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主题七 物质结构与性质
第17 讲 选择题突破：元素性质与元素推断
1．元素的金属性和非金属性强弱的比较
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越
强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 的金属性比X 强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性
越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④若An－＋B―→Bm－＋A，则B 的非金属性比A 强
2．元素的第一电离能和电负性变化规律
元素性质
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
第一电离能
增大(注意ⅡA、ⅤA 的特殊性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
3．各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼金
属元素；通常是最
外层电子参与反应
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0
族
ns2np1～6(除He 外)
通常是最外层电子
参与反应(0 族除外)
d 区
ⅢB 族～ⅦB 族、
Ⅷ族(镧系、锕系外)
(n－1)d1～9ns1～2(除Pd 外)
d 轨道可以不同程度
地参与化学键的形
成
ds 区
ⅠB 族、ⅡB 族
(n－1)d10ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
镧系元素的化学性
质非常相近，锕系
元素的化学性质也
非常相近
【高考失分点】
1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是
F，F 的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，
负价元素的电负性大于正价元素的电负性。
2．同周期中第一电离能最大的元素是0 族元素，第一电离能最大的主族元素是
ⅦA 族元素。
3．形成四个共价键的元素多是ⅣA 族元素，但B、Al 和N、P 有时也能形成四
个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al 提供空轨道，其他原子或离
子提供孤电子对，而N、P 提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断
题中的结构图注意)
4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA 族、ⅠB～ⅦB 族)；第四周期中未
成对电子数最多(6 个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价
电子，如Fe 的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶
体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl 的
离子百分数大于NaI。
1．(2025·河北高考)W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排
布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y
原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角线位置。下列说法错误的是(
)
A．第二电离能：X<Y
B．原子半径：Z<W
C．单质沸点：Y<Z
D．电负性：W<X
2．(2025·河南高考)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子
序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y 和Z 组成。基态X 原子的s 轨道
中电子总数比p 轨道中电子数多1，X 所在族的族序数等于Q 的质子数，基态Y
和Z 原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4
倍。下列说法正确的是( )
A．QY3为极性分子
B．ZY 为共价晶体
C．原子半径：W>Z
D．1 个X2分子中有2 个π 键
3．(2025·黑吉辽蒙高考)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙
[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数
依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2 个单电子。下列说法正确
的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ 键和π 键的数目比为6∶1
D．甲和乙中X 杂化方式分别为sp 和sp2
1．(2025·河北衡水中学三模)物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为
短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用
CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质。下列说法正确的是( )
A．X、Z 形成的化合物与M、N 形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应
B．实验室洗涤残留在试管壁上的N 单质常常用CS2，利用了N 单质的还原性
C．Z 的氢化物的沸点一定大于Y 的氢化物的沸点
D．化合物W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用
2．(2025·江西九江三模)W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，Z 的基态原子s 能级电子数和p 能级电子数相等，5 种元素组成的化合物M
结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z
B．化合物YW3和Y2W4中Y 原子均为sp3杂化
C．Q 的价电子所在能层有4 个轨道
D．简单离子半径：Y<Z<Q
选择题热点专项分级训练 元素性质与推断
【强基练】
1．(2025·广东高考)元素a～i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如
图。下列说法正确的是( )
A．a 和g 同主族
B．金属性：g>h>i
C．原子半径：e>d>c
D．最简单氢化物沸点：b>c
2．(2025·安徽高考)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次
增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是( )
A．元素电负性：X>Z>Y
B．该物质中Y 和Z 均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W<X<Y
D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y
3．(2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元
素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，
W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和。下列说法错误的是(
)
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数1∶1 组成的化合物具有氧化性
4．(2025·山西陕西青海宁夏高考)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可
由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相
等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的2p 轨道半充满，Z 的最外层只有1 个未成
对电子，下列说法正确的是( )
A．X、Z 的第一电离能：X>Z
B．X、Y 的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
5．(2025·河北石家庄三模)已知短周期主族元素X，Y，Z，M，Q 的原子序数依
次增大，且M 比Z 原子序数大1。常温下，0.1 mol·L－1上述元素的最高价氧化
物对应水化物的pH 如下表所示。下列说法错误的是( )
最高价氧化物对应水化物
(用元素符号表示)
X
Y
Z
M
Q
pH
1
13
1.56
0.699
1
A．简单氢化物的沸点：Z>M>X
B．电负性：X>Z>Y
C．第一电离能：Q>Z>M
D．原子半径：Y>Z>X
【培优练】
6．(2025·湖北高考)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z 三种元素位于同一短
周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和
相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是( )
A．三者中Z 的原子半径最大
B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为＋3
D．XZ3与NH3键角相等
7．(2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上
的5 个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，
下列说法错误的是( )
A．电负性：X<Y
B．Y 的氢化物熔沸点一定低于Z 的氢化物熔沸点
C．同周期元素中，第一电离能比Q 小的有1 种
D．Q 与W 形成的化合物QW3是一种共价化合物
8．(2025·湖南益阳三模)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿
物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q 分布在不同的三个周期且原子序
数依次增大；X 和Y 的质子数之和等于Z 的质子数；基态Z、M 原子中，s 轨道
和p 轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是( )
A．该晶体溶于水后溶液呈中性
B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：YX>X2Z
D．Q2的水溶液具有漂白性
