资深教师带你学：高二化学选修一之化学平衡

第04部分 推导：T、c、P变动对Q与K的影响

1. 温度T
温度对平衡常数的影响与反应的焓变正负号有关，对于吸热反应，△H＞0，温度升高，平衡常数增大；对于放热反应，△＜0，温度升高，平衡常数减小。

对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)△H＞0。

当反应达到平衡时，Q＝K。此时当温度升高，K会增大，因此导致Q＜K，Q会增加直至等于K。因为Q＝[c(C)p·c(D)q]/[c(A)m·c(B)n]，所以反应向正反应方向移动可以Q增大直至与K再次相等。

2. 浓度c

　　对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)。当反应达到平衡时，Q＝K。此时增加A的物质的量以增大c(A)。根据Q＝[c(C)p·c(D)q]/[c(A)m·c(B)n]，Q因此减少使得Q＜K，因此反应方向向正反应方向移动使Q增大直至再次与K相等。

3. 压强P

　　根据理想气体状态方程：PV＝nRT进行变形，P＝cRT。因此在恒温状态下，分压Pi与浓度ci是呈正比关系

对于反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)。

Q＝[c(C)p·c(D)q]/[c(A)m·c(B)n]＝[P(C)p·P(D)q]/[P(A)m·P(B)n]·(1/RT)(p+q)/(m+n)

当反应达到平衡时，Q＝K。若通过减小反应体系一半的体积使压强增加为2倍，则A、B、C、D四种物质的分压皆增加为原平衡时的2倍，因此Q的变动与m＋n和p＋q的大小有关：

若m＋n＞p＋q，则Q＜K，因此反应方向向正反应方向移动；

若m＋n＝p＋q，则Q＝K，因此反应方向无移动；

若m＋n＜p＋q，则Q＞K，因此反应方向向逆反应方向移动。
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