第十四章 实验方案的设计与评价
第 1 节 制备实验方案的设计与评价
5%# 二、制备实验方案的评价
一、制备实验方案的设计 原理是否正确 可行
① 、
操作是否安全 合理
1.实验方案包括的内容 ② 、
科学性、 步骤是否简单 方便
③ 、
实验名称 实验目的 实验原理 实验用品 实 可行性视角 实验效果是否明显
、 、 、 、 ④
验步骤 实验现象记录及结果处理 问题和 反应速率是否合适
、 、 ⑤
原料利用率及产率是否较高
讨论 ⑥
.
2.实验方案设计的基本要求 绿色化 反应原料是否易得 安全 无毒
① 、 、
学视角 合成过程是否造成环境污染
科学性 安全性 可行性 简约性 ②
、 、 、 .
3.实验方案设计的步骤 净化 吸收气体及停止加热时要防倒吸
安全性 ① 、
明确实验目的 原理 认真审题 明确实验目 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 防
(１) 、 : , 视角 ② 、
氧化 防吸水
的 弄清题给信息 结合已学知识 通过类 、
, , ,
比 迁移 分析等明确实验原理 为减少易挥发液体反应物的损失和充
、 、 . ①
选择仪器 药品 根据实验目的和原理 反应 分利用原料 可在反应装置上加装冷凝回
,
(２) 、 : 、
流装置 如长玻璃管 冷凝管等
物和生成物的性质 反应条件 如反应物和 ( 、 )
、 , 规范性 易挥发液体产物 导出时可为蒸气 需
② ( )
生成物的状态 是否会腐蚀仪器 反应是否
视角 及时冷却
、 、
需要加热及温度是否控制在一定的范围等 仪器拆卸与组装顺序相反 按照从右向
, ③ ,
左 从高到低的顺序拆卸
选择合适的仪器和药品 、
. 其他 如实验操作顺序 试剂加入顺序等
组装仪器 设计实验步骤 根据实验目的和 ④ , 、
(３) 、 :
原理 以及所选用的仪器和药品 组装实验 三、气体制备综合分析
, ,
装置 设计出完整 简明的实验操作步骤 1.气体制备的基本要求
, 、 .
反应物廉价易得 反应条件简单 反应容易控
注意 若反应物或生成物易与空气中的成分反应,应
, ,
①
增加排空气的装置,反应开始前先将装置内的空气排尽. 制 生成的气体容易分离
, .
制备在空气中易吸水或易水解的物质(如 、
2.气体制备的装置连接
② Al２S３ AlCl３
等)时,应在制备装置或收集装置的后方接一个干燥装
气体发生装置 气体净化装置 气体干燥装
置,防止空气中的水蒸气进入.
→ →
用液体吸收气体时,若气体的溶解度较大,应使用防倒 置 气体收集装置 尾气处理装置
③ → → .
吸装置. 3.发生装置
记录实验现象 数据 观察实验现象 全面而
选择依据是反应物的状态和反应条件
(４) 、 : ,
.
准确地记录实验过程中的现象和数据
.
分析得出实验结论 根据观察到的现象和记
(５) :
录的数据 通过分析 计算 推理等方法 得
, 、 、 ,
出正确的结论
.
１４６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
所含
气体 净化剂 净化装置
杂质
灼热的铜网
N２ O２
灼热的氧化铜
CO２ CO
固体 △ 气体型 如图
(１) → ( A)
5.干燥方法
适用于制 等
O２、NH３ .
干燥原则 干燥剂只能吸收气体中含有的
固体 液体 气体型 如图 (１) :
(２) ＋ → ( B)
水分而不能与气体发生反应
适用于制 等 .
H２、CO２、NO２、C２H２、NO .
