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选择题标准练(一)
(选择题每小题3 分)
选择题:本题包括15 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·广东江门一模)近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的
是( )
A.“揭示光感知调控血糖代谢机制”,其中葡萄糖属于单糖
B.“农作物耐盐碱机制解析及应用”,所有的盐和碱均属于强电解质
C.“新方法实现单碱基到超大片段DNA 精准操纵”,DNA 属于高分子
D.“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”,电池工作时化学能转化成电能
2.(2025·河南开封三模)关于反应Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O,下列图示或化学用
语错误的是( )
A.基态Na 原子轨道表示式:
B.Cl2中共价键的电子云轮廓图:
C.H2O 的空间填充模型:
D.NaCl 固体溶解形成的水合离子:
3.(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)一水合硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种深蓝色的
晶体,常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列说法错误
的是( )
A.键角:H2O<NH3
B.铜元素基态原子的价层电子排布式:3d94s2
C.电负性:O>N>S
D.[Cu(NH3)4]SO4·H2O 是一种配合物,配体是NH3,配位数为4
4.(2025·山西晋城模拟)利用下列装置和试剂,能达到相应实验目的的是( )
装置和试剂
实验目的
A.探究浓度对反应速率的影
B.制备“84”消毒液
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响
装置和试剂
实验目的
C.蒸发AlCl3溶液,制备AlCl3
D.验证CuO 能氧化乙
醇
5.(2025·广东广州二模)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.每消耗32 g S,该反应中转移的电子数目为12NA
B.2.0 mol KNO3晶体中含有的离子数目为2NA
C.1 L 1.0 mol·L-1 K2S 溶液中含S2-的数目为NA
D.标准状况下,2.24 L CO2中含有σ 键的数目为0.4NA
6.(2025·河北邯郸三模)从微观视角探析物质结构与性质是研究和学习化学的重要方法。
下列实例与解释不符的是( )
选项
实例
解释
A
甘油吸湿性较强
甘油分子中有3 个羟基,易与水形
成氢键
B
某些金属及其化合物灼烧时呈现
不同焰色
电子发生能级跃迁,释放出不同波
长的光
C
ClO2分子中存在大π 键(Π 3
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),ClO2比Cl2O 的键角大
ClO2中Cl—O 的键能比Cl2O 中Cl
—O 的键能大
D
用杯酚分离C60和C70
杯酚与C60通过分子间作用力形成
超分子
7.(2025·山东日照一模)乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.通过质谱可测定K 分子的相对分子质量
B.通过红外光谱可测定K 分子的分子式
C.通过紫外光谱可测定K 分子中有无共轭结构
D.通过核磁共振氢谱可测定K 分子中有几种化学环境的氢原子
3
8.(2025·江西九江一模)Na-bfsi 是电池中用到的电解质材料之一,其制备前体P 和Q 的结
构如下图,其中R、X、Y、Z、W 五种元素是原子序数依次增大的短周期元素,X 元素的
基态原子有3 个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.Na2W2中只存在离子键
B.分子的极性:Y3>WY3
C.键角:∠α<∠β
D.第一电离能:W<X<Y<Z
9.(2025·河南新乡二模)化合物M 具有木香和较强的紫罗兰香,稀释后呈鸢尾根香,是一种
天然香精,其结构简式如图,下列有关M 的说法错误的是( )
A.分子式为C13H20O
B.能使溴水褪色
C.分子中含有4 个甲基
D.能发生银镜反应
10.(2025·河南许平汝二模)多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物
的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯环加成生成M 的反应机理如图所示。下列说
法中错误的是( )
A.反应物A 中最多有8 个原子共平面
4
B.反应过程中Cu 原子成键数目没有变化
C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D.合成M 的总反应为
+N2
CHCOOCH3
+N2↑
