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2024 年甘肃省普通高校招生适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马
B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜
鼎
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
3. 下列说法正确的是
A.
6
SF 空间结构模型
B. 基态Si 的价层电子排布图
.
公众号：一枚试卷君
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C. 硫酸钾的电子式
D. 卤族元素电负性变化趋势
4.
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，12g 金刚石含有4NA 个共价键
B. pH
1
的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA 个
+
H
C. 标准状态下，
3
20g ND 含有的质子数为10NA
D. 电解水生成2g 氢气，外电路通过1NA 个电子
5. 下列实验操作合理的是
A
B
C
D
制备二氧化硫
检验氧气是否
集满
乙炔除杂
制备氢氧化亚铁
A. A
B. B
C. C
D. D
6. 下列关于物质的结构与性质描述错误的是
A. 石英的熔点、硬度比金刚石的小
B.
2
CS 分子中存在非极性共价键
C.
4
6
2
NH
PtCl
既含有离子键又含有共价键
D.
3
NH 的熔点比
3
PH 的高，因为氨分子间存在氢键
7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A.
2
N
B.
2F
C. NO
D. Be
8. 下列实验操作及现象与结论不一致的是
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实验操作及现象
结论
A
测定不同温度下蒸馏水的pH ，pH 随温度升高而降低
水的电离程度随温度升高而
增大
B
向新制的
2
Cu OH
溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红
色沉淀
蔗糖不属于还原糖
C
将少量乙酸乙酯加入NaOH 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯
层消失
乙酸乙酯可在碱性条件下水
解
D
向
2
FeCl 溶液( pH
1
)中滴加
4
KMnO 溶液，紫色褪去
2+
Fe
具有还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 在澄清的
3
KNO 溶液中：
2
2+
4
MnO
OH
Zn
Fe
、
、
、
B.
1
3
2
0.1mol L Ba NO
溶液中：
2
3
4
Cl
HCO
Mg
NH
、
、
、
C. 在稀氢氧化钠溶液中：
2
2
2
3
2
3
S O
S
Ca
Al
、
、
、
D. 在稀盐酸中：
2
3
4
NO
SO
Na
K
、
、
、
10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A. 有酸性，是一种羧酸
B. 有酚羟基，能溶解于NaOH 水溶液
C. 可以与
3+
Fe
反应制备特种墨水
D. 可以与甲醛反应生成树脂
11. 酒石酸是一种有机二元弱酸(记为
2
H A )。25℃时，
2
H A 、HA和
2
A 的分布分数δ (例如
2
2
c HA
δ HA
c H A
c HA
c A
)与溶液pH 关系如图，已知酒石酸的
a1
a2
pK
3.04,pK
4.37
，下列说法错误的是
公众号：一枚试卷君
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A. 任意pH 下，
2
2
δ H A
δ HA
δ A
1
B. 酒石酸溶液中，
2
+
2c A
c HA
c OH
c H
C. pH 从0 到8，水的电离程度先增大后减小
D. pH
3.04
时，
2
δ H A
δ HA
0.5
12. 我国科学家设计了一种新型Zn-S 可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：
2
-
+
2
S+2Cu
+4e =Cu S 、
2+
-
2
2
5Cu
+O +10e =Cu+2Cu O ，下列说法错误的是
A. 放电时锌电极发生的反应为
2+
Zn
2e
Zn
B. 该电池充电时
2
Cu +的浓度增大
C. 该电池放电时电子从硫电极流出
D. 每生成1mol 铜，外电路中通过10mol 电子
13. 多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水
亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
A. 该分子车含有四个肽键
B.
17
35
C H
是亲水基团
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C. 该分子车含酰胺官能团
D. 该反应原子利用率可达100%
14. W
X
Y
Z
、、、
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X 为金属元素，W
的核外电子数等于Y 的最外层电子数，且W、Y 处在不同周期，Z 的单质常温下为气体。下列说法错误的
是
A. X 单质可与氢氧化钠溶液反应
B.
