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【百炼成钢】 离子反应与离子方程式
【知识梳理】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，
掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，显然不遵
循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
2025 年高考题
1. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案：C
解析：A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO 而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A 错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，
原方程式系数未配平，B 错误；
C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及
电荷均守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H
+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑
＋4H2O，D 错误；
2. (2025 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3∙xH2O＋6H+＝2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-＝CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
答案：B
解析：A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O＋
6H+＝2Fe3+＋(3+x)H2O，A 正确；
B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，B 错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；
3. (2025 年黑吉辽内蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误
的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色
铜丝恢复光亮的紫红色
2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O
B
Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体
由白色变为红褐色
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+＝2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
C
FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色
溶液出现蓝色浑浊
Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝KFe[Fe(CN)6]↓
D
K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液由
橙色变为黄色
Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O
答案：A
解析：A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2===2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条
件下CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu＋H2O，A 错误；
B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成
Fe(OH)3，符合溶度积规则，B 正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝
KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C 正确；
D．Cr2O 在碱性条件下转化为CrO，化学方程式为Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O，颜色由橙变黄，D 正
确；
4. (2025 年1 月浙江卷)下列方程式不正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B. NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
C. 将少量灼热的CuO 加入CH3CH2OH 中：CH3CH2OH＋CuO——→ CH3CHO＋Cu＋H2O
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 ＋2MnO＋4H
+＝5SO＋2Mn2+＋2H2O
答案：D
解析：A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2 ＋
2MnO＋4H2O＝5SO＋2Mn2+＋4H+，D 错误；
5. (2025 年河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O
H3PO4＋OH－
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+＝2Ag+＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+＝HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋SO＋Ba2+＋HCO＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
答案：A
解析：A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2O
H3PO4＋OH－，A 正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H+＋2Cl－＝2AgCl＋H2O，B 错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－
＋H2O，C 错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H+＋SO＋Ba2+＋2HCO＝BaSO4↓
＋2CO2↑＋2H2O，D 错误；
6. (2025 年西北卷)下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
答案：D
解析：A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH－，正确反应应为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋
2H2O，D 错误；
7. (2025 年重庆卷)下列有关离子反应错误的是
A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca
2+＝CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2与NaBr 溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
答案：A
解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca
2+结合生成
CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+＝CaSO3↓＋H2O，A 错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH 和
O2)，B 正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO 一
致，C 正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为
Br2)，D 正确；
近三年模拟题
8. (2025 年1 月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－===2S2-＋SO＋3H2O
C. 醋酸铵的水解：NH＋H2O
NH3∙H2O＋H+
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H
+＝I2＋2O2↑＋4H2O
答案：B
解析：A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二
氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O＋14H+＋2NO＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，A 错误；
B．NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成Na2S，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S＋6OH－
===2S2-＋SO＋3H2O，B 正确；
C．醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C 错误；
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5 价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素
－1 价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H2O2＋IO＝I－＋3O2↑＋3H2O，D 错误；
9. (2025 年1 月八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2 ＋4H+＝2S↓＋2H2O
B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H+＝Zn2+＋2NO2↑＋2H2O
C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋Br－＝AgBr↓＋2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋HCO＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程
式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，故A 错误；
B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2NO＋8H+＝3Zn2+＋
2NO2↑＋4H2O，故B 错误；
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋
Br－＝AgBr↓＋2NH3，故C 正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
Ba2+＋2HCO＋2OH－＝CO＋BaCO3↓＋H2O，故D 错误；
10. (2025 年1 月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是
A．Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案：A
解析：A．HClO 为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋
HClO，A 项符合题意；
B．Al 与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe 和Al2O3，B 项不符合题意；
C．H2S 与SO2发生归中反应生成S 单质，C 项不符合题意；
D．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，D 项不符合题意；
11．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对
应的离子方程式不相符的是
A．向Na2S 溶液中通入足量SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO
B．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝
NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓
答案：B
解析：A．Na2S 能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为2S2-＋5SO2
＋2H2O＝3S↓＋4HSO，A 正确；
B．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO＝
CaCO3↓＋SO，B 错误；
C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，C 正确；
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NH4HSO4等物质
的量反应，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓，D 正确；
12．下列化学反应表示正确的是
A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2OH－
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO＋H2O
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
D．电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO－2e－＝S2O
答案：D
解析：A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O，A 错误；
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：OH－＋SO2＝HSO，，B 错误；
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：SOCl2＋2H2O＝H2SO3＋2HCl，C 错误；
D．根据题意，电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO－2e－＝S2O，D 正确；
13．硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O 等，其中S2O 可看作SO 中的一个O 原子被S 原子取代
后的产物，S2O 内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产
Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O
B．I 中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋SO
C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+
答案：B
解析：A．由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为
2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O，故A 正确；
B．由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH 为4.1 得到亚硫酸氢钠溶液，I 中发生
的反应：CO＋2SO2＋H2O＝CO2＋2HSO，故B 错误；
C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，
离子方程式为：2Na+＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，故C 正确；
D．Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：S2O
＋2I2＋3H2O＝2SO＋4I－＋6H+，故D 正确；
14．下列化学反应表示不正确的是
A．Cl2通入NaBr 溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO
D．Cl2通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
解析：A．氯气氧化性强，可以氧化Br－为单质Br2，氯气还原为Cl－，故A 正确；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H2O 放电：2H2O＋2e－＋Mg2+＝H2↑＋Mg(OH)2↓，阳极上Cl