11.(2025·湖南岳阳二模)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义,化学式为
Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)。每个苯
环只有一半属于该晶胞,晶胞参数为a=b≠c,α=β=γ=90°。晶胞中N 原子均参与形成配位
键。下列说法正确的是( )
A.基态Zn 原子的价电子排布式为3d84s2
B.Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶1
C.晶胞中Ni2+采取sp3杂化
D.x∶y∶z=2∶1∶1
12.(2025·辽宁名校联盟联考)某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物,设计实
验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去):
按如图装置进行实验,观察到装置a 中剧烈反应,产生大量气泡和黑色固体,用带火星的木
条放在e 管口处,木条复燃;装置b 中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列
叙述正确的是( )
A.装置c 中的现象是溶液变蓝色
B.由装置b 中现象可推知,有CO2生成
C.由e 处现象可证明草酸被氧化
D.可用稀硝酸、KSCN 溶液确定装置a 中产生黑色固体的成分
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13.(2025·广东茂名二模)如图是一种光电催化装置,它可以将空气中捕获的CO2转化为各
种化工原料。下列说法正确的是( )
A.工作时,H+从N 区移向M 区
B.制备CO 时,理论上生成1 mol O2同时,可生成1 mol CO
C.制备CH3OH 时,阴极区发生反应:CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O
D.制备HCOOH 时,理论上每生成1 mol O2的同时,阳极区溶液减少32 g
14.(2025·山东淄博一模)SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下,T ℃时,反应在密闭体系中
达平衡时各组分摩尔分数随
n(SC l2)
n(O2) 的变化关系如图所示:
Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)
SO2Cl2(g) ΔH1<0
Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)
2SOCl2(g) ΔH2<0
下列说法正确的是( )
A.曲线L1表示SOCl2摩尔分数随
n(SC l2)
n(O2) 的变化
B.T ℃,反应Ⅱ的平衡常数K=64
C.降温达新平衡后,曲线L1和L2新交点可能出现在a 处
D.T ℃,缩小容器容积达新平衡后,
n( SC l2)
n(SOC l2)的值变小
15.(2025·湖南新高考教研联盟联考)常温下,向H3PO4溶液中加入氨水,H3PO4体系中含磷
粒子的物质的量分数与pH 的关系如图1 所示,其中交点M、N、Q 的横坐标分别为
2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会
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有沉淀生成。pH 对沉淀中Fe 和P 的物质的量之比[n(Fe)∶n(P)]的影响如图2 所示,其中
pH=2.0 时,沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是( )
图1
图2
A.反应H2PO4
-+PO4
3-
2HPO4
2-的平衡常数为105.2
B.N 点满足:3c(PO4
3-)+2c(H2PO4
-)+c(OH-)=c(NH 4
+)+c(H+)
C.R 点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀
D.若向pH=2.1 的浊液中加氨水至P 点,沉淀转化的主要化学方程式为
FePO4+NH3·H2O+2H2O
Fe(OH)3+NH4H2PO4
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参考答案
1.B 解析:单糖是指不能再被水解的糖类,葡萄糖是单糖,A 正确;盐和碱并非全部是强电
解质,例如,碱中的弱碱(如NH3·H2O)属于弱电解质,B 错误;DNA 是由脱氧核苷酸缩合聚
合得到的,属于高分子,C 正确;电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能,D
正确。
2.D 解析:NaCl 固体溶解形成水合钠离子、水合氯离子,水分子中O 带负电荷,H 带正电
荷,因此水合钠离子中水分子中O 原子朝向Na+,水合氯离子中水分子中H 原子朝向
Cl-,D 符合题意。
3.B 解析:H2O 和NH3中心原子的价层电子对数均为4,前者有2 个孤电子对,后者有1
个孤电子对,孤电子对越多,排斥力越大,键角越小,故键角:H2O<NH3,A 正确;铜元素基态
