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专题05 实验综合题 工艺流程题（含物质结构与性质）
考点概览
题型一 实验综合题
题型二 工艺流程题（含物质结构与性质）
实验综合题
1．（2025·河南鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考·二模）某实验小组设计实验测定Pb3O4组成中PbO、PbO2
的物质的量之比。
步骤l：Pb3O4的分解。
用托盘天平称取0.5g 干燥的Pb3O4置于小烧杯中，加入2mL6mol·L-1HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分
反应，可以看到红色的Pb3O4快速变为棕黑色的PbO2.过滤分离混合物，并用少量蒸馏水多次洗涤，得到固
体；将洗涤液并入滤液中。
步骤2：PbO 含量的测定。
将上述滤液全部转移到锥形瓶中，加入调节剂使溶液pH 为5~6，用c1mol·L-EDTA(乙二胺四乙酸钠简写)溶
液滴定至终点，消耗EDTA 溶液体积为V1mL。
步骤3：PbO2含量的测定。
将上述固体连同滤纸一并置于另一锥形瓶中，往其中加入30mLHAc-NaAc 溶液，再向其中加入0.8gKI 固
体，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，此时溶液呈透明棕色。用c2mol·L-1Na2S2O3，标准溶液滴定至
溶液呈浅黄色时，加入1mL2%淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为止，消耗滴定液体积为V2mL。
有关反应如下：
Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
PbO2+4KI+4HAc=PbI2(黄色)+I2+2H2O+4KAc
I2+2
=2I-+
回答下列问题：
(1)步骤1 中，不能用硫酸替代硝酸，其原因是 。用少量蒸馏水多次洗涤固体的主要目的是除
去固体表面阳离子 (填离子符号)。过滤时用到的玻璃仪器有 。
(2)步骤3 中，固体连同滤纸一起置于锥形瓶中，其目的是 。
(3)根据上述数据计算Pb3O4中PbO、PbO2的物质的量之比为 (用含c1、V1、c2、V2的代数式表
示)。
(4)步骤2 滴定过程中，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，其测定结果 (填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
(5)步骤3 中，加入HAc-NaAc 溶液调节pH，如果加入HAc 过多，测定结果偏低，其原因是
(用离子方程式表示)。
2．（2025·河南郑州·二模）乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反
题型一
应为
。相关物质的沸点及相对分子
质量如下表：
物质
冰醋
酸
异戊
醇
乙酸异戊
酯
环己
烷
环己烷与水共沸
物
沸点/℃
117.9
132.5
142.0
80.7
71.0
相对分子质
量
60
88
130
84
制备步骤：
I．向如图烧瓶a 中依次加入
异戊醇、
冰醋酸、
磷酸、
环己烷。
II．装上、装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流
。
III．把步骤II 的反应液转移至分液漏斗中，用
水洗涤一次，再用
溶液洗涤至中性，最后再
用
饱和食盐水洗涤一次。
IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集
的馏分
。
完成下列问题：
(1)选用a 仪器的规格是___________
(填选项字母)。
A．50
B．100
C．250
D．500
(2)加入环己烷的作用是 ，b 仪器的作用是 。用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因
是 。
(3)c 装置的作用是 。
(4)步骤III 中用
溶液洗涤的作用是 ，证明已经洗涤至中性的操作是 。
(5)步骤III 中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(6)乙酸异戊酯的产率为 。
3．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)
(
)是一种易溶于热水，难
溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g 研细的
(
)，得到
沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%
溶液，得到
溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g 产品。
已知：a．
是不溶于水的沉淀；b．
参与反应时，明显放热。回答下列问题：
(1)仪器b 的名称是 。仪器d 中所盛药品为
，其作用为 。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加
固体，对制备过程的不利影响是 。
(3)步骤Ⅱ中滴加
时应选择_______(填序号)。
A．冷水浴
B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴
D．酒精灯直接加热
(4)制备
的总反应化学方程式为 。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为 (保留两位小数)。
(7)已知：
；
。则在水溶液中的
稳定性：
(填“大于”或“小于”)。
4．（2025·河南名校学术联盟·二模）苯甲酸乙酯(
)是一种有机化合物，天然存在于桃、菠萝、醋
栗等水果中。常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲酸乙酯
并计算产率。
【反应式】
。
【试剂】6g 苯甲酸(0.049mol)，11.9g 无水乙醇(15mL，0.25mol，99.9%)，环己烷、浓硫酸、碳酸钠，乙醚，
无水氯化钙。
【步骤】
步骤1：安装如图所示装置。
