第2章化学反应的方向、限度与速率专题5化学平衡图像分析

第2 章 化学反应的方向、限度与速率
专题4 化学平衡常数的综合应用
一、化学平衡常数的理解
1.浓度商
对于一般的可逆反应mA(g) ＋nB(g)
pC(g) ＋qD(g) ，在任意时刻的  
称为浓度商，常用Q 表示。
2.化学平衡常数
表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，平衡常数
的表达式为K＝                                。
注意
事项
①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，一般不列入浓度商
和平衡常数中。
②化学平衡常数只与              有关，与反应物或生成物的浓度无
关。
意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K 值越大，表示反应
进行得越       ，反应物的转化率越大。一般来说，当K＞       时，
该反应就进行的基本完全了。
3.化学平衡常数的应用
(1)判断反应进行的方向
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物
与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q 表示，即Q＝，则
(2)判断反应的热效应
若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正
反应为放热反应。
【例1】某可逆反应aA＋bBcC 在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热
为ΔH。保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH 和K 数值的相
应变化为(　　)
A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH 值、K 均扩大了1 倍
B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH 值扩大了1 倍，K 保持不变
C.写成cCaA＋bB，ΔH 值、K 变为原来的相反数
D.写成cCaA＋bB，ΔH 值变为原来的相反数，K 变为原来的倒数
二、化学平衡的相关计算
1.已知在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 
ΔH>0。某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 
mol/L。
(1)若达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为多少？
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；
达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，则反应物N 的起始浓度为多少？