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选择题标准练(五)
(选择题每小题3 分)
选择题:本题包括15 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·河北张家口二模)下列关于博物院收藏文物的说法正确的是( )
A.春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅
B.西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料
C.宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙
D.明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐
2.(2025·河南名校学术联盟联考)实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢,化学反应
为2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑,H2SO4的结构式为
。下列
化学用语或叙述错误的是( )
A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B.NaCl 的电子式:Na+[·
· Cl
··
··
·
·]-
C.Na2SO4中阴离子的VSEPR 模型:
D.HCl 中共价键的形成过程:
3.(2025·河南青桐鸣联考)化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件
B.钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,选用阳离子交换膜
D.电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身,莲藕最主要的有机成分为蛋白质
4.(2025·湖北教研联盟联考)下列实验选用的仪器错误的是( )
A.验证NaHCO3的热稳定性
B.氢气在氯气中燃烧
2
C.用四氯化碳萃取溴水中的
溴
D.浓硝酸和铜反应
5.(2025·广东佛山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.4.6 g NO2中含有的分子数为0.1NA
B.1 L 1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]OH 溶液中含Ag+的数目为NA
C.0.8 mol FeI2与71 g Cl2充分反应后,转移的电子数为2.4NA
D.标准状况下,11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π 键的数目为NA
6.(2025·江西鹰潭二模)实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(如下图)进行实验以验证
SO2的性质,①~④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-
酚酞溶液。下列说法不正确的是( )
A.①处出现气泡,体现了H2SO4的酸性
B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色复原
C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同
D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
7.(2025·江苏南京、盐城一模)化合物Z 是一种药物的重要中间体,部分合成路线如下:
下列说法正确的是( )
A.X 分子中最多有12 个原子共平面
B.可以用NaHCO3溶液鉴别X、Y
C.Z 分子不存在顺反异构体
D.1 mol Z 最多能与6 mol H2发生加成反应
3
8.(2025·河南郑州二模)我国科学家发现了一种锂载体物质(LiWY2XZ3),可显著提高锂离
子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y、Z 同周
期,Y 与W 同主族,X 的核电荷数等于W 的最外层电子数。Y 的核外电子占5 个原子轨
道且有2 个未成对电子。下列叙述正确的是( )
A.电负性:X<Y<Z<W
B.WY2与XY2的分子空间结构相同
C.Y、Z 的简单氢化物混合时,分子间形成的氢键有4 种
D.X、W 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9.(2025·河南创新发展联盟联考)
在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加
氢反应机理如图所示(图中S 代表溶剂),下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅱ产物中π 电子与铑形成配位键
B.
是中间产物
C.化合物
的一溴代物有8 种
D.
选择性加氢反应属于加成反应
10.(2025·辽宁名校联盟3 月联考)用O3氧化烟气中的SO2时,发生反应:SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6 kJ·mol-1。现向2 L 密闭容器中通入2 mol SO2和2 mol O3发生
