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高一化学 · 氧化还原反应 氧化性和还原性的强弱
一、先聊两句：铜为什么换不出铁
把铁钉放进硫酸铜溶液，铁钉表面很快镀上一层红色的铜；反过来，把铜丝放进硫酸亚铁溶液，安安静静，什么也不发生。
同样是置换反应，为什么只有单向能走？因为氧化还原反应是有"方向"的——谁氧化性强、谁还原性强，直接决定了反应能不能发生。这一节，我们就把"强弱"这件事彻底讲清楚。
二、先分清两条"能力"
氧化性：得电子的能力，是氧化剂的本事；
还原性：失电子的能力，是还原剂的本事。
配合老口诀一起记：升失氧还（化合价升高、失电子、被氧化、作还原剂）；降得还氧（化合价降低、得电子、被还原、作氧化剂）。
比的是"难易"，不是"多少"
⚠ 这句话是本节的命根子：失电子数目多，不等于还原性强。1个Na 失 1个 电子，1 个Al 失3个电子，但两者的强弱绝不能靠"电子数"去比——比的是失电子的难易程度。
三、核心依据：两强生两弱
在一个能自发进行的氧化还原反应里，永远是"强的"变"弱的"：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
换个更顺口说法：左边永远比右边强，强强相遇生成两个弱的。
以铁与硫酸铜溶液反应为例：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁是还原剂、铜是还原产物，所以还原性 Fe ＞ Cu；Cu²⁺ 是氧化剂、Fe²⁺ 是氧化产物，所以氧化性 Cu²⁺ ＞ Fe²⁺。反过来写"Cu + FeSO₄"就是让弱的去顶强的，违背规律，所以不发生。
四、另外四条常用依据
依据一：金属活动性顺序
金属单质的还原性从左到右依次减弱，对应的阳离子氧化性则依次增强：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属单质还原性：左强右弱 ｜ 对应阳离子氧化性：左弱右强
如：还原性 Zn ＞ Fe ＞ Cu，对应离子氧化性 Cu²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺。
⚠ 特别说明（三价铁）：金属活动性顺序给出的是 Fe²⁺ 与 Cu²⁺ 的关系，而 Fe³⁺ 是这条顺序上的"特例"——它的氧化性比 Cu²⁺ 强，能把铜氧化：
2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺
所以 Fe³⁺ 与 Cu 不能共存，工业上也常用 FeCl₃ 溶液来腐蚀铜板。判断"Fe³⁺ 与 Cu²⁺ 谁氧化性强"时，不能照搬金属活动性顺序，要按 Fe³⁺ ＞ Cu²⁺ 处理。
依据二：与同一物质反应的条件和剧烈程度
同一还原剂，谁反应越容易、条件越温和、现象越剧烈，谁的氧化性就越强：
依据三：同一还原剂被氧化的程度
同一个还原剂被不同氧化剂氧化，生成物的价态越高，说明该氧化剂的氧化性越强。
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ → Fe 只升到 +2 价
2Fe + 3Cl₂ （点燃）= 2FeCl₃ → Fe 升到 +3 价
所以氧化性 Cl₂ ＞ H⁺（盐酸中表现氧化性的是 H⁺）。
五、两张必背顺序表
注意Fe³⁺ 在顺序表中的位置：它比 Br₂ 弱、比 I₂ 强，正好卡在中间。两条式子把顺序串成链条：
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ （说明氧化性 Fe³⁺ ＞ I₂）
2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br⁻ （说明氧化性 Br₂ ＞ Fe³⁺）
六、一个高频应用：Cl₂ 先氧化谁
向 FeBr₂ 溶液中通入 Cl₂，溶液里有 Fe²⁺ 和 Br⁻ 两种"猎物"，Cl₂ 先对谁下手？看还原性强弱：Fe²⁺ ＞ Br⁻，所以先氧化 Fe²⁺。
同理，向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通 Cl₂，先氧化 I⁻，再氧化 Br⁻。
