北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第四章 非金属及其化合物
1.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。由石英砂(主要成分为SiO )制备
2
高纯硅的工艺流程如图所示。其中,氯化时主要生成SiHCl (沸点33 ℃)和少量
3
SiCl (沸点57.6 ℃),分离是将液态混合物中的SiHCl 提纯。
4 3
下列叙述正确的是( )
A.高温还原工序的主要反应的化学方程式为SiO +C Si+CO ↑
2 2
B.氯化工序是利用盐酸与粗硅发生反应,气态产物与固体杂质分离
C.分离工序中提纯SiHCl 采用的方法是蒸馏
3
D.还原工序中的H 可用高纯碳单质代替
2
答案 C
2.从海水中提取溴的工业流程如图,下列说法正确的是( )
A.海水晒盐利用的是蒸馏法
B.氯碱工业中的Cl 从电解池的阴极室产生
2
C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,四氯化碳可作溴的萃取剂
答案 D
3.已知氰[(CN) ]、硫氰[(SCN) ]的化学性质与Cl 类似,被称为“拟卤素”,且阴离子的
2 2 2
还原性顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是( )
A.若(CN) 、(SCN) 发生泄漏,可喷洒石灰水进行处理
2 2
B.Cl 与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl +2SCN- (SCN) +2Cl-
2 2 2
C.SCN-与Fe3+溶液能反应,可证明SCN-的还原性大于Fe2+
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D.(CN) 加入NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应:(CN) +2SCN- 2CN-+(SCN)
2 2 2
答案 C
4.利用Cl 氧化绿色的K MnO 的浓强碱溶液制备KMnO 的装置如下图所示(加热及夹持装
2 2 4 4
置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是( )
A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶,装置B的作用是除去挥发出来的HCl
B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液,不能是Na SO 溶液
2 3
C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl +2K MnO 2KCl+2KMnO
2 2 4 4
D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯,再打开弹簧夹通入空气,待装置冷却后拆除
答案 B
5.用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO 和SO 。
2 2
下列说法不正确的是( )
A.①中现象说明产物中有SO
2
B.②中利用了KMnO 的氧化性
4
C.将②③对调也能够达到实验目的
D.浓硫酸与木炭的反应:2H SO (浓)+C CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
答案 C
6.按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验,下列说法正确的是( )
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A.蘸有品红溶液的滤纸褪色,说明SO 具有强氧化性
2
B.N形管溶液变为红色,说明有酸性气体进入N形管
C.反应后,从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液,会有2种物质与NaOH反应
答案 B
7.HCl可用于制备高纯硅,主要过程如下:粗硅 SiHCl 高纯硅。下列说法
3
不正确的是 ( )
A.粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B.制备粗硅的化学方程式为SiO +2C Si+2CO↑
2
C.1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023
D.制备高纯硅的原料气HCl和H 应充分去除O
2 2
答案 A
8.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A.海带提碘:海带 含I-滤液 I (aq) I
2 2
B.海水提镁:海水 Mg(OH) MgO Mg
2
C.制纯碱:饱和NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO (s)
3 2 3
D.制漂白粉:NaCl(aq) Cl (g) 漂白粉(s)
2
答案 C
9.实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 ( )
A B
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制备SO 验证SO 的漂白性
2 2
C D
验证SO 的还原性 SO 的尾气吸收
2 2
答案 D
10.利用H S废气制取单质S的两种途径如图所示,下列说法正确的是( )
2
A.SO 是H S转化为S反应中的催化剂
2 2
B.每生成32 g S,理论上消耗1 mol Fe (SO )
2 4 3
C.两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应
D.2H S(g)+SO (g) 3S(s)+2H O(g)的ΔS>0
2 2 2
答案 B
11.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是( )
A.液态a可用作制冷剂,g是农业上常用的化肥
B.b→a、b→c的转化都属于氮的固定
C.工业上由b出发制备e的路线:b a c d e
D.足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时,可以生成4.48 L气体d
答案 D
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12.部分含Si物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.化合物c是现代信息技术的基础材料
B.工业制取单质b时同时产生氧化产物CO
C.向溶液中通入CO ,可以实现e→d的转化
2
D.化合物a的热稳定性大于甲烷
答案 D
13.用强光照射新制氯水时,溶液的pH和压强变化如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线a表示溶液pH的变化
B.次氯酸分解是一个熵增的过程
C.光照后溶液导电性增强
D.光照过程中可能存在c(Cl-)>c(H+)
答案 D
14.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示,下列说法正确的是( )
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A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl- 3Cl ↑+2H O
2 2
B.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl 有酸性,同时又有漂白性
2
C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红
D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl >Br >I
