律
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
实例
NaCl、KNO3
NH4Cl、Cu(NO3)2
CH3COONa、Na2CO3
是否水解
水解的离子
无
溶液的酸碱性
溶液的pH (25 ℃)
pH＝7
pH<7
pH>7
得分速记
1、“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性
HA>HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强
如：CH3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性
强
2、盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性
3、能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F 溶液呈酸性，
是因为HF 的电离常数大于NH3·H2O 的电离常数
知识点3 盐溶液的酸碱性
1、盐溶液的酸碱性
盐的类型
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）NH4Cl 溶液
理论解释
NH 和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平
衡向 移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)
c(OH－)，溶液呈
离子方程式
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
(2) CH3COONa 溶液
理论解释
和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)
c(OH－)，溶液呈
离子方程式
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
（3）Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。
CO＋H2O
OH－＋HCO
HCO＋H2O
OH－＋H2CO3
（4）NaCl 溶液
H2O
OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O 电离出的H＋或OH－生成
。
溶液中c(H＋ c(OH－)，溶液呈 。
（5）酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解(如NaHSO4)的显 。
②电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 。
水解大于电离
③
(如NaHCO3、NaHS)的显 。
知识点4 盐类水解方程式的书写
1、书写核心原则
（1）符号使用：水解是 （除彻底双水解外），一律用“ ”连接，不能用“=”；产物中若有
不稳定 （如H2CO3）、 （如NH3·H2O）， 为气体（↑）或 （↓），如Na2CO3水
解不写“CO2↑”或“H2O+CO2”。
（2）程度体现：水解程度通常
小
，方程式中不标“↑”“↓”；且一般不写“===”（仅彻底双水
解反应例外）。
（3）电荷守恒：方程式两端离子所带总电荷数必须 ，符合 规律。
2、不同类型盐的水解方程式书写
（1）强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）
特点：弱碱阳离子（如NH4
+、Cu2+）水解，溶液显 ，仅写阳离子水解，阴离子不参与。
示例：NH4Cl：NH4
+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
CuSO4：Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（注意Cu2+带2 个正电荷，水解生成2 个H+以平衡电荷）
（2）强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）
特点：弱酸阴离子（如CH3COO—、CO3
2—）水解，溶液显 ，仅写阴离子水解，阳离子不参与；多元
弱酸根（如CO3
2—、SO3
2—）需分步水解，以第一步为主，第二步水解程度极弱，通常只写第一步。
示例：一元弱酸根（CH3COONa）：CH3COO— + H2O ⇌CH3COOH + OH—
（3）弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、(NH4)2CO3）
特点：弱酸阴离子和弱碱阳离子 ，相互 ，水解程度比单一离子水解 ；方程式需
同时写两种离子的水解，且产物为弱酸和弱碱。
示例：CH3COONH4：CH3COO— + NH4
+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O（溶液酸碱性由弱酸、弱碱的
电离常数决定，此处CH3COOH 与NH3·H2O 电离常数相近，溶液显中性）
(NH4)2CO3：CO3
2— + NH4
+ + H2O ⇌HCO3—+ NH3·H2O（第一步为主，CO3
2—分步水解，此处写第一步与
NH4
+的水解）
（4）彻底双水解反应（特殊弱酸弱碱盐）
条件：弱酸根（如AlO2—、CO3
2—、HCO3—）与弱碱阳离子（如Al3+、Fe3+）结合时，水解相互 至完
全，产物为 和 （或弱电解质）。
书写规则：用“===”连接，标“↑”“↓”，无需分步写。
示例：AlCl3与Na2CO3溶液混合：2Al3+ + 3CO3
2—+ 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
AlCl3与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O === 4Al(OH)3↓
（5）酸式盐的水解（分两类）
①强碱的弱酸酸式盐（如NaHCO3、NaHS）
特点：酸式酸根（如HCO3—、HS—）既 又 ，方程式需分别书写（水解显 ，电离显
，溶液酸碱性由两者 决定）。
②强酸的酸式盐（如NaHSO4）
特点：酸式酸根（HSO4—）完全电离， ，仅写电离方程式：NaHSO4= Na+ + H+ + SO4
2—}（溶液显
强酸性）
得分速记
1、盐类水解程度一般很小，水解产物很少，不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方
程式时，一般用“
”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其
分解产物的形式
2、多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式
考向1 考查盐溶液的酸碱性
