文档文本内容
专题07 电化学 电解质溶液
考点概览
题型一 电化学
题型二 电解质溶液
电化学
1．（2026·湖南怀化·二模）一种新型
电池，可以有效地捕获
，将其转化为
，再将产生
的
电解制
，装置如图所示，下列说法错误的是
A．甲池为原电池，乙池为电解池
B．电池工作时，
由石墨电极II 电极区向石墨电极I 电极区移动
C．甲池的总反应为
D．理论上捕获
，c 极产生的
质量为0.8 g
【答案】B
【分析】甲是原电池，a 是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b 是正极，NO2得电子发生还原反应生成
；乙是电解池，c 电极与电源正极相连，c 是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d 电极与电
源负极相连，d 是阴极，阴极
得电子发生还原反应生成
。
【详解】A．根据以上分析，甲池为原电池，乙池为电解池，故A 正确；
B．电池工作时，c 是阳极、d 是阴极，阳离子向阴极移动，所以
由石墨电极I 电极区向石墨电极II 电极
区移动，故B 错误；
C．甲是原电池，a 作负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b 是正极，NO2得电子发生还原反应生成
；
甲池的总反应为
，故C 正确；
D．b 是正极，NO2得电子发生还原反应生成
，捕获1mol NO2转移1mol 电子，理论上捕获
，
电路中转移0.1mol 电子，根据得失电子守恒，c 极产生的0.025mol
，生成氧气的质量为0.8 g，故D 正
题型一
确；
选B。
2．（2026·湖南岳阳·二模）一种
辅助的
电池能有效地将
转化成化工原料，该电池工作原
理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为
，
作为催化剂，催化过程分2 步进行，反应Ⅰ：
，下列说法不正确的是
A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面
B．催化反应的反应Ⅱ：
C．常用的离子液体是
，阳离子
以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N 原
子相连的
、
被H 原子替换后溶解性能更佳
D．当有0.1mol
穿过隔膜时，可以处理13.2g
【答案】C
【分析】该电池为原电池，Al 为负极（失电子生成
），多孔碳电极为正极（
得电子生成
，
作催化剂），
【详解】A．多孔碳电极具有疏松多孔结构，比表面积大，有利于气体扩散接触电极表面，A 正确；
B．
是总反应的催化剂，总正极反应为
；已知第一步反应为
，总反应减
去第一步反应（配平后）可得第二步反应：
，B 正确；
C．阳离子
以单个形式存在具有良好的溶解性能，将与
相连的
、
替换为
后，能
形成分子间氢键，从而难以以单个分子的形式存在，溶解性降低，C 错误；D．负极Al 生成
时，
总转移电子为
；正极
生成
时，每个
中
从
价变为
价，每个
得到
，因
此
可处理
，质量为
，D 正确；
故选C。
3．（2026·湖南常德·模拟）利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282 mg/L）的工作
原理如图所示。已知：法拉第常数
。
下列说法正确的是
A．a 极为负极
B．电子由b 极流向a 极，经质子交换膜流回b 极
C．b 极反应式：
D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10 L 该废水理论上可提供的电量约为80898C
【答案】D
【分析】该装置为原电池，图中出现质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，苯酚在b 极失电子被氧化为
， b 为负极，电极反应式为
；
在a 极得电子被还原为水，a 为
正极，电极反应式为
，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a 为正极，A 错误；
B．电子仅在外电路中流动，流向为负极到正极，即b→a，电子不能通过质子交换膜，B 错误；
C．苯酚在b 极失电子被氧化为
， b 为负极，电极反应式为
，C 错误；
D．10 L 废水中苯酚总质量：
，苯酚摩尔质量
，初始总物
质的量，
，去除率99.8%，反应的苯酚物质的量为
，1 mol 苯酚反应转移28 mol 电子，总转移电子：
，理论电量：
，D 正确；
故选D。
4．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫
化物(
可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是
A．放电时，可实现
转化
B．放电时，若转移2 mol 电子，a 极理论上消耗14 g Li
C．充电时，
从a 极向b 极迁移
D．多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能
【答案】B
【详解】A．放电时，b 极发生还原反应，而
中硫的化合价升高，故
在充电过程
中实现，A 项错误；
B．放电时，a 极反应式为
，转移2 mol 电子时理论上消耗2 mol Li，质量为14 g，B 项正确；
C．放电时，金属锂为负极，硫-金属氮化物为正极，则充电时，a 极为阴极，b 极为阳极，充电过程中，锂
离子由阳极(b)向阴极(a)迁移，C 项错误；
D．多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D 项错误。
