资深教师带你学:高二化学选修一之化学反应与热效应-盖斯定律

第07部分 盖斯定律

　　盖斯定律：化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

一个反应可分几步进行，则各分步反应的反应焓变之和与该反应一步完成时的焓变是相同的。

H₂(g)＋1/2 O₂(g)H₂O(l) 

△H＝－285.8 kJ·mol^-1

H₂(g)＋1/2 O₂(g)H₂O(g)

△H₁＝－241.8 kJ·mol^-1

H₂O(g) H₂O(l)

△H₂＝－44.0 kJ·mol^-1

所以△H＝△H₁＋△H₂。

现实中，有些化学反应进行的很慢，有些化学反应不容易直接发生，有些化学反应的产物不纯或存在副反应，上述给测定反应热造成困难。因此盖斯定律可以间接地将它们的反应热计算出来。

应用盖斯定律一般有下述两种方式：

①虚拟路径法

若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：a. 由A直接变成D，反应热为△H；b. 由A经过B变成C，再由C变成D每步的反应热为△H₁、△H₂、△H₃，则有△H＝△H₁＋△H₂＋△H₃。

②加和法

热化学方程式与方程式相似，可以变号移项，各项的系数可以同时扩大或缩小相同倍数。因此可以将两个或两个以上的热化学方程式相减或相减得到一个新的热化学方程式。