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三道高考真题,把钠的三大核心考点讲透了

发布时间：2026-09-23 20:07:54 最近访问：2026-09-23 20:07:40

三道高考真题,把钠的三大核心考点讲透了

2024—2026 真题精析 · 一轮复习

前两天我整理了一轮复习建议，把 2024—2026 三年 63 套卷里『钠及其化合物』的考点做了全盘梳理。但有老师私信我说：”考点表看得热血沸腾，一到做题还是不会迁移。”其实问题不在背得少，而在析得浅。今天换个做法——不铺考点，只剖三题：一道过氧化钠、一道侯氏制碱法、一道碳酸钠与碳酸氢钠。三道题分别来自 2026·河南、2025·安徽、2026·浙江 6 月，全部出自近三年真题，把价—类网络一次性考了个遍。

一、过氧化钠：一道离子方程式题，考的是『歧化 + 二次反应』

先看 2026·河南卷第 6 题。这道题给了四个离子方程式，要选出『正确』的一项，答案却是 B——也就是说，过氧化钠那一项（D）是错的。错在哪？恰恰错在多数同学最自信的地方。

6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺

B．氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

C．浓硝酸溶解金属银：3Ag + NO₃⁻ + 4H⁺ = 3Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：

【答案】B

过氧化钠与水反应，氧元素从 −1 价发生自身歧化：一部分降到 −2 价（进入 OH⁻），一部分升到 0 价（生成 O₂）。关键是第二步——生成的 OH⁻ 并没有『闲着』，它会和过量的 HSO₃⁻ 继续反应：OH⁻ + HSO₃⁻ = SO₃²⁻ + H₂O。于是最终产物里既有被氧化的 SO₄²⁻，也有没被氧化、只是被中和的 SO₃²⁻，而不是把 HSO₃⁻ 一股脑全氧化成 SO₄²⁻。选项 D 的常见错写正是漏掉了这一步『二次反应』。

📌 碰到『Na₂O₂ + 酸式盐』这类题，记住三步

Na₂O₂ 先与水反应：得 OH⁻ 和 O₂，这一步是歧化，1 mol Na₂O₂ 转移 1 mol e⁻。

判断谁过量：酸式盐（如 HSO₃⁻、HSO₄⁻、HCO₃⁻）通常过量。

OH⁻ 与过量酸式根发生『二次反应』：不是简单中和，而是生成对应的正盐（SO₃²⁻、CO₃²⁻ 等）。写离子方程式前，先想清楚有没有这一步。

二、侯氏制碱法：一道实验大题，串起半本书

如果说过氧化钠考的是『细』，那侯氏制碱法考的就是『全』。2025·安徽卷第 16 题，用 NH₄HCO₃ 代替 NH₃ 和 CO₂，在实验室制备纯碱，把配制、反应、滴定、计算全塞进一道题里。

16．侯氏制碱法以 NaCl、NH₃、CO₂、H₂O 为反应物制备纯碱（Na₂CO₃）。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 NH₄HCO₃ 和 NaCl 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ① 配制饱和食盐水； ② 在水浴加热下，将一定量研细的 NH₄HCO₃ 加入饱和食盐水中，搅拌使其溶解，静置，析出 NaHCO₃ 晶体； ③ 将晶体减压过滤、煅烧，得到 Na₂CO₃ 固体。回答下列问题：

（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______（填名称）。

（2）步骤②中需研细后加入，目的是______。

（3）在实验室使用 NH₄HCO₃ 代替 NH₃ 和 CO₂ 制备纯碱，优点是______。

（4）实验小组用滴定法测定产品成分。滴定过程中溶液 pH 随滴加盐酸体积变化的曲线如图。　

i．到达第一个滴定终点 B 时消耗盐酸 V₁，到达第二个滴定终点 C 时又消耗盐酸 V₂。V₁=V₂，所得产品的成分为______（填标号）。　　

a．Na₂CO₃　b．NaHCO₃

c．Na₂CO₃ 和 NaHCO₃　d．Na₂CO₃ 和 NaCl 　

ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快、摇动不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的 V₁ ______ V₂（填『>』『<』或『=』）。

（5）已知常温下 Na₂CO₃、NaHCO₃ 的溶解度分别为 S₁、S₂。向饱和 Na₂CO₃ 溶液中持续通入 CO₂ 会产生 NaHCO₃ 晶体。　

i．实验 a 无明显现象的原因是______。　

ii．析出的白色晶体可能同时含有 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 CuSO₄ 和澄清石灰水……（数据略）则白色晶体中 NaHCO₃ 的质量分数为______。