步骤2：在50mL 圆底绕瓶中，加入6g 苯甲酸、15mL 无水乙醇、15mL 环己烷和2.5mL 浓硫酸，摇匀后加
入几粒沸石，从分水器上端小心加试剂X，使液面与支管口距离1cm，分水器上端接一回流冷凝管。
步骤3：将烧瓶在电热套中加热回流，开始时回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷、乙醇和水三元
共沸物。当分水器中的上层液体变得十分澄清，不再有水珠落入下层时，停止反应。
步骤4：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生。
步骤5：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取，合并粗产物和醚萃取液，用无水氯化钙干燥。水层倒
入公用的回收瓶回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25mL 蒸馏烧瓶，先用水浴蒸馏乙醚，再在石
棉网上加热，收集馏分，产量约5.0g．
已知各物质及三元共沸物的沸点/(101.325kPa)如下：
物质
水
乙
醇
环己
烷
三元共沸
物
乙
醚
苯甲酸乙
酯
沸
点/℃
100
78.3
80.75
62.60
34.6
212.6
回答下列问题：
(1)试剂X 为_______(填字母)。
A．乙醇
B．乙醚
C．水
D．环己烷
(2)步骤2 中，加入浓硫酸方式宜选择 (填字母)。
A．直接一次性加入 B．在旋摇下滴入
(3)本实验加入环己烷的目的是 ；步骤3 中，“开始回流要慢”，其原因是 。
(4)步骤4 中，不能用NaOH 替代碳酸钠，其原因是 。步骤5 中，回收未反应的苯甲酸操作是：用
盐酸小心酸化经碳酸钠中和后分出的水溶液，至溶液对pH 试纸呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量
冷水洗涤后干燥。“呈酸性”的目的是 ；收集产品时控制温度为 (填字母)。
A．
B．
C．
(5)本实验产率约为 %(计算结果保留两位有效数字)。
5．（2025·河南部分学校·二模）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为
、
、
等。
(1)蚀刻反应原理为
。蚀刻过程中
浓度下降，蚀刻
能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为 。
(2)利用蚀刻废液可制备
。取一定量蚀刻废液和稍过量的
溶液加入如图所示实验装置
的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到
固体。
①向反应液中通入空气，除了使
被氧化，另一个作用是 。
②图中装置
的作用是 。
③检验
固体是否洗涤干净的实验操作是 。
(3)利用铜精炼炉渣（含有
、
及
）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的
铜精炼炉渣， 得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：
、浓氨水）
(4)利用蚀刻废液还可制备
（产品中会混有
）。测定产品中
纯度的方法为准确称取
产品，加适量稀
溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液
为
之间，加过量
溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：
；
；
。用
标准溶液滴定达到终点，消耗
溶液
。
①控制溶液
为
之间原因是 。
②滴定达到终点产生的现象是 。
③样品中
的纯度为 （计算结果，保留小数点后2 位有效数字）。
6．（2025·河南许平汝名校·二模）天然硫黄中常含有杂质，测定其纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取
g 硫黄样品，加入
g 质量分数为a%的NaOH 溶液（过量，杂质不参加反应），加热
（发生反应1：
），直到硫黄完全溶解。
Ⅱ．冷却至室温，缓慢加入质量分数为15%的
溶液
g（过量），并不断摇动，发生反应2，硫元素
全部转化为
。
Ⅲ．反应2 完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加入2～3 滴酚酞试液，用c
的盐酸滴定至终点，
记录盐酸的消耗量为V mL。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是 ；反应1 中氧化剂与还原剂的质量比为
。
(2)反应2 中
转化为
的离子方程式为 。
(3)反应2 完成后，要加热到沸腾的目的是 。
(4)S 溶解于过量NaOH 溶液后，没有直接用盐酸滴定过量NaOH 的原因是 。
(5)上述硫黄样品的纯度为 ×100%。
(6)下列操作会导致硫黄纯度测定结果偏低的是 （填字母）。
a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外 b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
c．加入
溶液未过量 d．滴定管水洗后未用盐酸润洗
7．（2025·河南部分高中·二模）碘酸钾(
)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程
制取并测定产品中
的纯度：
其中制取碘酸钾(
)的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
物质
性质
白色固体，能溶于水，难溶于
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：
回答下列问题：
(1)A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)B 中加入
的目的是 。
(3)B 中水的作用：一是作反应物，二是 。
(4)B 中
完全反应的现象为 。
(5)C 中发生的主要反应的离子方程式为 。
(6)“中和”之前，将
溶液煮沸至接近于无色的目的是 ，避免降低
的产率。
(7)取1.000g