5．（2026·湖南永州·二模）利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中
解离出的
和
在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．双极膜中的
移向右室
B．每生成
，双极膜中有7.2g 水解离
C．
极电极反应：
D．电解一段时间后，左右两室溶液的pH 均不变
【答案】D
【分析】根据电解装置图可知，左侧电解池由
，化合价降低得到电子，则左室m 电极为阴极，
电极反应式为：
；右室n 电极为阳极，电极反应式为：
；据此分析解答。
【详解】A．电解池中，阴离子向阳极移动，则双极膜中的
移向右室，A 正确；
B．每生成
，转移电子为
，双极膜解离
生成
和
，转移1mol 电子，故转
移电子物质的量=水解离的物质的量，得到水解离的物质的量为
，质量为7.2g，B 正确；
C．根据分析，
极的电极反应式为：
，C 正确；
D．根据分析，左侧发生
，生成
溶解使溶液碱性增强，pH 升高；右
侧发生
，消耗
生成水稀释溶液，碱性减弱，pH 降低；则左右两室溶液的
pH 均发生改变，D 错误；
故答案为：D。
6．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为
，用该电池作电源降解废水中的
的工作原理如图所示(固体薄膜只允许
通过)。
下列说法错误的是
A．
为正极
B．
穿过固体薄膜进入水溶液中
C．
电极的反应为
D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol 电子，则理论上膜两侧
溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解)
【答案】D
【分析】由水系-锰酸锂电池的工作原理
知，Li 为活泼金属，失电子，发生氧
化反应，故Li 作负极，
作正极。
【详解】A．根据分析，Li 作负极，
作正极，A 正确；
B．则放电时，阳离子向正极移动，
穿过固体薄膜进入水溶液中，B 正确;
C．Pt-Ag 电极作阴极，
得电子转化为
，电极反应式为
，每转移6
mol 电子，会生成
，同时从质子交换膜左侧迁移
过来，溶液的碱性增强，C 正确；
D．当电解过程中转移3 mol 电子时，阴极区(右侧)生成
，同时有
从阳极区(左侧)迁移到
阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为
；阳极(左侧)发
生氧化反应，电极反应式为
，转移3 mol 电子时，生成
，同时有
从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为
，所以
，D 错误；
故选D。
7．（2026·湖南湘潭·二模）
可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI 表示固体电解质
界面，
代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是
A．
可在SEI 中快速迁移
B．放电时，电极b 为正极，发生还原反应
C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应
D．充电时，电极b 的电极反应式为
【答案】B
【分析】根据装置可知，放电时属于原电池装置，电极b 上
失去电子，发生氧化反应，生成
和
，
则电极b 为负极，电极a 为正极；充电时属于电解池装置，电极b 上
和
得到电子，发生还原反应，
生成
，则电极b 为阴极，电极a 为阳极，据此分析作答。
【详解】A．该体系中，固体电解质界面SEI 起到传导锂离子
的作用，
能够在SEI 中快速迁移，从
而保证电池内部离子的正常传导，使电池能够正常工作，A 项正确；
B．根据分析，放电时，电极b 为负极，发生氧化反应，B 项错误；
C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应，工作电极在充电时相当于阳极，
连接电源正极，发生氧化反应，C 项正确；
D．充电时，电极b 上
和
得到电子，发生还原反应，生成
，电极反应式为
，
D 项正确；
答案选B。
8．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部
分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅
通过多孔隔膜。不同状
态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．首次充电时，阳极反应为
B．放电时，
从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移
C．放电时，若负极上
的质量减少7 g，则外电路转移1 mol 电子
D．可通过在Al 箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能
【答案】AD
【详解】A．首次充电时，阳极发生氧化反应，
失去电子，
脱离电极进入溶液，阳极反应式为
，A 正确；
B．放电时，该装置为原电池，负极发生氧化反应
，正极发生还原反应。根据原电池中阳离子向
正极移动的原理，
应从左极室(负极)穿过多孔隔膜向右极室(正极)迁移， B 错误；
C．放电时负极反应为
，Li 的摩尔质量为7 g/mol，7 g Li 的物质的量为1 mol，由电极反应式可