常见干燥装置及干燥剂的选用
使用启普发生器时 反应物中固体必须为 (２)
,
块状且难溶于水 且生成的不能是易溶于 常用干燥装置 常用干燥剂 注意事项
,
水的气体 如制 时可使用启普发
可干燥
, H２、CO２ H２、O２、
生器 , 制 C２H２ 时不可使用启普发生器 . 液 态 浓硫酸 ( 酸 Cl２、SO２、CO２、
干 性 强氧化 CO、CH４、N２
固体 液体 △ 气体型 或液体 液体 燥 、 等 不 可 干 燥
(３) ＋ → ( ＋ 性 ,
剂 )
△ 气体型 如图
NH３、H２S、HBr、
等
→ )( C) HI
适用于制 等 制 时 需将
Cl２、C２H４ . C２H４ ,
可干燥
温度控制在 气体发生装置中应有 H２、O２、
１７０℃, 无水 氧 化
Cl２、SO２、CO、
温度计 选用图 中右侧装置
钙 中性 等
, C . ( ) CO２、CH４ ,
4.净化方法 固 不可干燥
NH３
态 或
净化装置 根据净化剂的性质和状态可选择洗 干
:
燥 可干燥
气瓶 形管 球形干燥管 硬质玻璃管等 剂 H２、O２、
、U 、 、 .
碱石灰 碱 N２、CH４、NH３
所含 ( 等 不 可 干 燥
气体 净化剂 净化装置 性 ,
杂质 )
Cl２、H２S、HCl、
等
氢氧化钠溶液
O２ Cl２
SO２、CO２
硫酸铜溶液
H２ H２S 6.收集方法
饱和碳酸氢钠溶液
CO２ HCl 根据气体的密度 溶解性及是否与水或空
、
饱和碳酸氢钠溶液
CO２ SO２ 气中的 等发生反应来确定气体的收集
饱和食盐水 O２
Cl２ HCl
方法
饱和亚硫酸氢钠溶液 .
SO２ HCl
乙烯 溴水 收集
CH４ 排水法 向上排空气法 向下排空气法
方法
收集的气体 收集的气体能 收集的气体能
和
CO２ 碱石灰 适用 不与水反应 在空气中稳定 在空气中稳定
CO
H２O 范围 且 不 易 溶 存在 且密度比 存在 且密度
, ,
于水 空气大得多 比空气小得多
第十四章 实验方案的设计与评价 １４７
续表 2.蒸馏装置
收集
装置
适用
H２、NO、 Cl２、HCl、
的 等
O２、CH４、 CO２、NO２、 H２、NH３
气体 等 等
C２H４ H２S、SO２
3.分水器（有机实验中的油水分离装置）
7.尾气处理
尾气处理装置
(１)
点燃尾气 直接吸收
如 如用 溶液吸收
( CO) ( NaOH Cl２)
使用目的 分离出反应生成的水 使平衡向正
: ,
反应方向移动 提高反应物转化率
, .
吸收极易溶于水的气体时 要有防倒吸措施
4.解答有机物制备实验题的思维流程
,
如吸收 或 气体
( NH３ HCl ) O>!U-'B+)
实验室中常见有毒气体的处理方法 -
M,7F)UL>5
(２)
*+'%U E0UU
有毒气体 处理方法 ) 6*+
&- * E+O =4UD
Cl２
O +,+UED =4+'%'
通入 溶液中 B+)U- =4+*
SO２ NaOH
'B+)M,+'B
NO２ B0U-'*'+U
B
" 6*+U
通入 溶液或 溶液中
H２S CuSO４ NaOH 6# + B
通入水中 @@ B+BU#?