例11．（2023·湖南·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
编
号
实验目的
实验方案
A
检验蔗糖是否发生水解
直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B
探究氯乙烷是否含有氯元素
取2mL 氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH 的溶液并加热，
冷却到室温后向试管中滴加
溶液
C
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
用pH 计测量相同浓度
溶液与
的pH，比较两溶液
的pH 大小
D
探究金属钠在氧气中燃烧所
得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水，观察是否有气体生成
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建
模
先定盐的类型→再找弱离子→分析离子水解/电离能力→最终判酸碱性
第一步：判断盐的类型（基础分类，排除“中性”前提） ，根据盐的构成（金属阳离子/铵根离子 + 酸根
阴离子），先分为4 类，直接锁定是否可能显中性：
第二步：定位“弱离子”（确定水解的核心粒子）
盐溶液的酸碱性由弱离子水解决定，强酸强碱盐无弱离子，直接中性；其余三类需找出“弱的那一方”：
第三步：分析弱离子的“水解方向”（推导H⁺/OH⁻变化）
水解的本质是“弱离子结合水电离的H⁺或OH⁻”，遵循“谁弱谁水解，谁强显谁性”规律，分两类情况：
情况1：仅一种弱离子水解（强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）
情况2：酸式盐的特殊判断（区分“水解”与“电离”）
第四步：特殊情况处理（弱酸弱碱盐的“双水解竞争”）
弱酸弱碱盐中，弱碱阳离子水解显酸性，弱酸根水解显碱性，最终酸碱性由两者水解能力强弱决定，核心
看“对应的弱电解质电离常数（Ka/Kb）”
【变式训练1】（2022·湖南长沙·模拟预测）2022 年6 月13 日至19 日为我国第32 个全国节能宣传周，主
题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将
有效转换利用，造福人类。下列
有关说法正确的是
A．电还原法将
转化为乙醇，
参与反应的电极连接电源的负极
B．
通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原
时，可用
溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D．
与
反应可生成尿素
，该反应属于氧化还原反应
【变式训练2】（2022·湖南长沙·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．已知：2NaClO3 + 4HCl(浓) = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，该反应每生成标准状况下44.8L ClO2，
转移的电子数为2NA
B．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6 时需要消耗H2O 的分子数为NA
C．常温下，1L 中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7 NA
D．常温常压下，31g 白磷(P4)燃烧生成P4O6 (
)时，断裂P-P 键的数目为NA
考向2 考查盐类的水解规律
例2（2025·湖南张家界·三模）下列反应方程式表示正确的是
A．过量
通入NaClO 溶液中：
B．在HCl 气氛中加热
：
C．
通入
溶液中：
D．
溶液与过量NaOH 反应制
：
思维建模
1 、“ 谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCN<CH3COOH ，则相同条件下溶液的碱性：
NaCN>CH3COONa。
2、“越稀越水解”，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水
解产生的H+或OH-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
3、水解程度：相互促进水解的盐>单独水解的盐>相互抑制水解的盐。如相同条件下NH 4
+的水解程度：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO3
-。
【变式训练1】（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶
体
乙醇的极性比水的极性强
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向
溶液和
溶液中分别加入
溶
液，均出现白色沉淀
溶液和
溶液均可使
的
水解平衡正向移动
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液，
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】（2025·湖南邵阳·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
分子中含有的σ 键数目一定为
B．2.8 g
和
的混合物中，含有的碳原子数目为
C．1 mol NO 与0.5 mol
在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为
D．在常温下，1 L
=10 的
溶液中，由水电离出来的
数目为
考向3 考查盐类水解方程式
例3（2025·湖南常德·一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．苯酚钠溶液中通入少量
：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO
B．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
C．银作电极，电解硝酸银溶液：
D．泡沫灭火器的反应原理：
思维建
模 三种类型的盐水解方程式的书写
三种类型的盐水解方程式的书写
多元弱酸根离子的水解
分步进行
水解以第一步为主。如Na2CO3：CO3
2-+H2O
HCO3
- +OH-、HCO3
-
+H2O
H2CO3+OH-
多元弱碱阳离子的水解
反应过程复杂
在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
弱酸弱碱盐中阴、阳离
子水解相互促进
①NH4
+与S2-、HCO3
-、CO3
