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选择题标准练(六)
(选择题每小题3 分)
选择题:本题包括15 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“新质生产力”的概念中,“新”的核心在于科技创新,下列有关说法正确的是( )
A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以235U 为核燃料,235U 与236U 化学性质不相同
B.制备计算机芯片的主要原料属于新型无机非金属材料
C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”,正十一烷属于脂环烃
D.“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
2.(2025·山东枣庄三模)物质性质决定用途,下列对应关系正确的是( )
A.氮气具有稳定性,可用于冷冻麻醉
B.CaSO4溶解度小,可用于制作豆腐
C.聚乳酸易降解,可用作手术缝合线
D.硅酸钠耐热性好,其水溶液可用作黏合剂
3.(2025·安徽宣城二模)下列化学用语表示正确的是( )
A.BCl3的电子式:
B.乙醇分子中C—O 键的类型:sp3-sp3 σ 键
C.HF 分子间的氢键结构:
D.p-p π 键形成的轨道重叠示意图:
4.(2025·河北邯郸三模)用O3处理废水中Fe2+的反应为O3+2Fe2++2H+
2Fe3++O2+H2O,
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.3.6 g H2O 中σ 键的数目为0.2NA
B.1 mol 2H 2
18O 中含有的中子数为10NA
C.1 L 含0.01 mol·L-1 Fe2+的废水中Fe2+的数目为0.01NA
D.该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为0.5NA
5.(2025·河南新乡二模)根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清
苯酚的酸性强于
HCO3
-
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
Na2SO3已完全被
氧化
2
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;冷却后再加入新制氢
氧化铜,未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液,溶液呈蓝色
溶液中含有Fe3+
6.有机物Q 具有广谱抗菌活性。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.含有5 种官能团
B.1 mol Q 最多可消耗4 mol NaOH
C.存在顺反异构和对映异构
D.其酸性条件下的水解产物之一可发生加聚反应和酯化反应
7.(2025·湖北十一校联考)下列关于物质的性质与解释匹配不正确的是( )
选项
物质的性质
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B
苯酚在65 ℃以上与水以任意比
互溶
破坏了苯酚分子间氢键,形成了苯酚
与水分子间氢键
C
苯甲酸的酸性强于乙酸
苯基的推电子效应强于甲基
D
离子液体作为溶剂时比传统有
机溶剂难挥发
离子键强于范德华力
8.(2025·河南新乡二模)V、W、X、Y、Z、Q 有如图所示的转化关系,常温下,V、W 是
气态单质,Z 是红棕色气体,Q 是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
的是( )
A.1 mol W 与足量V 反应,生成X 的分子数目为2NA
B.反应①每生成1 mol Y,转移电子的数目为5NA
C.标准状况下,22.4 L Z 中含有原子的数目为3NA
D.1 mol Z 溶于Q 中,生成阴离子的数目为NA
9.按如图装置进行实验,闭合开关一段时间后,下列说法正确的是( )
3
A.滴加铁氰化钾溶液,产生大量蓝色沉淀
B.U 形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和O2
C.a 处红色布条褪色,说明Cl2具有漂白性
D.b 处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-
10.(2025·陕西榆林二模)前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大,其中由
X、Y、Z 组成的化合物常用作合成药品中的溶剂或原料,其结构如图所示。X 与其他4
种元素均不在同一周期;W 的基态原子的价电子排布式为nsnnp2n;R 的基态原子M 层填
满电子,N 层填充了1 个电子。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:W>Z>Y
B.X、Z、W 三种元素形成的化合物只含共价键
C.ZX3和X3W+的空间结构均为三角锥形
D.R 在元素周期表中属于s 区
11.(2025·湖北十一校联考)我国科学家利用二芳基硅二醇
(Ar—表示芳基)