－放电：2Cl――2e－＝Cl2↑，同时生成Mg(OH)2沉淀，故B 错误；
C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作
还原剂使用，生成硫酸根离子，离子方程式为：2ClO＋SO2＝2ClO2＋SO，故C 正确；
D．Cl2通入NaOH 溶液中生成NaCl、NaClO 和H2O，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋
H2O，故D 正确；
15．工业上，废气中NO 和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆
液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物
质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R 为烃基]处理含
CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是
A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1 的NO 和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O
B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2
C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
答案：B
解析：A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1 的NO 和NO2混合气体，刚好生成亚硝酸钠，离子方程式
为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O，故A 正确；
B．用纯碱溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为CO＋2SO2＋H2O＝2HSO＋
CO2，故B 错误；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，故C 正确；
D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，故D 正确；
16．下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑
＋H2O
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S 气体：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2——→
↓＋2H+＋2Br－
答案：B
解析：A．FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：Fe2+＋HCO＋
NH3∙H2O＝FeCO3↓＋NH＋H2O，故A 错误；
B．Fe3+与H2S 发生氧化还原反应，离子方程为：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+，故B 正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式
为：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)，故C 错误；
D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成
，
离子方程式为：
，故D 错误；
17．下列化学反应表示正确的是
A．NaCN 溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO
B．Fe 与HCN 溶液反应：2Fe＋6HCN＝2Fe3+＋3H2↑＋6CN－
C．Cl2处理含氰废水：5Cl2 ＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H+＋2CO2↑
D．K2CO3水解：CO＋2H2O
2OH－＋H2CO3
答案：A
解析：A．酸性H2CO3＞HCN＞HCO，因此NaCN 溶液通入少量的CO2生成HCN 和HCO，离子方程式
为：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO，A 正确；
B．HCN 酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子会生成配
合离子，B 错误；
C．Cl2具有氧化性，能够和CN－反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式
为：5Cl2 ＋2CN－＋8OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H2O＋2CO2↑，C 错误；
D．碳酸根离子水解微弱，以第一步水解为主，K2CO3水解：CO＋H2O
2OH－＋HCO，D 错误；
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+
B．在弱碱性条件下，FeS 与CrO 反应：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－
C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
答案：B
解析：A．漂白粉溶液吸收少量的SO2的方程式应为Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋
2HClO，A 错误；
B．FeS 具有还原性，CrO 具有氧化性，铁被氧化为＋3 价，铬被还原为＋3 价，弱碱性条件下分别生
成对应的氢氧化物，离子方程式为FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－，B 正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO2，反应的离
子方程式为4H+＋2NO＋S2-＝S↓＋2NO2↑＋2H2O (浓)或8H+＋2NO＋3S2-＝3S↓＋2NO↑＋4H2O (稀)，C 错误；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－―2e－＝Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2+＝
Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D 错误；
19．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
答案：B
解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A 错
误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2
＋2H2O，B 正确；
C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3+＋
3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C 错误；
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成
碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D 错误；
20．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
答案：B
解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A 错
误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2
＋2H2O，B 正确；
C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3+＋
3H2O
===Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C 错误；
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成
碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D 错误；
21．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO 中的碳碳双键：CH2=CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C．加碘食盐中碘元素的检验：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
D．Cu 在O2存在下与氨水反应：2Cu＋O2＋8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
答案：B
解析：A．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会
转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO
CaCO3＋SO，故A 正确；
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO 中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键
的存在，B 错误；
C．加碘食盐中的碘元素以 KIO3的形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI 溶液及酸混合，若
溶液变成蓝色，即证明食盐中含有碘元素，离子方程式为IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；C 正确；
D．Cu 在O2存在下与氨水中，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu＋O2＋
8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，D 正确；
22．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
B．CuO 溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3 时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O
答案：D
解析：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故A 错误；
B．CuO 溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，
故B 错误；
C．向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方
程式为2NO＋3SO2＋2H2O＝2NO＋3SO＋4H+，故C 错误；
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3 时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe 被氧化为
Fe3+、(1－x)molFe 被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为mol，表现酸性的硝酸
为[3x＋2(1－x)]mol，mol＋[3x＋2(1－x)]mol＝3，解得x＝0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1∶3，
所以反应方程式为4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O，故D 正确；
23．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑
B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH
C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2
答案：D
解析：A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸不发生复分解反应，硝酸具有强氧化性，可以将S2-
氧化为S 单质，自身根据其浓度大小被还原为NO 或NO2，A 错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，B 错误；
C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO−＋H2O＋
CO2↑，C 错误；
D．1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，可将Fe2+、I－全部氧化，离子方程式：2Fe2+＋4I−+3Cl2＝
2Fe3+＋6Cl−＋2I2，D 正确；
24．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋HCHO—→2Ag↓＋HCOO－＋NH
＋H2O＋3NH3
B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO＋ClO－＝SO＋H+＋Cl－
答案：C
解析：A.甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A 项错误；
B.铜为电极，阳极上Cu 发生反应，B 项错误；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C 项正确；
D.NaClO 与过量NaHSO3反应，离子方程式为2HSO＋ClO－＝SO＋H2O＋SO2↑＋Cl－，D 项错误；
25．下列反应的离子方程式正确的是
A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl 溶液混合：AlO＋4H+＝Al3+＋2H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)
SO(aq)＋CaCO3(s)
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH
答案：C
解析：A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl 溶液混合生成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：AlO＋
H+＋H2O＝Al(OH)3↓，A 错误；
B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋
6H+＋5H2C2O4＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，B 错误；
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4的离子方程式为：CO(aq)＋CaSO4(s)
SO(aq)＋CaCO3(s)，C 正
确；
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)4SO4溶液，故离子方程式为：Cu2+＋4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，D 错误；
26．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3+＋4C1－＋2H2O=====AlO＋2H2↑＋2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－—→ CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2 ↓
答案：C
解析：A. (NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，
Ba(OH)2量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2+＋2OH－＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A 错误；
B. 电解AlCl3水溶液应生成氢氧化铝和氢气、氯气，离子方程式为：2Al3+＋6Cl－＋
6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，B 错误；
C. 酯在碱性条件下水解的离子方程式CH3COOCH2CH3＋OH－—→ CH3COO－＋CH3CH2OH，C 正确；
D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2＋NH，D 错误；
27．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O——→ 2C6H5OH＋CO
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO＋H2O
