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【百炼成钢】 电解质溶液突破(选择题)
1．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl 气体，调节体系pH 促进CaC2O4溶解，总反
应为CaC2O4＋2H+
H2C2O4＋Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]，分布系数δ(M)与pH 的变化关系如图所
示(其中M 代表H2C2O4、HC2O 或C2O)。比如δ(C2O)＝，c 总＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)。已知
Ksp(CaC2O4)＝10-8.63。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]～pH 的变化关系
B．pH＝3 时，溶液中c(Cl－)＞2c(H2C2O4)＋c(HC2O)
C．总反应CaC2O4＋2H+
H2C2O4＋Ca2+的平衡常数K＝103.09
D．pH＝5 时，C2O 和HC2O 的分布系数关系为＞10
2．测定I－含量步骤如下：向含I－试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液，再加入
NH4Fe(SO4)2指示剂，用KSCN 溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗cmol·L-1KSCN 溶液
VmL。已知：pKsp(AgI)＝16.07，pKsp(AgSCN)＝11.9，pKsp(AgCl)＝9.74。下列说法错误的是
A. 滴定中有AgSCN 生成 B. 不可先加指示剂，后加AgNO3溶液
C. 试样中n(I－)＝10-3cVmol D. 以上实验步骤不适用于Cl－含量测定
3．25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA 溶液(HA
代表CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下图所示。已知CH2ClCOOH 的pKa＝
2.86。下列说法错误的是
A．M 点对应溶液中，c(A－)＝10c(HA) B．25℃时，III 对应的酸Ka＝10-1.52
C．I 为CH3COOH 溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH
4．常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M 代表Ag＋或Pb2+，物质的
溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a 点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成
B. 表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段bc 之间
C. 向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c 点时，
AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09mol·L-1
D．c(IO)＝0.1mol·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中＝10-4.09
5．常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：δ(HS－)＝]与pH 的关系如图1 所示；金属硫化物
M2S 和NS 在H2S 饱和溶液 (0.1mol·L-1)中达沉淀溶解平衡时，－lgc 与pH 的关系如图2 所示(c 为金属离子
浓度)。
下列说法正确的是
A. 溶液中H2S 的＝10-5.93
B. 直线④表示H2S 饱和溶液中N2+的－lgc 与pH 的关系
C. 金属硫化物M2S 的PKsp＝49.21
D. 浓度均为0.01mol·L-1的M＋和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
6. (2025 年四川卷)根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10mol·L-1的HCOONa 和CH3COONa 溶液
的pH，HCOONa 溶液的pH 更小
结合H+的能力：HCOO－＞
CH3COO－
B
向NaBr 和NaI 均为0.10mol·L-1的混合溶液中加入
还原性：I－＞Br－
CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
C
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，
加入等体积2mol·L-1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：BaC2O4＞
CaC2O4
D
分别向0.10mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量
镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
7．盐酸羟胺(NH2OH∙HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00 mLNH2OH∙HCl(Mr
＝69.5)和NH4Cl(Mr＝53.5)的混合溶液以测定NH2OH∙HCl 的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定
曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ 与pH 关系如图乙所示。[如：δ(NHOH)＝]。
下列说法正确的是
A．曲线②表示δ(NH)～pH 的变化关系
B．a 点有97.8%的NH4Cl 参加了反应
C．b 点的电荷守恒关系：c(NHOH)＋c(H+)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶质中NH2OH∙HCl 的含量为56.5%
8．HF 总浓度c 总(HF)为0.1000mol·L-1的水溶液中存在平衡：HF
H+＋F-、HF＋F-
HF。溶
液中c(HF)、c(HF2)、c(F－)与pH 关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为c(HF)～pH、c(HF)～pH 关系曲线
B．K1＝≈7×10-4，K2＝≈5
C．溶液中c 总(HF)＝c(F－)＋c(HF)＋c(HF)
D．pH＝1 的溶液中c(H+)＝c(F－)＋c(HF)＋c(OH－)
9．H2A 是一种二元酸，MA 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.10mol·L-1的H2A 溶液中，各物种的lg[c/(mol·L-1)]与pH 的关系；
(ⅱ)含MA(s)的0.10mol·L-1Na2A 溶液中，lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH 的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH 的关系
B．(i)中pH＝2.00 时，＝10-1.46
C．pKsp(MA)＝5.60
D．(ii)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA－、A2-浓度之和增大
10．25℃时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物
中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
B．25℃时，随反应进行NaCl 先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
11．铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜
的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3mol·L-1。下列描述正确的是
A．Cu+＋3L＝[CuL3]＋的lgK＝0.27
B．当c(Cu+)＝c{[CuL]＋}时，c{[CuL2]＋}＝2.0×10-4mol·L-1
C．n 从0 增加到2，[CuLn]＋结合L 的能力随之减小
D．若c{[CuL]＋}＝c{[CuL3]＋}，则2c{[CuL2]＋}＜c{[CuL]＋}＋3c{[CuL3]＋}
12．常温下，假设1L 水溶液中Co2+和C2O 初始物质的量浓度均为0.01mol·L-1。平衡条件下，体系中
全部四种含碳物种的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的
存在形式为Co2+，CoC2O4和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15。下列说法正确
的是
A．甲线所示物种为HC2O
B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10-8
C．pH＝a 时，Co2+物质的量浓度为1.6×10-3mol·L-1
D．pH＝b 时，物质的量浓度：c(OH－)＜c(C2O)
13．室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取
铜和镍的过程如下所示。