2-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但
水解程度较小，书写时仍用“
”表示。如：NH4
++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。②Al3+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-、AlO2
-，
Fe3+与CO3
2-、HCO3
-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉
淀，书写时用“=”表示。如：Al3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【变式训练1】（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式
书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：
B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：
C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时正极反应式：
D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
【变式训练2】（2024·湖南娄底·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．
溶液中加入少量的
溶液：
C．
溶液滴入
溶液中：
D．
加入水中：
考向4 考查盐类双水解反应
例4（2024·湖南长沙·模拟预测）下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入少量的
溶液：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
【变式训练1】（2024·湖南永州·一模）向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水
【变式训练2】（2024·全国甲卷·高考真题）四瓶无色溶液
，它们之间
的反应关系如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的
是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
考点
二
盐类水解的影响因素
应用
及
知识点1 盐类水解的影响因素
1．内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越
小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
2．外因
影响因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
加少量NaF[
加少量NaOH
得分速记
1、相同条件下的水解程度：
a．正盐＞相应的酸式盐，如 CO＞HCO
b．水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4
＞(NH4)2Fe(SO4)2
2、稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产
生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱
3、向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水
解方向移动，主要原因是体系中c(CH3COOH)增大，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－左移
知识点2 盐类水解的应用
1．判断离子能否大量共存
若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度 而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见
的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO、HCO。
2．判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ，如CuSO4(aq)蒸
干得 ；Na2CO3(aq)蒸干得 。
(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 ，如AlCl3(aq)蒸干得 ，灼烧得
。
(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼
烧后分别为Ca(HCO3)2→ (CaO)；NaHCO3→ ；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→ 和
。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。
3．保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴 来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放
Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用 塞，应用 塞。
4．利用盐类的水解反应制取胶体、净水
如实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：
l 。
明矾净水的原理：Al3＋水解生成 胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
5．解释热的纯碱溶液去污能力强
碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2O
HCO＋OH －，升高温度，水解平衡右移，c(OH －)
。
6．解释泡沫灭火器的反应原理
成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应的离子方程式为： 。
得分速记
利用水解原理除杂需注意的问题。
1、注意把控溶液的pH：在除杂时如果pH 调节不好，很可能会把所需成分除去。
2、注意不能引入新的杂质：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，除杂时不能加NaOH、NH3·H2O 等可溶
性碱，会引入NH 4
+、Na+等杂质。
考向1 考查盐类水解的影响因素
例1（2024·湖南益阳·三模）为探究
与
溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K 一