HCl
K &!%'B+'0UE E
通入水或浓硫酸中 +.3"
NH３
点燃 M,+) A+*FU
CO @0 @0 +)@FU +(
与 混合后通入 溶液中 ( KF
f100%
NO O２ NaOH )@F
四、有机物制备中的典型装置及思维流程
即练即清
学生用书 P143
1.反应装置
１实验室制备溴苯的反应装置如下图所示 关
． ,
于实验操作或叙述错误的是
( )
１４８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先 用装置甲制取 气体
A． A． SO２
打开 用装置乙制取 水溶液
K B． SO２
实验中装置 中的液体逐渐变为浅红色 用装置丙吸收尾气中的
B． b C． SO２
装置 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 用干燥 试纸检验 水溶液的酸性
C． c D． pH SO２
反应后的混合液经稀碱溶液洗涤 结晶 得 答案 C
D． 、 ,
到溴苯 ４亚氯酸钠 是一种重要的含氯消毒
． (NaClO２)
答案 D 剂 易溶于水 在碱性溶液中比较稳定 遇酸
, , ,
２图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验 时放出 易溶于水 在温度过高 浓
． ClO２(ClO２ , 、
的是 加热 除杂和尾气处理装置任选 度过大时易发生分解 下图是由 与
( 、 ) ( ) ). ClO２
制备 的实验装置 夹持
H２O２、NaOH NaClO２ (
装置略去 下列说法错误的是
). ( )
选项 气体 试剂
饱和 溶液 浓硫酸
A SO２ Na２SO３ ＋
浓盐酸
B Cl２ MnO２＋
固体 熟石灰
C NH３ NH４Cl＋
石灰石 稀盐酸
D CO２ ＋
通入空气的目的之一是防止 浓度过
答案 C
A． ClO２
大发生分解
３实验室制取少量 水溶液并探究其酸性 下列
． SO２ ,
装置 中 作氧化剂
实验装置和操作不能达到实验目的的是
( )
B． A H２O２
装置 的冷水对反应液进行冷却 并防止
C． C ,
温度过高 和 分解
ClO２ H２O２
装置 中 溶液吸收未反应的
D． D NaOH ClO２,
防止污染空气
答案 B
第十四章 实验方案的设计与评价 １４９
第 2 节 探究实验方案的设计与评价
5%# >'B
D*1+"U
1.探究物质性质实验方案的设计 'B+ M"'B O@M"U
1* +B +M"
观察物质 预测物质的性质 实验和观察
>M"
→ → →
推理及结论 图示如下 O > (' (AU
. :
O(AE= KM
4
D*!D+"U
)3@
)U 3@
3'B+E
'
2.探究实验方案的评价角度 ２下列实验能达到目的的是
． ( )
实验目的 实验方法或操作
仪器的选择 发生装置 净化装置 包
① : 、 (
酸碱中和滴定的同时 用
括除杂的试剂与顺序 干燥装置 收集
)、 、 测定中和反应的 ,
温度传感器采集锥形瓶内
装置 尾气处理装置等的选择
对实验用品 、 A 反应热
溶液的温度
试剂的选择 试剂种类 状态 浓度等
选择的评价 ② : 、 、
量取同体积不同浓度的
的选择
探究浓度对化学 溶液 分别加入等
③ 连接方式的选择 : 仪器连接的先后顺 NaClO ,
B 反应速率的影响 体积等浓度的 溶
序 导管接口的连接方式等的选择
、 Na２SO３
液 对比现象
对几个实验方案从是否准确 严密等方 ,
、 将 溶液与
对不同实验 面作出判断 需要考虑实验方案是否合 Na２CO３ BaCl２
, 判断反应后 溶液混合 反应后静置 向
２＋
方案的评价 理 有无干扰现象 经济上是否划算 对 Ba , ,
、 、 、 C 是否沉淀完全 上层 清 液 中 再 加 滴
环境有无污染等 １
溶液
Na２CO３
若几个实验方案都能达到目的 应多角 检验淀粉是否发
,
向淀粉水解液中加入碘水
度分析各方案的优劣并选出其中最佳的 D 生了水解
最佳方案
一个 所谓最佳 一般是装置最简单 药
的选用 . , 、 答案 C