H2CO3＋2OH－
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝
3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
答案：C
解析：A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸
氢钠，故离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O——→ C6H5OH＋HCO，A 错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方
程式为：CO＋H2O
HCO＋OH－，B 错误；
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故
该反应的离子方程式为：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓，C 正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 的离子方程式为：IO＋5I-＋6CH3COOH＝
3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D 错误；
28．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS 除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)＝HgS(s)＋Fe2+(aq)
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+＋SO＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．将Fe2O3溶于过量HI 溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
答案：A
解析：A．用FeS 除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)＝HgS(s)+Fe2+(aq)，故A 正确；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B 错误；
C．将Fe2O3溶于过量HI 溶液时，Fe2O3在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质
和H2O，离子方程式为Fe2O3+2I﹣+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，故C 错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH＝Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故D 错误；
29．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 完全沉淀：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋
2BaSO4↓＋NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO
答案：C
解析：A．氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式
为2Fe(OH)3＋3H+＋2I－＝2Fe2+＋3H2O＋I2，故A 错误；
B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，故B 错
误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 沉淀完全，二者物质的量之比为1∶2，反应生成
硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，故C 正确；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方
程式为：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D 错误。
30．下列离子方程书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+=====Cl2↑＋H2↑
答案：A
解析：A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式
为：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故A 正确；
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋I2＋3H2O，故B 错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al3+＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故C 错误；
D．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl−＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故D 错误；
31．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO)；铁易被腐蚀，经碱性
发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH 与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；
铁与砷反应得到的FeAs 可被Na 还原得到NaFeAs，NaFeAs 难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe 单
质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化
为不溶性的Ni(OH)2。下列反应的离子方程式正确的是
A．纳米铁粉处理酸性含NO 废水：Fe＋NO＋2H2O＝Fe3+＋NO↑＋4OH－
B．铁的发蓝处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－
C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2+＋2OH－＝Ni(OH)2↓
D．Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3＋3H+＝Ni3+＋3H2O
答案：B
解析：A．酸性废水中不可能生成OH－，故纳米铁粉处理酸性含NO 废水的离子方程式为：Fe＋NO＋4H+＝
Fe3+＋NO↑＋2H2O，A 错误；
B．由题干信息可知，用NaOH 与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成，铁的发蓝
处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－，B 正确；
C．氨水为弱碱属于弱电解质，故NiSO4溶液中加少量氨水的离子方程式为：Ni2+＋2NH3∙H2O＝
Ni(OH)2↓＋2NH，C 错误；
D．由题干信息可知，酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，则Ni(OH)3与浓盐酸反应离子方程式为：
2Ni(OH)3＋6H+＋2Cl－＝2Ni3+＋6H2O＋Cl2↑，D 错误；
32．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H
+＝CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+＝BaSO4↓+H2O
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH
答案：D
解析：A．不符合反应客观事实，铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮和水，Fe+4H+＋NO＝Fe3++2H2O
＋NO↑，A 错误；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，反应为HCO+CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑+H2O，B 错误；
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C 错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH ，D
正确；
33．下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS 溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-＋Cl2＝S↓＋H+＋2C1－ B．实验②：HCO＋Cl2＝CO2↑＋H+＋C1O－＋Cl－
C．实验③：ClO＋6H+＋C1－＝Cl2↑＋3H2O D．实验④：SO＋2H+＝SO2↑＋H2O
答案：A
解析：A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S 为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-＋Cl2＝S↓＋
H+＋2C1－，故A 正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO 为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：HCO＋Cl2＝
CO2↑＋HClO＋Cl－，故B 错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：ClO＋6H+＋5C1－＝3Cl2↑＋3H2O，故C 错误；
D．HSO 为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：HSO＋H+＝SO2↑＋H2O，故D 错误；
34．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
I－、NH、SO
H2O2溶液
2I－＋2H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑
B
K+、HCO、NO
NaAlO2溶液
AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑
C
Fe2+、Cl－、SCN－
H2S 气体
Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+
D
C2O、SO、Na+
酸性KMnO4溶液
5C2O＋2MnO＋16H+＝10CO2＋2Mn2+↓＋
8H2O
答案：D
解析：A．H2O2溶液可氧化I－，生成碘和水，离子反应为2I－＋2H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，A 错误；
B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO，B 错误；
C．FeS 可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C 错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnO4溶液发生5C2O＋2MnO＋16H+＝10CO2＋
2Mn2+＋8H2O，D 正确；
35．下列化学反应表示正确的是
A．[Ag(NH3)2]OH 废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H+＝Ag＋＋2NH＋H2O
B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H+
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O
D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2+＋2Na＝Cu＋2Na＋
答案：A
解析：A．[Ag(NH3)2]OH 强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，
[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和NH，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH+H2O，A 正
确；
B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－＝Cu2+，阴极Cu2+＋2e－＝Cu，总反应式为：Cu2+＋
Cu(阳极)=====Cu(阴极)＋Cu2+，B 不正确；
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方
程式为：3Ag＋4H+＋NO＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C 不正确；
D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与Cu2+反应，总反应式为：
Cu2+＋2Na＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，D 不正确。
36．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H+＋CO＝H2O＋CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋8OH－＝2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
答案：C
解析：A．醋酸是弱酸，不能拆成离子，应为2CH3COOH＋CO＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A 错误；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应
为Br2＋2I－＝I2＋2Br－，B 错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为
2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋8OH－＝2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O，C 正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为Mg2+＋2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋
Mg(OH)2↓，D 错误；
37．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2HCO＋2OH−＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O＋2MnO＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH 溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3＋OH-—→CH2BrCOO－＋
H18OCH2CH3
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2＋3Ba2+＋2NO＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
答案：A
解析：A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2∶1 反
应，其离子方程式为：2HCO＋2OH−＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO＋2H2O，A 项正确；
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4＋2MnO＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，B 项错误；
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH 溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3＋2OH－—→ CH2OHCOO－＋
H18OCH2CH3＋Br－，C 项错误；
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2＋Ba2+＋2NO＋2H2O＝BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋2SO，D 项错误；
38．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：NH＋OH－＝NH3∙H2O
