文档文本内容
专题07 电化学 电解质溶液
考点概览
题型一 电化学
题型二 电解质溶液
电化学
1．（2026·湖南怀化·二模）一种新型
电池，可以有效地捕获
，将其转化为
，再将产生
的
电解制
，装置如图所示，下列说法错误的是
A．甲池为原电池，乙池为电解池
B．电池工作时，
由石墨电极II 电极区向石墨电极I 电极区移动
C．甲池的总反应为
D．理论上捕获
，c 极产生的
质量为0.8 g
2．（2026·湖南岳阳·二模）一种
辅助的
电池能有效地将
转化成化工原料，该电池工作原
理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为
，
作为催化剂，催化过程分2 步进行，反应Ⅰ：
，下列说法不正确的是
A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面
B．催化反应的反应Ⅱ：
题型一
C．常用的离子液体是
，阳离子
以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N 原
子相连的
、
被H 原子替换后溶解性能更佳
D．当有0.1mol
穿过隔膜时，可以处理13.2g
C．阳离子
以单个形式存在具有良好的溶解性能，将与
相连的
、
替换为
后，能
形成分子间氢键，从而难以以单个分子的形式存在，溶解性降低，C 错误；D．负极Al 生成
时，
总转移电子为
；正极
生成
时，每个
中
从
价变为
价，每个
得到
，因
此
可处理
，质量为
，D 正确；
故选C。
3．（2026·湖南常德·模拟）利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282 mg/L）的工作
原理如图所示。已知：法拉第常数
。
下列说法正确的是
A．a 极为负极
B．电子由b 极流向a 极，经质子交换膜流回b 极
C．b 极反应式：
D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10 L 该废水理论上可提供的电量约为80898C
4．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫
化物(
可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是
A．放电时，可实现
转化
B．放电时，若转移2 mol 电子，a 极理论上消耗14 g Li
C．充电时，
从a 极向b 极迁移
D．多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能
5．（2026·湖南永州·二模）利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中
解离出的
和
在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．双极膜中的
移向右室
B．每生成
，双极膜中有7.2g 水解离
C．
极电极反应：
D．电解一段时间后，左右两室溶液的pH 均不变
6．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为
，用该电池作电源降解废水中的
的工作原理如图所示(固体薄膜只允许
通过)。
下列说法错误的是
A．
为正极
B．
穿过固体薄膜进入水溶液中
C．
电极的反应为
D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol 电子，则理论上膜两侧
溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解)
7．（2026·湖南湘潭·二模）
可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI 表示固体电解质
界面，
代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是
A．
可在SEI 中快速迁移
B．放电时，电极b 为正极，发生还原反应
C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应
D．充电时，电极b 的电极反应式为
8．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部
分锂从电极表面脱落形成死锂而导致不可逆的锂损失等挑战。充、放电时，仅
通过多孔隔膜。不同状
态下的电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．首次充电时，阳极反应为
B．放电时，
从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移
C．放电时，若负极上
的质量减少7 g，则外电路转移1 mol 电子
D．可通过在Al 箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能
电解质溶液
9．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL
NaR 溶液中滴入等浓度的HM 溶液，所得溶液中
与
的关系如图所示。已知
，下列说法正确的是
A．随着HM 的滴入，水的电离程度先变大后变小
B．pH=6 时，
的值比pH=7 时的小
C．滴入10.00mL HM 溶液后，溶液中存在：
D．滴入20.00mL HM 溶液后，溶液中存在：
10．（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取
，下列说法错误的是
已知：
、
、
。
A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上
溶液
B．若步骤a 把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b 的操作为过滤
C．为使产品中
的物质的量分数最大，滴加KOH 溶液调pH，最适pH 为7.2
D．产品
中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有
杂质
题型二
11．常温下，向浓度均为
的
和
混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[
，
、
、
]、含N 粒子分布系数(δ)与pH 的关系如图所示。下列叙述正确的
是
已知：当某离子浓度
时，可视为该离子已完全反应。
A．曲线②代表
与pH 的关系B．
C．点c 坐标为
D．当
完全沉淀时，
已开始沉淀
12．（25-26 高三下·衡阳一中·学情自测）常温下，在含
和
的混合液中滴加NaOH 溶液，
、
与
关系如图所示。已知：
的溶解度大于
的溶解度。下列叙述错误的是
A．
代表-
与pOH 关系
B．
C．当
和
共沉淀时，
D．
的平衡常数
小于100
13．（2026·湖南常德·模拟）分离
沉淀的关键是控制溶液的
。25℃时，向100 mL 某浓度的
溶液中加入NaOH 固体调节
，假设溶液中
与
的浓度总和为c，
随
的变化
关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①
；
②
。
下列说法不正确的是
A．M 点的坐标为
B．水的电离程度：M 点>N 点
C．N 点的沉淀质量等于P 点的沉淀质量
D．
时，该溶液中
14．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了
在
(A 为M 或N，且
和
均可以水解)溶液中的溶解状况。
a．已知：①
；
②
。
b．向
溶液中加入足量
固体，发生反应：
。测得平衡
时
随
的变化曲线如图[(
，不考虑
的其他存在形式]。
下列说法正确的是
A．
B．加入足量
固体的
溶液中，
C．
在0.84 mol/L NaM 溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L
D．结合图像，可知
体系中
的稳定性小于
体系中
的稳定性
15．（25-26 高三下·湖南邵阳·第二次联考）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关
系。图2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同pH 下
由图1 得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，
，
B．由图2，初始状态
、
，有
沉淀生成
C．由图2，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
16．（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种提取含锶废渣(主要含有
、
、
和
等)中
锶的流程如图所示。
已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族；
25℃
②
时，
，
下列说法错误的是
A．“浸出液”中的阳离子主要有
、
、
、
B．“盐浸”中
转化反应的离子方程式：
C．在
过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
D．由
制备无水
，需要在
气流中加热
17．（2026·湖南永州·二模）探究含银化合物性质的实验如下：
实验1：向
的
溶液中滴加
的NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤。
实验2：向实验1 所得滤液中滴加
溶液，产生淡黄色沉淀。
实验3：向实验1 所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。
下列说法正确的是
A．实验1 所得滤液中：
B．通过实验1 和2 可得出：
C．实验3 发生反应的化学方程式为
D．实验3 中沉淀完全溶解时，溶液中
18．（2026·湖南湘潭·二模）已知25℃下，
。25℃下，向
、
的混合溶液（
的浓度均为
）中逐滴加入
醋酸溶液，混合
溶液的电导率、pOH 随加入醋酸溶液的体积
的变化如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．a 点溶液的
B．若
点
，则
C．c 点时溶液的溶质含
和
D．d 点
，此时水电离出的
19．（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH 和NaClO 的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中
、
、
和
四种微粒的-lgc 随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅳ代表
B．
点：
C．
D．
点溶液中的
20．（2026·湖南怀化·二模）常温下，为测定
溶度积
，所需
饱和溶液的配制步骤如下：
溶液
沉淀
固体
饱和溶液
已知：常温下，
。
下列说法或操作错误的是
A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子
B．“洗涤”后所得
固体无须干燥
C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液
D．仅测饱和
溶液pH 可准确计算出
的溶度积