3
WZ 分子与
3
YZ 分子均为三角锥形
C. W 的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D. Z
最高价氧化物对应的水化物为强酸
二、非选择题：共58 分。
15. 某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计
了测定
2
PbCl 溶度积常数的实验。准确量取
1
2
V mL PbCl 饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树
脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形
瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出
2
PbCl 溶度积常数。
(
14
5
sp
3
sp
2
K
PbCO
7.4 10
,K
PbCl
1.6 10
)
（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。
（2）配制
2
PbCl 饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。
（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。
（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。
（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为
1
cmol L
的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用
___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗
2
V mL NaOH 溶液，则
2
PbCl 的
sp
K
___________(写出计算式)。
的
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（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定
2
FeF 的
sp
K
，是否可行，原因是
___________。
16. 铜锈中含有
2
CuCl s
Cu O s
、
和
2
3
Cu
OH
Cl s 。有人提出腐蚀途径如下：
2
2
3
Cu s
Cu
aq
CuCl s
Cu O s
Cu
OH
Cl s
①
②
③
④
（1）上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。
（2）过程①是典型
电化学腐蚀，其负极反应为___________
（3）过程③、④涉及的反应方程式包括：
2
2
2CuCl s
H O 1
Cu O s
2H
aq
2Cl
aq ΔH
akJ/mol
2
2
2
2
3
1
Cu O s
O
s
2H O 1
Cl
aq
Cu
OH
Cl s
OH
aq ΔH
bkJ/mol
2
2
H
aq
OH
aq
H O 1 ΔH
ckJ/mol
则
+
2
2
2
3
1
2CuCl s
O
g
2H O 1
Cu
OH
Cl s
H
aq
Cl
aq
2
的ΔH _______ kJ/mol 。
（4）环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。
（5）铜锈还含有
2
3
2
Cu
OH
CO ，其分解方程式为：
2
3
2
2
2
Cu
OH
CO
s
2CuO s
CO
g
H O g
。该反应的ΔH
TΔS
、
随温度的变化关系如图所
示，
2
3
2
Cu
OH
CO 分解的最低温度为___________K，当温度从
1T 升高到
2
T 时，平衡向___________移
动，判定理由是___________。
（6）某温度下，
2
3
2
Cu
OH
CO 在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为xkPa ，则反应平衡
的
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常数
p
K
_______
2
kPa
。
（7）
2
3
2
Cu
OH
CO 分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0 ~ 2min 内，
2
H O g 的平
均生成速率
2
H O
V
_______ kPa/min 。
17. 利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工
艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。
（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。
（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH 范围
为___________，理由是___________。
A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0
金属离子
开始沉淀的pH
1
0.01m
c
ol L
沉淀完全的pH
5
1
c
1.0 10 mol L
2
Fe
6.8
8.3
3
Al
3.7
4.7
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3
Fe
1.8
2.8
2
Cu
5.2
6.7
2
Mn
8.6
10.1
2+
Zn
6.7
8.2
（4）滤渣的主要成分有
3
Fe OH
、___________和
2
MnO ，该工艺中去除锰的离子方程式为
___________。
（5）最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。
（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐
Zn OH Cl生成，该反应方程式为
___________，产品中
Zn OH Cl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求
Zn OH Cl含量不超过
2.30%，降低产品中
Zn OH Cl含量的方法有___________。
18. 有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其
部分合成路线如下：
（1）化合物A 的含氧官能团有___________(填官能团名称)。微信公众号：智慧学库
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（2）化合物B 的一种同分异构体能溶解于NaOH 水溶液，遇
3
FeCl 不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰
(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。
（3）化合物C
名称是___________，分子式是___________。
（4）由B 到D
转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________
（5）化合物E 可通过频哪醇(
6
14
2
C H O )和联硼酸(
2
4
B
OH
)的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是
___________。
（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F 和H 的反应类型都属于___________反应。进而提出了
化合物H 的另外一种制备方法：首先在
3
2
2
Pd PPh
Cl 的催化下，化合物G 与E 反应合成新的化合物Ⅰ，
其结构简式为___________。化合物Ⅰ在
3
4
Pd PPh
的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生
成化合物H。
的
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