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专题07 物质结构与性质
2 大考点概览
题型01 化学键 分子结构与性质
题型02 晶体结构、性质与计算
1.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）下列叙述中正确的是
A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔点为
，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
2. （2026·四川省成都市石室中学·二模）与
类似，
也可被
还原，具体的反应为
。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B.
和
都是由极性键构成的极性分子
C. Al 的第一电离能高于同周期相邻元素
D.
的空间结构为正四面体形
3. （2026·四川省成都市·二模）
的一种制备方法是
。下列有关说法
正确的是
A.
的VSEPR 模型为平面三角形
B.
的杂化轨道中成分：
C. 熔点：
D.
具有顺反异构
4.（2026·四川省南充市·二模） 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项
性质或应用
解释
题型01
化学键 分子结构与性质
A
烷基磺酸根作表面活性剂
烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B
高分子聚乙炔能导电
聚乙炔中存在大π 键为电荷传导提供通路
C
壁虎能在墙壁上爬行
壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D
低温石英具有手性
硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构
A. A
B. B
C. C
D. D
5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
选项
性质差异
解释或推论
A
热稳定性：
分子间作用力：
B
碱性：
金属性：Na>Mg
C
酸性：
电负性：
D
溶解性：
微溶于
，易溶于
为极性分子，
为非极性分子
A. A
B. B
C. C
D. D
6. （2026·四川省广安市·二模）结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是
性质
解释
A
难溶于水，易溶于
为极性分子，
、
为非极性分子
B
石墨导电
石墨片层中，未参与杂化的p 轨道中的电子可在同层内自由移动
C
次氯酸具有弱酸性
中，羟基极性较弱，难电离
D
离子液体难挥发
分子间存在氢键
A. A
B. B
C. C
D. D
7.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 下列叙述中正确的是
A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO 的空间结构为平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔点为
，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
8. （2026·四川省宜宾市·二模）B2O3与HF 的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是
A. 基态B 原子价层电子的轨道表示式：
B. HF 形成过程：
C. BF3是非极性分子
D. H2O 的空间结构是直线形
9. （2026·四川省成都市·二模）2025 年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方
法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是
A.
可水解产生
B.
-硝胺中间体中
键为非极性键
C. 小分子
为
D.
在反应中作氧化剂
10. （2026·四川省内江市·二模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 卤化氢中，H—F 键长最短，键能最大
B. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低
C. 臭氧是极性分子，它在
中溶解度比在
中
大
D. 通过二硫键
将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好
11. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）以下说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键
B. F 原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点：
C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高
D.
分子间存在氢键，所以稳定性：
12. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）下列关于原子核外电子的描述正确的是
A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云”
B. s 能级电子的能量一定低于p 能级电子的能量
C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D. 3s 的电子云半径比1s 的大，说明3s 的电子比1s 的多
13. （2026·四川绵阳市南山中学·二模）NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于
氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是
A. Ni 的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B. 1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ 键
数目为18 mol
C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H 的键角大于NH3中的键角
D. VA 族元素单质的晶体类型相同
14. （2026·四川广安市二中·二模）我国科研人员设计并合成了一种可检测
的氮杂冠醚，该物质结合
时会发出荧光，所得产物M 的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. M 是超分子，体现了分子识别特征
B. 检测时发出荧光可能与电子跃迁有关
C. 第一电离能：C＜N＜O
D. 氮杂冠醚分子中的碳原子存在
、
两种杂化方式
15. （2026·四川省成都市·二模）某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属
、邻二氮菲以及配体
所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是
A.
分子中所有原子共平面 B. 多核配离子中
的化合价均为+2 价
C. 多核配离子中
的配位数为6 D. 4 个配体
的空间取向各不相同
16. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）某便携式氢能设备反应为：
下列说法正确的是
A.
是由共价键和配位键形成的离子晶体
B.
中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形
C.
分子中含有
键和π 键，属于共价晶体
D.
