文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科研】我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏
合剂。下列说法不正确的是
A．木质素属于有机物
B．纤维素分子中含有葡萄糖单元
C．脲醛树脂属于高分子化合物
D．酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到
【答案】D
【解析】A．木质素是植物中的天然有机聚合物，主要由碳、氢、氧等元素组成，属于有机物，A 正确；
B．纤维素是一种多糖，由葡萄糖单元通过β-1,4-糖苷键连接而成，每个纤维素分子通常包含数千个葡
萄糖单元（聚合度一般在1000-10000 之间），因此分子中含有葡萄糖单元，B 正确；C．脲醛树脂是由
尿素和甲醛缩聚形成的聚合物，具有高分子量，属于高分子化合物，C 正确；D．酚醛树脂是由苯酚与
甲醛通过缩聚反应得到，过程中有小分子（如水）生成，D 错误；故选D。
2．【改编】实验室常用澄清石灰水检验
。下列化学用语表示正确的是
A．
的离子结构示意图：
B．
分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．
中杂化态
原子的价电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】A．
的核电荷数为20，最外层为8 个电子，故正确离子结构示意图为
，故A
错误；B．
分子的价层电子对为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故B 错误；C．
的
正确电子式为
，故C 错误；D． CO2分子中C 原子为sp 杂化：2 个sp
轨道各含1 个电子用于与2 个O 原子形成σ 键，剩余2 个未杂化的p 轨道（各含1 电子）与O 原子的p
轨道侧向重叠形成π 键，
中杂化态
原子的价电子轨道表示式：
，故D 正确；
故选D。
3． 实验室称量一定质量
固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．称量
B．加水溶解
C．滴定
D．读数
【答案】C
【解析】A．
具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，需要放在玻璃器皿中进行称量， A 正确；
B．可直接向锥形瓶中加水溶解
，B 正确；C．在进行滴定操作时，规范操作是左手控制活塞，
右手摇动锥形瓶，C 错误；D．滴定管读数时视线与凹液面最低处相切，D 正确；故答案选C。
4．【新考法】有机溶剂18-冠-6(
)与
形成X(
)，可促进反应
的进行。下列说法不正确的是
A．18-冠-6 中C 和O 的杂化轨道类型相同
B．X 中18-冠-6 与
间存在离子键
C．电负性：
D．第一电离能：
【答案】B
【解析】A．18-冠-6 中C 和O 的价层电子对数均为4，杂化轨道均为
，类型相同，A 正确；B．18-
冠-6 与
形成超分子X，18-冠-6（有机分子）与
间是分弱配位键，离子键只存在阳离子与阴离子
之间，B 错误；C．元素非金属性越强，电负性越大，K 属于活泼金属，故电负性：
，C
正确；D．N 的2p 能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素O，D 正确；故选B。
阅读材料，完成5~7 小题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见
燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)
⇌
4(g)可用于提纯
Ni。Si、Ge 是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅(易溶于水，难电
离)溶液可以吸收硫化氢气体。
5．下列说法正确的是
A．碳和硅的单质都属于分子晶体
B．CO2中的C 原子与SiO2中的Si 原子杂化方式相同
C．配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni 提供空轨道
D．Ge 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2
【答案】C
【解析】A．碳的单质如金刚石是原子晶体，硅的单质也是原子晶体，A 错误；B．CO2中的C 为sp 杂
化，SiO2中的Si 为sp3杂化，B 错误；C．Ni(CO)4中Ni 提供空轨道，CO 提供孤电子对形成配位键，C
正确；D．Ge 的基态电子排布应为[Ar]3d104s24p2，D 错误；故答案为C。
6．下列化学反应表示不正确的是
A．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．H2CS3与水反应：H2CS3+3H2O=H2CO3+3H2S
C．硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O
D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
【答案】D
【解析】A．甲烷燃烧的方程式及ΔH 正确，A 正确；B．H2CS3水解生成H2CO3和H2S，方程式正确，
B 正确；C．硅与HF-HNO3反应的方程式配平正确，C 正确；D．醋酸铅难电离，应保留分子形式，D
错误；故答案为D。
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热
D．石墨中碳原子未参与杂化的2p 电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
【答案】D
【解析】A．金刚石切割玻璃因硬度大，与溶解性无关，A 错误；B．晶体硅作半导体因导电性，与熔