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：3HCO＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
D．向H2S 溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2+＋S2-＝CuS↓
答案：B
解析：A．与OH－的结合能力大小：NH＜Al3+，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反
应，A 错误；
B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B 正确；
C．Fe(SCN)3不是沉淀，C 错误；
D．H2S 是弱酸，不能拆，D 错误；
39．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
B．Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag＋＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+—→ 3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O
答案：C
解析：A．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2-＝HgS↓，A 正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成[Al(OH)4]－，B 正确；
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水，产生氢氧化银沉淀，不能生成银氨溶液，C 错误；
D．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+—→ 3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，
D 正确；
40．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO＋H+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：2Fe2+＋8I－＋5Cl2＝2Fe3+＋4I2＋10Cl－
D．NaHCO3的水解：HCO＋H2O＝H2CO3＋OH－
答案：C
解析：A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋2H+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋2CO2↑＋
2H2O，选项A 错误；
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，选项B 错误；
C．离子还原性：I－＞Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量
之比为1∶4，选项C 正确；
D．水解是可逆的，正确的离子方程式为HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，选项D 错误；
41．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等)提取铁红(Fe2O3)的过程如
图所示。下列有关离子反应方程式判断和书写错误的是
A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应方程式为Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．滤渣A 溶解于NaOH 溶液的离子方程式为SiO2 ＋2OH－＝SiO＋H2O
C．“还原”过程产物之一为H2SO4，发生的离子反应方程式为FeS2＋16Fe3+＋9H2O＝17Fe2+＋2SO＋
18H+
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为4Fe2+＋O2＋2H2O＋8OH－＝4Fe(OH)3↓
答案：C
解析：硫酸渣中含Fe2O3、 SiO2、 Al2O3、 MgO 等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入
FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH 使Fe3+沉淀，而Mg2+，Al3+都不沉
淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应方程式为Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，A 正确；
B．滤渣A 为SiO2，溶解于NaOH 溶液的离子方程式为SiO2 ＋2OH－＝SiO＋H2O，B 正确；
C．“还原”过程产物之一为H2SO4，发生的离子反应方程式为FeS2＋14Fe3+＋8H2O＝15Fe2+＋2SO＋
16H+，C 错误；
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为4Fe2+＋O2＋2H2O＋8OH－＝4Fe(OH)3↓，D 正确。
42．下列离子方程式正确的是
A．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2 ＋CO＝Cl－＋ClO－＋CO2
B．Cu 与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3＝Cu2+＋2NO＋2NO2↑＋2H2O
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：5Fe2+＋MnO＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
D． NH4HSO4溶液与过量NaOH 溶液混合：H+＋OH－＝H2O
答案：C
解析：A．因次氯酸弱于碳酸，所以方程式中次氯酸根不存在，应为次氯酸分子，A 错误；
B．浓硝酸在离子方程式中应拆分为离子，B 错误；
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：5Fe2+＋MnO＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，C 正确；
D．NH4HSO4溶液与过量NaOH 溶液混合应为：NH＋H+＋2OH－＝NH3∙H2O＋H2O，D 错误；
43．下列有关方程式的书写中，错误的是
A．FeS 除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)
Fe2+(aq)＋HgS(s)
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e－＋4H+＝2H2O
C．Al 与NaOH 溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓
答案：B
解析：A．FeS 的溶度积常数大于HgS 的溶度积常数，则FeS 可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：
FeS(s)＋Hg2+(aq)
Fe2+(aq)＋HgS(s)，A 正确；
B．当钢铁表面的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝
4OH－，B 错误；
C．Al 与NaOH 溶液反应，生成[Al(OH)4]-和H2，离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋
3H2↑，C 正确；
D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，二者可发生反应，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式为：K+＋
Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓，D 正确；
44．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCO＋H2O
CO＋H3O+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO＝Al2(CO3)3↓
C．向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3+＋S2-＝2 Fe2+＋S↓
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
答案：D
解析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO＋H2O
H2CO3＋
OH－，A 错误；
B 项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：2Al3+＋3CO+3H2O
＝2 Al(OH)3↓＋3CO2↑，B 错误；
C 项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫离子氧化为单质硫，则离子方程式为：
2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+，C 错误；
D 项，次氯酸根离子有强氧化性，可以将二氧化硫中+4 价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，
最终应该同时生成次氯酸，则离子方程式为：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，D 正确；
45．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．足量NaOH 溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＝C2O＋2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O
D．铝粉与过量NaOH 溶液反应：Al＋4OH－＝AlO＋2H2O
答案：B
解析：A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓+2NH，故A 错误；
B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，与足量NaOH 反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH－＝C2O+2H2O，故
B 正确；
C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++
SO＝BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－＝
2AlO+3H2↑，故D 错误。
46．下列有关离子方程式错误的是
A．硫酸铜溶液加入饱和氯化钠：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－
[CuCl4]2-＋4H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓
D．Cl2溶于水：Cl2 ＋H2O
HClO＋H+＋Cl－
答案：B
解析：A．硫酸铜溶液加入饱和氯化钠，氯离子与铜离子形成[CuCl4]2-络离子，溶液中存在
[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－
[CuCl4]2-＋4H2O，A 正确；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，C 正确；
D．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不拆，D 正确；
47．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO＋3H2O
C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu＋4H+＋NO＝Cu2+＋NO2↑＋2H2O
答案：A
解析：A．泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离
子方程式为：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A 正确；
B．Na2CO3溶液与吹出的Br2反应生成物有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为3CO＋
3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑，故B 错误；
C．石灰乳为氢氧化钙乳浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为：Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋
Ca2+，故C 错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO 和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D 错误；
48．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
B．FeO 溶于足量稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH 溶液反应：NH＋OH－＝NH3∙H2O
答案：C
解析：A．已知HClO 是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－
＋HClO，A 错误；
B．已知HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故FeO 溶于足量稀硝酸的离子方程式为：3FeO＋
10H+＋NO＝3Fe3+＋5H2O＋NO↑，B 错误；
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的反应方程式为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，该反应的离子方程式
为：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C 正确；
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH 溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O 和H2O，该反应的离子方程式为：
NH＋2OH－＋HSO＝NH3∙H2O＋SO＋H2O，D 错误；
49．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
答案：B
解析：A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为
离子，A 项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B 项
错误；
C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+£«Cu2+，C 项正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2−＝HgS↓，D 项正确；
50．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：S2O＋2H+＝H2O＋SO2↑＋S↓
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O＝2
＋CO
C．氧化铜与氨水：CuO＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋3H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋H2O＋ClO－＝2H+＋SO＋Cl－
答案：C
解析：A．硝酸强氧化性，将硫代硫酸根氧化成SO，离子方程式为：3S2O＋2H+＋4NO＝H2O＋4SO＋
4NO↑＋2S↓，A 项错误；
B．苯酚会与CO 反应生成HCO，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO，B 项
错误；
C．氧化铜与氨水反应会生成四氨合铜离子，则氧化铜与氨水反应的离子方程式为：CuO＋4NH3∙H2O
＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋3H2O，C 项正确；
D．过量的次氯酸钠再与H+反应生成HClO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫离子方程式：SO2
＋H2O＋3ClO－＝2HClO＋SO＋Cl－，D 项错误；
51．实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；
②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2+；蓝色；VO：淡黄色、强氧
化性。下列说法错误的是