已知：Ka(HSO)＝1.2×10-2，Ka1(H2SO3)＝1.2×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8。下列说法正确的是
A．较浓H2SO4溶液中：c(H+)＝2c(SO)＋c(OH－)
B．NaHSO3溶液中：2HSO
SO＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10-6
C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H+)
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c 提铜(Na+)＝c 沉镍(Na+)
14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol·L-1KOH 溶液。混合溶液的pH 与lgX[X＝
或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)＝10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O+)时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c(C2O+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O+)
15．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，
最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的
方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl
－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)＜
Ksp(Ag2CrO4)
C
向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后
静置，滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
Fe2+具有还原性
D
向盛有2mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
16．已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]－和[CuL2]4-常温下，0.100mol·L-1的H3L 和0.002mol·L-1
的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δ(Cu2+)＝]与溶
液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．Cu2+＋L3-
[CuL]－，K＝109.4
B．HL2-
H+＋L3-，K＝10-11.6
C．图中a 点对应的pH＝4.2
D. 当pH＝6.4 时，体系中c(HL2-)＞c([CuL2]4-)＞c([CuL]－)＞c(L3-)
17．一定条件下，“BrO－SO－[Fe(CN)6]4-－H+”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系
pH～t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
①
SO＋H+＝HSO
pH～t 振荡图像
②
HSO＋H+＝H2SO3
③
3HSO＋BrO＝3SO＋Br－＋3H+
④
H2SO3 ＋BrO→
⑤
BrO＋6H+＋6[Fe(CN)6]4-＝Br－＋6[Fe(CN)6]3-＋3H2O
A．原料中c(H+)不影响振幅和周期 B. 反应④：3H2SO3＋BrO＝3SO＋Br－＋6H+
C. 反应①~④中，H+对SO 的氧化起催化作用 D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
18．室温下，将0.1molAgCl 置于0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，
pX～pH 曲线如图，Ag＋＋NH3
[Ag(NH3)]＋和Ag＋＋2NH3
[Ag(NH3)2]＋的平衡常数分别为K1和K2：
NH 的水解常数Kh(NH)＝10-9.25。下列说法错误的是
A．Ⅲ为[Ag(NH3)2]＋的变化曲线 B．D 点：c(NH)－c(OH－)＞0.1－c(H+)
C．K1＝103.24 D．C 点：c(NH)＝10-3.52mol·L-1
19. 下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H+对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI
溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp
大小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
20．CuCl 微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl 完全
溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降
B. 向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2]－浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]＝H+＋Cu＋＋2Cl－
D. 体系中，c(Cu+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋c([CuCl3]2-)＋c(OH－)
21．H2A 是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶
液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH 的关系如下图所示。
已知25℃时，Ka1(H2A)＝10-1.6，Ka2(H2A)＝10-6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数Ksp(MA)＝10-6.3
B．pH＝1.6 时，溶液中c(M2+)＞c(Cl－)＞c(HA－)＞c(A2-)
C．pH＝4.5 时，溶液中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．pH＝6.8 时，溶液中c(H+)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)
22．氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
*NH3CH2COOH
*NH3CH2COO－
NH2CH2COO－，在25℃时，其分布分数
[如
δ(NH2CH2COO－)＝]
与溶液pH 关系如图1 所示。在100mL0.01mol/L*NH3CH2COOH ∙Cl－溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH
溶液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是*NH3CH2COOH
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处c(*NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－)
D．c 点处2c(*NH3CH2COOH)＋c(*NH3CH2COO－)＋c(H*)＝c(OH－)
23．溶液电导率(κ)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K 下，硫酸质量分数与其
电导率关系如图所示。下列说法错误的是
A. 液态纯H2SO4存在平衡：2H2SO4
H3SO＋HSO
B. 因为κ(a)＝κ(b)，所以pH(a)＝pH(b)
C. 电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据
D. 在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大
24．山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L 的AgNO3溶液中加入等体积等浓度
的NaCl 溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是
A. 溶液1 中，c(Ag+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)
B. 溶液2 中，c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)
C. 溶液3 中，c(H+)＝c(OH－)
D. 此操作能证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
25．已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，常温下，在不同pH 条件下，c(Cr3+)与c[Cr(OH)4]－的总和为c。
现有如下图：
下列说法正确的是
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)＋3OH(aq) Ksp；