产品配成250mL 溶液，每次精确量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀
盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用
溶液滴定
(
)。
3 次实验消耗
溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中
的质量分数为 %。
8．（2025·河南名校学术联盟·二模）乙二胺四乙酸铁钠（化学式为NaFeY）是一种重要补铁剂，某小组以
铁屑为原料制备NaFeY 并测定其含量。
已知：①NaFeY 是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g；
②乙二胺四乙酸（EDTA，用H4Y 表示）是一种弱酸。
Ⅰ．向铁屑中加入足量的盐酸（
）；
Ⅱ．过滤，向滤液中通入足量O2氧化；
Ⅲ．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA（H4Y），控制反应温度为70~80℃，加入NaHCO3溶液调节
pH 为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为
；
Ⅳ．反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥；
Ⅴ．测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn2+标准溶液滴定，在pH 为5~6 时发生反应：
。准确称取1.000g 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶
液X，将溶液X 完全转移到250mL 容量瓶中定容。将0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液装入酸式滴定管中，准
确量取25.00mL 待测溶液X 于锥形瓶中，调节溶液pH 至5~6，滴加2~3 滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶
内逐滴滴加0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，
且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。
回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1，配制500mL4mol·L-1盐酸的部分过程如下：
选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中 （填序号）。
(2)步骤Ⅱ中，通入足量O2氧化时，反应的离子方程式为 。
(3)基态Fe3+价层电子轨道表示式为 ，NaHCO3溶液中
[用含“
”“
”或“
”的代数式表示]。
(4)步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是 ，检验NaFeY 是否洗净的试剂是 。
(5)样品中乙二胺四乙酸铁钠（
）纯度为 %。
9．（2025·河南豫西北教研联盟（洛平许济）·二模）三草酸合铁酸钾晶体
(
)是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，极易感光。
I．三草酸合铁酸钾晶体的制备
①将
晶体溶于水，加入少量
和饱和
溶液，加热、静置，待
沉
淀完全后，用倾析法弃去上层清液，再用蒸馏水洗涤沉淀。
②向沉淀中加入饱和
溶液，保持温度在40℃左右，缓慢加入
，充分反应后，加热煮沸一段时
间，再加入
溶液，不断搅拌至溶液完全变为透明的绿色，放置暗处冷却、结晶、过滤、洗涤、干
燥得到三草酸合铁酸钾晶体。
II．草酸根含量的测定
溶液配制：准确称取4.91g 晶体粗品，用蒸馏水溶解后，配制成250mL 一定物质的量浓度的待测液。
滴定分析：量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入一定量稀
，用0.06mol·L-1的
标准溶液滴
定至终点，平行测定三次，平均消耗
溶液体积22.00mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中
的作用是 。
(2)步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是 ，充分反应后“加热煮沸一段时间”的目的是
。
(3)步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是 。
(4)三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成
和
等物质，反应的化学方程式为
。
(5)“溶液配制”中，除下列仪器外还需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(6)4.91g 粗品中草酸根的物质的量为 。其数值比4.91g 纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物
质的量高，其原因可能是 (填序号)。
a．样品未完全干燥
b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
c．滴定时盛放
溶液的滴定管未润洗
d．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡
工艺流程题（含物质结构与性质）
10．（2025·河南豫西北教研联盟（洛平许济）·二模）钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略
领域。一种从废催化剂(主要含NiO、
、
、
)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。
已知：①NiO、
在高温时不与
反应。
25℃
②
时，
，
，
，
；
的
，
。
回答下列问题：
(1)“粉碎”废催化剂的目的是 。
(2)“焙烧”中，废催化剂中的
与
反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为 。