实现了温和条件下的“碳中和”过程,用环氧丙烷(
)与CO2催化环加成
反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。
4
下列说法不正确的是( )
A.该过程中涉及碳原子杂化方式的改变
B.若用
代替环氧丙烷,则过程中有
生成
C.考虑手性异构现象,环氧丙烷的一氯代物有6 种
D.1 mol 该过程的最终产物可与2 mol NaOH 反应
12.(2025·湖南岳阳一模)在容积分别为V1 L 和V2 L 的两个恒容密闭容器中,均充入2 mol
CHCl3(g)和1 mol O2(g),光照条件下发生反应2CHCl3(g)+O2(g)
2COCl2(g)+2HCl(g),测
得CHCl3(g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.V1<V2
B.此反应仅在低温下可自发进行
C.T1 ℃时,若V2=2,则该反应的平衡常数K=4.05
D.其他条件不变,增大投料比[
n(CHC l3)
n(O2)
]投料,平衡后可提高CHCl3的转化率
13.(2025·浙江温州二模)Li、N 形成的一种化合物的结构如图1 所示,下列说法不正确的
是( )
5
A.该化合物的化学式为Li3N
B.冶炼金属锂时,不能用氮气作为保护气
C.将该物质投入热的浓NaOH 溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D.图2 为该化合物的一个晶胞
14.(2025·河南商丘一模)一种用磷矿脱镁废液(在25 ℃时pH 为2.1,溶液中含H3PO4、
H2PO4
-、HPO4
2-,还有少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)制备MgHPO4·3H2O 的工
艺流程如图所示:
已知:
①25 ℃时,磷酸的pK a1=2.12,pK a2=7.21,pK a3=12.36。
②25 ℃时,Ksp(FePO4)=1.0×10-21.9,Ksp(AlPO4)=1.0×10-18.3。
③pH>6.0 时体系中PO4
3-浓度随pH 增大而增大,副产物Mg3(PO4)2增多。
下列说法错误的是( )
A.25 ℃时,离心分离得到的上清液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=10-3.6
B.当磷矿脱镁废液的pH 调为4.5 时,溶液中存在c(H2PO4
-)>c(HPO4
2-)>c(PO4
3-)
C.当磷矿脱镁废液的pH 调为3.5 且c(Al3+)为10-6 mol·L-1时,溶液中含有的c(H2PO4
-)为
10-1.73 mol·L-1
D.若离心分离时杂质已除尽,抽滤得到的滤液中存在:2c(Mg2+)+c(Na+)<c(H2PO4
-)+2c(HP
O4
2-)+3c(PO4
3-)
15.(2025·湖北七市州3 月联合调研)25 ℃时,用NaOH 标准溶液滴定20.00 mL 同浓度的
三元酸(H3A)溶液,滴定曲线及溶液中lgX[X 代表c( A
3-)
c( H A
2-)
、c( H A
2-)
c( H 2 A
-)
或c( H 2 A
-)
c( H 3 A ) ]
随pH 变化曲线如图。下列说法正确的是( )
6
A.曲线Ⅲ表示lgc( H 2 A
-)
c( H 3 A ) 随pH 变化曲线
B.当pH=6 时,lgc( H A
2-)
c( H 2 A
-)=-1.2
C.当V(NaOH 溶液)=20.00 mL 时,c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)
D.当V(NaOH 溶液)=40.00 mL 时,2c(H3A)+c(H2A-)<c(A3-)
7
参考答案
1.B 解析:235U 与236U 互为同位素,同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,A 错误;
制备计算机芯片的主要原料为硅,属于新型无机非金属材料,B 正确;正十一烷属于链状
烷烃,不含环状结构,C 错误;同素异形体为相同元素组成的不同单质,是纯净物,而碳纤维
是混合物,D 错误。
2.C 解析:氮气用于冷冻麻醉主要利用了氮气沸点低的性质,与其稳定性无关,A 错
误;CaSO4用于制作豆腐,是利用了其能使蛋白质聚沉的性质,与其溶解度无关,B 错误;聚
乳酸用作手术缝合线,是利用了其易降解的性质,不需要拆缝合线,C 正确;硅酸钠水溶液
可用作黏合剂是利用了其黏性,与其耐热性无关,D 错误。
3.B 解析:BCl3的电子式为
,A 错误;乙醇分子中C、O 原子均发生sp3杂化,C 和O
的杂化轨道“头碰头”发生重叠,形成σ 键,则C—O 键的类型为sp3-sp3σ 键,B 正确;HF
分子间形成氢键时,F—H…F 应在一条直线上,C 错误;p-p π 键形成时,p 轨道发生“肩并
肩”重叠,p-p π 键形成的轨道重叠示意图为
,D 错误。
4.D 解析:3.6 g H2O 的物质的量为0.2 mol,则含有σ 键的数目为0.4NA,A 错误;1 个2H 2
18
O 分子中含有12 个中子,则1 mol 2H 2
18O 中含有的中子数为12NA,B 错误;由于发生水解
反应,故1 L 含0.01 mol·L-1 Fe2+的废水中Fe2+的数目小于0.01NA,C 错误;该反应中,每生成