Cr(OH)3(s)＋OH－(aq)
[Cr(OH)4]－(aq) K＝10-0.4。
A．由M 点可以计算Ksp＝10-30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀的pH＝6.7
C．P 点溶液质量小于Q 点溶液质量 D．随着pH 的增大溶液中比值先增大后减小
26．在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净SO B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内
壁
27．常温下，在Cr(VI)总浓度始终为0.025mol·L-1的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO、CrO、Cr2O 形
式存在，lg(c/mol·L-1)随pH 变化如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为CrO B．Q 点：3c(Cr2O)＋2c(CrO)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(H+)
C．P 点：c(Cr2O)＝mol·L-1 D．2 CrO＋2H+
Cr2O＋H2O 的平衡常数K＝1012.2
28．常温下，浓度均为1×10-3mol·L-1的HClO 和ClO 混合溶液体系，存在竞争反应：
I．HClO＋2ClO＋H+
2ClO2＋Cl－＋H2O
II．HClO＋ClO
ClO＋Cl－＋H+
初始pH＝2.5 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是
A．曲线②表示的微粒为ClO
B．0～2.0s 内，c(H+)逐渐减小
C．0～2.0s 内，v(HClO)＝2.9×10-4mol·L-1·s-1
D. 体系中v 正(HClO)∶v 逆(ClO2)＝1∶2 时，反应I 达到平衡状态
29．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
I．硫酸酸化的0.02mol·L-1FeSO4溶液
Ⅱ．盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl3溶液
pH 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝10-16.3，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.6；溶液中某离
子的浓度≤10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d 点水电离的c(H+)＞10-12.5mol·L-1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f 点
C．I 中出现沉淀时的pH 低于理论值，说明Fe2+被氧化 D．g 点的c(Fe3+)大于i 点的c(Fe3+)
30．已知：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq) Ksp(AgCl)＝1.8×10-10
Ag+(aq)＋2Cl－(aq)
[AgCl2]－(aq) K＝1.1×105
下列有关说法不正确的是
A. 过量AgCl 在1.0mol/LNaCl 溶液中c(Ag+)＝1.8×10-10mol/L
B. 过量AgCl 在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO3溶液，有AgCl 生成
C. 过量AgCl 在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl 溶液中溶解的质量
D．0.010mol AgCl 在1L10mol/L 的盐酸中不能完全溶解
31．25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。下列描述不正
确的是
A．HCO＋H2O
OH－＋H2CO3，K＝2.2×10-8
B．2HCO
H2CO3 ＋CO，K＝1.0×10-4
C．HCO＋Ca
2+
CaCO3(s)＋H+，K＝1.4×10-2
D．NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，则c(H+)＝
32．NaOH 中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH 溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如
下：
步骤I——除杂：称取NaOH 配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH 溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是
A. 步骤I 中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH－)很大，抑制CO 水解
B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D. 步骤II、III 中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
33．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]＋(简写为HY＋)
[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y 可形成[AgY]＋和[AgY2]＋两种配离子。室温下向AgNO3溶液中
加入Y，通过调节混合溶液的pH 改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液
中Ag+和Y 的初始浓度分别为1.00×10-3mol·L-1和1.15×10-2mol·L-1。－lg[c(M)/(mol·L-1)]与
－lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1 所示(其中M 代表Ag+、[AgY]＋或[AgY2]＋)，分布系数δ(N)与pH 的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、HY＋或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)＝。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是[AgY2]＋
B．(HY＋)最大时对应的pH＝8.39
C．反应Ag＋＋Y
[AgY]＋的平衡常数K1＝104.70
D．－lg[c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00 时，c(HY＋)＞c(H2Y2+)＞c(Y)
34．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、Na+、S2-、MnO B．Fe
2+、H+、SO、Br－
C．NH、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、Cl－
35．常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，－lg[c(X)/(mol·L-1)]与－lg[c(H+)/
(mol·L-1)]的关系如图[其中X 代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)、Zn(OH)或Cd(OH)]。已知：Ksp[Zn(OH)2]＜
Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)；溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时，X 可忽略不
计。
下列说法错误的是
A．L 为－lgc[Al(OH)]与－lgc(H+)的关系曲线
B．Zn2+＋4OH－＝Zn(OH)的平衡常数为1011.2
C．调节NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D．调节溶液pH 为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
36．甲醛法测定NH 的反应原理为4NH＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H+＋6H2O。取含NH4Cl 的废水浓
缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定。滴定
曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ 与pH 关系如图2[比如：δ[(CH2)6N4H＋]＝]。下列说法正确的是
A．废水中NH 的含量为20.00mg∙L-1
B．c 点：c[(CH2)6N4H＋]＋c(H+)＝c(OH－)
C．a 点：c[(CH2)6N4H＋]＞c(H+)＞c(OH－)＞c[(CH2)6N4]
D．(CH2)6N4H＋
(CH2)6N4H＋＋H+的平衡常数K≈7.3×10-6
37．苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA－和A2-
的分布系数δ(x)随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数δ(A2-)＝；该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的Ka1＝10-3.46