知，1 mol Li 失去1 mol 电子，即外电路转移1 mol 电子，但由于存在不可逆的锂损失(死锂)，实际转移电
子数小于1 mol，C 错误；
D．在Al 箔表面修饰一层改性层，可改善锂金属的沉积和溶解行为，从而减少锂从电极表面脱落形成死锂，
提高电池性能，D 正确；
故答案选AD。
电解质溶液
9．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL
NaR 溶液中滴入等浓度的HM 溶液，所得溶液中
与
的关系如图所示。已知
，下列说法正确的是
题型二
A．随着HM 的滴入，水的电离程度先变大后变小
B．pH=6 时，
的值比pH=7 时的小
C．滴入10.00mL HM 溶液后，溶液中存在：
D．滴入20.00mL HM 溶液后，溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．原NaR 溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM 时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的
电离被促进的程度减弱，HM 过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A 项错误；
B．由
和
可知，
，电离平衡常数为定值，pH 越
小c(H+)越大，该比值越大，pH=6 时c(H+)大于pH=7 时，则pH=6 时比值更大，B 项错误；
C．滴入等浓度
溶液后，根据反应
，得到的溶液中
、
浓度相等，
因
，说明溶液中
的电离程度远大于
的水解程度，
则
，C 项错误；
D．向其中滴入
等浓度的
溶液后，根据物料守恒可知
，微粒处于同一溶液中，根据
物料守恒可得
；根据电荷守恒可知
，两式相加，整理可得关系式
，则
，D 项正确；
答案选D。
10．（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取
，下列说法错误的是
已知：
、
、
。
A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上
溶液
B．若步骤a 把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b 的操作为过滤
C．为使产品中
的物质的量分数最大，滴加KOH 溶液调pH，最适pH 为7.2
D．产品
中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有
杂质
【答案】C
【详解】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液
中和残留酸，A 正确；
B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B 正确；
C．对于
的电离：
；
。 当
时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：
时
，
时
，此时
仅占一半，不是物质的量分数最大的点。
物质的量
分数最大时，溶液的pH 值近似等于
，即
，C 错误；
D．纯
中K 的质量分数为：
，产品中K 的质量分数
高于纯品；
中K 的质量分数为
，高于
，因此产品混有
会使钾的质量分
数升高，D 正确；
故选C。
11．常温下，向浓度均为
的
和
混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[
，
、
、
]、含N 粒子分布系数(δ)与pH 的关系如图所示。下列叙述正确的
是
已知：当某离子浓度
时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表
与pH 的关系B．
C．点c 坐标为
D．当
完全沉淀时，
已开始沉淀
【答案】B
【详解】A．pH 升高，
增大，故
代表
与pH 的关系，
代表
与pH 的
关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，
，
，
，根据曲线
①②③对应pX 与pH 的关系可知，①代表
)与pH 的关系，②代表
与pH 的关
系，③代表
与pH 的关系，A 项错误；
B．根据a 点坐标，
，
，
的
，B 项正确；
C．c 点存在
，
，由a 点坐标可知，
，
，
，
只与温度有关；
，点c 坐标为
，C 项错误；
D．根据b 点坐标，
，
，
的
；
完全沉淀时，
，
，此时
，无
沉淀生成，D 项错误；
故选B。
12．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）常温下，在含
和
的混合液中滴加NaOH 溶液，
、
与
关系如图所示。已知：
的溶解度大于
的溶解度。下列叙述错误的是
A．
代表-
与pOH 关系
B．
C．当
和
共沉淀时，
D．
的平衡常数
小于100
【答案】C
【分析】根据题意，
、
组成相似，二者的图线应平行，故
代表
与
的关系，根据数据可知，
、
对应的
分别为
、
，因为
，所以
，
，
代表
与
的关系，
代表
与
的关系，据此分析。
【详解】A．
代表
与
的关系，
代表
与
的关系，A 正确；
B．
代表
与
的关系，当
时，
，即
，此时
，B 正确；
C．当
和
共沉淀时，溶液中
相同，故
，C 错误；
D．反应
的平衡常数
，
D 正确；
故选C。
13．（2026·湖南常德·模拟）分离
沉淀的关键是控制溶液的
。25℃时，向100 mL 某浓度的
溶液中加入NaOH 固体调节
，假设溶液中
与
的浓度总和为c，
随
的变化