A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B．②的离子反应为2VO＋4H+＋2Cl－＝2VO2+＋Cl2↑＋2H2O
C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2
D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2+＋VO＋2H+＝Fe3+＋VO2+＋H2O
答案：A
解析：A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸
根将VO2+氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2+，由电子守恒可知存在KMnO4 ~ 5VOSO4 ~ 5e－，则①中
氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A 项错误；
B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO 还原为
VO2+，Cl-失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H+＋2Cl－＝2VO2+＋
Cl2↑＋2H2O，B 项正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO＞VO， 由②可知，氧化性：
VO＞Cl2，所以氧化性MnO＞VO＞Cl2，C 项正确；
D．VO 具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则VO 被还原为
VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D 项正确；
52．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋NO＋SO2＋H2O＝BaSO4↓＋NO＋H＋
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO＋Cl2＝CO2＋ClO－＋Cl－
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：ClCH2COOC2H5＋OH－—→ ClCH2COO－＋C2H5OH
D．铝片投入过量的NaOH 溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
答案：D
解析：A．硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋
4H＋，A 错误；
B．碳酸钠过量时，产物为HCO，离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O＝2HCO＋ClO－＋Cl－，B 错误；
C．氯原子也会水解，离子方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH－—→HOCH2COO－＋C2H5OH+Cl－，C 错
误；
D．铝能与氢氧化钠溶液反应，生成[Al(OH)4]－和氢气，D 正确；
53．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属Na 与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2+＝2Na+＋Mg
B．Fe(OH)3溶于过量HI 溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
答案：C
解析：A．Na 会与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程
式为2Na＋2H2O＋Mg2+＝2Na+＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A 错误；
B．Fe3+会氧化I－生成亚铁离子和碘单质，2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋6H2O＋I2，B 错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，
碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，反应为：Ca2+＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋2H2O＋CO，C 正确；
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，2H2C2O4＋MnO＋4H+＝4CO2↑＋Mn2+＋4H2O，D 错误；
54．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
B．CuO 溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3 时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O
答案：D
解析：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO
＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故A 错误；
B．CuO 溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，
故B 错误；
C．向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方
程式为2NO＋3SO2＋2H2O＝2NO＋3SO＋4H+，故C 错误；
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3 时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe 被氧化为
Fe3+、(1－x)molFe 被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为mol，表现酸性的硝酸
为[3x＋2(1－x)]mol，mol＋[3x＋2(1－x)]mol＝3，解得x＝0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1∶3，
所以反应方程式为4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O，故D 正确；
55．下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
B．少量SO2通入NaClO 溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2HClO
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．用淀粉KI 溶液检验NO：NO＋2I－＋2H+＝NO↑＋I2＋H2O
答案：B
解析：A．铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋2H2O＋
CO2↑，故A 错误；
B．少量SO2通入NaClO 中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：SO2
＋3ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2HClO，故B 正确；
C．醛基能被溴单质氧化为羧基，反应错误，故C 错误；
D．KI 溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H+＝2NO↑＋I2＋2H2O，故D 错误；
56．下列离子方程式书写正确的是
A．将金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NH
D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：2Fe3+＋3CO＝Fe2(CO3)3↓
答案：C
解析：A．将金属钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，故A 错误；
B．将铜丝插入稀硝酸中生成NO：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B 错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水：Al3+＋3NH3∙H2O＝
Al(OH)3↓＋3NH，故C 正确；
D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳：2Fe3+＋3H2O＋3CO＝
2Fe(OH)3↓＋3CO2↓，故D 错误；
57．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl-
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
答案：B
解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A 错
误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2
＋2H2O，B 正确；
C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； Fe3+＋
3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C 错误；
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成
碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D 错误；
58．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl－
答案：B
答案：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为：MnO2＋H2O＋e－＝
MnO(OH)＋OH－，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋4H+＋SO，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝
KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl
－，D 正确；
59．下列反应的离子方程式正确的是
A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液；H3PO3＋3OH－＝PO＋3H2O
C．Na2NH 中加入硫酸中：NH2-＋2H+＝NH3↑
D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2＋2H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O2
答案：D
解析：A．明矾溶于水，铝离子水解产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+，A 错误；
B．二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成Na2HPO3，故反应为H3PO3＋2OH-＝HPO＋
2H2O，B 错误；
C 项，Na2NH 中加入硫酸中生成硫酸铵：NH2-＋3H+＝NH，C 错误；
D 项，实验室用BaO2与稀硫酸发生复分解反应生成双氧水：BaO2＋2H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O2，D 正
确；
60．常温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH 试纸测定0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8
2
向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体
3
向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
4
向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，有无色气体逸出
下列有关说法错误的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在c(OH－)＋c(CO)＝c(H+)＋c(H2CO3)
B．实验2 发生反应的离子方程式为2HCO＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
C．实验3 发生反应的离子方程式为HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
D．实验4 发生反应的离子方程式为HCO＋H+＝H2O＋CO2↑
答案：C
解析：A．根据质子守恒可得，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在c(OH－)＋c(CO)＝c(H+)＋c(H2CO3)，A
正确；
B．向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀碳酸钙和二氧化碳气
体，反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，B 正确；
C．向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，碳酸氢钠过量，反应的离子方
程式为：2HCO＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO，C 错误；
D．向5mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，产生二氧化碳气体，反应的离子
方程式为：HCO＋H+＝H2O＋CO2↑，D 正确；
61．铜、银位于周期表中第ⅠB 族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化
学试剂。从废定影液[主要含有H+、[Ag(S2O3)2]3-、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag 和Br2的主要步骤：向该
废定影液中加入氢氧化钠调节pH 在7.5~8.5 之间，然后再加入稍过量Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，
灼烧Ag2S 制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2+＋2Na＝Cu＋2Na+
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H+
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O
D．多余的[Ag(NH3)2]OH 用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H+＝Ag＋＋2NH＋H2O
答案：D
解析：向该废定影液[主要含有H+、[Ag(S2O3)2]3-、H2SO3、Br－等微粒]中加入氢氧化钠调节pH 在
7.5~8.5 之间，然后再加入稍过量Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀Ag2S 制Ag；滤液中
通入Cl2，Br－被氧化为溴单质，用苯萃取分液得到Br2的苯溶液，从中即可提取苯。
A． Na 与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：Cu2+＋2Na＋2H2O＝
Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑，A 错误；
B． 用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+＋Cu(阳极)=====Cu＋Cu2+(阴极)，用铜电极时阳极铜失去电
子被氧化，B 错误；
C． 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮：3Ag＋4H+＋NO＝
3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C 错误；
D．[Ag(NH3)2]OH 与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铵和水，则多余的[Ag(NH3)2]OH 用硝酸处理：
[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H+＝Ag＋＋2NH＋H2O，D 正确；
62．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO
B．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D．向Fe(OH)3中通入过量HI 溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
答案：B