段时间后，观察到Y 电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是
A．Y 电极为负极
B．右侧烧杯中
经盐桥移向左侧烧杯
C．闭合K 后右侧烧杯中溶液
不断升高
D．若将X 电极换成
，实验现象不变
【变式训练1】（2025·湖南长沙·模拟预测）
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少
量浓
，黄色加深（b）。
已知：
（黄色）；浓度较小时
（用
表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A．测溶液a 的
，证明
发生了水解
B．将溶液a 滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进
水解
C．加入浓
，
与
对溶液颜色变化、
浓度大小的影响是一致的
D．向b 中加入
后，黄色褪至几乎无色，说明
能抑制
水解
【变式训练2】（2023·湖南益阳·模拟预测）常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定某浓度的二元弱酸(
)溶液，所得溶液中各种含X 的微粒的物质的量分数(
)与pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的
是
A．
的电离常数
，
的水解常数
B．由水电离出的c(
)：a>b
C．曲线
分别表示
(
)和
(HX-)的变化
D．b 点所示溶液中：c(
>3c(
)
考向2 考查水解平衡原理解释问题的规范描述
例2（2022·湖南长沙·一模）钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机
颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备
原料钛铁矿(
)中往往含有
、
、
、
、
等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛
白粉(
)生产工艺如下：
已知：①酸浸后，钛主要以
形式存在；
②强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是 。
(3)酸浸过程中，
发生反应的离子方程式 。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中
(Ⅲ)[指
和
等含正三价铁元素的微粒]含量随
变化如
图1，试分析，在
介于4～6 之间时，
(Ⅲ)主要以 (填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中
(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，
(Ⅲ)含量增大的原因是 。
(5)“水解”过程中得到的沉淀
的化学式为
③
。
思维建
模
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
1、解答此类题的思维过程
（1）找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
（2）找出影响平衡的条件
（3）判断平衡移动的方向
（4）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2、答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
【变式训练1】（2025·湖南·模拟预测）硼氢化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料
制备NaBH4(B 元素化合价为+3)的反应为NaBO2+SiO2+Na+H2
NaBH4+Na2SiO3(未配平)。请回答下
列问题：
(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是 。
(2)上述反应中H2与Na 的物质的量之比为 。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是 (用离子方程
式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释： 。
(4)在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以
形式存在，
反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 。
(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1
L 6 mol·L−1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【变式训练2】（2025·湖南邵阳·调研）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：
25℃时CH3COOH 的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：
(1)25℃时，pH=2 的醋酸溶液中，c(H+) ；将其加水稀释，
的值将 (填“增大”
“减小”或“无法判断”)。
(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)已知25℃时，H2S 的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S 两种溶液的
碱性较强的是 。
(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用
NH4Cl 溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加
入Na2CO3溶液的原因： (用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。
考向3 考查盐类水解的应用
例3（2025·湖南邵阳·一模）下列有关铝及其化合物的叙述中，正确的是
A．将
溶液蒸干并灼烧得到无水
B．
是两性化合物，其化学式也可写成
，故其可看成是一种三元酸
C．将等质量的Al 片分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，可得到等质量的气体
D．
，该反应的氧化剂是NaOH 和
思维建
模
场景定方向→水解找离子→原理搭桥梁→结论顺因果”解决盐类水解的应用
1、解题流程
（1）场景定位：快速匹配应用类型（如溶液配制/除杂/生活应用pH 判断），明确题目需求（防浑浊/除杂
质/析酸碱性）。
