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专题09 化学实验综合题
1．（2025•成都石室中学•二模）三苯甲醇
是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流
程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：
。
②ROMgBr 可发生水解，产物之一
难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
物质
相对分子质
量
沸点（℃）
溶解性
乙醚
74
34.6
微溶于水
溴苯
157
156.2
（92.8*）
难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲
醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙
醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）图1 中仪器a 的名称为______。
（2）图1 中干燥管内的试剂为______。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测
对该反应活化能的影响是______（填“升
高”“降低”或“不变”）。
（4）制备
时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成
的主要副产物为______（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和
溶液与中间产物C 反应的离子方程式为______；此步骤中不用蒸
馏水的目的是______。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______。
（7）计算产率：反应中投入1.5g 镁屑、7mL 溴苯（约0.065mol）和10.92g 二苯酮，经纯化、干燥后得到
10.0g 产品，则三苯甲醇的产率是______（保留两位有效数字）。
2．（2025•四川成都•二模）二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（
）与
形成的中性配合
物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合
铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为______。深蓝色溶液A 中______（填“较难”或“较易”）电离出自由的
，有利于与
生成纯净的
。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是______。为控制水浴温度保持在
，
温度计球泡的合适位置是______（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从
分子极性角度解释上述实验中晶体的变化______。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g 产品于烧杯，加入100mL 蒸馏水、
（释出
）和1g KI 固体。
用
标准液滴定至浅黄色，加入
溶液和
淀粉溶液，继
续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗
标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：①
；②
。
（4）CuSCN 和CuI 均为难溶于水的白色固体，且
。相较于
，
能吸
附更多的
。临近滴定终点时加入
溶液的作用是______（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是______。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为______％（保留三位有效数
字）。
3．（2025•邛崃市第一中学•二模）硫酸亚铁铵晶体
又称摩尔盐，是一种重要
的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS
和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
I.废铁屑的净化
将
废铁屑放入锥形瓶中，加入
溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水
洗净铁屑。
Ⅱ.
的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量
溶液，烧杯中加入过量
溶液。加热使铁屑与
反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和
溶液，调节溶液的
为
。经蒸发皿加热至出现晶膜
时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ.产品纯度测定
溶液配制：称取
产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀
酸化，用
标
准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗
标准溶液
。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
②
的相对分子质量为392。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入
溶液的目的是_______。
（2）下列情况适合倾析法的有_______。
A.沉淀呈絮状 B.沉淀的颗粒较大 C.沉淀容易沉降
（3）步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有_______，烧杯中发生的化学反应方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ中制得的晶体需要用_______(填字母代号)洗涤，目的是_______。
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.无水乙醇
（5）步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_______。
A.用量筒量取
硫酸亚铁铵溶液
B.
溶液置于酸式滴定管中
C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为_______(用含m、V 的代数式表示)。
4．（2025•四川达州•二模）碘酸钾
是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶
于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备
并测定其纯度的操作如下：
I．
的制备：向含
（过量）的
热水溶液中，加入含
的
水
溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀
，加热
；加适量的乙醇，充分反应；再进行过滤，向
滤液中加10.00mL5%的醋酸，转移至蒸发皿中，加热至表面出现晶膜，停止加热：自然冷却，待大量固体
析出，进行过滤；用冷乙醇洗涤固体，在培养皿内自然晾干，称量的固体质量为
。
Ⅱ．
纯度测定：称取
样品加水溶解后转移至
容量瓶中定容，取
待测液于锥
形瓶中，加入过量
，再加入
的盐酸；置于暗处
，用
的
滴定溶液至淡黄色，加入
的淀粉溶液后，继续滴加
溶液至滴定终点，重复测定三
次。消耗
溶液的体积平均为
。
已知：①淀粉与
形成的复合物可吸附部分
；②
。
（1）
制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是______（填字母）。
（2）请写出
与
反应的化学方程式____________。
（3）
的制备过程中乙醇过量带来的后果是____________。
（4）滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是______。
（5）测定的样品纯度为______（保留3 位有效数字），若实验中配制
溶液时未煮沸蒸馏水，可
使测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是
而非
，写出关键操作及预期现象___________。
5．（2025•四川德阳•二模）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测
定其中铁含量。
步骤1：向
溶液中缓慢滴加
溶液，边加边搅拌，控制温度在
左右，反应
后，过滤，
得
原胶泥；
步骤2：用蒸馏水洗涤
原胶泥多次，得到
胶泥；
步骤3：配制蔗糖溶液，并用
溶液调节其
(生成
-葡萄糖二酸根离子)，再与
胶泥混合
加热，过滤，得到蔗糖铁原液；
步骤4：量取5.00mL 蔗糖铁原液，加入物质
，加热至微沸，冷却后滴加
溶液，至溶液恰好显
粉红色并能持续5s(恰好除去溶液中的还原性物质)。再依次加入物质X 与KI 试液(过量)各
，蒸馏水
和淀粉溶液
，用
标准液滴定，消耗
标准液体积为
(已
知：
)。
回答下列问题：
（1）“步骤1”中控制反应温度的方法为_______。
（2）“步骤1”中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“步骤2”中检验