(3)“除杂”中，加入过量
，发生反应的离子方程式为 。
(4)滤渣2 的成分是 。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为0.02mol·L-1，应控制pH 不
超过 。
(5)“沉钼”中，pH 为7.0，若条件控制不当，会产生
沉淀。为避免
中混入
，当溶液
中
(列出计算式)时，应停止加入
溶液。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
11．（2025·河南名校学术联盟·二模）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有
以
及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O 并回收铝、镁等。
题型二
已知：①“酸溶”后钛主要以
形式存在；
25℃
②
时，
、
、
；
③“水浸”后，
浓度近似相等。
(1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。
a．增加
固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高
c．及时分离
，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低
(2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成
的化学方程式为 。
(3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于
阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。
(4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，设计
实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。
12．（2025·河南部分高中·二模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化
铜(CuS)精矿为原料生产CuCl 的工艺如下：
已知：CuCl 难溶于醇和水，溶于
较大的体系，可发生反应
，潮湿
空气中易水解氧化。
回答下列问题：
(1)本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接
“氧化酸浸”的优点是 。
(2)“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为 ；该工序发生反应的离子方程式为 。
(3)“氧化溶解”工序中产生的气体为 (填化学式)。
(4)“还原沉铜”工序中
对CuCl 沉淀率的影响如图所示。
CuCl
①
的沉淀率随着
的加入先增大后减小的原因为 。
②
的最佳值约为 。
(5)对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为 (填化学式)。
(6)“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是 。
13．（2025·河南许平汝名校·二模）钴酸镍（
）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为
、
和
）为原料制备
的工艺流程如图所示：
已知：
①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.0
②室温下，
。
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的核外电子排布式为 。
(2)写出“煅烧”时FeS 发生反应的化学方程式： 。
(3)
有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且
被还原为
，则产生的气体为 （填
化学式）。
(4)“除铁”时调pH 的范围是 。
(5)已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：
根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为 （填字母，下同）。
A．260kg/t 矿；0.45mm
B．320kg/t 矿：0.25mm
C．350kg/t 矿；0.15mm
D．
380kg/t 矿；0.05mm
(6)上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。
A．“煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分
B．“煅烧”过程中产生的
可用浓氨水吸收以防止污染
C．“加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸
D．“加压酸浸”后，浸渣的主要成分为
(7)“沉镍”过程中，若
，向100mL 该溶液中加入100mL 2.05
NaOH 溶液，则
“沉镍”后的滤液中
为
（保留1 位小数）。
(8)写出“合成”过程中生成
反应的化学方程式： 。
14．（2025·河南部分学校·二模）锡矿主要成分为
(含PbS、
等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程
如下图所示：
已知：①
性质稳定，难溶于水、酸、醇。②
回答下列问题：
(1)对锡矿进行“研磨”的目的是 。
(2)“焙烧”过程中，
发生的化学反应方程式为 。
(3)PbO 可与盐酸反应生成可溶性配离子
，该反应液中存在
，
若要得到
溶液，可在加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应后， (填一种操作)，
即得
溶液。
(4)“滤液”中的
、
可采用调节溶液pH 值的方法依次分离，已知常温下
的
为
，
若滤液中
为0.0028
，则
开始沉淀的pH 值为 。
(5)“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为 。