1 mol O2消耗2 mol Fe2+,转移2 mol 电子,故每转移1 mol 电子生成O2的数目为0.5NA,D
正确。
5.A 解析:向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,反应生成苯酚钠和NaHCO3,则
苯酚的酸性强于HCO3
-,A 正确;HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4,不能判断Na2SO3是否完
全被氧化,B 错误;蔗糖水解液呈酸性,要先加入NaOH 溶液调至碱性,再加入新制
Cu(OH)2,C 错误;Br2也能氧化KI 生成I2而使溶液呈蓝色,故不能判断溶液中是否含有
Fe3+,D 错误。
6.B 解析:根据有机物Q 的结构简式,可知其含有的5 种官能团为羟基、碳碳双键、酯
基、酰胺基、羧基,A 正确;2 mol 酚羟基消耗2 mol NaOH,1 mol 酚酯基消耗2 mol
NaOH,1 mol 酰胺基消耗1 mol NaOH,1 mol 羧基消耗1 mol NaOH,则1 mol Q 最多可消
耗6 mol NaOH,B 错误;Q 分子中的两个碳碳双键都存在顺反异构,Q 分子含有手性碳原
8
子(“*”标出):
,存在对映异构,C 正确;Q 酸性条件下的水解产物之
一
可发生加聚反应和酯化反应,D 正确。
7.C 解析:苯甲酸的酸性强于乙酸的原因是苯基的吸电子效应强于甲基,C 错误。
8.B 解析:常温下,V、W 是气态单质,二者化合生成X,Z 是红棕色气体,X→Y→Z 发生连
续氧化反应,则Z 是NO2,Y 是NO,X 是NH3,Q 是H2O。V+O2→Q,则V 为H2,从而推知W
是N2。N2与H2的反应是可逆反应,1 mol W 与足量V 反应,生成X(NH3)的分子数目小于
2NA,A 错误;反应①为4NH3+5O2
4NO+6H2O,每生成1 mol Y(NO),转移电子的数目
为5NA,B 正确;标准状况下NO2是液体,22.4 L Z(NO2)的物质的量大于1 mol,C 错误;NO2
溶于水发生反应:3NO2+H2O
2HNO3+NO,故1 mol NO2完全反应,生成阴离子的数目为
2
3NA,D 错误。
9.D 解析:Fe 电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-
H2↑+2OH-,石墨电极为阳极,电极反
应式为2Cl--2e-
Cl2↑。Fe 电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-
H2↑+2OH-,阴极无
Fe2+生成,滴加铁氰化钾溶液,不产生大量蓝色沉淀,A 错误;U 形管两侧均有气泡冒出,分
别是Cl2和H2,B 错误;a 处红色布条褪色,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没
有漂白性,C 错误;b 处出现蓝色,则发生反应:Cl2+2I-
I2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原
产物的还原性,则还原性:I->Cl-,D 正确。
10.C 解析:X 与其他4 种元素均不在同一周期,且X 的原子序数最小,则X 是H,W 的基
态原子的价电子排布式为nsnnp2n,则W 是O,R 的基态原子M 层填满电子,N 层填充了1
个电子,则R 是Cu,Y 形成4 个共价键,Z 形成3 个共价键,且Y 的原子序数比Z 小,则Y 是
C,Z 是N。Y 是C,Z 是N,W 是O,元素的第一电离能:N>O>C,A 错误;X 是H,Z 是N,W 是
O,这三种元素可以形成硝酸铵,硝酸铵中存在离子键和共价键,B 错误;X 是H,Z 是N,W
是O,NH3和H3O+的中心原子的价层电子对数都是4,孤电子对数都为1,则其空间结构均
为三角锥形,C 正确;R 是Cu,在元素周期表中属于ds 区,D 错误。
11.C 解析:反应①和②中涉及的碳原子均为sp3杂化,反应③生成了碳氧双键,其中的碳
原子为sp2杂化,A 正确;根据反应①和②可知,若用
代替环氧丙烷,则过程中有
生成,B 正确;环氧丙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,且除甲基外的
9
两种氢原子被氯原子取代后均存在手性碳原子,均存在手性异构体,可知环氧丙烷的一氯
代物有5 种,C 错误;最终产物
含有两个酯基,故1 mol 该过程的最终产物可与2
mol NaOH 反应,D 正确。
12.C 解析:该反应正反应方向气体分子数增加,相同起始量,容器容积小,压强
大,CHCl3(g)的平衡转化率小,故V1>V2,A 错误;根据图示,温度升高,CHCl3(g)的平衡转化
率减小,说明该反应正反应方向放热,正反应方向气体分子数增加,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-
TΔS<0 反应自发进行,可知此反应在任何温度下均可自发进行,B 错误;T1 ℃时,若
V2=2,CHCl3(g)的平衡转化率为60%,CHCl3(g)反应1.2 mol,余下0.8 mol,O2(g)反应0.6
mol,余下0.4 mol,生成COCl2(g)、HCl(g)各1.2 mol,则平衡时CHCl3(g)、O2(g)、