（2）水解分析：找出盐中弱离子（弱碱阳离子/弱酸根），写水解方程式（明确生成H⁺/OH⁻/胶体/沉淀）。
（3）原理关联：按需求对接“抑制/促进水解”或“水解vs 电离”：
防变质（如配FeCl₃）→弱阳加酸，弱阴加碱（抑水解）；
除杂质（如MgCl₂ 除Fe³⁺）→加调pH 物质（促杂质离子水解沉淀）；
酸式盐pH（如NaHCO₃）→比水解与电离程度。
（4）结论推导：按“操作→水解原理→结果”表述，因果清晰（如“加稀盐酸→抑Fe³⁺水解→防溶液浑
浊”）。
2、避坑关键
（1）酸式盐别漏“电离”分析；
（2）双水解仅“Al³⁺/Fe³⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻”等彻底；
（3）除杂需“不引入新杂质”（如用MgO 调pH）。
【变式训练1】（2025·湖南·三模）下列实验操作需用到如图实验装置的是
A．分离NaCl 和碘的混合物
B．将
溶液蒸干得到
C．提纯含有小苏打的纯碱固体
D．从
溶液中得到胆矾
【变式训练2】（2025·湖南邵阳·二模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图②证明羟基使苯环活化
C．图
制取无水氯化镁
③
D．图
制取
④
NaHCO3晶体
考点三 溶液
粒子浓度大小关系
中
知识点1 熟悉两大理论，构建思维基点
1、电离理论
(1)弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离产生的微粒较少，同时还要考虑
，水的电离
能力 弱酸或弱碱的电离能力。如氨水中NH3·H2O、NH4
+、OH-的浓度大小关系是c(NH3·H2O)
c(OH-) c(NH 4
+)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S 溶液
中，H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
2、水解理论
(1)弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶
液中c(OH-)总是 水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl 溶液中，NH 4
+、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大
小关系是c(Cl-)>c(NH4
+)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主，如在Na2CO3 溶液中，CO3
2-、HCO3
-、
H2CO3的浓度大小关系是c(CO3
2-)>c(HCO3
-)>c(H2CO3)。
得分速记
1．比较时紧扣两个微弱。
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在
稀醋酸溶液中：CH3COOH
CH3COO-+H+，H2O
OH-+H+，溶液中微粒浓度由大到小的顺序：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的
CH3COONa 溶液中：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，H2O
H+
+OH-，所以CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
2．酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较。
(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3
溶液中HCO3
-的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S 溶液中：
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
知识点2 把握三种守恒，明确等量关系
1、电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈 ，即阴离子所带负电荷总数 阳离子所带
正电荷总数。如NaHCO3溶液中，Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)
＋c(OH－)＋2c(CO)。其特点为表达式中包含溶液中的所有离子，没有弱电解质分子。
2、元素质量守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，因此离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S 溶液
中S2-、HS-都能水解，S 元素以S2-、HS-、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)
+2c(HS-)+2c(H2S)。其特点为表达式中包含电解质对应的各种微粒，包括离子和弱电解质分子。
3、质子守恒规律
质子守恒是指在电离或水解过程中，会发生质子(H+)转移，在质子转移过程中其数量保持不变。如
Na2S 水溶液中的质子转移情况如图所示：
由图可知，Na2S 水溶液中质子守恒等式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒等式也可以
由电荷守恒等式与元素质量守恒等式推导得到。
得分速记
1．规避等量关系中的2 个易失分点。
(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的化学计量数2 代表1 个CO 带2 个负电荷，不
可漏掉。
(2)元素质量守恒式中，离子浓度的化学计量数不能漏写或颠倒。如Na2S 溶液中的元素质量守恒式
c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]中，“2”表示c(Na+)是溶液中硫原子浓度的2 倍，不能写成2c(Na+)=c(S2-)
+c(HS-)+c(H2S)。
2．根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式。
(1)电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。
(2)元素质量守恒式的特点：式子中有弱电解质对应的分子和离子，一般一边含一种元素，另一边含另一
种元素的离子和分子。
(3)质子守恒式的特点：一边某微粒能电离出H+，另一边微粒能结合H+。
(4)等式两边没有明显特征：三个守恒结合。
考向1 考查离子浓度大小比较
例1 （2025·湖南长沙·三模）25℃时，用
的
溶液、
的盐酸分别滴定
溶液、
溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．
为弱酸，
为强碱