C．应H2A＋A2-
2HA－的平衡常数K＝10-1.59
D．pH＝6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)＞c(HA－)＞c(H2A)
38．常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ 与pH 的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c(Ba2＋)与c(C2O)的关
系如图乙[比如：δ(C2O)＝]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L
-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是
A．H2C2O4溶液中存在c(H+)＞c HC2O＞c C2O＞cOH－
B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O)几乎不变
C．向BaC2O4浊液中通入HCl，c(Ba2＋)增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
39．Hg2+与Cl－存在配位平衡：[HgCl4]2-
[HgCl3]－
HgCl2
[HgCl]＋
Hg2+，K1为[HgCl4]2-转
化为[HgCl3]－反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数
的影响如图所示。
已知：①δ(X)＝；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。
下列说法错误的是
A．K4的数量级为10-7 B．K1＞K2＞K3＞K4
C．M 点时，lgc(Cl－)＝ D．由图可知，可用Hg2+滴定Cl－，滴定终点时生成HgCl2
40．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后体积变化
忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)＝10mL 时，存在c(C2O)＜c(HC2O)
C．实验Ⅱ中发生反应HC2O＋Ca2+＝CaC2O4↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL 时，溶液中c(C2O)＝4.0×10-8mol·L-1
41．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL 的样品溶液中缓慢滴
入0.0100mol/L 的HCl 溶液。溶液pH 随HCl 溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不
计)。下列说法错误的是
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B．a 点：c(H+)－c(OH－)＝c(HCO)＋2c(CO)－c(Na+)
C．b 点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D．该样品溶液中c(HCO)＝0.0100mol·L-1
42．常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图所示。[比
如：δ(CH2ClCOO－)＝]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示δ(CH2ClCOO－)～pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H+)＝c(CH2ClCOO－)＋c(OH－)
C．CH2ClCOOH 的电离常数Ka＝10-13
D． pH＝2.08 时，＝
43．一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点前Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，a 点后相反
B．a 点坐标为(7.9，1.7)
C．2AgCl(s)＋CrO(aq)
Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝107.9
D．在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，常用K2CrO4作为指示剂
44．已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，Ka(HClO)＝3×10-8。用含少量Fe3+的
NiCl2酸性溶液制备NiOOH 的过程如下。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝0.1mol·L-1＋c(H2CO3 )
B．pH＝11 的NaClO 溶液中：c(HClO)＞c(ClO－)
C．“调pH”得到的上层清液中：＞10-28
D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2+＋2OH－＝1NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O
45．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg 等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，Ksp(MnCO3)＝2.24×10-
11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH)<c(HCO)+2c(CO)
B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2+＋SO＋4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)＋c(H+)＝2c(SO)＋c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中： ＝2.5
46．已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10-2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、
NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH 计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH 为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1 混合溶液中＝5.0×104
B．实验2 混合后的溶液中存在：3c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
C．实验3 中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4 中反应的离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO3↓
47．25℃，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3∙H2O)。向20mL 浓度均为0.01mol·L-1的NaOH 和NH3∙H2O 混合溶
液中逐滴加入mmol·L-1的醋酸溶液，溶液电导率、pOH 随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知pOH
＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是
A．a 点，pOH＞2 B．b 点，c(Na+)＋c(NH)＜c(CH3COO－)
C．若d 点V(CH3COOH)＝40mL，则m＞0.01 D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
48．已知298K 时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b 分别表示－lgc(Cu2+)、－lgc(Fe2+)与溶液
pH 的变化关系。下列说法中正确的是
A．该温度下Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝1∶104.6
C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入适量FeO 或Fe
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y 点对应的溶液
49．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和
(H2S 的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图
所示，其中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17。下列
说法不正确的是
A．溶解度：Zn(OH)2＞ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为ZnS
D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10-0.4
50．已知：i．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
