北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化
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第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
五年高考
1.★(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g) O H HO HOO H O HO HO
2 2 2 2 2
能量/
kJ· 249 218 39 10 0 0 -136 -242
mol-1
可根据HO(g)+HO(g) H O (g)计算出H O 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列
2 2 2 2
说法不正确的是( )
A.H 的键能为436 kJ·mol-1
2
B.O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H O
2 2
D.H O(g)+O(g) H O (g) ΔH=-143 kJ·mol-1
2 2 2
答案 C
2.★★(创新点:对应2种不同产物分析)(2024贵州,14,3分)AgCN与CH CH Br可发生取
3 2
代反应,反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻CH CH Br,分别生成腈(CH CH CN)和异
3 2 3 2
腈(CH CH NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡
3 2
态,Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息,下列说法错误的是( )
A.从CH CH Br生成CH CH CN和CH CH NC的反应都是放热反应
3 2 3 2 3 2
B.过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH CH Br的α-C而形成的
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C.Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D.生成CH CH CN放热更多,低温时CH CH CN是主要产物
3 2 3 2
答案 D
3.★★(2023浙江6月选考,14,3分)一定条件下,1-苯基丙炔( )可与
HCl发生催化加成,反应如下:
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应),
下列说法不正确的是( )
A.反应焓变:反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
答案 C
4.★★(2023北京,16节选)尿素[CO(NH ) ]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进
2 2
步。
(2)二十世纪初,工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:
2 3
ⅰ.CO 和NH 生成NH COONH ;
2 3 2 4
ⅱ.NH COONH 分解生成尿素。
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结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是 (填序号)。
a.活化能:反应ⅰ<反应ⅱ
b.ⅰ为放热反应,ⅱ为吸热反应
c.CO (l)+2NH (l) CO(NH ) (l)+H O(l) ΔH=E -E
2 3 2 2 2 1 4
答案 (2)ab
三年模拟
5.★★(2025届汕尾四校联考,15)反应NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g)的能量变化如
2 2
图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.改变反应条件,反应物的转化率一定不变
C.充分反应后,原料的转化率可达100%
D.该反应中,断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量
答案 A
6.★★(2025届清远一模,15)已知在含少量I-的溶液中,H O 分解的反应历程如图所示。
2 2
下列说法不正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化
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A.H O 的分解速率与I-浓度有关
2 2
B.H O 的分解为放热反应
2 2
C.历程2的活化能比历程1的活化能小
D.IO-也是该反应的催化剂
答案 D
7.★★(2024广东一模,15)在一密闭容器中,物质M发生三个脱水的竞争反应:①M(g)
1 1
N(g)+H O(g) ΔH ;②M(g) E(g)+ H O(g) ΔH ;③M(g) F(g)
2 1 2 2
2 2
+H O(g) ΔH ;反应历程如图所示。相同条件下,下列说法正确的是( )
2 3
A.由图可知,物质M比物质N稳定
B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C.E(g) 2F(g)+H O(g)的反应热ΔH=2ΔH -2ΔH
2 3 2
D.平衡后压缩容器,物质E的物质的量不变
答案 C
第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
五年高考
1.★★(2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图,其中
b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化
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A.a、c分别是HCl、NH
3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl 为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl 的产生
2 2
D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热
答案 C
2.★★(2021重庆,10,3分)“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大
气污染物N O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热
2
ΔH=-283 kJ/mol,则2N O(g) 2N (g)+O (g)的反应热ΔH(kJ/mol)为( )
2 2 2
A.-152 B.-76 C.+76 D.+152
答案 A
3.★(2024湖南,18节选)丙烯腈( )是一种重要的化工原料。工业上以
N 为载气,用TiO 作催化剂生产 的流程如下:
2 2
已知:①进料混合气进入两釜的流量恒定,两釜中反应温度恒定;
②反应釜Ⅰ中发生的反应:
ⅰ.HOCH CH COOC H (g)
2 2 2 5
+H O(g) ΔH
2 1
③反应釜Ⅱ中发生的反应:
ⅱ. +NH (g) +C H OH(g) ΔH
3 2 5 2北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化
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ⅲ.
+H O(g) ΔH
2 3
④在此生产条件下,酯类物质可能发生水解。
回答下列问题:
(1)总反应HOCH CH COOC H (g)+NH (g) +C H OH(g)+2H O(g)
2 2 2 5 3 2 5 2
ΔH= (用含ΔH 、ΔH 和ΔH 的代数式表示)。
1 2 3
答案 (1)ΔH +ΔH +ΔH
1 2 3
4.★(2024安徽,17节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,由乙烷制乙烯的研究备
受关注。回答下列问题:
【乙烷制乙烯】
(1)C H 氧化脱氢反应:
2 6
2C H (g)+O (g) 2C H (g)+2H O(g)
2 6 2 2 4 2
ΔH =-209.8 kJ·mol-1
1
C H (g)+CO (g) C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH =178.1 kJ·mol-1
2 6 2 2 4 2 2
计算:2CO(g)+O (g) 2CO (g) ΔH = kJ·mol-1
2 2 3
答案 (1)-566
5.★(2024山东,20节选)水煤气是H 的主要来源,研究CaO对C-H O体系制H 的影响,涉
2 2 2
及主要反应如下:
C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) (Ⅰ) ΔH >0
2 2 1
CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) (Ⅱ) ΔH <0
2 2 2 2
CaO(s)+CO (g) CaCO (s) (Ⅲ) ΔH <0
2 3 3
回答下列问题:
(1)C(s)+CaO(s)+2H O(g) CaCO (s)+2H (g)的焓变ΔH= (用代
2 3 2
数式表示)。
答案 (1)ΔH +ΔH +ΔH
1 2 3
6.★★(2024贵州,17节选)在无氧环境下,CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附
4
加值的芳烃产品。一定温度下,CH 芳构化时同时存在如下反应:
4
ⅰ.CH (g) C(s)+2H (g) ΔH =+74.6 kJ·mol-1 ΔS=+80.84 J·mol-1·K-1
4 2 1
ⅱ.6CH (g) C H (l)+9H (g) ΔH
4 6 6 2 2
回答下列问题:北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化
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(2)已知25 ℃时有关物质的燃烧热数据如表,则反应ⅱ的ΔH = kJ·mol-1(用
2
含a、b、c的代数式表示)。
物质 CH(g) CH(l) H(g)
4 6 6 2
ΔH/(kJ·mol-1) a b c
答案 (2)6a-b-9c
7.★★★(2023广东,17,14分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量
变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV ·ΔT计算
总
获得。
(1)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 mol·L-1 NaOH溶
液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
②该盐酸浓度为 mol·L-1。
(2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度
值(℃)分别为T 、T ,则该过程放出的热量为 J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1
0 1
和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。
(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO (aq) FeSO (aq)+Cu(s)的焓变
4 4
ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。
体系温度/℃
序号 反应试剂
反应前 反应后
ⅰ 1.20 g Fe粉 A b
0.20 mol·L-1 CuSO 溶液100 mL
4
ⅱ 0.56 g Fe粉 A c
①温度:b c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH= (选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:Fe(s)+Fe (SO ) (aq) 3FeSO (aq)的焓变。
2 4 3 4
查阅资料 配制Fe (SO ) 溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
2 4 3
提出猜想 Fe粉与Fe (SO ) 溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在Fe粉和酸的反
2 4 3
应。
