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题型04 氧化还原反应的分析及应用 氧化还原反应是高考化学的支柱，其考查将更注重原理的理解深度和跨模块的综合应用。重点考查氧 化剂、还原剂、电子转移数目的判断，但会融入 陌生化学式 或 新材料 “ ” “ ” 为背景，检验信息提取与 知识迁移能力。预测反应能否发生，侧重于反应先后顺序或在特定情境下的产物判断。陌生氧化还原方程 式的配平仍是必考点，将更频繁地出现在工艺流程题和实验探究题中。要求能根据题干信息（如价态变 化、元素守恒）准确推断并配平。强化在真实、复杂情境中应用氧化还原原理解决问题的能力，尤其要重 视其在工艺流程和新能源、环保等热点领域中的应用。 考向01 氧化还原反应相关概念的判断 【例1】（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振 荡，静置 溶液分层，下层呈 紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关氧化还原反应相关概念的判断 考向02 物质的物质氧化性、还原性及其强弱的判断 考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平【重难】 考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用【重难】 考向05 有关氧化还原反应的计算 【重难】 考向06 依托载体综合考查氧化还原反应【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na 元素 C 用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于 CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木 条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A．A B．B C．C D．D 【易错警示】有关氧化还原反应概念的 五个误区 “ ” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 【变式1-1】（24-25 高三上·黑龙江·期中）神舟十九载人飞船于2024 年10 月30 日发射成功。其使用的推 进剂是四氧化二氮和偏二甲肼[(CH3)2N −NH2)。发生的化学反应是 2N2O4(l)+C2H8 N2(l)=2CO2(g)+3 N2(g)+ 4 H2O(g)ΔH。下列叙述正确的是 A．发射场产生的红棕色气体是N2在空气中反应直接生成的NO2 B．C2H8 N2每断裂5mol极性键时转移电子数约为4×6.02×10 23 C．在该反应中，N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物 D．该反应的ΔH <0，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 【变式1-2】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）向盛有0.5 mL0.2mol⋅L −1CuSO4溶液的试管中，加 0.2mol⋅L −1KI溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量0.5 mol⋅L −1Na2S2O3溶液，棕黄色褪 去，得到白色沉淀。（已知：CuI 为白色固体，Cu +可与I −、S2O3 2−反应生成[CuI2] −、[CuS2O3] −、 [Cu(S2O3)2] 3−）。下列说法错误的是 A．溶液变为棕黄色是因为I −被氧化 B．滴加1 mL KI 溶液生成沉淀量最大 C．沉淀成分为CuI，是氧化产物 D．Na2S2O3溶液过量看不到白色沉淀 考向02 物质的氧化性、还原性及其强弱的判断 【例2】（2024·辽宁卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 1.氧化性、还原性 (1)①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-==Na ＋，Al-3e-==Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na 比Al 更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。 (2)从元素的化合价判断 ①最高价态 只有氧化性，如： —— HNO3、H2SO4、KMnO4等； ②最低价态 只有还原性，如：金属单质、 —— Cl-、S2-等； 中间价态 既有氧化性又有还原性，如： ③ —— Fe2＋、S、Cl2等。 2.氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据化学方程式判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序判断 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催 化剂和反应物浓度大小等。 例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。 (4)依据氧化还原反应的程度判断 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。 【变式2-1】（24-25 高三上·黑龙江·期末）二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的 一种方法为ClO3 −+ FeS2+ H +→ClO2↑+ Fe 3++SO4 2−+ H2O（未配平），下列说法正确的是 A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3 −的中心原子是sp 2杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：ClO3 −>Fe 3+ 【变式2-2】（25-26 高三上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将HI 溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应 后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体 显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加 浓的维生素C 溶液 颜色发生变化 维生素C 有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO 溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO A．A B．B C．C D．D 考向03 氧化还原反应方程式的书写与配平 【例3】（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如 下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH 增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH 溶液清洗 1.氧化还原反应方程式的配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原方程式的配平步骤 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计 量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 【变式3-1】（2025·吉林·一模）反应K2S2O8(过硫酸钾)+MnSO4+ H2O — KMnO4+ H2SO4+ K2SO4(未配平)， 下列说法正确的是 A．