(6)灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为
(
为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn 与C 同主族，
分子中，键角
小于120°的原因是 。
15．（2025·河南名校学术联盟·二模）硼化钛用于制造熔融金属坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣
(主要成分为
、
、CaO 和
，含少量
、
等)为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。
已知：①
溶于浓硫酸形成
；②常温下，
。
回答下列问题：
(1)Ti 位于元素周期表 区。
(2)“滤液1”中含有的金属阳离子为 (填离子符号)。
(3)
常用于催化分解汽车尾气。已知：
①
②
则
的正反应自发进行的条件是_______(填字母)。
A．高温
B．低温
C．任意温度
D．无法判断
(4)“萃取”目的是 。“滤液2”经处理可以循环用于 (填名称)工序。
(5)“萃取”后分液，测得得到的水溶液常温下
，此时
。
(6)
制备
时只产生一种气体，该气体通入
溶液中，产生黑色沉淀。则
制备
的化学
方程式为 。(已知Pd 粉呈黑色)
(7)
的一种晶胞结构如图所示。在该四方晶胞中位于体内(非体心)，和面上的原子是 (填元素符
号)。
16．(2025·河南信阳浉河区信阳高级中学·二模)近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元
锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，某科研团队对正极材料进行回收处理的某种工艺
流程如图所示：
查阅资料显示：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
回答下列问题：
(1)基态
原子的简化电子排布式是 。
(2)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事
故。用
溶液浸泡后，放电过程中产生的气体为 。
(3)将正极片预处理得到粉料的目的是 。
(4)粉料中
(难溶于水)参与“浸出还原”反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)在“除杂”阶段，加入
溶液除去溶液中的
，其反应的离子方程式为 。
(6)“共沉淀”后的滤液中含有大量
，加碳酸钠后，对所得溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品
1： 、 、洗涤、干燥。
(7)某三元锂电池的工作原理如图1 所示，两极之间的隔膜只允许
通过，电池总反应
(石墨)。放电时，该电池的正极反应式为 。
(8)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图2 所示，已知晶胞参数为
，晶胞密度为
，据此推断阿
伏加德罗常数
。
17．（2025·河南郑州·二模）钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含
、
、
、
]制取钼酸铵的流程如下图。
已知：①钼酸
不溶于水。②
；
；
。
完成下列问题：
(1)钼渣在酸溶前磨粉，原因是 。
(2)①为提高
的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为 。
②“滤渣1”中的
被稀硝酸氧化为
和
，该反应的化学方程式为 。
③滤液1 中的金属阳离子为 。
(3)“调
”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制
应该不小于 (设当离子浓度小于
时，表示离子完全除去)，加入 试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。
(4)由“滤渣4”电解制
，则产生
的电极反应式为 (写1 个)。
(5)由“滤液4”制备
晶体的操作为 洗涤、干燥。
18．（2025·河南鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考·二模）一种以废镍氢电池的废渣[主要成分为Ni(OH)2，
Co(OH)2，及少量Fe、Al 的氧化物]为原料制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)晶体的流程如图所示。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表。
阳离子
Fe2+
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的
pH
6.3
1.5
7.2
3.4
6.2
完全沉淀的
pH
8.3
2.8
9.2
1.1
4.7
8.9
回答下列问题：
(1)“酸浸”中不能用盐酸替代稀硫酸，其主要原因是 。
(2)“氧化1”中调节pH 为5 的目的是 ，将沉淀M 浸于 (填化学式)溶液，经过滤、洗
涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。
(3)“氧化2”中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为 。
(4)“沉镍”中不能加入过量氨水，其原因是Ni(OH)2溶解生成硫酸四氨合镍，故过量氨水与硫酸镍反应的化
学方程式为 。
(5)利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示：
“转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原
因是 ；“转化、酸溶”中H2O2主要表现的性质是 (填“氧化性”或“还原性”)。
(6)探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI 淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立
即变蓝色，其变蓝色的原因是 (填化学方程式)。
