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专题06 物质结构与性质 元素周期律
目 录
实验1 同周期、同主族元素性质的递变
实验2 探究相似相溶原理
实验3 简单配合物的形成
实验1 同周期、同主族元素性质的递变
1．卤族元素性质的递变实验
实验装置
实验原理2NaBr+Cl2=__________________，2KI+Cl2=________________，2KI+Br2=______________
实验用品新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
①分别向盛有4mLKBr 溶液和4mLKI 溶液的两支试管中加入1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色
的变化，并与氯水的颜色比较。写出反应的化学程式。
②向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡，观察溶液颜色的变化，并与溴水的颜色
比较。写出反应的化学程式。
实验现象
①向溴化钾溶液中滴入氯水，溶液变为_________色；向碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变为
_________色，且比第一个实验得到的溶液颜色_______。氯水为浅黄绿色，上述溶液的颜色都
与氯水颜色不同，且比氯水颜色深。
②向碘化钾溶液中滴加溴水，溶液变为_________色。溴水为_________色，反应后的溶液与溴
水比较，颜色更______。
实验结论非金属性Cl____Br____I
实验说明
根据卤素单质物理性质的递变性：由F2~I2，卤素单质的颜色由浅变深。向溴化钾溶液中滴入氯
水，溶液变为橙黄色，且比氯水颜色深，说明生成了溴单质，反应的化学方程式：
2KBr+Cl2=2KC1+Br2。该反应说明氧化性Cl2____Br2，元素的非金属性C1____Br；向碘化钾溶
液中滴入氯水，溶液变为棕黄色，且比氯水颜色深，说明生成了碘单质，反应的化学方程式
为：
2KI+C12=2KC1+I2，该反应说明氧化性C12____I2，元素的非金属性Cl____I；向碘化钾溶液中
滴加溴水，溶液变为棕黄色，反应后的溶液与溴水比较，颜色更深，说明生成了碘单质，反应
的化学方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，该反应说明氧化性Br2____I2，元素的非金属性Br____I。
综合三个实验，可以
得到非金属性Cl____Br____I。
2．钠、镁与水、酸的反应
实验装置
实验原理
2Na
＋
2H2O=_______________
，
Mg
＋
2H2O=
_______________
；
Mg
＋
2HCl_______________，2Al＋6HCl=_______________
实验用品
钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头
滴管、试管、试管夹。
实验步骤
①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现
象。
②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2
滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入
2mL
1mol/L 盐酸。观察现象。
实验现象
①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入2 滴酚酞，
立即显____色。
②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变____。
③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。
实验结论
还原性：Na____Mg____Al；金属性：Na____Mg____Al。
实验说明
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
3．氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象及离子方程式
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
AlCl3溶液，然后滴加氨水，
直到不再产生白色絮状
Al(OH)3沉淀为止。将
Al(OH)3沉淀分装在两支试管
中
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化铝中加入盐酸，白色沉淀逐
渐_______，最后沉淀_______，溶液
无色透明；离子方程式为
Al(OH)3+3H+=______________
向另一支试管中滴加2 mol/L
NaOH 溶液，边滴加边振荡
加入氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐
_______，最后沉淀_______，溶液无
色透明。离子方程式为Al(OH)3+OH-
= ____________
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
MgCl2溶液，然后滴加氨水，
直到不再产生白色 Mg(OH)2
沉淀为止。将 Mg(OH)2 沉淀
分装在两支试管中
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入盐酸，白
色沉淀逐渐_______，最后沉淀
_______；离子方程式为
Mg(OH)2+2H+=______________
向另一支试管中滴加2 mol/L
氢氧化钠溶液，边滴加边振
荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入氢氧化
钠，沉淀_______。
结论：A．NaOH 是____碱，Mg(OH)2是_______碱，Al(OH)3是______________；
B．金属性：Na____Mg>Al
考点1 第三周期元素性质比较
1．Na、Mg、Al 的比较
Na
Mg
Al
变化规律(同
周期：左→右)
单质与水(或酸)
反应
与冷水剧
烈反应，
生成H2
与冷水几乎不反应，与
沸水缓慢反应，生成
H2；与酸反应剧烈，生
成H2
与酸反应较
快，生成H2
从水或酸中置换
H2 能力逐渐减
弱
最高价氧化物对
应水化物的碱性
强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3两
性氢氧化物
最高价氧化物对
应水化物的碱性
逐渐减弱
2．Si、P、S、Cl 的比较
Si
P
S
Cl
变化规律(同周
期：左→右)
单质与氢气
反应的条件
高温
较高
温度
加热
光照或点燃
与H2化合能
力逐渐增强
气态氢化物
的热稳定性
SiH4
很不稳定
PH3
不稳定
H2S 受热
分解
HCl 稳定
氢化物稳定
性逐渐增强
最高价氧化
物对应水化
物的酸性强弱
H2SiO3|
弱酸
H3PO4中
强酸
H2SO4强
酸
HClO4 强酸( 比
H2SO4强)
最高价氧化物
对应的水化物
酸性逐渐增强
考点2 元素性质的递变规律
同周期(自左至右)
同主族(自上而下)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
金属单质与水或酸置换出H2的难易
由易到难
由难到易
非金属气态氢化物
形成难易
由难到易
由易到难
稳定性
增强
减弱
最高价氧化物对应水
化物
酸性
增强
减弱
碱性
减弱
增强
变式1 变药品
三
表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右
强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、
Au 的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减弱
三
反
应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越
强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的
酸性越强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
【例1】下列实验不能达到实验目的的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液
的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu 分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【强化训练1-1】下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( )
A．比较Na、Mg 的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al 的金属性：将Mg、Al 分别放入NaOH 溶液中
C．比较Fe、Cu 的金属性：将Fe、Cu 分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe 的金属性：将Zn 放入FeCl3溶液中