ii．3I2＋6OH－＝IO＋5I－＋3H2O
某同学进行如下实验：
①取久置的KI 固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI 固体中有可能含有有I2，但是加水后发生了ii，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO 氧化了I－
C．①②说明在固体中I2与KOH 可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
51．常温下，将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH 与pX 的关系如图所示。已
知pX 代表－lg 或－lg。下列说法正确的是
A．曲线I 代表pH 随－lg 的变化曲线，Ka2(H2A)＝10-4.3
B．水的电离程度：a＞b
C．滴定到b 点时，溶液中c(K+)＞3c(HA－)
D．当H2A 刚好被中和时，溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋2c(H+)
52．室温下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x＝－lg 与pH 的关系如图所示。向
0.1mol·L-1的Na2S 溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是
A．室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为10-20
B．反应CuS＋2OH－
Cu(OH)2＋S2-的平衡常数为4×1016
C．室温下，CuS 在等浓度的Na2S 和H2S 溶液中的Ksp不相等
D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)＋c(H+)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(OH－)＋2c(SO)
53．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10-7。
下列说法正确的是
A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)＋c(NH)＝2c(SO)
B．室温下，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)
C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O＋
2MnO＋8H2O＝10CO2↑＋2Mn2+＋16OH－
D．室温时反应Fe2+＋H2C2O4＝FeC2O4↓＋2H+的平衡常数K＝40
54．柠檬酸(用H3A 表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节H3A 溶
液的pH，溶液中各种微粒的分布系数δ 与pH 的关系如图所示[比如A3-的分布系δ(A3-)＝]。下列叙述错误
的是
A．NaH2A 溶液显酸性，Na2HA 溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表δ(A3-)，曲线Ⅳ代表δ(H3A)
C．0.1mol·L-1 NaH2A 溶液中：c(Na+)＞c(H2A－)＞c(HA2－)＞c(H3A)
D．反应H3A＋HA2-
2H2A－的K＝105.1
55．向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag+＋S2O
[Ag(S2O3)]－和
[Ag(S2O3)]－＋S2O
[Ag(S2O3)2]3－，Pm、pN 与lgc(S2O)的关系如图所示。其中M 代表Ag＋或Br－，N 代
表或。下列说法错误的是
A．L1表示随lgc(S2O)的变化关系
B．AgBr 的Ksp＝c(Ag+)∙c(Br－)＝10-12.2
C．AgBr＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－的平衡常数为101.2
D．c(S2O)＝0.001mol·L-1时，溶液中c(Br－)＞c｛[Ag(S2O3)2]3－｝＞c｛[Ag(S2O3)]－｝
56．已知HA 是一元弱酸，MA 是难溶盐，且M+不发生水解。常温下，向某c(NaA)＋c(HA)＝
0.1mol·L-1的溶液中逐滴加入MOH 溶液后，溶液中lgc(M+)和lgc(A－)随lg 的变化关系如下图所示。下列
说法正确的是
A．曲线L2表示lgc(A－)随lg 的变化 B．Ksp(MA)＝1×10-8
C．a 和c 两点溶液中M+浓度相等 D．b 点时溶液中存在：c(M+)＝c(A－)＜c(H+)＝c(OH－)
57．25℃时，将HCl 气体缓慢通入0.1 mol/L 的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与
反应物的物质的量之比[t＝)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5 时，c(NH)＞c(Cl－)
B．25℃时，NH 的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)＞100c(NH3·H2O)
58．常温下Ag(I)－CH3COOH 水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－
CH3COOAg(aq)，平衡常
数为K。已初始浓度c0(Ag+)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH 变化关系如图
所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示CH3COOH 的变化情况 B．pH＝n 时，c(Ag+)＝mol·L-1
C．CH3COOH 的电离平衡常数Ka＝10-n D．pH＝10 时，c(Ag+)＋c(CH3COOAg)＝0.08mol·L-1
59．常温下，向20mL 0.1mol·L-1亚硫酸溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH 溶液，溶液中pX[pX＝－
lgc(X)，X＝H2SO3、HSO 或SO]与NaOH 溶液体积的关系如图所示(已知：m、p 两点的pH 分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH 溶液)＝20mL 时，c(H2SO3)＋2c(H+)＝c(SO)＋2c(OH－)
C．V(NaOH 溶液)＝40mL 时，水的电离程度最大
D．p 点时，c(H+)－c(OH－)＝3c(HSO)－c(Na+)
60．室温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的
BaCl2溶液。已知：H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=5×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，
Ksp[Mg(OH)2]＝4.9×10－12。下列说法不正确的是
A．加入10 mL 的BaCl2溶液后，在上层清液中滴加BaCl2溶液无明显现象
B．Na2CO3溶液中存在关系，c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加几滴稀盐酸，pH 几乎不变
D．向Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入0.1mol·L-1MgCl2溶液，可能生成碱式碳酸镁
61．用一定浓度NaOH 溶液滴定某一元酸HA 溶液。滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化如下图
所示。下列说法正确的是
A．HA 为一元强酸
B．a 点对应的溶液中：c(A－)＝c(Na+)＝c(H+)＝c(OH－)
C．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断V2＞V3
D．a、b、c 三点对应的溶液中b 点水的电离程度最大
62．常温下向一定浓度的Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示[已
知：H2X 是二元弱酸，Y 表示或，pY＝－lgY]：
下列叙述正确的是
A．曲线m 表示p 与pH 的变化关系
B．Ka2(H2X)数量级为10-10
C．NaHX 溶液显碱性
D．当pH＝7 时，混合溶液中c(Na+)＝c(HX－)＋c(X2-)＋c(Cl－)
63．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN
为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH－(aq)
Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X 点变到Z 点
64．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2、Ka2＝
1.0×10-7，H2CO3的Ka1＝4.3×10-7、Ka2＝5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH 约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，
向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