品易得且价格低廉 原料利用率高 现象
、 、
明显 无干扰物质以及无污染等 ３由实验操作和现象 可得出相应正确结论的是
、 ． ,
提醒 高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象 ( )
与结论”的正误判断.常见的错误类型: 实验操作 现象 结论
关系项(实验操作和现象)与推论项(结论或解释)之间
① 向 溶液中滴
的逻辑混乱(或没有逻辑关系). NaBr 先变橙色 氧化性
加过量氯水 再加 , :Cl２＞
实验设计或操作本身就有错误或不够严谨. A , 后变蓝色
② 入淀粉 溶液 Br２＞I２
－KI
即练即清
学生用书 P145 向蔗糖溶液中滴加
稀 水浴加 无砖 红 色 蔗糖未发生
１室温下 下列实验探究方案不能达到探究目 H２SO４,
． , B 热 加入少量新制 沉淀 水解
的的是 ,
( ) 的氢氧化铜悬浊液
选项 探究方案 探究目的
石蜡油加强热 将
向盛有 溶液的试管中 , 溶液 红 棕 气体中含有
产生 的 气 体 通 入
FeSO４
滴加几滴 溶液 振荡 再 具 有 还 C 色变无色 不饱和烃
A 滴加几滴
K
新
S
制
CN
氯水 观
,
察溶
,
液
F
原
e ２
性
＋ Br２/CCl４ 溶液
, 试管 口 润
颜色变化
加热试管中的聚氯 湿的 蓝 色 氯乙烯加聚
向盛有 水溶液的试管中
SO２ 具 有 漂 D 乙烯薄膜碎片 石蕊 试 纸 是可逆反应
滴加几滴品红溶液 振荡 加热 SO２
B , , 白性 变红
试管 观察溶液颜色变化
,
向盛有淀粉 溶液的试管 答案 C
－KI 的氧化性
中滴加几滴溴水 振荡 观察溶 Br２
C , , 比 的强
液颜色变化 I２
用 计测量醋酸 盐酸的
pH 、 CH３COOH
D 比较溶液 大小 是弱电解质
pH, pH
答案 D
１５０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
４某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液 由实验 可以得出结论 金属铝的活动性
． A． １ :
的反应 弱于金属铜
:
实验 中生成红色物质的离子方程式为
B． ２
２＋ ３＋
Al＋Cu Al ＋Cu
溶液中阴离子种类不同可能是导致实验
C． １、
出现不同现象的原因
２
由上述实验可推知 用砂纸打磨后的铝片
D． :
分别与 浓度均为 的盐酸
＋ －１
H ０．２molL
和硫酸反应 后者更剧烈
,
答案 C
下列说法正确的是
( )
第十四章 实验方案的设计与评价 １５１
微专题 6 探究实验综合题的解题策略
1.物质成分的探究 几个因素不变 集中研究其中一个因素的变化
,
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质 对 所产生的影响 以利于研究过程中 迅速寻找
, , ,
这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些 到物质变化的规律
.
成分 虽然探究型实验主要考查学生的探究 无关变量
. 空白实验 实验变量 反应变量ü ï 对照
: → ï分析 实验
能力 但在问题中常常包含了对实验基础知识 对照组 ý
, 设 ( 计实验 ) 操纵↓实验 控制↓无关 检测↓反应ïï → 结论
: þ
的考查 如 实验组 变量 变量 变量
, : ( )
常见物质分离提纯的方法 结晶法 蒸馏法
(１) : 、 、 即练即清
学生用书 P146
过滤法 升华法 萃取法 反萃取法等
、 、 、 .
典例 ( 北 京, , 分)某 小 组 同 学 向
常见气体的制备 净化 干燥 收集等方法
２０２４ １９ １４
(２) 、 、 、 .
的 的 溶液中分别加
熟悉重点操作 气密性检查 测量气体体积 －１
(３) : 、 、 pH＝１ ０．５molL FeCl３
入过量的 粉 粉和 粉 探究溶液中氧
防倒吸 防污染等
、 . Cu 、Zn Mg ,
化剂的微粒及其还原产物
总结 物质成分探究的常见类型 .
