高中化学试题解析387

高中化学试题解析387

1. 钢渣中富含CaO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe₂(C₂O₄)₃能溶于水；

下列说法错误的是

A. 试剂X可选用Fe粉

B. 试剂Y可选用盐酸

C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中

D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

答案：A

分析：

该化工流程的目的是分离Ca、Si、Fe元素。

钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺等，滤渣I为SiO₂。

滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到Na₂SiO₃的浸取液，加入试剂Y生成硅酸沉淀，从强酸制弱酸的原理Y应该是一种酸如盐酸、碳酸等，最后将硅酸加热分解得到SiO₂。

滤液I加入试剂X和H₂C₂O₄分离，由于Fe₂(C₂O₄)₃能溶于水，试剂X是氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入H₂C₂O₄，使CaC₂O₄先沉淀，滤渣II为CaC₂O₄，滤液II中有Fe³⁺。

A项，加入试剂X的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂X应该是氧化剂，不是Fe粉。

B项，加入试剂Y，将Na₂SiO₃转化为H₂SiO₃沉淀，试剂Y可以是盐酸。

C项，从上面的分析知，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中。

D项，“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C₂O₄^2-浓度小，使

平衡逆向移动，得到CaC₂O₄沉淀少，滤渣II质量减少.

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