B. 实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)＝c(SO)
C. 实验3 反应后溶液中存在：c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 25℃时，反应CO＋H2SO3
HCO＋HSO 的平衡常数K＝2.5×108
65．H2CO3是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：向20mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol/LHCl 溶液。
实验Ⅱ：向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀。[已知：H2CO3的
电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；Ksp(CaCO3)＝3.3×10-9；不考虑碳酸的分解]
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红(变色范围4.4～6.2)
B. 实验Ⅰ中V[HCl(aq)]＝10mL 时，存在2c(Na+)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
C. 实验Ⅱ中发生反应：Ca2+＋2HCO＝CaCO3↓＋H2CO3
D. 实验Ⅱ中，V[CaCl2(aq)]＝40mL 时，溶液中c(CO)＝1.0×10
-11mol/L
66．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱
氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH 至8 左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体pH 至6 左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH＋OH－
NH3∙H2O
NH3＋H2O
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3∙H2O 与NH 的含量
C. 折点氯化法除NH 的原理为：2NH＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H+
D. 吹脱法无法对含NO 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO 的水体脱氮
67．NaClO 溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO 溶液说法正确的
是
A．0.01mol/LNaClO 溶液中，c(ClO－)＝0.01mol/L
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO
D．25℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＝c(ClO-)＝c(Na+)
68．草酸钙是常见的难溶物，将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC2O4(s)＝Ca2+(aq)＋
C2O(aq)，已知25℃，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.0×10-2， Ka2＝5.4×10-5。下列有关
说法正确的是(均在25℃的条件下)
A. 上层清液里含碳微粒最主要以C2O 形式存在
B．0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl 溶液中
C. 将CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2两种溶液中，c(Ca2+)：①＜②
D. 向上层清液里通入HCl 至pH=1，则：2c(Ca2+)－2c(C2O)－c(HC2O)－c(OH－)＝0.1mol/L
69．已知某温度下，Kb(NH3∙H2O)≈Ka(CH3COOH)＝1.6×10-5。向
浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋
酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L 的氨水，测定过程中电导率和pH 变化曲线如图所示，下列说法正确
的是
A．a 点溶液中，c(CH3COO－)约为4×10-4
B．a、b、c、d 四点溶液中，d 点溶液中水的电离程度最大
C．b 点溶液中，c(Cl－)＞c(NH)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c 点溶液中c(NH)＋c(NH3∙H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
70．常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ 与pH 的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c(Ba2＋)与c(C2O)的关系
如图乙[比如：δ(C2O)＝]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L
-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是
A．H2C2O4溶液中存在cH＋＞cHC2O＞c(C2O)＞cOH－
B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O)几乎不变
C．向BaC2O4浊液中通入HCl，c(Ba2＋)增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
71．1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，向一定浓度的MCl2溶
液中逐滴加入NaOH 溶液，以X 表示或已知pX＝－lgX，混合溶液中pX 与pOH 的关系如图所示。下列
说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示p{}与pOH 的关系
B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51
C．pOH＝4.01 时，c(M2+)＝c[M(OH)2]＞c[M(OH)+]
D．pOH＝3.51 时，3c[M(OH)2]＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+)
72．CuCl 为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO 为原料制备CuCl 的过程如图所示。下列说法正
确的是
A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H+)
B．“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu2+＋SO＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO＋2H+
C．“还原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl－)
D．“过滤”后得到的滤液中：c(Cu+)＞
73．常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中pX[pX＝－
lgc(X)，X 为、Mn2+、Ni2+]与pH 的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙
述正确的是
A. L1代表pMn2+和pH 的关系
B. 苯甲酸的Ka为10-4.2
C. 反应Mn(OH)2＋Ni2+＝Mn2+＋Ni(OH)2的化学平衡常数K 为10-2.57
D. Q 点坐标为(5.65，－1.45)
74．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用NaOH 中和2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH 更多
B．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液，c(NH)大小是①＝②＞③
C．等浓度等体积混合的HA 和NaA 的混合溶液中存在：c(HA)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)
D．浓度均为0.10mol·L-1的HCN 与NaCN 等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4，溶液中各离子浓度大小
关系为：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
75．室温时，用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，
通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离
子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，
Ksp(AgI)＝8.5×10-17)。下列说法错误的是
A．a 点：Qc(AgCl)＜Ksp(AgCl) B．原溶液中I－的浓度为0.01mol·L-1