关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①
；
②
。
下列说法不正确的是
A．M 点的坐标为
B．水的电离程度：M 点>N 点
C．N 点的沉淀质量等于P 点的沉淀质量
D．
时，该溶液中
【答案】D
【分析】
与
的总和为c，随着pH 增大，发生反应：
，含Al 微粒总浓度下降，随着pH 继续增大，发生反应 ：
含Al 微粒总浓度上升；
【详解】A．M 点
，则
，根据
，代入得：
，因此
，M 点坐标为
，A 正确；
B．M 点pH 更小，
浓度更大，
水解促进水的电离；N 点pH 更大，
大部分沉淀，且溶液中
浓度更高，
抑制水的电离，因此水的电离程度：M 点>N 点，B 正确；
C．溶液中总Al 的物质的量固定，关系为：
，
N 点和P 点
相等，说明相等，因此沉淀中Al 的物质的量相等，沉淀质量相等，C 正确；
D．若
，结合
和
的表达式：
，
令二者相等：
，代入数据得：
，取负对数得
，即
，因此
，即
时才满足
，D 错
误；
故选D。
14．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了
在
(A 为M 或N，且
和
均可以水解)溶液中的溶解状况。
a．已知：①
；
②
。
b．向
溶液中加入足量
固体，发生反应：
。测得平衡
时
随
的变化曲线如图[(
，不考虑
的其他存在形式]。
下列说法正确的是
A．
B．加入足量
固体的
溶液中，
C．
在0.84 mol/L NaM 溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L
D．结合图像，可知
体系中
的稳定性小于
体系中
的稳定性
【答案】C
【分析】由图可知，当
时，
，
，由
，求出
。由
可知，
，
，据此
分析。
【详解】A．
，故
，A 不符合题意；
B．加入足量AgCl 固体的NaM 溶液中，结合信息，M 在溶液中的存在形式有
和
，根据元
素守恒有
，则
，所以
，B 不符合题意；
C．当pCl
时，
，可知
的
，说明反应可以完全进行，
溶液中
，则
，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为
，
C 符合题意；
D．AgCl 在NaM 和NaN 溶液中形成配合物溶解时，
的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，
当
时，
，可知
的
，又
，有
，所以NaM 体系中
的稳定性大于
NaN 体系中
的稳定性，D 不符合题意；
故选C。
15．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关
系。图2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同pH 下
由图1 得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，
，
B．由图2，初始状态
、
，有
沉淀生成
C．由图2，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
【答案】C
【详解】A．由图1 可知，当
时，
，
，
。当
时，
，
，
。而
，当
时，
，代入计算可得
，A 正确；
B．由图2 可知，当
，
时，对应的点位于曲线Ⅰ的上方，说明
，此时沉
淀溶解平衡正在逆向移动，有沉淀产生，B 正确；
C．由图2 可知，
，
时，对应的点位于曲线Ⅱ的下方，说明
，无
沉淀产生，根据C 原子守恒，
，C 错误；
D．由图1 可知，
时，
、
浓度几乎为0，碳元素主要以
的形式存在。由图2 可知，
，
对应的点位于曲线Ⅰ的下方，曲线Ⅱ的上方，说明对于
来说，
，此时没有
沉淀产生。对于
来说，
，有
沉淀产生。综上，应是
和
反应生成，方程式已配平，D 正确；
故选C。
16．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种提取含锶废渣(主要含有
、
、
和
等)中
锶的流程如图所示。
已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族；
25℃
②
时，
，
下列说法错误的是
A．“浸出液”中的阳离子主要有
、
、
、
B．“盐浸”中
转化反应的离子方程式：
C．在
过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
D．由
制备无水
，需要在
气流中加热
【答案】D
【分析】含锶(Sr)废渣主要含有
，
和
等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进
入浸出液，浸出渣1 中含有
，加入
溶液，发生沉淀转化：
，得到
溶液，
溶液经过系列操作得到：
晶
体，失水得到
，据此分析。
【详解】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有
，A 不符合题意；
B．加入
溶液，发生沉淀转化：
，B 不符合题意；
C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C 不符合题意；
D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族”，可知
为强碱，
是强酸强碱
盐，不会水解，其结晶水合物
加热脱水无需在HCl 气流中，D 符合题意；
故选D。
17．（2026·湖南永州·二模）探究含银化合物性质的实验如下：
实验1：向
的
