高中化学高一人教版必修一第二章 第一节 钠及钠的氧化物学案

第二章 第一节 钠及钠的氧化物

1.宏观：钠元素的存在

钠元素在自然界都以____________的形式存在，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等。

微观：钠的原子结构示意图为______________,最外层有________个电子，在化学反应中很容易___电子，因此化学性质非常________，能与许多物质反应，生成钠的化合物，具有很强的________性。

2.钠的物理性质

金属钠为________色，可以用小刀切割金属钠，说明钠的硬度较________，密度比水_______，熔沸点较________，良好的导电导热性。

3.钠的化学性质

金属的化学性质

①金属+氧气→__________②活泼金属+酸→______+________③金属+盐溶液→______+________

3.1钠和氧气的反应

练1 银白色金属Na表面变暗，生成Na₂O出现白色固体生成NaOH表面变成溶液NaOH潮解 生成白色块状Na₂CO₃·H₂O失去结晶水变成白色粉末状Na₂CO₃

钠久置于空气中发生以上变化，下列表述正确的是________

A 只有①是氧化还原反应B ④⑤只发生物理变化C ①变灰暗是因为生成过氧化钠

练2 钠与非金属单质反应2Na+Cl₂NaCl6Na+N₂2Na₃N2Na+SNa₂S

以上反应均体现了金属钠的________性。    

3.2钠和水的反应

现象及解释：浮熔游

响红

化学方程式：（双线桥分析）

该反应的氧化剂为______还原剂为______

离子方程式：

练3 根据钠的性质分析以下问题

①钠与水反应的实验过程中，为何不可近距离俯视烧杯？为何不能用手直接接触钠？

②如何保存钠？

③钠着火，如何灭火？

④取用多余的钠怎么处理？

3.3钠和盐酸反应（先酸后水）钠与水和酸反应哪个更剧烈？

化学方程式：离子方程式：

3.4钠与盐反应（先与水反应，再看生成的NaOH是否与盐反应）

①与溶液反应化学方程式：

离子方程式：

②与溶液反应化学方程式：

离子方程式：

③钠与硫酸钠溶液反应吗？

④钠与碱溶液反应吗？将钠投入饱和澄清石灰水中有何现象？

4金属钠的用途

利用钠蒸汽放电，制造高压钠灯——利用钠的______________性质（物理\化学）

钾钠合金用作原子反应堆的导热剂——利用钠的______________性质（物理\化学）    

冶炼较不活泼金属钛、锆、铌、钽等，

5制备钠 电解熔融氯化钠

6钠的氧化物