C．当I－沉淀完全时，Br－已部分沉淀 D．V(AgNO3)＝4.50mL 时，≈6.35×103
76．HM 是一种一元弱酸，常温下，向20mL0.2mol/LHM 溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L 的NaOH
溶液，溶液中lg、pH、中和率(中和率＝)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a 点时，c(HM)＋c(M－)＝2c(Na+) B．溶液中水的电离程度：c 点＞b 点
C．b 点时，c(M－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．HM 的电离常数为10-5.2
77．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L 的Ba(OH)2、NaOH
和NH3·H2O 三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)
下列说法错误的是
A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O
B．H2SO4的浓度为0.100 mol/L
C．a、b、c、d 四点中，d 点水的电离程度最小
D．d 点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(NH)＋c(H+)＝c(SO)＋c(OH-)
78．以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)和氨水为原料可实现CO2矿物封存同时制备轻
质CaCO3，转化部分流程如图。
Ksp(CaSO4)＝5.0×10-5，Ksp(CaCO3)＝3.0×10-9，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10-11。
下列说法正确的是
A．氨水中存在：c(NH)＞c(H+)＋c(NH3∙H2O)
B．“转化”步骤，通入CO2后清液中始终存在＞×104
C．“转化”步骤，若通入CO2至溶液pH 为6.5，此时溶液中c(HCO)＞c(CO)
D．“滤液”中存在：c(H+)＋2c(Ca2+)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋2c(SO)
79．在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐(RNHCl－)组成的10mL 混合溶液中，分别
逐滴滴入0.02mol·L-1盐酸和0.02mol·L-1NaOH 溶液，测得pH 与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起
始时，c(RNH2)＝0.02mol·L-1，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，c(RNH2)∶c(RNHCl－)为1∶1、1∶3、
1∶4 的曲线。下列说法正确的是
A. Kb(RNH2)数量级为10-5
B. 溶液中水的电离程度：c＜a＜b
C. 当V[NaOH(aq)]＝10mL 时，混合溶液都有c(RNH)＋c(H+)＞c(OH－)
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
80．常温下，将0.1mol·L-1NaOH 溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子
浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．线b 表示pH 与lg 的变化关系
B. 常温下，H2X 的Ka1×Ka2＝10-8
C．M 点存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(OH－)
D．NaHX 溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(H2X)＞c(X2－)
81．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡
时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO3
3H+＋AsO
B．H3AsO3第一步电离的电离常数Ka1＝1×10-9.2
C．H3AsO3溶液的pH 约为9.2
D．pH＝12 时，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H+)
82．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式不正确的是
信息：Ksp(FeS)＝6×10-18、Ksp(CuS)＝6.3×10-36
A．H2S 在水中的电离：H2S
2H+＋S2-
B. 向Na2S 溶液中加入少量氯水：S2-＋Cl2＝S↓＋2Cl－
C．FeS 固体悬浊液中存在平衡：FeS(s)
Fe2+(aq)＋S2-(aq)
D．FeS 与CuSO4溶液可发生反应：FeS(s)＋Cu2+＝CuS(s)＋Fe2+
83．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S 气体至饱和
c(H2S)为0.1mol·L-1时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH 关系如下图。
下列说法不正确的是
A．a 点所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)
B. 该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．b 点所示溶液中，可发生反应Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S 并调控pH 可实现分离
84．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11 的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
B．无色可使pH 试纸变红的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CH3COO－
85．室温下，为了探究Na2SO3，H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，
Ka1(H2SO3)＝1.4×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8，下列说法正确的是
实验
实验操作及结论
1
测定某浓度的Na2SO3溶液pH 约为10.0
2
测量并计算0.2mol·L-1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 mol·L-1
3
测量并计算0.2mol·L-1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 mol·L-1
A．实验1 所在溶液中：c(HSO)＞c(SO)
B．实验1 所在溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HSO )＋2c(H2SO3)
C．0．2mol·L-1 H2SO3溶液中存在：c(HSO)＞c(H2SO3)
D．将浓度均为0.4mol·L-1H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀
86．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4 种无机形式存在，称
为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2＋H2O
H2CO3
H+＋HCO；HCO
H+＋CO，某些组分百分率随pH 变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经
反应Ca2+＋2HCO
CaCO3＋H2O＋CO2↑形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法错误的是
A．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成 B．海水中：pH＝6.3＋lg
C．c(HCO)＝c(CO)时，海水中c(H+)＜ D．DIC＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
87．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，测定等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa 溶液
的pH，NaNO2溶液为8.4，CH3COONa 溶液为9.0
电离平衡常数：Ka(HNO2)
＜Ka(CH3COOH)
B
向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，
KMnO4溶液紫色褪去
证明Fe2+具有还原性
C
向含有Hg2+的废水中加入FeS 固体，溶液呈浅绿色
证明Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)
D
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色沉淀PbSO4
证明Ksp(PbS)＜Ksp(PbSO4)