上述反应,SO3的浓度[c(SO3)]随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
4
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B.t1时刻,可能向容器中充入了一定量的SO3
C.t1时刻后,SO2的平衡转化率为75%
D.正反应速率:a>b>c
11.(2025·八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极
材料,充电时随着K+脱出,其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ;Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ
的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程
B.充电过程中Fe 或Mn 的价态降低
C.晶体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)6
D.晶胞Ⅲ中π 键数目为24
12.(2025·湖北新八校联盟联考)溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件,然而不同
的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类(
)电极的酸碱混合电池能
够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示,下列有关说法错误
的是( )
5
A.放电时,右侧醌类电极为负极
B.放电时,左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+
Mn2++2H2O
C.充电时,阳极区电解质溶液的pH 保持不变
D.充电时,电路中每转移1 mol 电子,阴极增重20 g
13.(2025·广东茂名二模)催化剂1 和催化剂2 均能催化反应R
W(M1 和M2 为中间产
物),反应历程如图,其他条件相同时,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂1,该反应焓变会变得更小
B.使用催化剂2,反应能更快到达平衡
C.使用催化剂2,平衡时W 的浓度更大
D.使用催化剂1 和2,反应历程的步数一样
14.(2025·北京石景山区一模)某小组测定食用精制盐(NaCl、KIO3、抗结剂)的碘含量(以
I 计,mg·kg-1)。
Ⅰ.准确称取w g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI 溶液,使KIO3与KI 反应完全;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.00 mL,恰好反应完全。
已知:I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。下列说法正确的是( )
A.KIO3与KI 反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
B.w g 食盐中含有1.0×10-5 mol 的KIO3
C.Ⅲ中滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色,且30 s 内不变色
D.所测精制盐的碘含量为1 270
3w
mg·kg-1
6
15.(2025·云南曲靖一模)常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH 溶
液,混合溶液中lgX[X=
c( H 2SO3)
c( HSO3
-)
或c( SO3
2-)
c( HSO3
-)]随溶液pH 的变化关系如图所示。下列
叙述错误的是( )
A.K a1(H2SO3)=10-1.9,K a2(H2SO3)=10-7.2
B.m 点对应溶液的pH=5.3
C.NaHSO3溶液显酸性
D.a 点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=3c(SO3
2-)+c(OH-)
7
参考答案
1.D 解析:春秋龙纹人字形玉佩为玉质,主要成分为硅酸盐,A 错误;西汉铜错金银承弓器
为金属材质,主要成分为金属材料,B 错误;宋海棠花式玛瑙碗为玛瑙制品,主要成分为二
氧化硅,C 错误;明宣德青花缠枝莲纹碗为瓷器,主要成分为硅酸盐,D 正确。
2.D 解析:硫酸分子中含有羟基、氧原子,分子间能形成较强的氢键,使浓硫酸分子间作
用力较大,密度较大、呈黏稠状,A 正确;NaCl 是由Na+和Cl-形成的离子化合物,电子式为
Na+[·
· Cl
··
··
·
·]-,B 正确;SO4
2-的中心原子S 的价层电子对数为4+6+2- 4×2
2
=4,孤电子对数为
0,故VSEPR 模型为正四面体形,C 正确;HCl 中H 原子的1s 轨道上的电子(电子云轮廓图
为球形)与Cl 的2p 轨道上的电子形成s-p σ 键:
,D 错误。
3.D 解析:氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,