原子的价层电子排布式为3d104s1,B 错误;一般来说,同周期主族元素从左到右电负性逐渐
增大,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故电负性:O>N>S,C 正确;[Cu(NH3)4]SO4·H2O
是一种配合物,配体是NH3,配位数为4,配位原子是N,D 正确。
4.D 解析:常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,不能用于探究浓度对反应速率的影响,A 错误;
制取“84”消毒液时,应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应,加热时会生成氯酸钠等,B
错误;氯化铝溶液蒸发时发生水解反应:AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,故不能得到AlCl3,
且蒸发时应选用蒸发皿,而不是坩埚,C 错误;通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙
醇能将黑色的CuO 还原为红色的铜单质,即CuO 能将乙醇氧化,D 正确。
5.A 解析:消耗32 g S(1 mol)同时消耗3 mol C,故转移电子数目为3 mol×NA mol-1×(4-
0)=12NA,A 正确;KNO3晶体由K+和NO3
-两种离子构成,2.0 mol 晶体含有离子数目为
4NA,B 错误;1 L 1.0 mol·L-1 K2S 溶液中含有1 mol K2S,由于S2-发生水解,其数目小于NA,C
错误;CO2的结构式为O
C
O,标准状况下2.24 L CO2为0.1 mol,则含有σ 键的数目为
0.2NA,D 错误。
6.C 解析:ClO2分子中存在大π 键,Cl 原子采取sp2杂化,键角约为120°,Cl2O 中O 原子采
取sp3杂化,键角约为109.5°,键角是价层电子对相互排斥的结果,与键能大小无关,C 错误。
7.B 解析:质谱仪通过质荷比的数值可以确定有机化合物的相对分子质量,通过质谱图
最右边的分子离子峰推测待测物质的相对分子质量,A 正确;有机化合物的红外光谱图可
以获得分子中所含化学键和官能团的信息,不能确定分子式,B 错误;通过紫外光谱可以
测知有机化合物所含的共轭结构,C 正确;核磁共振氢谱吸收峰的数目等于有机化合物分
子中H 原子种类,H 原子数目之比等于对应峰的面积之比,可以推知有机化合物分子中有
几种不同化学环境的氢原子及它们的数目比,D 正确。
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8.B 解析:由题中“X 元素的基态原子有3 个未成对电子”可知,X 必为基态p3电子构
型的典型短周期主族元素——氮或磷。结合图示及“R、X、Y、Z、W”原子序数依次
增大等信息,可推断较合理的一组对应是R=H(1),X=N(7),Y=O(8),Z=F(9),W=S(16)。若
W=S,则Na2W2中S 与S 之间是共价键,A 错误。若将Y 视为氧,则Y3即O3(臭氧),WY3即
SO3(三氧化硫),O3分子呈“V”形,属于极性分子;SO3分子呈平面正三角形结构,属于非极
性分子,故极性大小满足O3>SO3,B 正确。P、Q 分子中X 均为sp3杂化,孤电子对数均为
1,由于F 的电负性强于H,键角∠α>∠β,C 错误。第一电离能由大到小次序为
F(Z)>N(X)>O(Y)>S(W),D 错误。
9.D 解析:M 分子的不饱和度为4,含有13 个C 原子和1 个O 原子,故其分子式为
C13H20O,A 正确;M 含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,故能使溴水褪色,B 正确;由M 结
构简式可知,分子中含有4 个甲基,C 正确;M 分子含有酮羰基,不含醛基,故不能发生银镜
反应,D 错误。
10.B 解析:反应物A 为CH3COC≡CCH3,5 个C 原子、1 个O 原子和每个—CH3上1 个
H 原子,最多8 个原子共平面,A 正确。中间产物B、D 中Cu 原子成键数目为2,ICu
CHCOOCH3及C 中Cu 原子成键数目为3,则反应过程中Cu 原子成键数目有变化,B 错误。
反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的π 键断裂,有非极性键的形成和断裂;反应③
中有C
O 中π 键的断裂,反应④中有C—O 的形成,有极性键的断裂和形成,C 正确。由
反应机理图可知,合成M 的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯(N2
CHCOOCH3),生
成物为M 和N2,D 正确。
11.D 解析:基态Zn 原子的价电子排布式为3d104s2,A 错误;由晶胞结构可知,Ni2+与
Zn2+的配位数分别为4、6,其比值为2∶3,B 错误;晶胞中Ni2+的配位数为4,Ni2+的价电子
排布为3d8,晶胞中Ni2+采取dsp2杂化,采取sp3杂化后杂化轨道呈四面体形,C 错误;由晶
胞结构可知,1 个晶胞含有Ni2+个数:2×1
2=1,Zn2+个数:8×1
8=1,含有CN-个数:8×1
2=4,NH3个
数:8×1
4=2,苯环个数:4×1