解析：A．过量的CO2能与CO 反应生成HCO，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋
2HCO，故A 错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、氢气和氯气，其离子方程式为2Cl－＋2H2O=====2OH
－＋H2↑＋Cl2↑，故B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C 错误；
D．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2，氢氧化铁中通入过量HI 溶液反应2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝
2Fe2+＋I2＋6H2O，故D 错误；
63．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
＋CO2＋H2O ＝
＋HCO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
答案：C
解析：A．氨水不能溶解Al(OH)3，则向AlCl3溶液中滴加氨水，Al3+＋3NH3
∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，
A 错误；
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉，Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B 错误；
C．碳酸酸性强于苯酚，则向苯酚钠溶液中通入CO2，则生成苯酚和碳酸氢根，C 正确；
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以1∶1 混合，Ba2+＋SO＋H+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，
D 错误；
64．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
B．盐酸除锅炉水垢：2H+＋CO＝CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2+＋H2S＝Cu↓＋S↓＋2H+
D．候氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl
答案：A
解析：A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，故A 正确；
B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H+＋CaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故B 错误；
C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，故C 错误；
D．候氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故D 错误；
65．下列离子方程式表示正确的是
A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H+＝Ag+＋2NH＋H2O
B．Na2O2与水反应：2H2O＋2O＝4OH－＋O2↑
C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2：Na+＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH
D．工业上制备漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：C
解析：A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H+＝AgCl↓＋2NH，故A
错误；
B．Na2O2与水反应，离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，故B 错误；
C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2：Na+＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH，故C 正确；
D．工业上制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2＝Cl－＋ClO－＋H2O＋
Ca2+，故D 错误；
66．下列反应的方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O＋SO＋4H+＝2SO2↑＋S↓＋2H2O
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)
CuS(s)＋Zn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH===CH3COONH4＋
2Ag↓＋3NH3＋H2O
答案：B
解析：A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，故A
正确；
B．稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下会发生歧化反应，其离子方程式为：
S2O＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O，故B 错误；
C．CuSO4溶液与ZnS 反应生成CuS 和硫酸锌，其中ZnS 和CuS 难溶于水，离子方程式正确，故C
正确；
D．银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，反应生成乙酸铵、Ag 和水，离子方程式正确，故D 正确；
67．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H+
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+＋2SO＋2Ba2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓
C．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+
答案：D
解析：A．BaCl2溶液与CO2不反应，故A 错误；
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应反应生成Fe(OH)2、BaSO4、NH3·H2O，离子方程式为：
Fe2+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＋2NH＝Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，故B 错误；
C．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，其离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑
＋8H2O，故C 错误；
D．Cu(OH)2能与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，故D 正
确；
68．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS＋Cu2+＝CuS＋Zn2+
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO＋OH－＝H2O＋CO2↑
C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3•H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
答案：A
解析：A．CuS 比ZnS 难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程
式为ZnS＋Cu2+＝CuS＋Zn2+，故A 正确；
B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH－＋HCO＝
H2O＋CO，故B 错误；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋H2O＋CO2↑＋
2CH3COO－，故C 错误；
D．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，故D 错误；
69．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO＋H+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：2Fe2+＋8I－＋5Cl2＝2Fe3+＋4I2＋10Cl－
D．NaHCO3的水解：HCO＋H2O＝H2CO3＋OH－
答案：C
解析：A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋2H+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋2CO2↑＋
2H2O，选项A 错误；
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，选项B 错误；
C．离子还原性：I－＞Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量
之比为1∶4，选项C 正确；
D．水解是可逆的，正确的离子方程式为HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，选项D 错误；
70．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3浴液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
C．Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+
答案：C
解析：A．BaCO3溶于盐酸，BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O，A 正确；
B．FeCl3浴液腐蚀铜板，2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，B 正确；
C．Fe 和稀盐酸反应，Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，C 错误；
D．SO2气体通入溴水中，SO2＋Br2＋2H2O＝SO＋2Br－＋4H+，D 正确；
71．已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正
确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2＋H2O＋2CN－＝2HCN＋CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋6H2O＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O
答案：C
解析：A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则反应的离子方程式为CN﹣＋H2O＋CO2＝HCN＋HCO，
故A 错误；
B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2+＋3ClO﹣
＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl﹣，故B 错误；
C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3＋
6H+＋2I﹣＝2Fe2+＋I2＋6H2O，故C 正确；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO 完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO＋
Ba2+＋OH﹣＝BaCO3↓＋H2O，故D 错误；
72．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入到稀硝酸中：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
B．向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋2H+＋S↓
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2+＋K3[Fe(CN)6]＝KFe[Fe(CN)6]＋2K+
D．往Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn 粉：2Fe3+＋Zn＝2Fe2+＋Zn2+
答案：B
解析：A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A 错误；
B．Fe3+具有较强的氧化性，可将H2S 还原为硫单质，离子方程式为2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋2H+＋S↓；故
B 正确；
C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为Fe2+＋K+＋[Fe(CN)6]3－↓，故C 错误；
D．过量Zn 将Fe3+还原为铁单质，离子方程式为2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+；故D 错误；
73．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O＋8OH－＝4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：FE(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
答案：A
解析：A．Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A 正确；
B．Fe(OH)3加入HI 溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋I2＋3H2O，B 错误；
C．阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe＋2H2O===== Fe(OH)2＋H2↑，C 错误；
D．碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋
H2O，D 错误；
74．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时阴极反应：Cu－2e－＝Cu2+
B．Cu2S 与浓硝酸反应Cu2S＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋H2O
C．Cu2O 溶于稀硫酸：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O
D．Cu 在O2 存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H+＝2[Cu(NH3)4]2+＋2H2O
答案：C
解析：A．电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu 单质，电极反应：Cu2+＋2e－＝Cu，A 错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，与Cu2S 反应不能产生具有还原性的H2S 气体，Cu2S 与浓硝酸反应会产生
Cu(NO3)2、NO2、H2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Cu2S＋14HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋10NO2↑＋H2SO4
＋6H2O，B 错误；
C．Cu2O 溶于稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应产生Cu、CuSO4、H2O，反应的离子方程式为
Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O，C 正确；
D．氨水显碱性，不能大量存在H+，反应的离子方程式为2Cu＋8NH3＋O2＋2H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋
4OH－，D 错误。
75．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO＋2H+＝SO2↑＋H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO＋NH
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：Cr2O＋3NO＋8H+＝3NO＋2Cr3+＋4H2O
答案：D
解析：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO＋2NO＋2H
