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高中化学|《pH的计算》课堂教学
高中化学|《pH的计算》课堂教学
高中化学选择性必修一化学反应原理 一、溶液稀释后pH变化规律 1. 酸碱溶液稀释时pH的计算（25℃） ✅ 强酸稀释 pH=a，稀释10ⁿ倍 → pH=a+n，且pH＜7 例：0.01 mol/L盐酸，c(H⁺)=1×10⁻² mol/L，pH=2 稀释10倍，c(H⁺)=1×10⁻³ mol/L，pH=3 稀释100倍，c(H⁺)=1×10⁻⁴ mol/L， pH=4 ⚠️ 若稀释10⁷倍，pH≠9。无限稀释时，水的电离不能忽略，强酸无限稀释pH只能无限接近7，略小于7。 ✅ 强碱稀释 pH=b，稀释10ⁿ倍 → pH=b−n，且pH＞7 强碱无限稀释，pH无限接近7，略大于7。 ✅ 弱酸稀释（如CH₃COOH） 弱酸存在电离平衡，稀释促进电离。 pH=a，稀释10ⁿ倍 → a＜pH＜a+n 。 例：pH=2的醋酸稀释10倍，2＜pH＜3 ✅ 弱碱稀释（如NH₃·H₂O） 弱碱稀释促进电离。 pH=b，稀释10ⁿ倍 → b−n＜pH＜b 例：pH=12的氨水稀释10倍，11＜pH＜12 
2. 酸碱稀释pH变化图像 ① pH相等的酸/碱稀释图像 - pH相同：强酸曲线上升更快；弱酸上升慢（稀释持续电离补充H⁺） - pH相同：强碱曲线下降更快；弱碱下降慢（稀释持续电离补充OH⁻） ② 物质的量浓度相等的酸/碱稀释图像 - 同浓度：强酸初始pH更大；弱酸初始pH更小 - 同浓度：强碱初始pH更大；弱碱初始pH更小 总结：越弱越平缓，稀释过程中弱电解质pH变化幅度更小。 二、混合溶液pH的计算（常温25℃，忽略混合后体积变化） 1. 强酸+强酸混合 先算混合后的总氢离子浓度，再求pH c混(H⁺) = [c₁(H⁺)·V₁ + c₂(H⁺)·V₂] ÷ (V₁+V₂) 总结：两种pH相差≥2的强酸等体积混合，混合后pH = pH小 + 0.3 2. 强碱+强碱混合 先算混合后的总氢氧根浓度，再利用Kw求c(H⁺)，最后算pH c混(OH⁻) = [c₁(OH⁻)·V₁ + c₂(OH⁻)·V₂] ÷ (V₁+V₂)c混(H⁺) = Kw ÷ c混(OH⁻) 总结：两种pH相差≥2的强碱等体积混合，混合后pH = pH大 − 0.3 3. 强酸 + 强碱混合（核心重点） 先判断谁过量： ① 恰好中和n(H⁺) = n(OH⁻)，常温 pH = 7② 酸过量c混(H⁺) = [c(H⁺)V酸 − c(OH⁻)V碱] ÷ (V酸+V碱)再计算 pH③ 碱过量c混(OH⁻) = [c(OH⁻)V碱 − c(H⁺)V酸] ÷ (V酸+V碱)c混(H⁺) = Kw ÷ c混(OH⁻)再计算 pH 
三、易错点总结 1. 稀释公式只适合有限稀释；极稀溶液必须考虑水电离出的H⁺、OH⁻，酸再稀也不会变成碱性，碱再稀也不会变成酸性。 2. 弱酸、弱碱稀释伴随电离平衡正向移动，pH变化比强电解质慢。 3. 碱和碱混合、酸碱中和碱过量时，一定要先算c(OH⁻)，不能直接拿pH相加计算。
第三章第二节第三课时：pH的计算