【强化训练1-2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na 比Mg 强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
t ℃时，Br2＋H2
2HBr K＝5.6×107
I2＋H2
2HI K＝43
非金属性：Br＞I
变式2 变考法
元素的金属性强弱比较
元素的非金属性强弱比较
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应
元素的金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的
非金属性越强
单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元
素的金属性越强
单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，
对应元素的非金属性越强
单质的还原性越强，对应元素的金属性越强
单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强
阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱
简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越
弱
原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应
元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱
置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属
【例2】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
I．探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素
、
、
的金属性递变规律。
序号
实验内容
实验现象
1
将绿豆大小的金属
投入
水中
与水反应快速，且有气泡生成
2
将绿豆大小的金属
投入
水中
与水反应比第1 组剧烈，且
有气泡生成
3
将绿豆大小的金属
投入
水中
①预测第3 组的实验现象是 。
②已知
位于第五周期ⅠA 族，则
的碱性
的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：
。
II．探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较ⅦA 族元素的非金属性：
甲方案
乙方案
操作
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿
色气体，蘸有
溶液的棉球变为橙黄
向
中通入少量Cl2充分反应后，
中液
色，湿润的淀粉
试纸变蓝。
体为橙黄色，将
中液体滴入试管内，
取下试管，充分振荡，静置，试管中现
象为①
图示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。
③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：
。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据
___________(填字母)。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C．AgCl、AgBr、AgI 的固体颜色越来越深 D．Cl -、Br-、I-的还原性逐渐增强
【强化训练2-1】有A、B 两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B)，且A、B 两种元素原子的最外层电
子数相同(选项中的m、n 均为正整数)，下列说法正确的是( )
A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B 是金属，则A 可能是非金属，若B 是非金属，则A 可能是金属
D．常温下，若B 元素的氢化物是气体，则A 元素的氢化物可能是液体
【强化训练2-2】某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
序号
操作
现象
①
5 mL0.1 mol/LKI 淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL0.1 mol/L NaBr 溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI 淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr 溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；
在乙中滴加适量KI 溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
下列推断正确的是( )
A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2
C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
实验2 探究相似相溶原理
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL 蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可
将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL 四氧化碳(CCl4)，振荡试管，
观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氧化碳溶液。再向试管里加入1mL 浓碘化钾(KI)水溶液，振
荡试管，溶液紫色变_______，这是由于在水溶液里可发生如下反应I2+I-
I3
-。实验表明碘在四氯化
碳中溶解性较好，原因是非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂
考点1 溶解性
1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_______。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶
解度_______。如乙醇和水互溶(C2H5OH 和H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
考点2 氢键
1．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y 表示氢键，其中X—H 表示氢原子和X 原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X 和Y 间的距离，键能是指X—H…Y 分解为 X—H 和Y 所需要的能量。
2．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X、Y 原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
3．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
变式1 变药品
【例1】下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH 溶液 D．苯与水混合静置后分层
【强化训练1-1】已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适
合做氨的尾气吸收装置的是( )
【强化训练1-2】某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是(
)
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯
D．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
变式2 变结构
形成氢键(A—H…B—)的三个原子不一定在一条线上；分子内氢键使物质的熔、沸点降低，而分子间
氢键使物质的熔、沸点升高。
【例2】化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是( )
A．肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同
B．热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底
C．H2O 的沸点比H2S 的高：因为H2O 分子间形成氢键，而H2S 分子间没有氢键
D．人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O 和CO2均为极性分子，CO2与水互溶
【强化训练2-1】下列物质性质的比较，与氢键无关的是( )
A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S
C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
【强化训练2-2】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子的极性
