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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
考点概览
题型一 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型）
题型二 分布分数图像
题型三 对数图像
题型四 与微型工艺流程结合的题型
水溶液中的离子反应与平衡
1．（2024-2025 学年·达州市一模）25℃时某二元酸H2X的K a1=10
−1.2，K a2=10
−4.8。下列说法正确的是
A．将pH =1的H2X溶液加水稀释100 倍pH等于3
B．向H2X溶液中加入NaOH溶液至pH =8，则c(X
2−)>c(HX
−)
C．等浓度NaHX和Na2X的混合液对水的电离有促进作用
D．在0.1mol/L的Na2X溶液中，2c(OH
−)=c(H
+)+c(HX
−)+2c(H2X)
2．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH 为1 的0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B．相同浓度的CH3COONa 和NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO4
2-)+ c (OH-)
D．常温下，pH=7 的CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c
(H+) = c (OH－)
3．（2024-2025 学年·四川眉山东坡区一模）赖氨酸[H3 N
+(CH2)4CH(NH2)COO
−，用HR 表示]是人体必需氨
基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：
H3R
2+⇌
K 1
H2R
+⇌
K 2
HR⇌
K 3
R
−。下列叙述正确的是
A．0.01mol⋅L
−1 H3RCl2的水溶液稀释10 倍后，pH=3
题型一
B． H3RCl2的水溶液中c水(H
+)<10
−7 mol⋅L
−1
C． H3RCl2水溶液中c(Cl
−)+c(OH
−)+c(R
−)=2c(H3R
2+)+c (H
+)
D．NaR 水溶液中R-的水解平衡常数K h
与K 3
的关系为K h⋅K 3=10
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分布分数图像
1．（2024-2025 学年·四川德阳一模）25℃时，调节浓度均为0.1mol·L-1的R1COOH、R2COOH、R3COOH溶液
的pH(R1、R2，R3均为烃基)，酸分子的分布分数δ (RCOOH) [δ (RCOOH)=
c (RCOOH)
c (RCOOH)+c(RCOO
−)]
随pH 的变
化关系如图。下列说法正确的是
A．25℃时，K a(R1COOH)< K a(R2COOH)
B．溶液pH 相同时，水电离出的n(H
+)：R2COOH =R3COOH
C．25℃时，反应R1COOH+R3COO
−⇌R3COOH+R1COO
−的平衡常数为10
−2
D．向R1COOH和R2COOH的混合溶液中加入NaOH 至中性，c(R1COO
−)<c (Na
+)
2．（2024-2025 学年·四川南充一模）亚砷酸(H3 AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，
常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
题型二
A．H3 AsO3
的电离方程式为：H3 AsO3⇌3 H
++ AsO3
3−
B．0.10 mol/LH3 AsO3溶液的pH约为9.2
C．人体血液的pH为7.35∼7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3 AsO3
D．pH =12时，溶液中c(H2AsO3
−)+2c(HAsO3
2−)+3c(AsO3
3−)+c(OH
−)=c (H
+)
3．（2024-2025 学年·四川内江一模）H3A为三元弱酸，常温时，向10mL0.01mol/L H3A溶液中滴入
0.01mol/L NaOH溶液，H3A、H2A
-、HA
2-、A
3-的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法正确的
是
A．反应A
3-+H2O⇌HA
2-+OH
-的平衡常数为1.0×10
-2.2
B．加入20mL NaOH溶液时，溶液的pH<6.8
C．向V L0.1mol/L NaH2A溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至pH=7时，消耗NaOH溶液体积大于
V L
D．NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中：c(OH
-)=c(HA
2-)+2c(H2A
-)+3c(H3A)
4．（2024-2025 学年·大数据教学联盟一模）向0.1mol/LCuSO4溶液中滴入1mol/L氨水至得到深蓝色的透
明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数δ与p(NH3)的变化关系如图所示。已知：
p(NH3)=−lgc(NH3)；比如
δ{[Cu(NH3)]
2+}=
n{[Cu(NH3)]
2+}
n(Cu
2+)+n{[Cu(NH3)]
2+}+n{[Cu(NH3)2]
2+}+n{[Cu(NH3)3]
2+}+n{[Cu(NH3)4]
2+}
下列说法正确的是
A．与Cu
2+形成配位键的能力：NH3<H2O
B．p(NH3)= 4.1时，n{[Cu(NH3)]
2+}<n{[Cu(NH3)2]
2+}
C．p(NH3)=2.1时，4 n(SO4
2−)=25n{[Cu(NH3)4]
2+}
D．Cu
2++ 4 NH3⇌[Cu(NH3)4]
2+的平衡常数为1.0×10
12.6
5．（2024-2025 学年·泸州合江县一模）室温下，向1.0L 0.100mol⋅L
-1NH4HCO3
溶液中加入NaOH稀溶液，
溶液中主要微粒的分布系数【如A
2-的分布系数δ(A
2-)=c(A
2-)
c(H2A)+c(HA)+c(A
2-)
】以及pH随n(NaOH)变化
如图。
下列叙述错误的是
A．0.100mol⋅L
-1NH4HCO3
溶液中c(OH
-)
c(H
+) >1，水电离受到促进
B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)=c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