2=2,则x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1,D 正确。
12.A 解析:a 中H2C2O4与K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体,CO2中混
有挥发出来的H2C2O4也可使b 中的澄清石灰水变浑浊,c 中O2与KI 反应生成I2和H2O,
溶液变蓝色,d 中浓硫酸干燥O2。装置a 中产生氧气,装置c 中发生的反应为4H++O2+4I-
2I2+2H2O,溶液变蓝色,A 正确;草酸会挥发,能与澄清石灰水产生CaC2O4沉淀,不能说
明有CO2产生,B 错误;木条复燃,说明H2C2O4与K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2,不
能说明H2C2O4中O 元素化合价上升,不能证明草酸被氧化,C 错误;硝酸会氧化Fe2+,不能
确定黑色固体中是否含+2 价、+3 价铁,D 错误。
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13.C 解析:根据图示,M 区水失电子放出氧气,M 区是阳极区,左侧电极为阳极;N 极区是
阴极区,右侧电极为阴极。工作时,M 区是阳极区、N 区是阴极区,H+从M 区移向N 区,A
错误;理论上生成1 mol O2同时电路中转移4 mol 电子,制备CO 时,C 元素化合价由+4 价
降低为+2 价,根据电子守恒,可生成2 mol CO,B 错误;制备CH3OH 时,二氧化碳在阴极区
得电子生成甲醇,阴极电极反应式为CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O,C 正确;制备HCOOH
时,理论上每生成1 mol O2的同时,电路中转移4 mol 电子,有4 mol 氢离子从M 区移向N
区,阳极区溶液减少36 g,D 错误。
14.B 解析:发生的反应Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)
SO2Cl2(g) ΔH1<0,Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)
2SOCl2(g) ΔH2<0,反应Ⅰ全反应,故当
n( SC l2)
n(O2) =1.0 时,量最多的为SO2Cl2,L3代表
SO2Cl2,随着
n(SC l2)
n(O2) 增加,反应Ⅱ正向进行,曲线L1代表SCl2摩尔分数增加,因SO2Cl2的
量不是一直增加,故SOCl2摩尔分数先增加后减少,曲线L2表示SOCl2摩尔分数随
n(SC l2)
n(O2) 的变化,A 错误;T ℃时,温度不变,则K 不变,
n(SC l2)
n(O2) =2.0 时,设投放了1 mol O2
和2 mol SCl2,反应Ⅱ反应了a mol SCl2,列出“三段式”如下:
SCl2(g) + SO2Cl2(g)
2SOCl2(g)
起始/mol
1
1
0
转化/mol
a
a
2a
平衡/mol
1-a
1-a
2a
根据图中给出L1与L3交叉点信息可得:1-a
2 =0.1,解得a=0.8,K=
c
2( SOC l2)
c( SO2C l2)·c( SC l2) =
( 1.6
V
)
2
0.2
V
· 0.2
V
=64,B 正确;降温达新平衡后,反应Ⅱ正向进行,SCl2
摩尔分数减少,SOCl2摩尔分数增加,曲线L1和L2新交点不可能在a 点,可能出现在b 处,C
错误;T ℃,缩小容器容积,压强增大,反应Ⅱ不移动,达新平衡后,
n(SC l2)
n( SOC l2)的值不变,D 错
误。
15.B 解析:M 点代表c(H3PO4)=c(H2PO4
-),则K a1= c( H
+)·c( H 2 PO4
-)
c( H 3 PO4)
=c(H+)=10-2.1;N 点
代表c(HPO4
2-)=c(H2PO4
-),则K a2= c( H
+)·c( HPO4
2-)
c( H 2 PO4
-)
=c(H+)=10-7.2;Q 点代表c(HPO4
2-
10
)=c(PO4
3-),K a3= c( H
+)·c( PO4
3-)
c( HPO4
2-)
=c(H+)=10-12.4。反应H2PO4
-+PO4
3-
2HPO4
2-的平衡常
数为K=
c
2( HPO4
2-)
c( H 2 PO4
-)·c( PO4
3-)
= K a2
K a3
= 10
-7.2
10
-12.4=105.2,A 正确;N 点溶液存在电荷守
恒:3c(PO4
3-)+c(H2PO4
-)+2c(HPO4
2-)+c(OH-)=c(NH 4
+)+c(H+),N 点溶液中c(HPO4
2-)=c(H2PO4
-
),3c(PO4
3-)+3c(H2PO4
-)+c(OH-)=c(NH 4
+)+c(H+),B 错误;pH=2.0 时,沉淀以FePO4为主,
n(Fe)∶n(P)=1∶1,R 点时n(Fe)∶n(P)<1∶1,一定存在酸式盐沉淀,C 正确;pH=2.1 的浊液
中沉淀成分主要为FePO4,加氨水至P 点时,n(Fe)∶n(P)大约为1.5∶1,有Fe(OH)3沉淀生
成,沉淀转化的主要化学方程式为FePO4+NH3·H2O+2H2O
Fe(OH)3+NH4H2PO4,D 正确。
