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选择题标准练(四)
(选择题每小题3 分)
选择题:本题包括15 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2025·安徽“江南十校”三模)2025 年央视春晚吉祥物为“巳升升”,其头部制作采用
了我国传统的鎏金工艺。鎏金近代称“火镀金”,将金熔于水银之中,形成“金汞齐”,
涂于铜或银器表面,加热使水银蒸发,金就附着于器表。下列有关说法正确的是( )
A.鎏金工艺的原理可用于金的富集
B.鎏金工艺中汞发生了化学变化
C.铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同
D.金汞合金的熔点比纯金高
2.(2025·山东枣庄三模)下列化学用语或图示正确的是( )
A.CH3COOH 中的C—C 键:sp3-sp2 σ 键
B.
的名称:二乙酸乙二酯
C.一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式:
D.H2O 的VSEPR 模型:
3.(2025·山东枣庄三模)下列实验操作或处理方法错误的是( )
A.通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S 杂质
B.用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体
C.实验室取用少量白磷时,可在水中用小刀进行切割
D.用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物
4.(2025·北京东城区一模)关于下列仪器的说法正确的是( )
2
A.使用②和③之前须检查是否漏液
B.用⑤可保存浓硝酸或NaOH 溶液
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2:选④⑦
D.用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸:选①②
5.(2025·广东广州二模)“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学
知识没有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用Na2S 除去废水中的Hg2+
Na2S 具有还原性
B
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
喷洒波尔多液防治农作物病虫
害
Cu2+可使蛋白质变性
D
船舶外壳安装锌块防锈蚀
锌的金属性比铁强
6.(2025·河南许平汝二模)下列关于O、S、Se 及其化合物的说法正确的是( )
A.由于氢键的存在,H2O 的稳定性强于H2S
B.由O 的原子半径比S 的小,可推断O2的π 键比S2的π 键强
C.32SO2和36SO2的化学性质和物理性质均相同
D.由S 的电负性大于Se,可推断H2S 酸性强于H2Se
7.(2025·湖南岳阳二模)某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.该配合物中镍的化合价为+4
B.基态原子的第一电离能关系:C>H
C.该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位
D.Ni 元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
3
8.(2025·湖南永州二模)鸟嘌呤(G)是生物遗传物质核酸的基本组分之一,也是重要的医药
中间体。一种由甲酰胺“一锅法”合成鸟嘌呤的新工艺流程的部分转化如下:
下列说法错误的是( )
A.物质X 能溶于水
B.物质Y 中碳原子的杂化方式有2 种
C.物质Z 能发生取代反应、氧化反应和缩聚反应
D.鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)通过氢键作用结合成碱基对
9.(2025·湖南新高考教研联盟联考)一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3及少量
Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如下。
已知:在该流程条件下,Fe3+、Al3+完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0,Fe2+、Mn2+开始沉淀的
pH 分别为7.2 和8.8。下列说法错误的是( )
A.“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性(不考虑H2O2的自身分解反应)
B.“调pH=5”中物质A 可以是MnO
C.“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为(NH4)2SO4
D.在空气中加热“氧化”过程的化学方程式为6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O
10.(2025·湖北黄冈中学模拟)一定条件下,丙烷发生氯代反应:CH3CH2CH3
+
,生成的1-氯丙烷和2-氯丙烷物质的量之比约为
45%∶55%。反应进程中能量变化示意图如下,中间体为CH3C
·HCH3或CH3CH2C
·H2。下
列说法不正确的是( )
4
A.中间体A 为CH3CH2C
·H2
B.C—H 与Cl—Cl 键能之和大于H—Cl 键能
C.常温下,丙烷氯代反应中—CH2—上H 原子比—CH3上H 原子更容易被取代
D.升高反应温度,生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度
11.(2025·湖北鄂东南名校联考)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO,其晶胞
