北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第十四章 实验方案的设计与评价
新高考版
1.实验室用如图装置和相关试剂可以制备并收集相应气体的是( )
选项 实验装置 a试剂 b试剂 c试剂 制备、收集气体
A 浓盐酸 高锰酸钾固体 浓硫酸 Cl
2
B 浓氨水 生石灰 碱石灰 NH
3
C 70%硫酸 亚硫酸钠 五氧化二磷 SO
2
D 稀硝酸 铜片 无水CaCl NO
2
答案 C
2.利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作,能达到实验目的的是( )
A.装置A:称取46.72 g NaCl固体
B.装置B:稀硫酸与FeS反应产生的H S用浓硫酸干燥
2
C.装置C:灼烧Na CO 、NaHCO 混合固体,测 NaHCO 质量分数
2 3 3 3
D.装置D:除去废铁屑表面的油污
答案 D
3.下列实验操作、现象及结论正确的是( )
实验操作 现象 结论
向0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液中滴加
A 3 溶液变浑浊 Ca(HCO ) 难溶于水
饱和的CaCl 溶液 3 2
2
向0.1 mol·L-1 K S溶液中滴加少
2 先产生白色沉淀后产
B 量等浓度的ZnSO 溶液、再滴加少量 K (ZnS)>K (CuS)
4 生黑色沉淀 sp sp
等浓度的CuSO 溶液
4
在N 氛围中高温加热FeSO 固体使其 Ba(NO ) 溶液中产生白
2 4 3 2 FeSO 分解的气体产物
C 分解,将气体产物依次通入Ba(NO ) 色沉淀,品红溶液不褪 4
3 2 中有SO 没有SO
溶液、品红溶液中 色 3 2
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂 试剂瓶瓶口有白烟生 该试剂不一定是挥发
D
瓶瓶口 成 性酸
答案 D
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4.CuBr是常用的催化剂,受热易分解。可通过反应SO +2Cu2++2Br-+2H O 2CuBr↓+S
2 2
+4H+制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
O2−
4
A.用装置甲制备SO 气体
2
B.用装置乙收集SO 气体
2
C.用装置丙制备CuBr
D.用装置丁吸收多余的SO 气体
2
答案 B
5.草酸亚铁晶体(FeC O ·2H O)呈黄色,难溶于水,具有强还原性。用下列装置制备草酸
2 4 2
亚铁晶体。
下列操作错误的是( )
A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B.检查装置气密性后,打开K 、K 、K ,关闭K
1 3 4 2
C.P中不再冒出气泡时,打开K ,关闭K 、K
2 1 3
D.反应结束后将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
答案 C
6.下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
探究金属钠在氧气
有气体生成,说明固体为
A 中燃烧所得固体的 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水
NaO
成分 2 2
探究温度对化学平 将装有NO 气体的密闭烧瓶放入热水浴气体颜色变深,说明升温使
B 2
衡的影响 中 平衡向生成NO 的方向移动
2
向稀硫酸中滴加等浓度等体积的
探究BaSO 是否属 电导率下降,说明BaSO 为弱
C 4 Ba(OH) 溶液,同时测定溶液电导率变 4
于强电解质 2 电解质
化
探究菠菜中Fe元素 将菠菜研磨后加入稀硝酸,过滤后取滤溶液变为红色,说明菠菜中
D
的价态 液加入KSCN溶液 Fe元素为+3价
答案 B
江苏版
7.实验室利用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl
2
B.用装置乙除去Cl 中混有的HCl气体
2
C.用装置丙验证潮湿的Cl 具有漂白性
2
D.用装置丁吸收尾气中的Cl
2
答案 D
8.根据下列有关实验方案设计和现象,所得结论不正确的是( )
选
实验方案 现象 结论
项
将打磨过的铁铜合金放在 可能是铜在氨水中发生吸氧
A 溶液变为深蓝色
氨水中一段时间 腐蚀
向3 mL Fe(NO ) 溶液中滴
3 3
B 加几滴HI溶液,振荡,再滴 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2+的强
加1 mL淀粉溶液
将Na CO ·10H O和NH NO
2 3 2 4 3 有刺激性气味的气体产 该反应能发生的主要原因是
C 固体混合并用玻璃棒快速
生,并伴随降温 熵增
搅拌
室温下,用精密pH试纸测
D 定0.1 mol·L-1 NH HCO 溶 测得pH为7.8 K (NH ·H O)>K (H CO )
4 3 b 3 2 a 2 3
1
液的pH北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 B
9.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 实验探究方案 探究目的