C．Ka2(H2CO3)⋅Kb(NH3⋅H2O)>Kw
D．加入少量NaOH时，OH
-先与HCO3
-发生主要反应
6．（2024-2025 学年·泸县第五中学一模）室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量
分数(δ)随溶液pH 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Kb1的数量级为10—5
B．pH=9.2 时，溶液中没有X2+
C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]
D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)
7．（2024-2025 学年·四川适应性考试）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：
δ(HS
−)=c(HS
−)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)
]与pH的关系如图1 所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液
(0.1mol⋅L
−1)中达沉淀溶解平衡时，−lgc与pH的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中H2S的Ka1
Ka2
=10
−5.93
B．直线④表示H2S饱和溶液中N
2+的−lgc与pH的关系
C．金属硫化物M2S的pKsp= 49.21
D．浓度均为0.01mol⋅L
−1的M
+和N
2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离
对数图像
1．（2024-2025 学年·四川泸州一模）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(CHCl2COOH)和一
氯乙酸(CH2ClCOOH)溶液中，两溶液中pH 与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的
是
题型三
A．曲线I 表示pH 与lgc(CHCl2COO
−)
c(CHCl2COOH)
的变化关系
B．Ka(CH2ClCOOH)的数量级为10
−2
C．浓度均为0.1mol/L的CH2ClCOOH与CH2ClCOONa混合溶液中，c(H
+)<c(OH
−)
D．在pH 均为3 的两种酸的溶液中，曲线I 对应酸的物质的量浓度更大
2．（2024-2025 学年·四川宜宾叙州区一模）常温下，向20mL0.100 mol⋅L
−1NaB 溶液中滴加等浓度的弱
酸HA 溶液，所得混合溶液中lgc(A
-)
c(B
-)
与lgc(HA)
c(HB) 的关系如图所示。已知K a(HA)=1.77×10
−4。下列说
法正确的是
A．K a(HB)=1.77×10
−3
B．恰好完全反应时，溶液中c(A
-)=c(HB)
C．当溶液呈中性时，一定存在c(Na
+)>c(A
-)
D．pH=2 时c(HB)⋅c(A
-)
c(B
-)⋅c(HA)
的值比pH=1 的大
与微型工艺流程结合的题型
1．（2024-2025 学年·四川八市联考一模）用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如下图所示，已知：
Ka1(H2SO3)=1.54×10
-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10
-8。下列说法正确的是
题型四
A．石膏的化学式为2CaSO4⋅H2O
B．吸收烟气后的溶液中：c(Na
+)+c(H
+)>c(HSO3
-)+2c(SO3
2-)
C．当吸收液的pH=7 时，溶液中：c(SO3
2-)>c(HSO3
-)>c(H
+)=c(OH
-)
D．“沉淀”操作得到的上层清液中：Ksp(CaSO3)
c(Ca
2+)
>c(SO3
2-)
2．（2024-2025 学年·四川内江一模）实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：H2C2O4为二元弱
酸，Kap(FeC2O4)=2.1×10
-7。下列说法错误的是
A．“酸化”后的溶液中：c(NH4
+)+2c(Fe
2+)<2c(SO4
2-)
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe
2++C2O4
2-+nH2O=FeC2O4⋅nH2O↓
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．Fe
2+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10
-5mol/L）时，“过滤”所得滤液中
c(C2O4
2-)=2.1×10
-2mol/L
3．（2024-2025 学年·四川自贡一模）室温下，用0.100 mol⋅L
−1Na2SO3
溶液吸收SO2
的过程如图所示。已
知Kal(H2SO3)=1.54×10
−2,Ka2(H2SO3)=1.02×10
−7，下列说法正确的是
A．0.100 mol⋅L
−1NaHSO3
溶液中存在：c(SO3
2−)<c(H2SO3)
B．将0.100 mol⋅L
−1Na2SO3
溶液稀释到0.050 mol⋅L
−1,c(H2SO3)几乎不变
C．吸收烟气后的溶液中：c(Na
+)>2c(SO3
2−)+2c(HSO3
−)+2c(H2SO3)
D．沉淀得到的上层清液中：c(SO3
2−)<Ksp(CaSO3)
c(Ca
2+)
4．（2024-2025 学年·四川遂宁射洪学校一模）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。
已知：K a1(H2SO3)=1.54×10
−2，K a2(H2SO3)=6.2×10
−8。
下列说法正确的是
A．吸收烟气后的溶液中：c (Na
+)<2c(SO3
2−)+2c(HSO3
−)+2c(H2SO3)
B．用0.100mol⋅L
−1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH＝7 时，溶液中：c (Na
+)>c(SO3
2−)>c
(HSO3
−)>c (H
+)=c(OH
−)
C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯
化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
D．“沉淀”操作得到的上层清液中：