化学性质稳定,可用于制造发动机部件,A 正确;钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛
应用于航空航天等领域,B 正确;工业上电解饱和食盐水制烧碱时,Na+可以通过交换膜,选
用阳离子交换膜,C 正确;莲藕的主要有机成分是淀粉,蛋白质含量较少,D 错误。
4.C 解析:NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2、H2O,用澄清石灰水检验产生的CO2,
该装置可以验证NaHCO3的热稳定性,A 正确;氢气在氯气中燃烧生成HCl,产生苍白色火
焰,集气瓶口有白雾生成,B 正确;用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液漏斗和烧杯,C
装置不能用来进行萃取分液,C 错误;浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮,二氧化氮
能够和NaOH 溶液反应,可以用NaOH 溶液吸收二氧化氮,D 正确。
5.D 解析:二氧化氮与四氧化二氮存在转化:2NO2
N2O4,4.6 g NO2中含有的分子数小
于0.1NA,A 错误;[Ag(NH3)2]OH 溶液中银主要以[Ag(NH3)2]+形式存在,1 L 1 mol·L-1
[Ag(NH3)2]OH 溶液中含Ag+的数目小于NA,B 错误;0.8 mol FeI2与71 g Cl2(1 mol)充分反
应,由依次发生的反应为2I-+Cl2
I2+2Cl-、2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-可知Cl2少量,完全反
应生成2 mol 氯离子,转移的电子数为2NA,C 错误;1 个氮气分子和1 个乙炔分子都含有2
个π 键,因此标准状况下,11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π 键的数目为
11.2 L
22.4 L·mol
-1×2×NA mol-1=NA,D 正确。
6.C 解析:①处发生反应:Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O,该反应利用了“强酸制
取弱酸”的原理,体现了H2SO4的酸性,A 正确;②处溶液褪色,体现SO2的漂白性,用酒精
灯加热,生成的无色不稳定物质分解,品红溶液红色复原,B 正确;③处溶液褪色,体现SO2
的还原性,④处溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质,其褪色原理不同,C 错误;①处
试剂换为Na2S2O3溶液,发生反应:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,也可以达到
实验目的,D 正确。
8
7.B 解析:苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面,X 分子中苯环以
及直接连在苯环上的原子共12 个原子可以共平面,同时—CH2COOH 中部分原子也可能
通过单键旋转与苯环共面,故X 分子中最多共平面的原子数大于12 个,A 错误;X 分子中
含有羧基—COOH,能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,Y 分子中含有醛基—CHO
和酚羟基—OH,酚羟基酸性弱于碳酸,不能与NaHCO3溶液反应,可以用NaHCO3溶液鉴
别X、Y,B 正确;Z 分子中含有碳碳双键,且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同,
存在顺反异构体,C 错误;Z 分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键,1 个苯环
与3 个H2加成,1 个碳碳双键与1 个H2加成,Z 分子中有2 个苯环和1 个碳碳双键,则1
mol Z 最多能与3 mol×2+1 mol=7 mol H2发生加成反应,D 错误。
8.C 解析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y 的核外电子占5 个原子轨
道且有2 个未成对电子,其电子排布为1s22s22p4,则Y 是O 元素;X、Y、Z 同周期,均处于
第二周期,Y 与W 同主族,则W 是S;X 的核电荷数等于W 的最外层电子数,则X 是C,从
而推知Z 是F。
根据周期表中电负性变化规律,电负性:S(W)<O(Y)<F(Z),A 错误;WY2与XY2分别为
SO2、CO2,其分子空间结构不同,前者为V 形,后者为直线形,B 错误;H2O 和HF 混合
时,H2O 分子之间、HF 分子之间均形成1 种氢键,H2O 和HF 分子之间形成2 种氢键,故分
子间形成的氢键有4 种,C 正确;H2CO3是弱酸,H2SO4是强酸,D 错误。
9.C 解析:在步骤Ⅱ中,碳碳双键提供π 电子,铑提供空轨道,形成配位键,A 正确;从反应
机理图可以看出,所给结构在反应过程中生成又被消耗,属于中间产物,B 正确;化合物
分子中有7 种不同化学环境的氢原子,故其一溴代物有7 种,C 错误;该选择性加
氢反应是在碳碳双键上加上氢原子,符合加成反应的特征,属于加成反应,D 正确。
10.C 解析:该反应中气体的总质量和总物质的量均不变,故混合气体的平均相对分子质
量始终不变,当混合气体的平均相对分子质量不变时,不能说明反应达到平衡状态,A 错