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液,加热,冷却后加新制
A 2 4 淀粉发生水解
Cu(OH) ,加热,观察溶液变化
2
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液,观察
B 3 K (AgCl)>K (AgI)
产生沉淀颜色 sp sp
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强
向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴
D 4 Fe2+具有还原性
加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
答案 D
湖南版
10.草酸亚铁晶体(FeC O ·2H O)呈黄色,难溶于水,具有强还原性。用下列装置制备草
2 4 2
酸亚铁晶体。下列操作错误的是( )
A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B.检查气密性后,打开K 、K 、K ,关闭K
1 3 4 2
C.P中不再冒出气泡时,打开K ,关闭K 、K
2 1 3
D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
答案 C
11.ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点:11 ℃),实验室制
2
备纯净ClO 溶液的装置如图所示:
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已知下列反应:NaClO +HCl NaCl+ClO +Cl +H O;NaClO +HCl
3 2 2 2 2
NaCl+ClO +H O;NaClO +Cl ClO +NaCl(均未配平)。下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2
A.a中通入的N 可用CO 或SO 代替
2 2 2
B.b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
答案 C
12.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因,以N 或空气为载气,将SO 和
2 2
NO 按一定比例混合,通入不同吸收液,相同时间后,检测吸收液中S 含量,数据如下:
2 O2−
4
反应 载气 吸收液 SO2−含量 数据分析
4
① 蒸馏水 a
N
② 2 3%氨水 b Ⅰ.b≈d>a≈c
③ 蒸馏水 c Ⅱ.若起始不通入NO ,则最终检测不到SO2−
空气 2 4
④ 3%氨水 d
下列说法中正确的是( )
A.SO 和NO 都属于酸性氧化物
2 2
B.从反应①和③来看,还原产物可能是NO
C.从上述实验可以得出碱性环境中两者的反应速率更快
D.实验结果表明硫酸盐的形成还和空气中的O 有关
2
答案 C
山东版
13.利用对应试剂,通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
选项 试剂a 试剂b 气体
A 稀硫酸 锌粒 H
2
B 稀硫酸 硫化亚铁固体 HS
2
C 浓硫酸 铜片 SO
2
D 过氧化氢溶液 二氧化锰固体 O
2
答案 B
14.环己烯是重要的化工原料,实验室制备流程如下。下列说法错误的是( )
环己烯粗品 有机相
A.可用酸性KMnO 溶液检验粗品中的环己烯
4
B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度,利于分层
C.分液时,有机相应从分液漏斗上口倒出
D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
答案 A
15.下列操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 比较Cl、S的非金属性 向NaHS溶液中滴入稀盐酸,看是否生成臭鸡蛋气味气体
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 溶液的试管中同时加入2 mL
B 探究浓度对反应速率的影响 3
5% HO 溶液,观察实验现象
2 2
用玻璃棒蘸取CuSO 溶液滴在干燥的pH试纸上,半分钟后与标
C 测定CuSO 溶液的pH 4
4 准比色卡对比
甲试管中加入KMnO 溶液,滴入浓盐酸,试管中产生黄绿色气
证明物质氧化性的强弱与 4
D 体;乙试管中加入KMnO 溶液和NaOH溶液,通入氯气,试管中
pH有关 2 4
溶液变为紫红色
答案 D
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16.多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH ) N]+I-(微溶于水,可
3 4
溶于乙醇和乙醚)与I 按不同比例反应,制备不同组成的多碘盐[(CH ) N]+[I ]-(微溶
2 3 4 2n+1
于水,易溶于热乙醇,难溶于乙醚),装置如图所示(加热等装置略)。