这就是先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原。它和之前讲的"量"是连在一起的——Cl₂ 少量时只发生第一步，Cl₂ 过量时会继续氧化 Br⁻，离子方程式自然就不一样了。
七、四个最容易丢分的点
⚠ 比"难易"不比"多少"：氧化性强弱由得电子的难易决定，与得电子数目无关。
⚠ 别把强弱和价态混起来：化合价高低决定"能不能"，强弱决定"谁先谁后"；中间价态（Fe²⁺、SO₂）既有氧化性又有还原性，方向要看对手。
⚠ 稀硫酸的氧化性来自 H⁺：稀硫酸与 Fe、Zn 反应生成 FeSO₄、ZnSO₄ 和 H₂，表现氧化性的是 H⁺，不是 +6 价的硫；只有浓硫酸才由 +6 价硫表现强氧化性。
⚠ 顺序表要背准：I⁻ 的还原性强于 Fe²⁺、弱于 S²⁻，顺序错一格整道题就崩了。
八、检验一下
例 1 已知氧化性：Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂。下列反应不能发生的是（ ）
A. Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
B. Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂
C. I₂ + 2NaCl = 2NaI + Cl₂
D. Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂
📝 答案：C
解析：遵循"强氧化剂制弱氧化剂"。A 中 Cl₂ 强于 Br₂，能发生；B 中 Br₂ 强于 I₂，能发生；D 中 Cl₂ 强于 I₂，能发生；C 是弱的 I₂ 想去顶强的 Cl₂，违背强弱规律，不能发生。选 C。
例 2 已知反应 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ 能发生，下列判断正确的是（ ）
A. 氧化性：Fe³⁺ ＞ I₂ B. 氧化性：I₂ ＞ Fe³⁺
C. 还原性：Fe²⁺ ＞ I⁻ D. 氧化性：Fe²⁺ ＞ Fe³⁺
📝 答案：A
例 3 向 FeBr₂ 溶液中通入少量 Cl₂，被氧化的离子是（填离子符号），反应的离子方程式为：
📝 答案：Fe²⁺；2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
解析：溶液中的还原性离子有 Fe²⁺ 和 Br⁻，还原性 Fe²⁺ ＞ Br⁻，所以 Cl₂ 先氧化 Fe²⁺；题目限定"少量 Cl₂"，说明 Cl₂ 只够和 Fe²⁺ 反应，Br⁻ 暂时不参与。注意配平：2 个 Fe²⁺ 失 2 个电子，1 个 Cl₂ 得 2 个电子，两边电荷均为 +4。
例4已知 A、B、C 均是金属单质，对应的离子依次为 A²⁺、B²⁺、C²⁺，且：
① A + B²⁺ = A²⁺ + B 能发生；② A + C²⁺ = A²⁺ + C 能发生；
③ B + C²⁺ = B²⁺ + C 不能发生。
则 A²⁺、B²⁺、C²⁺ 的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. A²⁺ ＞ B²⁺ ＞ C²⁺ B. B²⁺ ＞ C²⁺ ＞ A²⁺
C. C²⁺ ＞ B²⁺ ＞ A²⁺ D. B²⁺ ＞ A²⁺ ＞ C²⁺
答案：B
例5 已知还原性 I⁻ ＞ Fe²⁺ ＞ Br⁻。向含有 Fe²⁺、Br⁻、I⁻ 的混合溶液中通入一定量的 Cl₂，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 若溶液中检测到 Br₂，说明 I⁻ 尚未被完全氧化
B. 通入少量Cl₂ 时，被氧化的离子是 Fe²⁺ 和 I⁻
C. 若溶液中检出 Fe³⁺，则溶液中一定不存在 I⁻
D. 无论通入多少 Cl₂，Br⁻ 都会被全部氧化
答案：C
写在最后
强弱判断，说到底就是一个"方向"问题：强强相遇生两弱，左边的永远比右边强。
把这个方向记牢，配合两张必背顺序表，再遇到置换能不能发生、先氧化谁、离子方程式怎么写，都能一眼看穿。