2 2 2
答案 C
15.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示的实验装置。向左倾斜
Y形试管使反应发生,下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ中品红溶液褪色,证明SO 具有氧化性
2
B.装置Ⅲ中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO 和CaSO
3 3
C.装置Ⅳ中无明显现象
D.装置不变,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,也能出现相同的现象
答案 C
16.部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3N
A
B.g常用作涂料的红色颜料
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C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D.常用d容器盛装c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应
答案 B
17.利用三通阀进行气体的性质探究,装置如图所示,先通过旋转阀门连通装置2、4收
集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门,连通装置1、2,2中气体颜色不变
C.连通装置1、2后,装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可进行NH 的性质探究
3
答案 B
18.“中国芯”的主要原料是单晶硅,制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是(
)
A.步骤①中的反应为SiO +C Si+CO ↑
2 2
B.二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
C.步骤②和③均属于置换反应
D.28 g纯硅中含有4 mol Si—Si键
答案 C
19.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图,下列说法错误的是( )
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A.进入吹出塔前,Br-被氧化为Br
2
B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H SO
2 4
C.经过吸收塔后,溴元素得到富集
D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应
答案 D
20.按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验,下列说法正确的是( )
A.蘸有品红溶液的滤纸褪色,说明SO 具有强氧化性
2
B.N形管溶液变为红色,说明有酸性气体进入N形管
C.反应后,从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液,会有2种物质与NaOH反应
答案 B
21.铜与硝酸反应的装置如图所示,实验步骤如下:
步骤1:向试管a中加入2 mL浓硝酸,塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细,溶
液变绿,试管a中充满红棕色气体。
步骤2:一段时间后,试管a中反应变平缓,溶液逐渐变成蓝色,同时气体颜色从下方开始
变浅,最终变成无色。
步骤3:反应停止后,用注射器向试管中注入少量稀硫酸,铜丝继续溶解,产生无色气体。
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下列说法不正确的是( )
A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为2NO +2OH- N +N +H O
2 O- O- 2
3 2
B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅,可能发生了反应3NO +H O
2 2
2HNO +NO
3
C.相对于步骤2,步骤1中溶液显绿色可能是NO 溶解在硝酸铜中所致
2
D.步骤3固体继续溶解,说明此时铜被硫酸氧化
答案 D
22.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系:b→c→d→e
B.常温下,a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7
C.e的浓溶液比浓H PO 易挥发,可能是因为e存在分子内氢键
3 4
D.一定条件下,a与CuO反应不能得到b
答案 D
23.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素
不同价态间转化的是( )
试剂
元素不同价
选项
态间的转化
a b c
+6 +4 +6
A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 S→S→S
+2 +3 +2
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 Fe→Fe→Fe
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+5 +4 0
C 浓硝酸 铜片 水 N→N→N
-1 0 -1
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 Cl→Cl→Cl
答案 D
24.NO (主要指NO和NO )是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO,是环境保护的
x 2
重要课题。
(1)①用水吸收NO 的相关热化学方程式如下:
2
2NO (g)+H O(l) HNO (aq)+HNO (aq) ΔH=-116.1 kJ·mol-1
2 2 3 2
3HNO (aq) HNO (aq)+2NO(g)+H O(l) ΔH=75.9 kJ·mol-1
2 3 2
反应3NO (g)+H O(l) 2HNO (aq)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
2 2 3
②在NO 的水溶液中加入(NH ) CO,(NH ) CO与溶液中的HNO 反应生成N 和CO ,该反应的
x 2 2 2 2 2 2 2
化学方程式为 。
(2)氨氮治理-SCR脱硝
在催化剂作用下,NH 将NO选择性还原为N 的过程称为SCR脱硝。用活化后的V O 催化
3 2 2 5
NH 将NO还原为N 的可能的反应机理如图1所示。催化剂能吸附NH 的原理是
3 2 3
,反应过程中消耗1 mol O ,处理NO的物质的量为 mol。
2
(3)二氧化铈(CeO )是一种脱硝催化剂,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为
2
NO ,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物(Ce O )。铈氧化物催化脱硝时可能的变化
2 8 15
如图2所示。
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①Ce O 中Ce4+和Ce3+的个数比为 。
8 15
②生成1 mol Ce O ,氧化标准状况下NO的体积为 L。
8 15
答案 (1)①-136.2 ②2HNO +(NH ) CO 2N ↑+CO ↑+3H O
2 2 2 2 2 2
(2)NH 与催化剂之间形成N—H…O氢键及O—H…N氢键 4
3
(3)①3∶1 ②22.4
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