溶液中滴加
的NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤。
实验2：向实验1 所得滤液中滴加
溶液，产生淡黄色沉淀。
实验3：向实验1 所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A．实验1 所得滤液中：
B．通过实验1 和2 可得出：
C．实验3 发生反应的化学方程式为
D．实验3 中沉淀完全溶解时，溶液中
【答案】C
【详解】A．实验1 中，初始Ag+物质的量为0.004L×0.1mol/L=0.0004 mol，Cl-物质的量
为0.001L×0.1mol/L=0.0001 mol，反应后剩余Ag+为0.0003 mol，溶液总体积为5 mL，因此c(Ag+) =
= 0.06 mol/L，A 错误；
B．实验1 反应后Ag+过量，AgBr 是Ag+和Br-结合生成，不存在沉淀的转化，无法直接比较Ksp(AgCl)和
Ksp(AgBr)的大小，B 错误；
C．实验3 中AgCl 沉淀溶于氨水，形成[Ag(NH3)2]+络离子，反应方程式为AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl，
符合化学事实，C 正确；
D．实验3 中沉淀完全溶解时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)=c(Cl-)溶液里还有Ag+、[Ag (NH3)]+等微量含银粒子，
由物料守恒：c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c ([Ag (NH3)2]+)所以c([Ag(NH3)2]+)＜c(Cl-)，D 错误；
故答案为：C。
18．（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，
。25℃下，向
、
的混合溶液（
的浓度均为
）中逐滴加入
醋酸溶液，混合
溶液的电导率、pOH 随加入醋酸溶液的体积
的变化如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．a 点溶液的
B．若
点
，则
C．c 点时溶液的溶质含
和
D．d 点
，此时水电离出的
【答案】B
【分析】原混合液为
和
，故
；滴加醋酸时，先和强碱
反应，再和弱碱
反应；图
像中下降曲线为电导率，上升曲线为
，且
，据此分析解答。
【详解】A．a 点为原混合液，
完全电离出
，再加
电离出额外
，故总
，
，
下
，A 正确；
B．滴加醋酸时，先中和
，b 点是
恰好完全反应的点，此时
，
，故浓度
，B 错误；
C．b 点
已经完全中和为
，b 到c 段是醋酸中和
，c 点
恰好完全反应
生成
，故c 点溶质为
和
，C 正确。
D．d 点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离
，水电离出的
和
浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D 正确；
故答案选择B。
19．（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH 和NaClO 的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中
、
、
和
四种微粒的-lgc 随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅳ代表
B．
点：
C．
D．
点溶液中的
【答案】B
【详解】A．常温下，随pH 增大（碱性增强）：
增大 ，
减小；
减小 ，
增大；
增大 ，
减小；
减小 ，
增大。且-lgc(H+)=pH，-
lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I 代表H+，II 代表ClO-，III 代表HClO，IV 代表OH-，A 正确；
B．根据电荷守恒，溶液中存在：
，且p 点
，整理
得：
，则
，B 错误；
C．对于n 点存在
，
，C 正确；
D．m 点存在c(OH-)=c(HClO)，则
，
lgc(ClO-)=-2.6，D 正确；
答案选B。
20．（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定
溶度积
，所需
饱和溶液的配制步骤如下：
溶液
沉淀
固体
饱和溶液
已知：常温下，
。
下列说法或操作错误的是
A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子
B．“洗涤”后所得
固体无须干燥
C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液
D．仅测饱和
溶液pH 可准确计算出
的溶度积
【答案】D
【详解】A．反应生成的
沉淀表面会附着
、
等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附
着的离子，A 正确；
B．后续需要将
固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，
B 正确；
C．
难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和
溶液，C 正确；
D．常温下
溶解度极小，其饱和溶液中由
溶解产生的
浓度远小于水电离产生的
浓度，仅测定溶液pH 无法得到
溶解产生的
、
的真实浓度，不能准确计算
，D
错误；
故选D。