K2S2O8中S的价态为+7 B．KMnO4是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2 D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.5 N A(N A表示阿伏加德罗常数的值) 【变式3-2】（25-26 高三上·吉林长春·期末）FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为 aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f 一一对应，其 中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 考向04 氧化还原反应的基本规律及其应用 【例4】（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子 B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO −+ H2O =2HClO+SO3 2− 守 恒 律 定 义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧 化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 用 ②配平氧化还原反应方程式。 强 弱 律 定 义 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 应 用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优 先 律 定 义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧 化剂)反应。 应 用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－ ＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价 态 律 定 义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低价态 时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中 的S 元素)。 应 用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转 化 律 定 义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价 态。 应 用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋ ===3Cl2↑＋3H2O。 【变式4-1】（25-26 高三上·黑龙江牡丹江·期中）在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的CO2 与NOx(以NO 为例)发生氧化还原反应：2NO+ 4 CO2= 4 CO+3O2+ N2。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A．常温下，氧化性：NO>O2 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为3:5 C．消耗30gNO 时转移电子数目为2NA D．可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收NO 【变式4-2】（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+ +2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn 2++ 4 H ++5SO4 2−=2MnO4 −+5PbSO4+2H2O； KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是 A．由反应I 可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2∶ B．由反应I、II 可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4 − C．Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+ 4 HNO3=3PbO2+ 4 NO↑+2H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8 HCl=3PbCl2+ 4 H2O+Cl2↑ 考向05 有关氧化还原反应的计算 【例5】（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C= K2S+ N2↑+3CO2↑ 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol⋅L −1K2S溶液中含S 2−数目为0.1NA 1.计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的 —— 电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究 中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正 确结果。 2.得失电子守恒的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失 电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据 电子传递 ，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进 “ ” 行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起 等价代换 ，找出有关物质之间的关系进行计算等。 “ ” 【方法技巧】 1.“一找物质 ：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ” 2.“二定得失 ：确定一个原子或离子得失电子数 ” (注意化学式中的原子个数)。 3.“三列等式 ：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 ” n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 【变式5-1】（25-26 高三上·辽宁·开学考试）磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还 原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。下列说法错误的是 A．制备PH3时，需在无氧条件下进行 B．反应1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．NaH2PO2属于正盐 D．不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3 【变式5-2】（24-25 高三上·辽宁沈阳·期末）黄铁矿(主要成分是FeS2)在细菌和空气的作用下风化，发生 以下两个反应过程： 下列说法正确的是 A．FeS2中S 的化合价为−2 B．反应I 和II 中，元素Fe 和S 都被氧化 C．反应II 中参加反应的n(O2):n(H2O)=2:15 D．