拿到一道关于反应热的题，很多同学的第一反应是背定义，第二反应是套公式，第三反应——算错了。

其实反应热最常考的，不是计算本身，而是你有没有把“谁在放热、热往哪去、怎么测出来”这条线理顺。理顺了，选择题稳拿，计算题也不再丢分。

这篇用 5 个得分点，把“反应热与焓变”里的中和热测定实验一次讲清，文末附速记表和课后习题。

01 得分点一：先分清体系与环境

体系：被研究的物质系统。

环境：与体系相互影响的其他部分。

一句话记忆：你研究谁，谁就是体系，剩下的都是环境。

02 得分点二：反应热到底是什么

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

注意两个方向：体系向环境放热——放热反应；体系从环境吸热——吸热反应。判断的关键，是看热量从谁流向谁。

03 得分点三：中和热怎么测——认识实验装置

中和反应反应热的测定，用的是简易量热计。装置里的每一件仪器都有明确分工：

玻璃搅拌器：使反应物混合均匀、充分接触。

隔热层：减少热量散失，保证测量尽量接近真实放热量。

温度计：测定反应前后反应体系的温度。

简易量热计：温度计与玻璃搅拌器穿过杯盖伸入内筒，内筒外有隔热层与外壳。

04 得分点四：实验步骤与数据处理（Q＝cmΔt）

测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容来计算反应热，即Q＝cmΔt。

第一步 测起始温度 t1：测量混合前 50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为 t1。

第二步 测终止温度 t2：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动，准确读取混合溶液的最高温度，记录为 t2。

第三步 重复实验：重复实验操作两次，记录每次数据，取平均值作为计算依据。

数据处理：设溶液密度均为 1 g·cm⁻³，中和后溶液比热容 c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。根据实验数据算出该反应放出的热量 Q≈1.42 kJ，则生成 1 mol H₂O 时放出的热量为 56.8 kJ。

关键细节：氢氧化钠溶液用 0.55 mol·L⁻¹（稍过量），是为了保证 0.50 mol·L⁻¹ 的盐酸被完全中和，热量测得更准。

05 得分点五：实验结论与三个易错点

实验结论：大量实验测得，在 25 ℃和 101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1 mol H₂O 时放出 57.3 kJ 的热量。

易错点 1：t2 要读“最高温度”，不是搅拌后随便一读。

易错点 2：隔热层不能省——热量散失会让测得值偏小。

易错点 3：重复实验取平均值，单次数据不作数。

方法总结｜一张表速记

课后习题｜5 题自测

1.（概念）关于反应热，下列说法正确的是（　）

A. 反应热就是反应的温度变化　　B. 等温条件下，体系向环境释放或吸收的热量称为反应热　　C. 反应热与体系、环境无关　　D. 只有放热反应才有反应热

答案：B。反应热指等温条件下体系向环境释放或吸收的热量；A 错在把温度变化当热量，C、D 说法本身错误。

2.（装置）简易量热计中，玻璃搅拌器的作用是（　）

A. 减少热量散失　　B. 测定反应温度　　C. 使反应物混合均匀、充分接触　　D. 隔热保温

答案：C。减少热量散失是隔热层的任务，测温度是温度计的任务。

3.（计算）中和热测定中，混合溶液温度升高 Δt＝3.4 ℃，溶液总质量约 100 g，比热容 c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，则该反应放出热量约为（　）

A. 1.42 kJ　　B. 14.2 kJ　　C. 56.8 kJ　　D. 57.3 kJ

答案：A。Q＝cmΔt＝4.18×100×3.4 J≈1.42 kJ。

4.（误差）若实验时简易量热计隔热层破损，测得的中和热数值会（　）

A. 偏大　　B. 偏小　　C. 不变　　D. 无法判断

答案：B。热量散失后，体系温度升高值变小，Q 偏小，测得值偏小。

5.（结论）在 25 ℃和 101 kPa 下，强酸稀溶液与强碱稀溶液中和生成 1 mol H₂O 时，放出的热量约为（　）

A. 1.42 kJ　　B. 56.8 kJ　　C. 57.3 kJ　　D. 100 kJ

答案：C。这是标准实验结论：57.3 kJ。

写在最后

反应热的题目，考的是“定义准、装置熟、计算稳”三件事。把体系与环境分清，把 Q＝cmΔt 的每一步写清，把 57.3 kJ 记牢，这类题基本就能拿满。

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|（注：部分内容由豆包工作 AI 生成）