88．H2R 是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L
H2R 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液
中lgY[Y 表示或]与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线b 表示lg 与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，c(R2-)＞c(HR－)
C．常温下，Na2R 的水解常数Kb1∙Kb2＝10-22.93
D．N 点溶液中，3c(HR－)＋c(OH－)＞c(Na+)＋c(H+)
89．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa 溶液中不断通入HCl 气体(忽略溶液体积变化)，溶液
中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，CH3COOH 的Ka＝10-4.75
B．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)－c(Cl－)＋c(CH3COOH)＝0.100 mol·L-1
C．W 点所表示的溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl 气体：c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
90．在20℃时，用0.5mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体
积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中V＝4.54mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴
加的NaHCO3溶液体积为25.00mL 时，溶液的pH 稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列
叙述不正确的是
已知：Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka21(H2CO3)＝4.7×10-11。
A．总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3＝2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3
B．a 点的混合溶液：2c(Ca2+)＋c(Na+)＞2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)
C．b 点的混合溶液，c(Ca2+)∙ c(HCO)的数量级为10-6
D．a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
91．H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO
HPO2-＋H+
C．0.01 mol/L H3PO2水溶液加水稀释，pH 增大
D．H3PO2溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为H+＋OH－＝H2O
92．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4 固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：CaSO4(s)＋CO(aq)
CaCO3(s)＋SO(aq)
B．随着反应的进行，CO＋H2O
HCO＋OH－逆向移动，溶液pH 下降
C．充分反应后上层清液中约为1.4×104
D．0～600s 内上层清液中存在：c(Na+)＋c(Ca2+)＜c(HCO)＋2c(CO)＋2c(SO)
93．草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O 和C2O 的分布系数δ 与溶
液pH 的变化关系如图所示。[比如C2O 的分布系数：δ(C2O)＝]，下列说法不正确的是
A．曲线②代表HC2O B．N 点的横坐标为4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M D．N 点：c(Na+)＜3 c(C2O)
94．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)＜c(HCO)，且3c(Na+)＝2[c(CO)＋
c(HCO)＋c(H2CO3)]
C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(H+)＝
c(Na+)－c(OH－)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小
于AgCl 悬浊液中的c(Ag+)
95．25℃时，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示，c
点所示溶液中溶质为Na2C2O4，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为0.054mol·L-1
B．b 点满足：2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(Na+)
C．c 点满足：2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(Na+)
D．水的电离程度大小：b＞c＞a
96．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH 随加入
的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是
A．a 点溶液中，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)
B．b 点溶液中，c(HCO)＋2c(CO)＜c(Na+)＋c(Cl－)
C．c 点溶液中，共含有7 种微粒。
D．d 点溶液中，c(Na+)＋c(Cl－)＝0.1000mol·L-1
97．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S 溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS 难溶，忽略
溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示。已知：Ka1(H2S)＝1.0×10-9， Ka2(H2S)＝1.0×10-13。下
列说法错误的是
A．a 点溶液的pH 约为5
B．a、b、c 三点溶液中由水电离产生的c(H+)最大的是c 点
C．b 点溶液中，c(S2-)∶c(H2S)＝1∶1021
D．c 点溶液中，c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＜0.1mol·L-1
98．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。
实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变
红
实验2 将镁条放入滴有酚酞的1mol·L-1 NH4Cl 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3 将镁条放入滴有酚酞的1mol·L-1CH3COONH4溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
实验4 将镁条放入滴有酚酞的1mol·L-1NaCl 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是
A．实验1 加热时发生反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
B．实验2 反应后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2+)＋c(NH)
C．实验3 产生的气体中可能含NH3
D．实验1 和实验4 表明Cl－对Mg 与H2O 反应有催化作用
99．室温，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg 的变化关系如图所
示。下列说法正确的是
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9)
A．a 对应溶液的pH 小于b
B．b 对应溶液的c(HCO) ＝2.6×10-6mol·L-1
C．a→b 变化过程中，溶液中的减小
D．a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)＋c(Na+)＋c(H+)＝3c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)
100．常温下，改变1 L 0.1 mol·L－1碲酸(H2TeO3)溶液的pH，溶液中H3TeO、H2TeO3、HTeO、TeO 的
物质的量分数δ(Te)随pH 的变化如图所示
[已知：δ(Te)＝×100%]。
下列叙述错误的是
A．pH＝1.8 时，c(H3TeO)＝c(H2TeO3)
B．lg [K1(H2TeO3)]＝－6.5
C．0.1 mol·L－1 NaHTeO3溶液中：c(Na＋)>c(HTeO)>c(TeO)>c(H2TeO3)
D．pH＝9.4 时，c(HTeO)＝c(TeO)>c(OH－)>c(H＋)