-/ 理论分析
23 (１)
F-/ 依据金属活动性顺序 中可将
'B+3 ３＋
,Cu、Zn、Mg Fe
F-/
# '3 还原为 的金属是
Fe .
2.物质性质的探究 实验验证
(２)
在探究过程中往往可以利用对比实验 即设
实验 金属 操作、现象及产物
(１) ,
置几组平行实验来进行对照和比较 从而研
一段时间后 溶液逐渐变为蓝绿色
, 过量 , ,
究和揭示某种规律 解释某种现象形成的原 Ⅰ Cu 固体中未检测到 单质
, Fe
因或证明某种反应机理 一段时间后有气泡产生 反应缓慢
, ,
.
逐渐增大 产生了大量红褐色沉
物质性质的探究必须在牢牢掌握元素化合 pH ,
(２) 过量 淀后 无气泡冒出 此时溶液 为
Ⅱ Zn , , pH
物知识的基础上 大胆猜想 细心论证 脱
取出固体 固体中未检测到
, , . ３~４, , Fe
离元素化合物知识 独立看待实验问题是不 单质
,
科学的 只有灵活运用已有的元素化合物知 有大量气泡产生 反应剧烈 逐渐
,
, ,pH
增大 产生了大量红褐色沉淀后 持
识 才能变探究型实验为验证型实验 使复 过量 , ,
, , Ⅲ Mg 续产生大量气泡 当溶液 为
, pH ３~４
杂问题简单化
时 取出固体 固体中检测到 单质
. , , Fe
总结 物质性质探究的常见研究内容
分别取实验 中的少量溶液 滴加
>> F- ① Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ,
')B
溶液 证明都有 生成 依据
２＋
'B+ -/ / K３[Fe(CN)６] , Fe ,
B
B !E 的现象是
-/ -' .
B1 实验 都有红褐色沉淀生成 用平衡移动
② Ⅱ、Ⅲ ,
3.影响因素的探究 原理解释原因
:
物质变化往往受到多个因素的影响 在研究化
,
学反应与外界因素之间的关系时 对影响物质
, .
变化规律的因素或条件加以人为控制 使其他 对实验 未检测到 单质进行分析及探究
, ③ Ⅱ Fe .
１５２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
甲认为实验 中 当 浓度较大 答案
３＋ ＋
ⅰ．a． Ⅱ , Fe 、H (１)Zn、Mg
时 即使 与 反应置换出少量 也 产生蓝色沉淀
２＋
, Zn Fe Fe,Fe (２)①
会被 消耗 写出 与 反应 发 生 水 解
Fe ３＋ 、H ＋ . Fe Fe ３＋ 、H ＋ ② Fe ３＋ :Fe ３＋ ＋ ３H２O
的离子方程式 或 与 反 应 使
＋ ＋
: Fe(OH)３＋３H ,Zn Mg H ,
c ＋ 减小 ３＋ 的水解平衡正向移动 产生
. (H ) ,Fe ,
乙认为在 为 的溶液中即便生成 红褐色沉淀
b． pH ３~４ Fe Fe(OH)３
也会被 消耗 设计实验 填实验操作和现
H ＋ . ( ③ⅰ．a．Fe＋２Fe ３＋ ３Fe ２＋ 、Fe＋２H ＋
象
２＋
): Fe ＋H２↑
证实了此条件下可 取实验 中 为 的上层清液 加入少
. b． Ⅱ pH ３~４ ,
忽略 对 的消耗 量 粉 观察到 粉表面几乎不产生气泡
H ＋ Fe . Fe , Fe
丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 粉上 阻 观察到红褐色沉淀逐渐溶解 有气泡产生
c． Zn , ⅱ． , ,
碍了 与 的反应 实验证实了 粉被 待溶液颜色褪去 变浅 停止加入盐酸
Zn Fe ２＋ . Zn ( ),
包裹 具有较强的活泼性 与 ＋ 反应持续
. (３)Mg ;Mg H
查阅资料 开始沉淀的 产生大量气泡 使 粉不易被 沉淀
ⅱ． :０．５molL －１ Fe ３＋ , Mg Fe(OH)３
约为 完全沉淀的 约为 包裹
pH １．２, pH ３.