原胶泥已洗涤干净的方法为_______。
（4）“步骤4”中物质X 为_______。
（5）“步骤4”中滴定终点的现象为_______。
（6）蔗糖铁样品中Fe 元素的含量为_______mg/mL(保留一位小数)。
（7）实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是_______(填标号)。
a．KI 溶液因接触空气部分变质
b．用
标准液滴定至终点时俯视读数
c．滴加
溶液后，溶液呈粉红色并持续
以上
6．（2025•四川泸县五中•二模） 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室
利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。
已知：
①
；
②
为无色或淡黄色液体，熔点为
，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，
与HCl 不发生反应；
③
的盐酸溶液可吸收CO 而生成黑色颗粒Pd；
④
在盐酸溶液中的存在形式为
。
a．制备
（1）对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
（2）装置B 中盛放的试剂是______（写名称）。
（3）该实验设计存在的缺陷是：______。
（4）吸收CO 的离子方程式：______。
（5）所得的
可用Mg 制Ti，该过程可在______氛围保护下进行（填序号）。
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b．制备
（6）装置C 中仪器a 的名称为______。
（7）实验装置按从左到右的连接顺序为______。
（8）写出装置的B 三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：______。
7．（2025•四川绵阳普明中学•二模）
是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机
污染物。某实验小组制备
的原理和装置如图，回答下列问题。
实验原理：
（1）装置B 中反应的化学方程式为___________。
（2）仪器C 中“试剂X”为___________。
（3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→___________(填仪器接口小写字母)。
（4）实验室还可用电解法制备
，原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________，实验
过程中使用冰浴的目的为___________。
（5）产品纯度测定。称取mg 试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI 溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，
再用
标准溶液滴定生成的
(相关反应为
)，三次实验
消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI 溶液时反应的离子方程式为___________。滴定
过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V 的计算式)。
8．（2025•四川绵阳•二模）
常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含
）富集回收
，并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题：
已知：①
常温下为黄色液体，沸点
，熔点
，遇水强烈水解生成
。
②
是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。
【制备
】
（1）装置B 的作用是______；仪器X 的名称为______。
（2）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备
，其制取装置与下列气体制取装置肯定不相同的
是______（填标号）。
A. 铜与浓硫酸反应制
B. 石灰石与盐酸反应制
C. 熟石灰与氯化铵反应制
D. 过氧化钠和水反应制
（3）制备
粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；
……
④
；⑤
加热开始反应。操作③目的是______。操作④是______。可以通过观察______现象确定废催化剂已经反应
完全。
【制备
】
（4）
用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯
的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式：
______。
【测定
纯度】
（5）称取1.000g 样品，用稀硫酸溶解，定容得
溶液。量取
溶液放入锥形瓶
中，加入过量的
溶液，再用
标准溶液
滴定至终点，消耗标准溶液
。
①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
②已知：
，产品纯度为______
。
9．（2025•四川南充•二模）乙醛缩二乙醇(
)常用于高价香料的合成，某实验小组以
40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2 装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙
醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物
沸
点℃
相对分子质
量
性质
乙醇
78
46
溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代
烃
乙醛
20.8
44
溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙
醇
102
118
微溶于水，可用作溶剂
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
（1）仪器a 的名称是_______，仪器a 中碱石灰的作用是_______。
（2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于
纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。
【乙醛缩二乙醇的制备】
①一定温度下，向图2 三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g 硅胶。用滴液漏斗加入
56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl 进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节
溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得
109.5g 产品。
（3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。
（4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。
（5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分
液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。
（6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。
10．（2025•四川南充第一中学•二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、
KIO3曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
_______；
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH 溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，
停止滴入KOH 溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳
酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
（4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
KCl
KH(IO3)2
KClO3
25℃时的溶解度
(g)
20.8
0.8
7.5
80℃时的溶解度
(g)
37.1
12.4
16.2
①由上表数据分析可知，“操作a”是_______；
②用惰性电极电解KI 溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_______
（5）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1
Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知
反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
11．（2025•四川南充第一中学•二模）一水硫酸四氨合铜(
