北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
1.实验室制备少量氮气的反应为NaNO +NH Cl NaCl+N ↑+2H O。下列与该反应有关
2 4 2 2
的化学用语表述错误的是( )
A.N 中的σ键数目为4
H+
4
B.N 的电子式为
2
C.NaCl的形成过程可表示为
D.H O的VSEPR模型为
2
答案 B
2.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 熔点:石英≫干冰 晶体类型差异
B K :CCl COOH<CF COOH 碳卤键的极性差异
a 3 3
C 分解温度:H O>H S 氢键与范德华力差异
2 2
D 键角:PF <PCl 卤素电负性差异
3 3
答案 C
3.气态氯化铝通常以二聚体Al Cl 的形式存在,其结构如下图所示,更高温度下,二聚体
2 6
会离解成AlCl ,其分子构型与BF 相似。下列有关AlCl 的说法错误的是( )
3 3 3
A.二聚体Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键
2 6
B.AlCl 分子的空间结构是平面三角形
3
C.二聚体Al Cl 中Al原子是sp3杂化
2 6
D.BF 中B原子是sp2杂化
3
答案 A
4.DNA的部分结构如下图所示,其中A为腺嘌呤、G为鸟嘌呤,嘌呤( )为平面
结构。下列说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.第一电离能:H<C<N
B.基态原子的价层空轨道数:C<P
C.嘌呤中N原子的杂化轨道类型只有一种
D.图中碱基互补配对时存在N…H—O氢键
答案 C
5.元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF 与HF的混合物时,H 转化
2 F-
2
为F 。
2
下列说法正确的是( )
A.基态F原子的核外电子排布式为2s22p5
B.KHF 中既含有离子键,又含有共价键
2
C.Cl 、Cl 和Cl 中O—Cl—O键角依次减小
O- O- O-
2 3 4
D.S (结构如图)中两个S原子均可作配位原子
2O2−
3
答案 B
6.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如图所示。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
下列说法不正确的是( )
A.a、b均可与NaOH溶液反应
B.b中C和O均采取sp3杂化
C.c中所有原子可能共平面
D.冠醚识别哪种阳离子取决于环的大小等因素
答案 C
7.ClO 具有强氧化性,易溶于水,是一种高效安全消毒剂,可用甲醇在酸性条件下与
2
NaClO 反应制得。
3
下列说法正确的是( )
A.键角:Cl
O-<ClO-
3 2
B.NaClO 在制备ClO 的反应中作氧化剂
3 2
C.ClO 分子的空间结构为直线形
2
D.ClO 在消毒过程中最终转化为Cl
2 2
答案 B
8.元素X、Y、Z、W均属于前四周期,基态X原子的2p轨道中成对电子数与未成对电子
数相等;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z的单质在常温下是黄绿色气体;基态W3+的3d
轨道为半充满。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.简单氢化物沸点:Z>X
C.Y与Z形成的化合物是电解质,熔融状态能导电北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
1
D.W X 晶胞的 结构如图所示,W3+已标出,W2+应位于c处
3 4
8
答案 D
9.下列各组分子空间结构和极性均相同的是( )
A.CO 和SO B.SO 和NF
2 2 3 3
C.SiCl 和CH D.S Cl 和C H
4 4 2 2 2 2
答案 C
10.下列关于物质结构与性质的叙述错误的是( )
A.N—H键的极性大于C—H键,因此NH 分子的极性大于CH 分子
3 4
B.F的电负性大于Cl,因此PF 的键角小于PCl
3 3
C.C—H键的键能大于Si—H键,因此CH 的稳定性高于SiH
4 4
D.甲基是推电子基团,羟基是吸电子基团,因此CH NH 的碱性强于NH OH
3 2 2
答案 A
11.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与[TiO(C O ) ]2-的结构
2 4 2
如图。
下列说法正确的是( )
A.钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B.[TiO(C O ) ]2-中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
2 4 2
C.[TiO(C O ) ]2-中Ti的杂化方式为sp3
2 4 2
D.1 mol [TiO(C O ) ]2-通过螯合作用形成的配位键有5 mol
2 4 2
答案 A
12.观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是( )
晶体硼结构单元 FeSO·7HO
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(有12个B原子)
结构模型
示意图
S 分子 HCN
8
结构模型
示意图
A.晶体硼的结构单元中含有30个B—B键,含20个正三角形
B.FeSO ·7H O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2
4 2
C.固态硫S 中S原子为sp2杂化
8
D.HCN的结构式为
答案 C
13.以R—X为原料制备R—NH (R为烃基)的反应机理如图所示,下列说法错误的是(
2
)
A.叠氮酸根 大π键, 的中心氮原子采取sp杂化
N- 中存在两套Π4 N-
3 3 3
B.氮原子a、b、c的杂化方式未发生变化
C.R—N 分子中∠CNN=120°
3
D.若R为甲基,则戊的碱性比NH 强
3
答案 C
14.东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就
是“键”的断裂和生成,物质是否稳定也取决于“键”的稳定性,甚至一些分子间作用
力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容,你认为以下描述符合事实的是(
)
A.“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B.只含非极性键的分子一定是非极性分子,因此臭氧是非极性分子北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
C.C 是平面正三角形,是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等
O2−
3
D.所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性
答案 C
15.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理示意如下。发
生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受H O的H+的进攻,如:
2
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H O的配位
2
电子,如:
下列说法错误的是( )
A.基态Si原子核外有5种能量不同的电子
B.NCl 和SiCl 水解过程中中心原子的杂化方式不变
3 4
C.推测CCl 比SiCl 难发生亲核水解
4 4
D.已知AsCl 的水解产物为H AsO 和HCl,推测其水解类型为亲核水解
3 3 3
答案 B
16.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,
其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该氧化物的化学式为Co O
13 14
B.晶胞中Co2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S )
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D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N mol-1,则晶胞中两个O2-间的最
A
短距离是√2×√ 300 cm
3
2 ρN
A
答案 D
17.下列化学用语表示正确的是( )
A.BF 分子的VSEPR模型为
3
B.O 和O 互为同素异形体,化学键都是非极性键
2 3
C.Cl O的球棍模型:
2
D.NH 分子中键角比NCl 的大
3 3
答案 D
18.(6)某种掺杂CaO的ZrO 晶胞如图所示,Ca位于晶胞的面心。
2
①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 。
②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞中O与Zr的最小间距为a nm,设N 为阿伏加德罗常数的
A
值,该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
40+91×3+16×8
答案 (6)①6 ② 4a
( ×10-7)3N
√3 A
19.(5)MnO 的晶胞结构如图1所示,图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图2为沿y轴方向
2
的晶胞投影图。请在图3方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。