点无关，B 错误；C．CH4燃烧热大与键能有关，与分子结构无关，C 错误；D．石墨导电因未杂化的
2p 电子形成离域π 键，D 正确；故答案为D。
8．铁空气二次电池具有价格低廉、安全性好等优点。一种铁空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱
性溶液作电解质，C 电极允许空气中的
通过。下列说正确的是
a
b
A．放电时电子由电极a 经NaOH 溶液流向电极b
B．充电时的阴极反应之一为
C．忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH 增大
D．该电池也可以用强酸溶液作电解质
【答案】B
【解析】铁空气二次电池是原电池工作原理，碱性电解质溶液，负极失电子发生氧化反应，为Fe 电极
（左侧a），O2在正极（b）得电子发生还原反应，电极反应式为，
,据此分析；
A．原电池放电时，电子从负极移向正极，据分析，电子从a 电极经外壳流向电极b，电子不会经过溶
液，A 错误；B．充电时，则是以电解池工作原理反应，阴极得电子发生还原反应，根据得失电子守恒、
电荷守恒、元素守恒，其反应之一为
，B 正确；C．该原电池的总反
应方程式为
，因为忽略溶液体积的变化，则反应中未消耗OH-，生成物
中的OH-以沉淀形式存在，则放电后溶液的OH-的物质的量不变，pH 不变，C 错误；D．如果用强酸溶
液作电解质，则Fe 电极会与电解液直接发生置换反应，造成电极的损失，D 错误；故选B。
9．有机物Z 是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是
A．1mol 化合物X 最多能与
反应
B．化合物Y 存在顺反异构
C．可用
溶液鉴别X 与Y
D．化合物Z 中含有1 个手性碳原子
【答案】A
【解析】A．1mol 化合物X 含有1mol 酚酸酯，因此最多能与
反应，故A 错误；B．化合物
Y 碳碳双键的两端都是连的不同原子或原子团，因此存在顺反异构，故B 正确；C．Y 含有羧基，羧基
与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此可用
溶液鉴别X 与Y，故C 正确；D．根据手性碳原
子是碳连的四个原子或原子团都不相同，化合物Z 中含有1 个手性碳原子，该碳原子右边连苯环的那
个碳原子为手性碳原子，故D 正确。综上所述，答案为A。
10．【新考法】芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar 代表苯环，R 代表烃基）。
下列说法错误的是
A．NiL2在偶联过程中作催化剂
B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成
C．偶联过程总反应的原子利用率小于100%
D．从机理图中可推测
为平面结构
【答案】B
【解析】A．根据图示NiL2在反应过程中，开始参与反应，最后又生成，故作催化剂，A 正确；B．
根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C 等化学键的形成，B 错误；C．该偶
联反应方程式为Ar-Br+R-MgBr
MgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，C 正确；D．根据历程
图示，
应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中应只有一种物质（实际与
[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），D 正确；故选B。
11．下列实验操作、现象能够得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚
酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，
铜片附近溶液变红色
锌片发生吸氧腐蚀
B
向
溶液中逐滴加入
溶液，产生白色沉淀；
再滴加
溶液，又产生蓝
色沉淀
C
将纯碱与浓硝酸反应产生的气体通入
溶液，产生白色胶状沉淀
非金属性：
D
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
【答案】A
【解析】A．锌片作为负极被腐蚀，铜片作为正极，氧气在此还原生成OH⁻，使溶液变红，符合吸氧
腐蚀现象，A 正确；B．实验中NaOH 过量，后续加入CuSO4时OH⁻浓度过高，无法直接比较Ksp，B
错误；C．浓硝酸挥发会引入HNO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明C 的非金属性，C 错误；
D．过量Cl2可能直接氧化I⁻，无法确定Br2是否参与反应，D 错误；故选A。
12．室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。已知
，
；
。
实验1：取20mL 0.1
溶液，向其中滴加NaOH 溶液至过量。
实验2：向0.1
溶液中滴加0.1
溶液，溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A．0.1
溶液中：
B．实验1 过程中，溶液中水电离程度先增大后减小
C．实验1 所得溶液中：
D．实验2 发生反应
，其平衡常数
【答案】B
【解析】A．根据质子守恒，NaHC2O4溶液中存在关系式：c(H+) + c(H2C2O4) = c(
) + c(OH-)。
由于
的离解常数Ka2=1.5×10-4远大于其水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，溶液呈酸性，c(H+) >
c(OH-)。代入可得c(H2C2O4) + c(OH-) < c(
) + c(H+)，A 错误；B．实验1 中，初始NaHC2O4溶液
因
离解呈酸性，水的电离被抑制，随着NaOH 加入，H+被中和，生成