化学方程式:[(CH ) N]+I-+nI [(CH ) N]+[I ]-
3 4 2 3 4 2n+1
实验步骤如下:
Ⅰ.向反应器中加入25 mL乙醇和一定量的I ,完全溶解后加入一定量的[(CH ) N]+I-;
2 3 4
Ⅱ.在40~60 ℃下搅拌,反应至没有固体残留为止;
Ⅲ.反应混合物冷却结晶,过滤,依次用两种溶剂洗涤,晾干后得多碘盐。
回答下列问题:
(1)[(CH ) N]+I-中N原子的杂化方式为 。
3 4
(2)图中a仪器名称为 ,冷凝管的进水口为 (填“e”或“f”)。
(3)本实验不能用水作反应溶剂,原因是 ;步骤Ⅱ中的加热方式是
。
(4)为了尽可能除去杂质并便于晾干,步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为 和
。
A.水 B.乙醇 C.乙醚
(5)已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I ,依据I +2Na S O 2NaI+Na S O 的定量关
2 2 2 2 3 2 4 6
系,可确定多碘盐的组成。
①Na S O 溶液不稳定,配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸,主要目的是除去 和
2 2 3
杀菌。
②用Na S O 标准溶液滴定I 时,以淀粉溶液作指示剂,终点的现象为
2 2 3 2
。
③某同学准确称量m g多碘盐,用浓度为c mol·L-1的Na S O 标准溶液滴定,消耗标准
2 2 3
溶液V mL。写出多碘盐[(CH ) N]+[I ]-组成中n与m、c和V的关系,n=
3 4 2n+1
。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 (1)sp3 (2)三颈烧瓶 e (3)反应物微溶于水 水浴加热 (4)B C (5)①O
2
②蓝色褪去,且30 s不复原 ③ 201cV ×10-3
2m-254cV ×10-3
17.某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略)。
已知:①测定原理为甲醛将Ag+还原成Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe2+与菲
洛嗪形成有色配合物,通过测定吸光度计算出甲醛的含量;
②吸光度用A表示,计算公式为A=abc,其中a为吸光度系数,b为光在样本中经过的距离,
c为溶液浓度。
测定操作如下:
Ⅰ.制备银氨溶液
(1)仪器A的名称是 。
(2)仪器B中所盛装的溶液为 。
Ⅱ.吸收室内空气中甲醛
(3)完成室内空气中甲醛含量的测定的步骤为取下玻璃塞→操作①:加热仪器A→操作②:
打开K ,关闭K →操作③:使可滑动隔板处于最右端→操作④:将可滑动隔板拉至最左端
1 2
→操作⑤:打开K ,关闭K →操作⑥:将可滑动隔板缓慢推至最右端→再将操作②至⑥重
2 1
复4次。为保证数据样本的多样性,取样时应 ;实验
中使用毛细管的作用为 。
(4)甲醛中C原子的杂化方式为 ,写出甲醛与适量银氨溶液反应的化学方程式:
。
Ⅲ.测定甲醛含量
(5)将仪器A中溶液的pH调至1,加入足量Fe (SO ) 溶液,充分反应后加入菲洛嗪,通过
2 4 3
测定吸光度确定生成Fe2+ 1.12 mg,则空气中甲醛的含量为 mg/L。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
(6)Fe2+能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲( ,简写为phen)与
Fe2+形成红色配合物[Fe(phen) ]2+,该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。红色配
3
离子[Fe(phen) ]2+中不存在的作用力有 (填序号)。
3
A.σ键 B.π键 C.离子键
D.氢键 E.配位键
答案 (1)三颈烧瓶
(2)氨水
(3)在室内不同点位进行空气取样 减小气体的通入速率,使空气中的甲醛和溶液反应
充分,使其被完全吸收
(4)sp2 HCHO+4[Ag(NH ) ]OH 4Ag↓+2H O+(NH ) CO +6NH
3 2 2 4 2 3 3
(5)3×10-2 (6)CD
18.实验表明,当乙醛加入到溴水中,溴水会褪色。针对此现象,某小组同学依据乙醛结
构进行探究。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ:醛基含有不饱和键,乙醛可与Br 发生 反应(填反应类型)。
2
假设Ⅱ:乙醛中—CH 上的氢原子(α—H),可与溴水发生取代反应。其中一元取代反应
3
如下:
CH CHO+Br BrCH CHO+HBr
3 2 2
无论是几元取代,当反应消耗1 mol Br 时,形成的C—Br键数目为 。(设N
2 A
为阿伏加德罗常数的值)
假设Ⅲ:乙醛有较强的还原性,可被溴水氧化为乙酸,请补全下面反应方程式。
CH CHO+Br +H O CH COOH+
3 2 2 3
【实验过程】
针对以上假设,该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ:通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