结合 和 重新做实验 当溶液 为 变式 1 变探究方向 从成分探究到影响因素探
a、b c, Ⅱ, pH ３~ :
时 不取出固体 向固 液混合物中持续加入 究 ( 江门一中 月月考, )某小组对 和
４ , , — ２０２４ ５ １７ Cu
盐酸 控制 的反应进行相关实验探究
, pH＜１．２, H２O２ .
实验探究 实验 向装有 的烧杯
【 】 ⅰ: ０．５gCu
中加入 溶液 一段时间内无
２０mL３０％ H２O２ ,
填实验操作和现象 待 为 时 取出 明显现象 小时后 溶液中有少量蓝色浑浊
( ), pH ３~４ , ,１０ , ,
固体 固体中检测到 单质 片表面附着少量蓝色固体
, Fe . Cu .
对比实验 和 解释实验 的固体中检测 写出该反应的化学方程式
(３) Ⅱ Ⅲ, Ⅲ (１) :
到 单质的原因
Fe : .
继续探究 针对该反应速率较慢 小组同学
【 】 ,
查阅资料 设计并完成了下列实验
. , .
解题导引 结合题目信息:实验 中,加入过量的 ,一
Ⅰ Cu 装置 序号 试剂 现象
段时间后,溶液逐渐变为蓝绿色,固体中未检测到 单 a
Fe
表面产生少量气
质,说明 与 发生反应:
３＋ ３＋ ２＋ ２０mL３０％ H２O２ Cu
Cu Fe ２Fe ＋Cu Cu ＋
与 泡 溶液逐渐变蓝
２＋ ;实验 中,有气泡产生,说明加入的过量 与 ⅱ ４ mL５ mol/L , ,
２Fe Ⅱ Zn AB
混合液 后产生较多气泡
反应产生 ,随着反应进行 被消耗,溶液 增
＋ ＋ H２SO４
H H２ H pH
大,使得 转化为 ( )红褐色沉淀,固体中未检 溶液立即变为深蓝
３＋
Fe FeOH ３
测到 单质,对比实验 中的现象以及 中分析可得原 H$V ２０mL３０％ H２O２ 色 产生大量气泡
Fe Ⅲ ③ 与 , ,
因可能是 的干扰或 ( ) 沉淀对锌粉的包裹; ⅲ ４mL５mol/L 表面有少量蓝色
３＋
Fe FeOH ３ 氨水混合液 Cu
实验 中,加入过量 ,与 反应产生 , 比较活 不溶物
＋
Ⅲ Mg H H２ Mg
泼,该反应非常剧烈, 逐渐增大,产生了大量红褐色沉
pH 实验 中 溶液变蓝的原因是
淀后,持续产生大量气泡(间接证明 没有被包裹),当 (２) ⅱ :
Mg 用离子方程式表示 经检验
溶液 为 时,取出固体,固体中检测到 单质 ( );
pH ３~４ Fe
( ). 产生的气体为氧气 产生氧气先慢后快的原因
２＋ ２＋
Mg＋Fe Mg ＋Fe ,
第十四章 实验方案的设计与评价 １５３
是 不考虑温度的 的 催化了 分解
( Cu ２＋ H２O２
影响 氨水与 形成 使
). (３)① Cu ２＋ [Cu(NH３)４] ２＋ , Cu ２＋
对比实验 和 为探究氨水对 的还原 浓度减小 提高了 的还原性 酸性增强可
(３) ⅰ ⅲ, Cu , Cu ②
性或 氧化性的影响 该同学利用如图装 提高 的氧化性
H２O２ , H２O２ H２O２＋２e － ＋２H ＋
置继续实验
.
