高中化学人教版必修二 氮和硅及其化合物听写

【第6天】氮的固定与氮气

1.氮的固定：将空气中的态氮转化为态氮的过程。

途径：自然固氮（固氮、固氮）和人工固氮（）。

2.氮气（N₂）：无色无味，溶于水；分子中含键（N≡N），键能大，性质。

3.化学性质：

（1）与H₂：N₂ + 3H₂ 催化剂高温高压⇌（合成氨，人工固氮）；

（2）与O₂：N₂ + O₂ 放电==（雷雨发庄稼）；

（3）与Mg：3Mg + N₂ 点燃==。

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【第7天】一氧化氮和二氧化氮

1.NO：色、溶于水、有毒（与血红蛋白结合）；易被O₂氧化：2NO + O₂ == 。

2.NO₂：色、有刺激性气味、有毒；与水反应：3NO₂ + H₂O ==  + NO；

存在平衡：2NO₂ ⇌（无色）。

3.混合气体溶于水规律：

（1）4NO₂ + O₂ + 2H₂O == ；

（2）4NO + 3O₂ + 2H₂O == 。

4.NO、NO₂均可造成污染，是形成和光化学烟雾的物质。

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【第8天】氨（一）性质与喷泉实验

1.物理性质：色、有气味、毒；溶于水（1:700），液化。

2.喷泉实验原理：NH₃溶于水，使烧瓶内压强于外界，形成喷泉；

结论：氨气溶于水且水溶液呈性（酚酞变红）。

3.溶于水：NH₃ + H₂O ⇌（一水合氨，弱碱）⇌ + OH⁻。

4.与酸反应（产生白烟）：NH₃ + HCl == ；2NH₃ + H₂SO₄ == 。

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【第9天】氨（二）制法与用途

1.氨的催化氧化（工业制硝酸第一步）：4NH₃ + 5O₂ 催化剂△== + 6H₂O。

2.实验室制法：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △== + 2NH₃↑；

（1）收集：排空气法（氨密度比空气小）；

（2）干燥：用（不能用CaCl₂、浓H₂SO₄）；

（3）验满：湿润的试纸变蓝，或产生白烟。

3.用途：制硝酸、铵盐、化肥、制冷剂（液氨）。

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【第10天】铵盐

1.铵盐都是或白色晶体，溶于水。

2.受热易分解：

NH₄Cl △==（遇冷又化合）；NH₄HCO₃ △==。

3.与碱反应（铵根检验原理）：NH₄⁺ + OH⁻ △== + H₂O。

4.铵根离子检验：取样加并加热，用湿润的试纸检验，若变则含NH₄⁺。

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【第11天】硝酸

1.物理性质：色、易、有刺激性气味；浓硝酸因溶有而呈黄色。

2.不稳定性：4HNO₃ 光照/△== + O₂↑ + 2H₂O，应盛于瓶、阴凉处。

3.强酸性：一元强酸。

4.强氧化性：

（1）Cu + 4HNO₃(浓) ==  + 2NO₂↑ + 2H₂O；

（2）3Cu + 8HNO₃(稀) ==  + 2NO↑ + 4H₂O；

（3）C + 4HNO₃(浓) △== + 4NO₂↑ + 2H₂O；

（4）常温下使Fe、Al（钝化）。王水=浓硝酸:浓盐酸 = 。

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【第12天】酸雨及防治、环保

1.酸雨：pH  5.6的雨水；主要成因是和的排放。

2.硫酸型酸雨形成：SO₂ → SO₃ → H₂SO₄（或SO₂ → H₂SO₃ → H₂SO₄）；硝酸型：NO₂ → HNO₃。

3.防治措施：脱硫、提高能源利用率、开发能源、对尾气处理。

4.常见尾气吸收：用吸收SO₂/NO₂（生成盐），用吸收NH₃。

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【第13天】硅酸盐材料

1.三大传统硅酸盐材料：、、。

2.水泥：原料和，加石膏调节硬化速率，具有性。

3.玻璃：原料、石灰石、石英（SiO₂）；

主要反应：Na₂CO₃ + SiO₂ 高温==；CaCO₃ + SiO₂ 高温==。

普通玻璃主要成分可表示为。

4.陶瓷：原料（铝硅酸盐），高温烧结。

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【第14天】新型无机非金属材料

1.硅：良好的材料，用于和太阳能电池；

SiO₂：用于制造（光导纤维）、玻璃。

2.新型陶瓷：如陶瓷（如Al₂O₃）、陶瓷（如Si₃N₄），耐高温耐磨。

3.碳纳米材料：（C₆₀等）、、，用于材料与电子领域。

4.硅单质的制备：SiO₂ + 2C 高温== + 2CO↑；Si + 2Cl₂ == SiCl₄；SiCl₄ + 2H₂ 高温==。