反应I 和II 中，氧化lmolFeS2转移的电子数之比为2:15 考向06 依托载体综合考查氧化还原反应 【例6】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金 属元素，流程如图。已知 沉钴 温度下 “ ” Ksp(CoS)=10 −20.4，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C． 浸出 时， “ ” 3 种金属元素均被还原 D． 沉钴 后上层清液中 “ ” c(Co 2+)⋅c(S 2−)=10 −20.4 高考试题对氧化还原反应的考查，已超越单一反应的简单判断，而是依托具体载体进行综合应用能力的考 查。核心考查形式： 化工流程题载体：在物质制备、分离提纯的流程中，判断某步操作的氧化还原性质，书写陌生情境下的离 子方程式。 实验探究题载体：结合实验现象（如颜色变化、气泡产生）、电化学装置（原电池/电解池），探究物质氧 化性、还原性的强弱规律。 元素化合物题载体：以氯、硫、氮、铁等变价元素及其化合物为核心，考查它们在不同pH、浓度下的转 化关系与方程式的书写与配平。 关键方法技巧： 抓本质：紧紧抓住电子转移（化合价升降） 这一核心，这是分析一切问题的出发点。 判方向：熟练运用氧化性/还原性强弱比较规律，预测反应能否发生及产物。 巧配平：掌握电子守恒法（化合价升降法），尤其适用于复杂体系或离子方程式的配平，确保快速准确。 【变式6-1】（25-26 高三上·内蒙古呼和浩特·期末）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元 素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知： 浸取 “ 2”时，单质Au 转化为H[AuCl4]； 浸出液 “ 3”中主要含有[Ag(S2O3)2]3-。下列说法错误的是 A． 浸出液 “ 1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B． 浸渣 “ 2”的主要成分是AgCl C． 还原 时，产物 “ ” Au 与N2的物质的量之比为4：3 D．上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均为还原剂 【变式6-2】（25-26 高三上·吉林通化·期中）中国自古有 信口雌黄 雄黄入药 之说。雄黄 “ ”“ ” (As4S4)和 雌黄(As2S3)，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定 条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5 等常见价态，雌黄和雄黄中S 元素的价态 相同)下列说法正确的是 A． 过程中， Ⅰ As2S3和Sn 2+时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B．反应 中转移电子 Ⅱ 0.7 mol，则生成0.1 molSO2 C．反应 和 均为氧化还原反应 Ⅲ Ⅳ D．反应 中 Ⅰ Sn 4+为还原产物 1.（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备铝单质 C．常温下，铁遇浓硫酸钝化 D．用(NH4)2SO4溶液除去铜器表面的铜锈 2.（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S 2−并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下 列错误的是 A．过程II 反应的离子方程式为4 MnO3 2−+2S 2−+9 H2O =S2O3 2−+ 4 Mn(OH)2↓+10OH − B．碱性条件下，氧化性：O2>MnO3 2−>S2O3 2− C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1mol S 2−转化为SO4 2−理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 3.（2025·辽宁·三模）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS⋅ 为自由基 ” )。下列 说法错误的是 A．X 为极性分子 B．H2S、S8、SO3 2-中的硫原子均是sp 3杂化 C．步骤 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Ⅲ 1:2 D．步骤 除砷的方程式为 Ⅳ 3H2S+2H3AsO3=As2S3↓+6H2O 4.（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴(CoCO3)可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(Co2O3、Fe2O3 和SiO2)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3 H2O。 下列有关说法错误的是 A． 研磨 的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 “ ” B．为不引入新的杂质，加入的物质B 可为CoO 或Co(OH)2等 C． 酸浸 过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 “ ” 1：6 D． 调 “ pH”应控制pH 使Fe 3+完全沉淀而Co 2+不生成沉淀 6.（2025·河北沧州·二模）金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法 错误的是 A．若试剂a 为H2O2，则H2O2表现还原性 B．反应①属于置换反应 C．溶液M的溶质为FeSO4 D．常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液 7.（2025·辽宁鞍山·二模）硫酸盐(含SO4 2-、HSO4 -)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗 粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程有H2O参与 B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．HNO2是氧化产物 D．该过程有氢氧键的断裂和硫氧键的生成 8.（2025·辽宁葫芦岛·一模）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低， 对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A． 氧化 时，发生的化学方程式： “ ” 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若 还原 工序利用原电池来实现，则 “ ” N2是正极产物 D． 还原 时，每生成 “ ” 1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 9.（2025·辽宁·二模）在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶 液，溶液颜色变化依次为①无色 紫红色；②紫红色 黄色； 黄色 蓝色； 蓝色 无色。已知每次加 → → ③ → ④ → 入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，(NH4)2S2O8的S 显+7价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:1 C． 中，生成了 ③ I2，淀粉作指示剂 D． 中，还原性： ④ I −>SO3 2− 10.