答案要点

（1）烧杯、玻璃棒。

（2）增大固体表面积，加快 NH₄HCO₃ 的溶解、加快与 NaCl 的反应。

（3）工艺简单、绿色环保、制备效率较高、原料利用率较高。

（4）i．a（纯 Na₂CO₃）；ii．>（局部过浓使部分 CO₃²⁻ 提前转为 HCO₃⁻，V₁ 偏大、V₂ 偏小）。

（5）i．CO₂ 在饱和 Na₂CO₃ 中溶解速率小、溶解量小，反应慢，生成的 NaHCO₃ 未达过饱和，故不析出。

这道题的（4）i 是经典『分步滴定』：Na₂CO₃ 与盐酸反应分两步，V₁=V₂ 说明产品是纯 Na₂CO₃；而（4）ii 考的是实验操作细节——滴定过快、局部过浓，会让一部分 CO₃²⁻ 在第一个终点前就被『提前』转成 HCO₃⁻，于是第一步耗酸 V₁ 被『撑大』、第二步 V₂ 被『压小』，记录值 V₁ > V₂。这种『过程性误差』正是一轮复习最该提前渗透的定量意识。

💡 侯氏制碱法『四个为什么』，这道题全考了

为什么先通 NH₃ 后通 CO₂？NH₃ 溶解度大，先通使溶液呈碱性，吸收更多 CO₂，提高 HCO₃⁻ 浓度。

NaHCO₃ 为什么析出？此时体系中它溶解度最小（不能说『难溶』）。

母液为什么循环？提高原料利用率，副产物 NH₄Cl 可作氮肥。

是不是氧化还原反应？主反应各元素化合价不变，属于非氧化还原反应。

三、碳酸钠与碳酸氢钠：一道『正误判断』，专治想当然

第三题最『阴险』，因为它考的是你以为懂、其实没懂的地方。2026·浙江 6 月卷第 2 题。

2．有关 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的性质，下列说法不正确的是

A．可用 CaCl₂ 溶液鉴别

B．灼烧时焰色均呈黄色

C．水溶液均显碱性

D．NaHCO₃ 受热会分解

【答案】A

多数同学看到 A 会本能选『正确』——Na₂CO₃ 加 CaCl₂ 出白色沉淀，NaHCO₃ 不出，当然能鉴别。这个直觉是错的。NaHCO₃ 与 CaCl₂ 同样会生成白色 CaCO₃ 沉淀：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O（CaCO₃ 极难溶、CO₂ 逸出推动平衡右移）。于是两者现象相同，无法鉴别，A 恰恰是不正确的一项。B、C、D 都正确：二者均含钠元素，焰色皆黄；均为强碱弱酸盐，水解显碱性；NaHCO₃ 热稳定性差，受热分解。

⚠️ 鉴别 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃，记住『反向清单』

焰色试验——二者均含钠，焰色都是黄色，不可行。

澄清石灰水 / Ba(OH)₂——二者都生成白色沉淀，且现象与用量无关，不可行。

只测 pH 不注明浓度——无法由 pH 大小判断水解能力，不可行。

可行的三条：加热（NaHCO₃ 出 CO₂）、加 CaCl₂/BaCl₂（仅 Na₂CO₃ 出沉淀）、与盐酸互滴（顺序不同现象不同）。

四、从三道题，看一轮复习怎么抓『钠』

把三题摆在一起，命题组的意图很清楚：

从『背性质』转向『判正误 / 判可行性』。三题没有一道让你默写方程式，都在考你『这个说法对不对、这个方案行不行』。

工业流程综合化。侯氏制碱法一道题串起溶解度、滴定、平衡、计算，单一知识点已经不够用。

陌生情境的二次反应。Na₂O₂ 与酸式盐的『二次反应』，本质是氧化还原 + 离子反应的叠加，是高频失分点。

落到复习上，我的建议还是那张『价—类』二维图：横轴单质→氧化物→碱→盐，纵轴钠 +1、氧 −2/−1。把三道题对应的转化链（Na₂O₂→NaOH、NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃、Na₂CO₃⇌NaHCO₃）标上去，再做错题归因——是知识性、审题性还是表达性。一轮不怕慢，怕的是『看着都会，一做就错』。