误;向容器中充入一定量的SO3,会使平衡逆向移动,SO3的浓度在1.50 mol·L-1的基础上会
逐渐减小,与图像不符,B 错误;t1时刻前,SO2的平衡转化率为0.75mol· L
-1×2 L
2mol
×100%=75%,t1时刻改变条件后SO3的浓度增大但之后不发生变化,说明平衡并没有发生
移动,因此t1时刻后,SO2的平衡转化率依然为75%,C 正确;c 点SO3的浓度最大,且为平衡
状态,因此正反应速率:c>b,D 错误。
11.C 解析:钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料,充电时装置
为电解池,其为阳极,失去电子发生氧化反应,充电时随着K+脱出,其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转
9
变为Ⅲ,则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程。原电池放电过程中会发生自发的氧化还原反
应,A 错误;充电过程阳极发生氧化反应,则Fe 或Mn 的价态升高,B 错误;据“均摊法”,晶
胞Ⅱ中含FeC6个数为12×1
4+1=4、MnN6个数为8×1
8+6×1
2=4、K 个数为4,则化学式为
KMnFe(CN)6,C 正确;晶胞Ⅲ中有24 个CN-,CN-中含有碳氮三键,1 个三键含有1 个σ 键、
2 个π 键,则其中π 键数目为48,D 错误。
12.C 解析:由图可知放电时为原电池,左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+
Mn2++2H2O,
为原电池的正极,则右侧醌类电极为负极;充电时,原电池正极连接电源正极,作电解池的
阳极,原电池负极连接电源负极,作电解池的阴极,电极反应为
+2nH2O+2nK+
+4ne-
+2nOH-。充电时,阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-
MnO2+4H+,阳
极区电解质溶液的pH 减小,C 错误;由阴极电极反应可知,电路中每转移4 mol 电子,阴极
增重80 g,则电路中每转移1 mol 电子,阴极增重20 g,D 正确。
13.B 解析:催化剂只能改变反应速率,不能改变反应焓变,A 错误;使用催化剂2,活化能
更小,反应速率更快,能更快到达平衡,B 正确;催化剂不能使平衡移动,使用催化剂2,平衡
时W 的浓度不变,C 错误;使用催化剂1,反应分2 步进行,使用催化剂2,反应分3 步进
行,D 错误。
14.D 解析:KIO3与KI 反应的化学方程式为KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O,反
应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1∶5,A 错误;据反应KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6,可得关系KIO3~3I2~6Na2S2O3,则有
n(KIO3)=2.0×10
-3mol· L
-1×0.01 L
6
= 1
3×10-5 mol,B 错误;以淀粉为指示剂,碘单质遇
到淀粉变蓝色,终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内
不变色,C 错误;准确称取w g 食盐,碘含量为
1
3 ×10
-5mol×127 g·mol
-1×1 000 mg·g
-1
w×10
-3kg
= 1 270
3w
mg·kg-1,D 正确。
15.B 解析:K a1(H2SO3)=c( H
+)·c( HSO3
-)
c( H 2SO3)
,则有
c( H 2SO3)
c( HSO3
-)
=
c( H
+)
K a1( H 2SO3),lg
c( H 2SO3)
c( HSO3
-) =-pH-lgK a1(H2SO3),则曲线Ⅰ为lg
c( H 2SO3)
c( HSO3
-) 随溶液pH 的变化关系;由曲线
10
Ⅰ过点(0,1.9)可知,K a1(H2SO3)=10-1.9;K a2(H2SO3)=
c( H
+)·c(SO3
2-)
c( HSO3
-)
,则lg
c(SO3
2-)
c( HSO3
-)
=pH+lgK a2(H2SO3),曲线Ⅱ为lg c(SO3
2-)
c( HSO3
-)随溶液pH 的变化关系,由曲线Ⅱ过点(0,-7.2)可
知,K a2(H2SO3)=10-7.2。由分析可知,A 正确;m 点曲线Ⅰ、Ⅱ相交,则-pH-lgK a1
(H2SO3)=pH+lgK a2(H2SO3),即-pH+1.9=pH-7.2,解得pH=4.55,B 错误;因NaHSO3溶液中
Kh(HSO3
-)=
K w
K a1( H 2SO3) = 1×10
-14
10
-1.9 =10-12.1<K a2(H2SO3),则HSO3
-的电离程度大于其水解程
度,溶液显酸性,C 正确;a 点溶液中lg
c(SO3
2-)
c( HSO3
-)=0,即c(SO3
2-)=c(HSO3
-),结合电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO3
2-)+c(HSO3
-)+c(OH-),则a 点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=3c(SO3
2-)
+c(OH-),D 正确。