（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝 色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下 列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 11.（2025·辽宁·二模）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl 的混合溶液中反应回收S，其物 质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应H2S+Cu 2+=CuS↓+2H + B．历程②中CuS 作氧化剂 C．历程 中 ③ n(Fe 2+):n(O2)=1:4 D．若要吸收34gH2S，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计) 12.（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含Co2O3、Fe2O3、CuO 等)制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6)的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：Co 3+>ClO ->Fe 3+。 ②CoCO3、Co(OH)2均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B． 还原浸出 后溶液中金属阳离子主要为 “ ” Co 3+、Fe 2+、Cu 2+ C． 氧化 时发生反应的离子方程式为 “ ” H2O+2Fe 2++ClO -=2Fe 3++Cl -+2OH - D． 沉钴 时将产生 “ ” CO2 13.（25-26 高三上·辽宁·开学考试）在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的CO2与NOx(以NO 为 例)发生共还原反应：2NO+ 4 CO2= 4 CO+3O2+ N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，氧化性：NO>O2 B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为3:5 C．消耗30gNO 时转移电子数目为2NA D．N2中σ键与π键的数目之比为2:1 14.（25-26 高三上·辽宁沈阳·期中）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用 硝酸钠法 制备，反应方程 “ ” 式为4 NaNO3+ 4 Sb+3O2 高温 ¿4 NaSbO3+2NO+2NO2 ¿ 。下列说法正确的是 A．51Sb 位于周期表第五周期第VIA 族 B．氧化性：NaNO3<NaSbO3 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7 4∶ D．每消耗3molO2，该反应转移12mole − 15.（2025·吉林延边·一模）某种锑矿主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质，以该矿石为 原料制备Sb 的工艺流程如图。已知Sb2O3为两性氧化物，SbOCl 难溶于水。下列说法正确的是 A． 滤渣 “ I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH 溶液使其转化为Sb2O3回收 B． 滤渣 的成分为 “ Ⅱ” PbS C． 除砷 时 “ ” NaH2PO2转化为H3PO4，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为3:4 D．惰性电极 电解 过程阴极上的反应可能为： “ ” Sb 3++3e −=Sb、2H ++2e −= H2↑ 16.（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）已知反应：2FeSO4 + aNa2O2 = bNa2FeO4 + 2Na2O + cNa2SO4 + dO2↑。下列说法错误的是 A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．a=6 D．每生成1mol Na2FeO4，转移4mol 电子 17.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）铼(Re)被誉为21 世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼 钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知： ①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水； ②硫酸酸浸后，生成ReO4 −、MoO2 2+ 离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡： ③ QCl(有机相)+ReO4 −(aq)⇌QReO4(有机相)+Cl −(aq) 下列说法不正确的是 A．已知Re 和Mn 同族，它们位于元素周期表的d 区 B．若焙烧产物中无硫单质，则ReS2参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19 4∶ C．洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是NH4Cl溶液 D．已知混合液中存在反应MoO4 2−+ 4 H +⇌MoO2 2++2H2O，则 酸化 过程中溶液的 “ ” pH 越大，离子交换后 铼的提取率越高 18.（24-25 高三上·吉林白城·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol 19.（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知反应：Zn+2HNO3+ NH4 NO3= N2↑+Zn(NO3)2+3 H2O。设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．N2既是氧化产物也是还原产物 B．NH4 NO3属于共价化合物 C．0.1mol⋅L −1HNO3溶液中NO3 −数目为0.1 N A D．反应中，每转移0.1mol 电子，则消耗6.5gZn 20.（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠 (NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol)的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL 溶液；取25.0mL 上述溶液，加入适量 稀硫酸和过量KI 溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反 应： C ① 3N3O3Cl❑2 -+ H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO HClO + 2I ② - + H＋= I2 + Cl- + H2O I ③2 + 2S2O❑3 2− = S4O❑6 2−+ 2I- 下列说法错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶ B．反应 消耗 ③ 1mol S2O❑3 2−时，反应转移1mol 电子 C．该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为11 12×100% D．溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小