２H２O
7 (４) 溶液的酸碱性 ( 合理即可 )
,
(５)AC
$V - 变式 2 变探究方向 从成分探究到催化氧化效率
:
$V40 +
探究 ( 福建, , 分)某兴趣小组设计实
#" )0#" ２０２２ １２１４
+ 验探究 催化空气氧化 的效率
Ce－MnO x CO .
已知 电压大小反映了物质氧化性 还原性强弱 回答下列问题
: 、 :
的差异 物质氧化性与还原性强弱差异越大 电 步骤 制备
, , Ⅰ CO
压越大 在通风橱中用下图装置制备 加热及夹持装
. CO(
闭合时 电压为x 置省略 反应方程式如下
a．K , V. ), :
向 形管右侧溶液中滴加氨水后 电压不变 浓硫酸
b． U , .
HCOOH →CO↑＋H２O
继续向 形管左侧溶液中滴加氨水后 电压 △
c． U ,
增大了y
V.
解释步骤 中电压增大的原因
① c :
.
若向 形管左侧溶液中滴加硫酸后 电压不
② U ,
变 继续向 形管右侧溶液中滴加硫酸后 电
, U ,
压增大了z 则可以得出的结论是
V.
加入
;
硫酸后 石墨电极上发生的电极反应式为
,
装置 中盛放甲酸的仪器的名称是
. (１) A
基于以上实验 影响 与 反应的因
(４) , Cu H２O２ .
素有 任写一条 从 中选择合适的装置收集 正确的
.( ) (２) B、C、D CO,
结合上述实验 下列说法正确的是 接口连接顺序为
(５) , . a→ → → → →h
电化学是研究物质氧化性 还原性的重要手 每空填一个接口标号
A． 、 ( ).
段之一 步骤 检验
Ⅱ CO
实验 中发生的反应中 只体现氧化性 将 通入新制银氨溶液中 有黑色沉淀生成
B． ⅱ ,H２O２ CO , .
在还原反应 氧化反应 中 增大反应物浓度 该反应的化学方程式为
C． ( ) , (３)
或降低生成物浓度 氧化剂 还原剂 的氧化
, ( ) .
性 还原性 增强 步骤 探究 催化空气氧化 的
( ) Ⅲ Ce－MnO x CO
答案 效率
(１)Cu＋H２O２Cu(OH)２
产生 将一定量 与空气混合 得到 体积分数
＋ ２＋
(２)Cu＋H２O２＋２H Cu ＋２H２O CO , CO
１５４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
为 的气体样品 使用下图装置 部分加热及 被催化氧化的百分率为
１％ . ( ②CO ;
夹持装置省略 调节管式炉温度至 按 若未通入氮气 的结果将 填 偏
), １２０℃, ③ ,② ( “
一定流速通入气体样品 已知 是白色固 大 偏小 或 无影响
.( :I２O５ ”“ ” “ ”).
体 易吸水潮解 探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效
, ;５CO＋I２O５I２＋５CO２) (５)
率的影响时 采用 方法可以
,
缩短接触时长
.
步骤 装置存在的不足之处是
(６) Ⅲ
.
答案 分液漏斗 全部写
(１) (２)d e c b(
通入 已折算为标准状况 的气体样 对才可得分
(４) １１．２L( ) ) (３)CO＋２[Ag(NH３)２]OH
品后 继续向装置内通入一段时间氮气 最终测 或其他合理答案
, , ２Ag↓＋(NH４)２CO３＋２NH３( )
得 形管内生成了 石灰水变浑浊 偏大
U ０．１０１６gI２. (４)① ②６０％ ③ (５)
能证明 被空气氧化的现象是 增大气体样品流速 尾气出口未加防潮装
① CO
(６)
置 或其他相似表述
; ( )
第十四章 实验方案的设计与评价 １５５