COCl2(g)、HCl(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.6 mol·L-1,该反
应的平衡常数K=0.6
2×0.6
2
0.4
2×0.2 =4.05,C 正确;其他条件不变,增大投料比[
n(CHC l3)
n(O2)
]投料,
平衡后可提高氧气的转化率,CHCl3的转化率降低,D 错误。
13.D 解析:根据均摊原则,晶胞中Li 原子数为6×1
6+2×1
2+3×1
3=3,N 原子数为6×1
6=1,该
化合物的化学式为Li3N,A 正确;Li、N 能形成化合物Li3N,冶炼金属锂时,不能用氮气作
为保护气,B 正确;Li3N 在热的浓NaOH 溶液中发生水解反应生成氢氧化锂和氨气,C 正
确;晶胞是晶体结构的最小重复单元,图2 无法在三维空间中堆叠,所以图2 不是该化合物
的一个晶胞,D 错误。
14.C 解析:磷矿脱镁废液(在25 ℃时pH 为2.1,溶液中含H3PO4、H2PO4
-、HPO4
2-,还有
少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)中加入NaOH 调节pH,杂质Ca2+、Fe3+、Al3+沉
淀,离心分离出沉淀后,向上清液中加入MgO 调节pH,此时溶液中溶质主要为MgHPO4,
再经过抽滤、洗涤、干燥得到MgHPO4·3H2O。25 ℃时,离心分离得到的上清液中
c( F e
3+)
c( A l
3+)
= c( F e
3+)c( PO4
3-)
c( A l
3+)c( PO4
3-)
= K sp( FePO4)
K sp( AlPO4) = 10
-21.9
10
-18.3=10-3.6,A 正确;根据
K a2= c( H
+)c( HPO4
2-)
c( H 2 PO4
-)
=10-7.21⇒c( HPO4
2-)
c( H 2 PO4
-)=10-2.71<1,K a3= c( H
+)c( PO4
3-)
c( HPO4
2-)
=10-12.36⇒
c( PO4
3-)
c( HPO4
2-)=10-7.86<1,故pH 为4.5 时,溶液中存在c(H2PO4
-)>c(HPO4
2-)>c(PO4
3-),B 正确;溶
液中c(PO4
3-)=
K sp( AlPO4)
c( A l
3+)
= 10
-18.3
10
-6 mol·L-1=10-12.3 mol·L-1,由磷酸的K a2=10-7.21、K a3=10-
10
12.36可知,c(HPO4
2-)=
c( H
+)c( PO4
3-)
K a3
= 10
-3.5×10
-12.3
10
-12.36
mol·L-1=10-3.44 mol·L-1,c(H2PO4
-)=
c( H
+)c( HPO4
2-)
K a2
= 10
-3.5×10
-3.44
10
-7.21
mol·L-1=100.27 mol·L-1,C 错误;根据已知信息③知,抽
滤得到的滤液显酸性,由电荷守恒可得:c(H+)+2c(Mg2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4
-)+2c(HP
O4
2-)+3c(PO4
3-),c(H+)>c(OH-),故存在2c(Mg2+)+c(Na+)<c(H2PO4
-)+2c(HPO4
2-)+3c(PO4
3-),D 正
确。
15.B 解析:三元酸H3A 的电离常数:K a1> K a2> K a3,lgX=0 时,
c( A
3-)
c( H A
2-)
= c( H A
2-)
c( H 2 A
-)
= c( H 2 A
-)
c( H 3 A ) ,对应的pH:Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ,H+浓度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ,则Ⅰ代表lg
c( H 2 A
-)
c( H 3 A ) 随pH 变化,Ⅱ代表lgc( H A
2-)
c( H 2 A
-)随pH 变化,Ⅲ代表lg c( A
3-)
c( H A
2-)随pH 变化。
根据分析可知,曲线Ⅰ表示lgc( H 2 A
-)
c( H 3 A ) 随pH 变化曲线,A 错误;根据曲线Ⅱ可知,当lg
c( H A
2-)
c( H 2 A
-)=2.8 时,pH=10,c(H+)=10-10 mol·L-1,K a2= c( H A
2-)×c( H
+)
c( H 2 A
-)
=102.8×10-10=10-7.2,当
pH=6 时,c(H+)=10-6 mol·L-1,c( H A
2-)
c( H 2 A
-)
=
K a2
c( H
+)
= 10
-7.2
10
-6 =10-1.2,lgc( H A
2-)
c( H 2 A
-)=-1.2,B 正确;
当V(NaOH 溶液)=20.00 mL 时,生成NaH2A,依据图像判断溶液显酸性,H2A-的电离程度
大于水解程度,则有c(H2A-)>c(HA2-)>c(H3A),C 错误;当V(NaOH 溶液)=40.00 mL 时,生成
Na2HA,溶液显碱性,依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-),依
据元素守恒可得:c(Na+)=2c(H3A)+2c(H2A-)+2c(HA2-)+2c(A3-),综合两式可得2c(H3A)
+c(H2A-)>c(A3-),D 错误。