B．曲线I：滴加10mL 溶液时有
C．交点p 是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D．曲线
：滴定终点时有
Ⅱ
思维建
模 综合运用三个守恒关系
【变式训练1】（2025·湖南长沙·二模）常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1
mol/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与pH 的关系如图所示。已知：
、
或
。
下列叙述正确的是
A．直线L1代表
与pH 的关系
B．
电离常数
的数量级为
C．水的电离程度：
D．当
时，
【变式训练2】（2025·湖南益阳·一模）乙二酸(
)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL
0.100mol/L 乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，该过程中的
、V(NaOH 溶液)与pH 的变化关系如
图所示[X 为
或
]。
下列说法正确的是
A．直线
中的
Ⅰ
X 为
B．a 点溶液中：
C．c 点溶液中，
与
之比为
D．由a 点到c 点，水的电离程度先增大后减小
考向2 考查粒子浓度变化曲线
例2（2025·湖南长沙·三模）
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微粒分布分数[
，
表示
、
或
]的关
系如图所示，下列说法正确的是
A．
时，
第二步电离平衡常数
B．、两点溶液中水的电离程度：
C．点溶液中：
D．点对应的
值约为2
思维建模
1、滴定曲线特殊点的分析
案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲
线如图：
(1)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点
溶质
离子浓度大小比较
A
CH3COOH
c (H
＋ ) ＞
c (CH
3COO
－ ) ＞
c (OH
－ )
B(1∶1)
CH3COOH、H3COONa
c (CH
3COO
－ ) ＞
c (Na
＋ ) ＞
c (H
＋ ) ＞
c (OH
－ )
C(pH＝7)
CH3COOH、CH3COONa
c (CH
3COO
－ ) ＝
c (Na
＋ ) ＞
c (H
＋ ) ＝
c (OH
－ )
D
CH3COONa
c (Na
＋ ) ＞
c (CH
3COO
－ ) ＞
c (OH
－ ) ＞
c (H
＋ )
E(2∶1)
CH3COONa、NaOH
c (Na
＋ ) ＞
c (CH
3COO
－ ) ＞
c (OH
－ ) ＞
c (H
＋ )
F(1∶1)
CH3COONa、NaOH
c (Na
＋ ) ＞
c (OH
－ ) ＞
c (CH
3COO
－ ) ＞
c (H
＋ )
(2)各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
pH—V 图
A
CH3COOH
抑制
B
CH3COOH、CH3COONa
抑制
C
CH3COOH、CH3COONa
正常电离
D
CH3COONa
只促进
E
CH3COONa、NaOH
抑制
F
CH3COONa、NaOH
抑制
结论：水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F
2．分布曲线
分布系数图及分析[分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标
的关系曲线]
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分
布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O 分布系
数、δ2为C2O 分布系数
1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系
数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
2．同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的浓度，就
可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度
【变式训练1】（2025·湖南邵阳·一模）向10mL 浓度均为0.1
的HA 和MCl 的混合溶液中滴加0.1
NaOH 溶液，并用传感器监测溶液pH 变化，实验数据如图。已知
。由该实验
可得到的结论错误的是
A．HA 的电离平衡常数
的数量级为
B．在等浓度的NaA 与MCl 溶液中，
C．c 点溶液中的
主要来源于MOH 的电离
D．d 点溶液
【变式训练2】（2025·湖南长沙·二模）
为三元有机酸，已知常温下
的
溶液中，调节溶
液
时各微粒的分布系数
随溶液
变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[
，X 为
、
、
或
]常温下，下列叙述不正确的是
A．M 交点：
B．向
的
溶液中滴加2 滴甲基橙溶液，溶液变红色
C．
的各级电离常数关系为
D．
溶液的
约为9.7
1．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
2．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
3．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
4．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
5．（2021·湖南·高考真题）
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要
以
形式存在，还含有
、
、
、
等物质。以独居石为原料制备
的
工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为 ；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；
(3)滤渣
的主要成分是
Ⅲ
(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是 ；
(5)“沉铈”过程中，生成
的离子方程式为 ，常温下加入的
溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：
的
，
的
，
)；
(6)滤渣
的主要成分为
Ⅱ
，在高温条件下，
、葡萄糖(
)和
可制备电极材料
，同时生成
和
，该反应的化学方程式为 。