（水解促进水的电
离），当溶液变为Na2C2O4时水的电离程度最大。继续加过量NaOH，强碱性抑制水的电离，因此水
的电离程度先增大后减小，B 正确；C．实验1 滴加NaOH 至过量后，溶质为Na2C2O4和过量NaOH。
此时Na+的浓度不仅来自Na2C2O4（2 倍草酸根总浓度），还包括过量NaOH 中的Na+，因此c(Na+)
>2[c(H2C2O4) + c(
) + c(
)]，C 错误；D．实验2 发生反应
，该反应的平衡常数为
，D
错误；
答案选B。
13．乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
在密闭容器中，
、起始
时，若仅考虑上述反应，平衡时
的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B．反应
的
C．研发高效催化剂可提高
的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为
【答案】D
【解析】A．
，增大
，相当于减少H2O 的投入，
平衡逆向移动，乙醇平衡转化率减小，故A 错误；B．已知①
，②
，所以反应
可为②-①，
，故B 错
误；C．催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D．由图可知，温度在约为
时，H2的物质的体积
分数最大，而且温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为
，故D 正确；故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）资源化利用电解锰工业废盐(含
、
、
的硫酸盐)的流程如下：
已知：常温下，
，
，
。
(1)“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入
，获得的
可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中
由
转化为
的离子方程式：_______。
②废盐溶液中，
。若仅加入氨水，当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓
度为_______
。
(2)“沉锰Ⅱ”获得的
常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的
水解生成
和
，
进一步分解释放出
，从而去除
。
①写出
的结构式：_______。
②结合流程分析，氧化性：
_______(填“>”或“<”)
。
(3)
的某种氧化物
的晶胞及其在
平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当
该晶体脱出部分
原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得
半导体性质的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(4)“沉镁I”时，调节
为
，生成
，煅烧得到疏松的轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是_______。
(5)“沉镁Ⅱ”获得的
和“结晶”获得的
均可用作化肥。根据农业领域的实际需要
选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。
【答案】(1)
①
(2 分) ②
(2 分)
(2)
①
(2 分)
>(1
②
分)
(3)
(2 分) A(1 分)
(4)
过大，主要生成
，分解产生的
过少(2 分)
(5)选择
，理由：同时补充氮磷元素、长效缓释（选择
，理由：碱性
土壤、短期补氮）(3 分)
【解析】废盐(含
、
、
的硫酸盐)溶液中入氨水，通入氧气沉锰I，发生
反应得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行
沉锰Ⅱ，得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O 调节pH 沉镁I，得到
MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O 沉淀，溶液加入H2SO4调
节pH=6.0 结晶得到X 硫酸铵，据此回答。
（1）①由分析知，“沉锰Ⅰ”时，
与氨水和
发生
反应，将
转化为
；
②
开始沉淀时，由
得：
，此时
浓度由
得：
；
（2）
①由过量的
水解生成
和
可知，
中含有过氧键，结构式为：
；
②
可氧化
生成
，且
水解生成的
分解放出
（
是
的氧
化剂），故氧化性：
>
；
（3）由氧化物
的晶胞图可知，Mn 原子的个数为
，O 原子的个数为
，Mn 原
子与O 原子的原子个数比为1 2∶，故该氧化物的化学式为
；当
由O 原子脱出时，出现O
空位，即失去O，被还原，Mn 的化合价降低，O 空位的产生使晶体晶体具有半导体性质，下列氧化
物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是CaO，因为Ca 只有+2 价，没有其他正价，故选A；
（4）
煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质
，若
过大，主要生
成
，分解产生的
过少，不能得到疏松的轻质
；
（5）若选择
，
中含有Mg、N、P 等，同时补充氮磷元素、长效
缓释；若选择X，X 为
，
为强酸弱碱盐，水解显酸性，可以作用于碱性土壤、
短期补氮。
15．（15 分）有机物G 可以通过如下路线进行合成：
(1)有机物B 只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B 的结构简式为___________。
(2)有机物C 中含有咪唑(