、
的分子间都是由范德华力结合的
17. （2026·四川广安市前锋区·二模）下列有关叙述正确的是
A. 糖类的组成都符合
B. 某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大
C. 离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体
D. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关
18.（2026·四川泸州市·二模） 结构决定性质。下列说法正确的是
A. 晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能
B. 键能O-H 键大于S-H 键，因此
的沸点高于
C. 离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电
D. 电负性F 大于Cl，因此
酸性大于
19. （2026·四川省凉山州·二模）氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方
氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是
题型02
晶体结构、性质与计算
A. 50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环
数目为
B. 立方氮化硼中N 周围最近的B 数目为4
C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能
D. 已知立方氮化硼密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6 个N 原
子相连构成正八面体的边长为
20.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 已知
、
、
的沸点依次为1500℃、370℃、
430℃，常温下
和
易形成二聚体(如
)。
的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，
棱长不相等，
在棱心)。下列说法错误的是
A.
熔化时破坏离子键
B.
的沸点低于
的原因是
的相对分子质量小于
C. 该
晶体中，每个
分子距离其最近的
有6 个
D. 已知
为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为
，则
的晶体密度为
21. （2026·四川省广安市·二模）
为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8 个立方单元组
成，这8 个立方单元可分为A、B 两种类型(如图所示)，晶胞参数为
。
下列说法正确的是
A. 每个晶胞含16 个
B. 晶胞中Li、O 原子的最小距离为
C. 晶胞密度为
D. A 结构单元沿着yz 面的投影为
22．（2026·四川学易金卷·二模）下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数
α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为PbS
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(
，0，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
23.（2026·四川省广元市·二模） 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物
晶体的立方晶胞，p 处Zr 的坐标参数为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 该氧化物的密度为
C. p 点和q 点之间的距离为
D. 该晶体中Zr 的配位数为4
24.（2026·四川省成都市·二模）二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关
键作用，其四方晶胞(晶胞参数
)如图1 所示。
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A. 晶胞中共含有4 个钛离子
B. 氧离子的配位数有1、2、3
C. 晶胞沿
轴投影如图2
D.
该晶体的体积为
25. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞
结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 钙离子的配位数为8
B. 该复合氧化物晶体的密度为
g·cm-3
C. 该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D. 氧离子与铬离子间的最短距离为
apm
26. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有
着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A. h-BN 晶体中存在大
键
B. c-BN 晶体中由B、N 构成最小的环为6 元环
C. w-BN 晶体中B 的配位数为12
D. w-BN 晶体的密度可表示为
27. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，
Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A. Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙
B. Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8
C. Ge-Ⅱ晶胞M 点的分数坐标是
D. 若Ge-Ⅰ晶体的密度为
，则其晶胞体积为
28. （2026·四川省内江市·二模）氯化亚铜
广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，
工业上可通过反应
制备。CuCl 的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙
述错误的是
A.
是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键
B.
的空间结构为三角锥形
C. 离子键百分数：
D. 若阿伏加德罗常数为
，则该晶体的密度
29. （2026·四川省南充市·二模）某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是
。下列说法错误的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 1 位氮原子分数坐标为
C. 晶体的密度为
D. 2 位和3 位氮原子的核间距为
30. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI 智联·二模）
属于正交晶系，晶胞参数分别为
，其晶胞如图所示。
为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A. 第一电离能：
B.
中含σ 键与π 键的数目之比为1:1
C. 每个
周围与它最近且距离相等的Li+有8 个
D.
晶体的密度为
31.（2026·四川绵阳市南山中学·二模） 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体
结构、晶胞沿c 轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，
为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为
B. 硼原子间最近距离为
C.
的配位数为12
D. 该物质的摩尔体积为
32. （2026·四川广安市二中·二模）如图为Fe-Mg 合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8 个
B. 若M 处的坐标为
，则R 处的坐标为
C. Fe 和Mg 间的最短距离为
pm
D. 晶体的密度为
33. （2026·四川广安市前锋区·二模）用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图
所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 晶体中Fe 周围距离最近且相等的Fe 有12 个
B. a 原子的分数坐标为(
，
，0)
C. 若晶体的密度为bg/cm3，则1 个晶胞的体积为
cm3
D. 该晶胞的俯视投影图为
34 （2026·四川泸州市·二模）光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知
位于顶点和面心，
填充在晶胞内部的小立方体体心。晶胞棱长为a pm。位于体对角线上距顶点
处的某个
的分数坐标为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中
的分数坐标可能为
B. 在xy 平面投影图中，
与
最短核间距为
C. 晶胞中与
等距且紧邻的
有8 个
D. 晶体的密度为