+＝3SO＋2NO↑＋H2O，故A 错误；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O＋SO2＝2NH＋SO＋H2O，故B 错误；
C．电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl－＋Mg2+＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑
＋Mg(OH)2↓，故C 错误；
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色，说明Cr2O 被NO 还原为Cr3+，离子方程式为：Cr2O＋3NO
＋8H+＝3NO＋2Cr
3+＋4H2O，故D 正确；
76．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca
2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
答案：B
解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A 错
误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2
＋2H2O，B 正确；
C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3+＋
3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C 错误；
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成
碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca
2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D 错误；
77．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
答案：B
解析：A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写，其余均可拆写
为离子，A 正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B
错误；
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋
HCO，C 正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2−＝HgS↓，D 正确；
78．下列离子方程式表示正确的是
A．侯氏制碱法中制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH
B．用Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CO＋Ca
2+＝CaCO3↓
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+＋3CO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3＋SO2＋H2O＝NH＋HSO
答案：A
解析：A．侯氏制碱法中用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠，离子方程式：Na＋＋
CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH，故A 正确；
B．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4能生成更难溶的CaCO3，离子方程式为CO＋CaSO4＝CaCO3＋
SO，故B 错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为Al3+＋3HCO＝
Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C 错误；
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O＋SO2＝2NH＋SO＋H2O，故D 错误；
79．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2-＋2H+＝H2S↑
B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH
C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2
答案：D
解析：A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸不发生复分解反应，硝酸具有强氧化性，可以将S2-
氧化为S 单质，自身根据其浓度大小被还原为NO 或NO2，A 错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，B 错误；
C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋
CO2↑，C 错误；
D．1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，可将Fe2+、I－全部氧化，离子方程式：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝
2Fe3+＋6Cl－＋2I2，D 正确；
80．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO 恰好完全沉淀：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝AlO＋2H2O＋
2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3＝Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
C．向NaHS 溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2+＋HS－＝CuS↓＋H+
D．Fe3O4溶于HI 溶液：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
答案：B
解析：A．由于SO 恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2，而与OH－反
应的先后顺序为Al3+＞NH＞Al(OH)3，故反应离子方程式为：Al3+＋NH＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋
Al(OH)3↓＋NH3∙H2O，A 错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程
式为2Cl2＋H2O＋CaCO3＝Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，B 正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS 和H2S，故反应离子方程式为：2HS－＋Cu2+＝CuS↓＋H2S↑，C 错误；
D．Fe3O4溶于HI 溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：Fe3O4 ＋8H+＋2I－＝3Fe2+＋I2＋
4H2O，D 错误。
81．下列反应的离子方程式正确的是
A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H
+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2+＋2HCO＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2+＋2Cl－＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O
答案：D
解析：A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋
6H
+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A 错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH 溶液，反应的离子方程式为：Mg2+＋2HCO＋4OH－＝
Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故B 错误；
C．用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2+＋2Cl－
=====Cu＋Cl2↑，故C 错误；
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，故D 正确；
82．过量的SO2通入浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是
溶液
现象
离子方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2S2-＝3S↓＋2SO
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe3+＋SO2＋H2O＝2Fe2+＋4H+＋SO
C
BaCl2
先产生白色沉淀，后沉淀
消失
2SO2＋Ba2+＋2H2O＝2H+＋Ba2+＋
2HSO
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋CO＋H2O＝CO2＋2HSO
答案：D
解析：A．过量SO2与0.1mol/L 的Na2S 溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，反应的
离子方程式为：5SO2＋2S2-＋2H2O＝3S↓＋2HSO，A 错误；
B．过量的SO2通入0.1 mol/LFeCl3溶液反应生成FeCl2、H2SO4和HCl，溶液由棕黄色变浅绿色，反
应的离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋4H+＋SO，B 错误；
C．过量的SO2通入0.1 mol/LBaCl2溶液不反应，无明显现象，C 错误；
D．Na2CO3水解使其溶液呈碱性，能使酚酞变红，过量的SO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液(含酚酞)反应
生成CO2与NaHSO3，最终溶液呈酸性，则溶液由红色变无色，反应的离子方程式为：2SO2＋CO＋H2O＝
CO2＋2HSO，D 正确；
83．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
B．电解液为KOH 溶液的CH4燃料电池的负极反应式：CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O
C．向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCO＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O＋CO
D．食醋和84 消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
答案：C
解析：A. 次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，少量二氧化硫与次氯酸钙反应生成硫
酸钙沉淀和次氯酸，离子反应为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A 错误；
B. 燃料电池的负极反应式为CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O，B 错误；
C. 向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应式为HCO
＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O＋CO，C 正确；
D. 食醋与84 消毒液反应产生氯气，醋酸为弱酸，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2CH3COOH＝Cl2↑＋
H2O＋2CH3COO－，D 错误；
84．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)
Zn2+(aq)＋CuS(s)
B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3∙H2O＋SO2＝NH＋HSO
D．84 消毒液不能与洁厕灵混用：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
答案：C
解析：A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝CuS，难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀，离子方程式正
确，故A 正确；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，离子方程式正确，故B 正确；
C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2生成(NH4)2SO3，正确的离子方程式为2NH3∙H2O＋SO2＝2NH＋
SO＋H2O，故C 错误；
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气，离子方程式正确，故D 正确；
85．生活中处处有化学。下列生活中Al 及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+＋3CO＋3H2O＝3CO2↑＋2Al(OH)3↓
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．明矾净水原理：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+
答案：B
解析：A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋
3H2O，故A 正确；
B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为2Al3+＋3HCO＝3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B
错误；
C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故C 正确；
D．明矾能净水是因为Al3+水解：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+，产生的氢氧化铝胶体能吸附水
中悬浮的杂质，故D 正确；
86．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca
2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2，变浑浊：
答案：C
解析：A．Cu 与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H+＋2NO＝
Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，A 项正确；
B．漂白液的有效成分为NaClO，NaClO 与盐酸反应生成Cl2、NaCl 和H2O，反应的离子方程式为
ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O，B 项正确；
C．NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH 和H2O，反应的离子方程式为HCO＋Ca
2+＋OH-＝
CaCO3↓＋H2O，C 项错误；
D．CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，反应的化学方程式为
＋CO2＋H2O→
＋
NaHCO3，D 项正确；
87．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO＋H
+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：2Fe2+＋8I－＋5Cl2＝2Fe3+＋4I2＋10Cl－
D．NaHCO3的水解：HCO＋H2O＝H2CO3＋OH－
答案：C
解析：A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋2H
+＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，
选项A 错误；
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，选项B 错误；
C．离子还原性：I－＞Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量
之比为1∶4，选项C 正确；