)主要用于印染、纤维、
杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原
料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。
Ⅰ．制备
晶体
①称取2.0g 粗CuO 溶于适量稀硫酸；
②往所得粗
溶液中滴加2mL3%
，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2
NaOH 溶液到
pH=3.0，趁热减压过滤；
③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
④用1∶1 氨水调节
溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。
回答下列问题：
（1）往粗
溶液中滴加2mL3%
，该过程发生的离子方程式为_____。
（2）加NaOH 溶液到pH=3.0 的目的是_____。
（3）生成
晶体的离子方程式为_____。
Ⅱ．
晶体中铜含量的测定
⑤准确称取
晶体ag，溶于6ml3
硫酸，加蒸馏水配成100mL 溶液；
⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI 和70mL 水，以淀粉为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液VmL(三次实验的平均值)，
已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：
，
。
（4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（5）滴定终点溶液颜色的变化为_____。
（6）产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放
的滴定管没有用标准液
润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
12．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I．FeCl3·6H2O 制备
①将废铁屑加入30%NaOH 溶液中，煮沸30 分钟，过滤，洗涤2~3 次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
（1）步骤①的主要目的是_______。
（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是_______。
II．无水FeCl3制备
已知SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，易水解。
（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为_______；仪器A 的作用是_______。
III．产品纯度测定
（4）称取3.500g 产品试样，配制成100.00mL 溶液，取20.00mL 于锥形瓶中，加入足量KI 溶液，经充分
反应后，滴入淀粉溶液3~5 滴，然后用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I +2S2O
=3I—+S4O
)，经三次平
行实验，消耗Na2S2O3溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制产品的纯度为_______%(以无水FeCl₃ 质量分数表示，保留三位有效数字)。
②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为_______(填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能是
_______。
13．（2025•四川雅安•二模）焦亚硫酸钠
作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。
I．焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量
可通过制备
的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方
案：控制反应温度在
左右，向
饱和溶液通入
，并不断搅拌。装置C 中溶液
约为4 时，
停止反应。
静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、
干
燥，可进一步获得
固体。已知：①
受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②
与
反应生成沉淀，与盐酸反应生成
。
回答下列问题：
（1）装置A 中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）装置B 的作用之一是观察气体的流速。装置B 中“试剂X”为_______(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和
溶液 c．饱和
溶液 d．饱和
溶液
（3）装置C 中反应的离子方程式为_______。
（4）析出固体
反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。
（5）
在保存过程中易变质生成
。检验
是否变质的实验方案是_______(填操作
和现象)。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
实
验
检
测
原
理
为
：
；
。准确称取
样品，快速置于预先加入
碘标
准液及
水的
碘量瓶中，加入
乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于
暗处放置
；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定
至终点，消耗
溶液
。
（6）滴定终点现象是_______。
（7）通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1 位小数)。
14 ．（2025• 四川宜宾• 二模）臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（
），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。
配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为
（体积按
照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、
时刻取样测定反应液
的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：
反应时
间/min
0
5
10
15
25
35
50
草甘膦转
化率/%
0
18.7
42.8
56.6
81.4
87.2
96.2
回答下列问题：
（1）水中溶解度：
_____（填“>”“<”或“=”）
。
（2）锥形瓶中KI 溶液（中性）的作用是_____，发生反应的离子方程式是_____。
（3）为使
与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有_____、_____。
（4）若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为_____mg/L。（结果保留2 位有效
数字）
（5）草甘膦转化速率最快的时间段是_____（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率
相对较慢的原因是_____。
（6）通气
后，向反应后的
溶液中加入少量
溶液。用
标准溶液
进行滴定，发生反应
，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴
定至终点。重复滴定三次，平均消耗
溶液
。则
内，
的利用率为_____%。
（结果保留到小数点后一位）
。
15．（2025•四川宜宾第三中学•二模）二氯异氰尿酸钠(
，简称DCCNa)是一种高效、
安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略
去)可以制取DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的NaClO 溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
（1）
和
中
大小：
___________-NH2(填“>”“<”或“=”)。
（2）A 装置中盛装X 试剂的仪器名称是___________；D 中软导管的作用是___________。
（3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
（4）X 试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A 内出现___________现象时，打开装置A 的活塞加入
(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入
的目的是___________。
（5）实验过程中A 的温度必须保持为7℃～12℃，pH 值控制在6.5～8.5 的范围，则该实验的控温方式是
___________。若温度过高，pH 过低，会生成
和
等，写出该反应的化学方程式___________。