)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子
中轨道杂化方式为
杂化的原子共有___________个。
(3)C→D 反应分为多步，其中有
→D 的转化过程，该转化的最后一步反应类型为
___________反应。
(4)F→G 的反应条件除用
外，也可以选择下列物质中的___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．
，催化剂 C．
(5)F 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
能与
溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2 种
化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)已知：RCOOH
RCONHR′(R、R′表示H 或烃基)。写出以
、
、
、
、
为原料制备
的合成路线流程图：___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程
图示例见本题题干)。
【答案】(1)
(2 分)
(2)5(1 分)
(3)消去反应(1 分)
(4)C(2 分)
(5)
(2 分)
(6)
(2 分)
(5 分)
【解析】有机物B 只有一种含氧官能团且能发生银镜反应， 说明其中含有
，结合B 的分子式
可以推知B 为
，C 和
先发生成环
反应，生成
，然后
环上的酯基水解，生成
，再发生羟基的消去反应，生成D 物质，D 和
发生反应生成
E，E 经过一系列反应生成F，F 和溴乙烷发生取代反应生成G。
（1）根据分析可知，可以推知B 为
。
（2）有机物C 中含有咪唑(
)的结构，咪唑与苯性原相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分
子中轨道杂化方式为
杂化的原子为氮原子和碳原子，共有5 个。
（3）C 和
先发生成环反应，生成
，
然后
环上的酯基水解，生成
，再发生羟基的消去反
应，生成D 物质。所以转化的最后一步反应类型为消去反应。
（4）F 和
发生取代反应生成G，同时生成HBr，加入
的作用是除去
， 使平衡
正向移动，提高反应物的转化率，浓硫酸或
、催化剂均不能消耗
具有碱性可以消耗
，故选C。
（5）F 的一种同分异构体满足条件:能与
溶液反应，能发生水解反应，说明其中含有酰胺基
和羧基，水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2 种化学环境不同的氢， 其中一种水
解产物具有顺反异构体，说明其中含有苯环和碳碳双键，且为对称的结构，则满足条件的同分异构体
为：
。
（6）利用
和
发生C 生成D 的反应原理得到
，
和
发生D 生成E 的反应
原理得到
，
发生水解反应生成
，
和
发生取代反应生成
，
和
发生取代反应生成
，所以其合成线路为：
。
16．（15 分）含钴废料（主要含 CoO ，还含少量 Co2O3 、Fe2O3）可以进行如下转化：
(1)“还原 ”时的实验装置如图-1 所示，分液漏斗中盛装的溶液是______ 。
是
中 一个非羟
基氧原子被硫原子替代而形成，则
的空间构型是______。
(2)“除铁 ”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为______。
(3)“沉淀 ”时加入的 NH4HCO3 溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为 1 3
∶
。写出“沉淀 ”时反应
的离子方程式：______。
(4)实验室以 Co2(OH)2CO3 为原料经过一系列实验可得到[Co(NH3)6]Cl3 晶体。[Co(NH3)6]Cl3是一种重
要的催化剂，使用前通常需测定[Co(NH3)6]Cl3产品中钴的含量。准确称取 0.6000 g 样品，将其置于碘
量瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为 Co3+ ；加入 KI 并酸化，将Co3+还原为Co2+；用 0.1000mol·L−1
Na2S2O3 溶液滴定生成的I2（滴定反应为
+ I2= 2I-+
），重复上述操作2~3 次，平均消耗
Na2S2O3 溶液 20.00 mL。计算产品中钴元素的质量分数______（写出计算过程）。
(5)补充由[Co(NH3)6]Cl3 制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3 晶体置于如图-2 所示装置
中，______ ，干燥得到 Co2O3固体。（已知[Co(NH3)6]Cl3与 NaOH 溶液共热时可生成Co2O3 沉淀。
除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3 溶液、红色石蕊试纸）
【答案】(1)稀硫酸(1 分) 四面体形(1 分)
(2)6Fe2＋＋
＋9H2O=6FeOOH↓＋Cl－＋12H＋(3 分)
(3)2Co2＋＋
＋3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓＋3
＋H2O(3 分)
(4)19.67 %(4 分)
(5)打开加热搅拌器，从分液漏斗中加入足量 NaOH 溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润
的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤
渣2～3 次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和 AgNO3溶液无沉淀(3 分)
【解析】含钴废料主要含 CoO ，还含少量 Co2O3 、Fe2O3。含钴废料加稀硫酸、亚硫酸钠“还原”