结构如图,已知晶体密度为ρ g·cm-3。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(
)
A.ZnO 的晶体类型为共价晶体
B.与O2-最近的O2-有8 个
C.O2-位于Zn2+形成的八面体空隙
D.Zn2+与O2-之间的最短距离为√3
4 ×
3√
324
ρ N A
×1010 pm
12.(2025·河南省名校联盟联考)在1.0 L 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2,发
生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及不同压强下平衡时甲
醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强大小关系为p1<p2<p3
C.在p2及512 K 时,图中N 点v 正<v 逆
D.M 点对应的平衡常数K 的数量级为10-2
13.(2025·湖南新八校协作体联考)有机化合物Z 可用于治疗阿尔茨海默病,其合成路线如
下:
5
+
下列说法不正确的是( )
A.1 mol X 最多能消耗4 mol H2
B.X、Y 分子中含有的手性碳原子个数相同
C.Z 的消去反应的产物具有顺反异构
D.Z 的同分异构体可能含两个苯环
14.(2025·山东聊城一模)复旦大学研究团队以1,3-环己二烯为载体,与苯胺和碘苯,通过钯
与改进的Ming-Phos 催化,实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化,并提出了如
图所示的反应机理(部分无机产物略去)。已知:①Ph—为苯基;②动力学实验表明
参加的反应为决速步骤;③反应Ⅴ为副反应。下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B.步骤Ⅱ中发生加成反应
C.步骤Ⅳ中两种有机产物的质谱图完全一样
D.步骤Ⅴ中钯的化合价没有发生变化
15.(2025·安徽“皖南八校”联考)已知H2R 的电离常数K a1=2×10-8、K a2=3×10-17。常温下,
难溶物BaR 在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时,测得混合液中lgc(Ba2+)与pH 的关
系如图所示,下列说法错误的是( )
6
A.Ksp(BaR)约为6×10-23
B.M 点:c(HR-)约为2×10-7 mol·L-1
C.N 点:c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)
D.直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
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参考答案
1.A 解析:将金熔于水银之中,形成“金汞齐”,涂于铜或银器表面,加热使水银蒸发,汞
发生了物理变化,B 错误;铜器表面生成铜绿的原因是Cu 与空气中O2、CO2和水蒸气反
应,鎏金原理只发生物理变化,C 错误;金汞合金形成“金汞齐”,其熔点比纯金低,D 错误。
2.A 解析:CH3COOH 中—CH3碳采取sp3杂化,—COOH 中碳采取sp2杂化,故C—C 键为
sp3-sp2σ 键,A 正确;
的名称为乙二酸二乙酯,B 错误;次磷酸(H3PO2)为一元酸,
则含1 个羟基,结合P 的化合价为+5,其结构简式为
,C 错误;H2O 分子中O 原子
有2 个孤电子对,其VSEPR 模型为四面体形,D 错误。
3.D 解析:苯和三溴苯酚互溶,形成溶液,不能用过滤法分离,D 错误。
4.A 解析:②是碱式滴定管,③是容量瓶,使用前须检查是否漏液,A 正确;⑤带玻璃塞的
试剂瓶不能保存NaOH 溶液,B 错误;用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,需要在加热条件
下进行,不能选用⑦,C 错误;用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,需要用到酸式滴定
管(或移液管或通用型滴定管)、碱式滴定管(或通用型滴定管)和锥形瓶,D 错误。
5.A 解析:用Na2S 除去废水中的Hg2+,生成HgS 沉淀,与Na2S 具有还原性无关,A 符合题
意;铁与水高温下反应生成H2,易引起爆炸,故将模具干燥后再注入熔融钢水,B 不符合题
意;波尔多液是由CuSO4、CaO 和水混合制成,Cu2+可使蛋白质变性,用于防治农作物病虫
害,C 不符合题意;由于锌比铁更活泼,船舶外壳安装锌块后,发生腐蚀时,锌作原电池的负
极,可防止船舶外壳钢铁生锈,D 不符合题意。
6.B 解析:H2O 的稳定性强于H2S 是由于H—O 键强于H—S 键,A 错误;由于O 原子半
径小于S 原子半径,形成π 键时p 轨道重叠程度更大,故O 与O 的π 键比S 与S 的π 键
强,B 正确;32SO2和36SO2的化学性质相同,物理性质不相同,C 错误;S 的电负性大于Se,说
明S 的非金属性强于Se,可推断H2SO4酸性强于H2SeO4,不能推断H2S 酸性强于H2Se,D
错误。
7.D 解析:由催化剂结构可知,2 个Cl-和2 个Ph3P 是配体,结合化合价代数和为0 可
知,Ni 的化合价为+2 价,A 错误;H 原子半径更小,原子核对核外电子的引力更大,更难失去
电子,故H 的第一电离能大于C 的第一电离能,B 错误;该配合物中氯元素以Cl-的形式参
与配位,C 错误;Ni 的原子序数为28,故Ni 元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族,D 正确。
8.B 解析:物质X 分子中含2 个氨基,能与水形成氢键,故能溶于水,A 正确;Y 中—CH3碳
原子采取sp3杂化,—COO—碳原子采取sp2杂化,—C≡N 碳原子采取sp 杂化,故碳原子的
杂化方式有3 种,B 错误;物质Z 含2 个氨基和1 个羟基,故能发生取代反应、氧化反应和
8
缩聚反应,C 正确;鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)结构中含有氨基、氮原子、氧原子等,通过氢键