D．水解是可逆的，正确的离子方程式为HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，选项D 错误；
88．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2+＋O2＋8OH－＋2H2O＝4 Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
答案：A
解析：A．Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A 正确；
B．Fe(OH)3加入HI 溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋I2＋3H2O，B 错误；
C．阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑，C 错误；
D．碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋
H2O，D 错误。
89．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水制Cl2：Cl－＋H2O=====Cl2↑＋H2↑＋OH－
B. 用小苏打治疗胃酸过多：H+＋HCO＝CO2↑＋H2O
C. 用FeS 除去废水中的Hg2+：S2-＋Hg2+＝HgS↓
D. 用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O
答案：B
解析：A．质量不守恒，应该为：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A 错误；
B．小苏打NaHCO3和胃酸盐酸生成氯化钠、水和CO2，反应为H+＋HCO＝CO2↑＋H2O，B 正确；
C．FeS 为沉淀，不能拆，除去废水中的Hg2+反应为：FeS＋Hg2+＝HgS＋Fe2+，C 错误；
D．稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag 生成硝酸银和NO：3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋
2H2O，D 错误；
90．下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3+＋3CO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. 向NaClO 溶液中通入少量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO
C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
答案：B
解析：A．泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为Al3+＋3HCO＝
Al(OH)3↓＋3CO2↑，A 错误；
B．向NaClO 溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO，B 正确；
C．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1∶1 反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程
式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C 错误；
D．Na2S 溶液中通入足量SO2，二者反应生成S 和NaHSO3，离子方程式为2S2-＋5SO2＋2H2O＝S↓＋
4HSO，D 错误；
91．下列离子方程式正确的是
A. 硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+＋2SO＋2Ba2+＋2OH－＝2BaSO4↓
＋Fe(OH)2↓
C. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3＝Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
答案：C
解析：A．Fe(SCN)3不能拆，离子方程式应为Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－，A 项错误；
B．Fe2+完全反应需要1molBa(OH)2，离子方程式为Fe2+＋SO＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，B
项错误；
C．Cl2与水发生可逆反应产生HCl 和HClO，加入CaCO3与HCl 反应促进平衡正向移动，C 项正确；
D．由于SO2少量，ClO－剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝
CaSO4↓＋Cl－＋HClO＋H+，D 项错误；
92．下列表述的方程式或离子方程式正确的是
A．向NaHS 溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2-＋Cu2+＝CuS↓
B. 表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0kJ/mol
C. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO＋H2O2＋6H+＝2Mn2+＋3O2↑＋4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液混合：Mg2+＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO
答案：D
解析：A．硫氢根离子不能拆成硫离子，故A 错误；
B．燃烧热是生成稳定氧化物，所以乙醇燃烧热应该是生成液态水，而不是气态水，故B 错误；
C．该反应中锰原子得到10 个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2 个电子，电子不守恒，故C 错误；
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液混合，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2+＋2HCO＋4OH－
＝Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO，故D 正确；
93．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是
A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O
C．Ba2++2OH﹣+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH+NH3•H2O＝CH3COO﹣+NH+H2O
答案：D
解析：A．该离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应，A 不符合要求；
B．该离子方程式可以表示醋酸和氢氧化钾或是和氢氧化钠等强碱的反应，B 不符合要求；
C．该离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应，C 不符合要求；
D．该离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应，D 符合要求。
94．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4＝CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH﹣＝AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2﹣＝CuS↓
答案：A
解析：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙CO＋CaSO4＝CaCO3＋SO，故A 正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成NO 和水，3Fe＋8H+＋2NO＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故B 错误；
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，正确的离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓，故C 错误；
D．氯化铜溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式为：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+，故D 错误；
95．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO＝BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
答案：D
解析：A．锌片插入硝酸银溶液中，离子反应为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag，离子方程式两边正电荷不相等，
违反了电荷守恒，故A 错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应，正确的
离子方程式为：2H++SO+Ba
2++2OH﹣＝BaSO2↓+2H2O，故B 错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++3H2O，会观察到氢氧化铜溶
解，故C 错误；
D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+4H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故D 正确；
96．列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+2H
+＝S↓+SO2↑+H2O
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH 溶液：NH+OH
﹣＝NH3•H2O
C．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca
2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO+2H2O
答案：A
解析：A．Na2S2O2溶液与稀硫酸的反应，离子方程式：S2O+2H
+＝S↓+SO2↑+H2O，故A 正确；
B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH 溶液，Fe3+先与OH﹣反应，其离子方程式为Fe3++3OH﹣＝
Fe(OH)3↓，故B 错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，故C 错误；
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为HCO＋Ca
2+＋OH﹣＝CaCO3↓＋
H2O，故D 错误。
97．下列离子方程式正确的是
A．1mol•L
1
﹣的NaAlO2溶液和2.5mol•L
1
﹣的HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H+＝Al3+＋Al(OH)3↓
＋H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2+＋HCO＋OH
﹣＝MgCO3↓＋H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO﹣＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2HCl
D．向200mL2mol•L
1
﹣的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L 的氯气：4Fe2+＋6I﹣＋5Cl2＝4Fe3+＋I2＋
10Cl﹣
答案：A
解析：A．1mol·L-1的NaAlO6溶液和2.5mol·L-1的HCl 溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧
化铝且物质的量相等2AlO＋5H+＝Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O，故A 正确；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应，Mg 以Mg(OH)2的形式存在，离子方程式为：Mg2+＋
2HCO＋4OH
﹣＝Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故B 错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸，Ca2+＋2ClO﹣＋SO2＋H2O＝CaSO4↓
＋HClO＋Cl－，故C 错误；
D．向200mL2mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L 的氯气，0.8mol 碘离子被0.4mol 氯气氧化，
0.2molFe2+被0.1mol 氯气氧化，离子方程式为：2Fe2+＋8I﹣＋5Cl2＝2Fe3+＋4I2＋10Cl﹣，故D 错误；
98．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3 Fe2++4NO+4H
+=3Fe3++NO↑+2H2O
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3++4NH3·H2O= AlO+4NH+2H2O
C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]2++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O=====2OH－+Cl2↑+H2↑
答案：C
解析：A．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A 错误；
B．氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B 错误；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C 正确；
D．镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D 错误；
99．下列反应的离子方程式正确的是
A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2+＋2HCO＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2+＋2Cl－＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O
答案：D
解析：A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4
＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A 错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH 溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH
-＝
Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故B 错误；
C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2+＋2Cl－
=====Cu＋Cl2↑，故C 错误；
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故D 正确；
100．下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 完全沉淀：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3∙H2O
D．实验室用FeS 制取少量H2S：S2-＋2H+＝H2S↑
答案：C
解析：A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2+和Br－都被氧化，离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝
2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，故A 错误；
B．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，故B 错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合
氨，离子方程式为：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3∙H2O，故C 正确；
D．FeS 不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D 错误；