得到硫酸亚铁、硫酸钴溶液，加适量氯酸钠把Fe2+氧化为FeOOH 沉淀除铁，滤液中加氨水和碳酸氢铵
生成碱式碳酸钴，碱式碳酸钴经一系列反应得三氯化六氨合钴，最终得到氧化钴。
（1）为防止亚硫酸钠和硫酸反应放出二氧化硫气体，“还原 ”先将含钴废料与亚硫酸钠溶液混合，
再逐滴加入稀硫酸，所以分液漏斗中盛装的溶液是稀硫酸。
中S 原子价电子对数为4，无孤电子
对，空间构型为四面体形，
是
中 一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则
的空间构
型是四面体形。
（2）“除铁 ”时溶液中 Fe2+被氯酸钠氧化为FeOOH 沉淀，反应的离子方程式为6Fe2＋＋
＋
9H2O=6FeOOH↓＋Cl－＋12H＋。
（3）“沉淀 ”时加入的 NH4HCO3 溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为 1 3
∶
，反应生成
Co2(OH)2CO3沉淀， “沉淀 ”时反应的离子方程式为2Co2＋＋
＋3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓＋3
＋H2O；
（4）根据得失电子守恒，2Co3+~~I2，根据
+ I2= 2I-+
建立反应关系式2 Co3+~~I2~~
2Na2S2O3，n(Co3+)=n(Na2S2O3)= 0.1000mol·L−1×0.02L=0.002mol，产品中钴元素的质量分数
。
（5）取一定量的[Co（NH3）6]Cl3 晶体置于如图-2 所示装置中，打开加热搅拌器，从分液漏斗中加
入足量 NaOH 溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不
变蓝后，说明反应完全，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3 次，至最后
一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀，说明沉淀洗涤干净，干燥得到 Co2O3固体。
17．（16 分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：
该反应的机理分
二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，
溶于水的
只有部分转化为
。已知25℃时，
，
正反应的速率可表示为
，逆反应的速率可表示
，则
_______(用含
的代数式表示)。
(3)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
a
①为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。
②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
2mol 电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生
自由基，
自由基将NO 氧化为
后，再
用
溶液吸收，达到消除NO 的目的。实验室将模拟气
以一定流速通入低温等离
子体装置，实验装置如图所示。
已知：
。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 的转化率关系如图所示，当电功率大于30W 时，NO 转化
率下降的原因可能是_______。
【答案】(1)
(3 分)
(2)600k1(2 分)
(3) ①正极(1 分)
(2 分)
62(2
②
分)
(4)
NO
①
与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行(3 分)
②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时
会生成NO，相比而言后者产生的NO 更多(3 分)
【解析】（1）如图所示，第一步为催化剂表面甲醇转化为氢气和X，根据原子守恒可知，X 为甲醛，
第二步为催化剂表面甲醇和甲醛转化为氢气和甲酸甲酯，第二步反应式为
。
（2）当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)＝v(CO2)可得：k2c(H2CO3)＝
k1c(CO2)，
，解得k2＝600k1，故答案为600k1。
（3）①根据物质变化，Pt 为阳极，a 为正极，该电解装置的阴极的电极反应式为CO2＋2H＋＋2e−＝
HCOOH，该电解装置的阳极的电极反应式为2H2O−4e−＝4H＋＋O2↑，故答案为正极；CO2＋2H＋＋
2e−＝HCOOH；
②阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，若电解开始前两极室溶液质量相等，且两极用质子交换膜隔开，当
电解过程转移了2mol 电子，阳极生成0.5mol 氧气(为16g) 逸出且有 2mol 氢离子(为2g) 迁移到阴极
室；阴极吸收1mol 二氧化碳(质量为44g)生成甲酸，故阴阳极室溶液质量差为62g，故答案为62。
（4）①由热化学方程式可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是放热反应，低温有利于反应正向
进行，可提高NO 的转化率，故答案为NO 与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行；
②功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时
会生成NO，相比而言，后者产生的NO 比前者氧化的NO 多，导致NO 转化率下降，故答案为功率增
大时，会生成更多的O*自由基，NO 更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成
NO，相比而言后者产生的NO 更多。
