（知识点）赵世兵化学选修四第四章金属的电化学腐蚀与防护_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第四节 金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的电化学腐蚀
1、金属腐蚀：是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而
引起损耗的现象。
（分为化学腐蚀和电化学腐蚀）
 电化腐蚀
         化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质溶
液接触
金属与非电解质直接接触
现象
有微弱的电流产生
    无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化的过程
 金属被氧化的过程
关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更
加普遍，危害更严重
2、电化学腐蚀分类：
（1）析氢腐蚀——腐蚀过程汇总不断有氢气放出
      条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强
（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S 等）
      电极反应：负极：Fe—2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑
                总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）吸氧腐蚀——反应过程中吸收氧气
        条件：中性或弱酸性溶液
       电极反应：负极：2Fe—4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH--
                 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
                 离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
     生成的Fe（OH）2被空气中的O2氧化，生成Fe（OH）3，
Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，Fe（OH）3 脱去一部分水就
生成Fe2O3·xH2O
3、金属腐蚀快慢的规律：
在同一电解液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化
学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、改变金属的内部组织机构，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：
不锈钢。
2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、
塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的
另一种金属。
3、电化学保护法：
（1）牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
    原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化。
负极：比被保护金属活泼的金属；
正极：被保护的金属设备。
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁 
设备。
（2）外加电流的阴极保护法——电解原理
    原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应
产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀。
阴极：被保护的金属设备； 
阳极：惰性金属。
   应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，
均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在
钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。