作用结合成碱基对,D 正确。
9.A 解析:锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)用H2O2、硫酸溶液溶
浸,SiO2不反应存在于滤渣1 中,MnCO3、Mn2O3转化为Mn2+,Fe3O4、Al2O3转化为Fe3+、
Al3+,加入适量物质A 调节溶液pH,主要目的是将铁离子、铝离子转化成氢氧化铁、氢
氧化铝沉淀除去,向滤液中加入NH3·H2O 沉锰,滤液中溶质主要是硫酸铵。
“溶浸”过程中H2O2与Fe3O4中Fe2+的反应体现氧化性,H2O2与Mn2O3中Mn3+的反应体
现还原性,A 错误;加入物质A 调节溶液pH,将铁离子、铝离子转化成氢氧化铁、氢氧化
铝沉淀,同时不能引入新的杂质,物质A 可以是MnO,B 正确;由上述分析可知,C 正
确;Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4:6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O,D 正确。
10.D 解析:由图可知,生成产物甲的中间体所需活化能较高且产物乙能量更低,则产物
甲为1-氯丙烷,产物乙为2-氯丙烷,推知中间体A 为CH3CH2C
·H2,A 正确;由图可
知,CH3CH2CH3+Cl2→中间体A(或B)+HCl+·Cl 是吸热反应,断键吸收的能量大于成键释
放的能量,B 正确;由以上分析可知丙烷氯代反应中—CH2—上H 原子比—CH3上H 原子
更容易被取代,C 正确;由图可知,生成1-氯丙烷的活化能相对更大,升高温度,反应速率受
温度影响更大,D 错误。
11.D 解析:ZnO 的晶体是由锌离子和氧离子构成的,属于离子晶体,A 错误;顶点上的O2-
与3 个面心上的O2-最近,顶点上的O2-被八个晶胞共用,每个晶胞有三个面心上的O2-与顶
点上的O2-最近,面心上的O2-被两个晶胞共用,故与O2-最近的O2-有3×8÷2=12 个,B 错误;
根据晶胞图可知Zn2+位于O2-形成的四面体空隙,因两离子位置可以互换,故O2-位于
Zn2+形成的四面体空隙,C 错误;根据“均摊法”,晶胞中含8×1
8+6×1
2=4 个O2-、4 个Zn2+,
设晶胞参数为a pm,则晶体密度为
4 M
N A
a
3
×1030 g·cm-3=
324
a
3 N A
×1030 g·cm-3=ρ g·cm-3,a=
3√
324
ρ N A
×1010,Zn2+与O2-之间的最短距离为体对角线的四分之一,即为√3
4 ×
3√
324
ρ N A
×1010 pm,D 正
确。
12.D 解析:压强不变时,升高温度,平衡时甲醇的物质的量减小,平衡逆向移动,说明该反
应的正反应为放热反应,A 错误;温度不变时,增大压强,平衡正向移动,平衡时甲醇的物质
的量增大,则压强:p3<p2<p1,B 错误;在p2及512 K 时,图中N 点甲醇的物质的量比平衡时
的物质的量小,反应正向进行才能达到平衡,此时v 逆<v 正,C 错误;M 点时,n(CH3OH)=0.25
9
mol,据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.75 mol·L-1,c(H2)=2
mol·L-1,c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol·L-1,则平衡常数K=0.25×0.25
0.75×2
3
≈1.04×10-2,D 正确。
13.D 解析:化合物X 中含有苯环和醛基,则1 mol X 最多能消耗4 mol H2,A 正确;X、Y
分子中含有的手性碳原子个数相同,都有1 个手性碳原子,B 正确;Z 中羟基发生消去反应
形成碳碳双键,且碳碳双键的碳原子均连接2 个不同的原子或原子团,具有顺反异构,C 正
确;Z 的不饱和度为7,苯环的不饱和度为4,Z 的同分异构体不可能含两个苯环,D 错误。
14.B 解析:步骤Ⅰ存在极性键的断裂和生成,不存在非极性键的断裂和生成,A 错误;步
骤Ⅱ中发生环己二烯的加成反应,B 正确;质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比,步
骤Ⅳ中两种有机产物分解产生的粒子不完全相同,质荷比也不完全相同,C 错误;反应Ⅴ
为副反应,步骤Ⅴ中钯的化合价降低,发生了变化,D 错误。
15.D 解析:直线上,lgc(Ba2+)+pH=1,即c(B a
2+)
c( H
+) =10;难溶物BaR 与足量盐酸发生反
应:BaR+2H+
Ba2++H2R,溶液中存在c(Ba2+)≈c(H2R),K a1· K a2= c
2( H
+)·c( R
2-)
c( H 2 R)
,Ksp(BaR)=c(Ba2+)·c(R2-)=K a1· K a2× c(B a
2+)·c( H 2 R)
c
2( H
+)
=2×10-8×3×10-17×100=6×10-23,A 正
确;M 点,c(H+)=10-0.6 mol·L-1,c(Ba2+)≈c(H2R)=100.4 mol·L-1,c(HR-)=
K a1·c( H 2 R)
c( H
+)
= 2×10
-8×10
0.4
10
-0.6
mol·L-1=2×10-7 mol·L-1,B 正确;溶液中溶质为BaCl2、
H2R、HCl,K a1· K a2= c
2( H
+)·c( R
2-)
c( H 2 R)
,N 点时,c(H+)=10-0.8 mol·L-1,c(Ba2+)≈c(H2R)=100.2
mol·L-1,则c(R2-)=c( B a
2+)
c
2( H
+)
× K a1× K a2=
10
0.2
(10
-0.8)
2 ×2×10-8×3×10-17 mol·L-1=6×10-23.2
mol·L-1,c(Cl-)最大,故N 点:c(Cl-)>c(H+)>c(R2-),C 正确;直线上任一点均满足电荷守恒:
c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-),则有c(H+)+2c(Ba2+)>c(OH-)+c(HR-)
+2c(R2-),D 错误。