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
C
酸性：三氟乙酸(CF3COOH) >三氯乙酸(CCl3COOH)
键的极性
D
稳定性：H2O 的分解温度(3000℃)远高于H2S(900℃)
有无氢键
实验3 简单配合物的形成
1．[Cu(H2O)4]2+
实验装置
实验原理
Cu2+＋4H2O===[Cu(H2O)4]2+
实验用品
CuSO
①
4
CuCl
②
2
CuBr
③
2
NaCl
K
④
⑤
2SO4
KBr
⑥
、点滴板、蒸馏水
实验步骤
取上述少量6 种固体于点滴板，分别加蒸馏水溶解，观察现象
实验现象
①②③三种溶液呈_______色
④⑤⑥三种溶液呈_______色
实验结论
Cu2+在水溶液中常显蓝色，溶液呈蓝色与Cu2+和H2O 有关，与SO4
2-、Cl-、Br-、Na+、
K+无关
实验说明
实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O 形成的
[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。
2．[Cu(NH3)4](OH)2：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4
+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
实验装置
实验原理
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4
+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]2+ + SO4
2- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验用品
0.1mol/LCuSO4、1mol/L 氨水、95%乙醇、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有4mL0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续
添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%
乙醇)，并用玻璃棒摩檫试管壁，观察实验现象。
实验现象
加入氨水后首先生成_______沉淀，继续加入氨水后蓝色沉淀溶解形成_______溶液。加
入乙醇后又析出_______晶体。
实验结论
深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验说明
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是
由于存在 [Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4
3．K3Fe(SCN)6：Fe3++nSCN—
[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6)，常写为Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3
实验装置
实验原理
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n，n = 1~6，随SCN-的浓度而异，可用于鉴别Fe3+
实验用品
0.1mol/LFeCl3 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有少量 0.1mol/LFeCl3溶液的试管中加1 滴 0.1mol/LKSCN 溶液，观察现象。
实验现象
FeCl3 溶液变为_______色。
实验说明
Fe3+的检验方法：KSCN 法、苯酚法、亚铁氰化钾法。
4．[Ag(NH3)2]Cl：AgCl + 2NH3 =[Ag(NH3)2] Cl
实验装置
实验原理Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
实验用品
0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、1mol/L 氨水、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有少量0.1mol/LNaCl 溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水白色的
AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水，振荡，观察实验现象
实验现象
白色的AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水后_______消失，得到澄清的_______溶液
实验结论
制得了[Ag(NH3)2]Cl 溶液
实验说明
AgCl 沉淀溶于氨水，发生AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 反应生成[Ag(NH3)2]Cl 溶液
考点1 配位键
1．概念：由一个原子单方面提供______________，而另一个原子提供_______接受______________形
成的共价键，即“电子对给予—接受键”。
2．表示方法：配位键可以用A→B 来表示，其中A 是_________孤电子对的原子，B 是________孤电
子对的原子。
3．实例
[Cu(H2O)4]2＋中的配位键为
考点2 配合物
1．概念：________或________ (称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为_____________以
________结合形成的化合物，简称配合物。
2．形成条件：①配体有________；②中心原子有________。
3．配合物形成时性质的改变
(1)溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
(2)颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)3的形成。利用此性质可检验
离子的存在；
(3)稳定性改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。
变式1 变试剂
【例1】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．在1 mol 该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl 沉淀
【强化训练1-1】下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe 粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【强化训练1-2】若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场
中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(
代表苯环)。下列叙述错误的是( )
A．苯分子中有12 个σ 键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的2p 轨道形成6 中心6 电子的大π 键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
变式2 变考法
【例2】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下：
步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法不正确的是( )
A．最终所得溶液中大量存在NH4
+、[Cu(NH3)4]2＋、SO4
2-
B．步骤2 所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-
C．步骤3 中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
D．H2O 与Cu2＋的配位能力大于NH3
【强化训练2-1】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实
验操作。
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N 的杂化方式不同
B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ 键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
【强化训练2-2】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将
少量CuCl 分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列
说法错误的是( )
A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B．[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0
C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+
