9_福建省师范大学附属中学2025届高三上学期12月模考化学试题_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_广东版_2026版.广东版.选考总复习.化学.5·3A版_四、优质模拟题精选_1_资源拓展

福建师范大学附属中学 2024-2025 学年度高考 12 月模考
化 学
考试总分：100分；考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共40分）
1．（本题4分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．月壤中的“嫦娥石  Ca 8 YFePO 4  7  ” 不含主族金属元素
D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
2．（本题4分）下列化学用语表示不正确的是
A．2，2－二甲基丁烷的结构简式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
3．（本题4分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：
NH NONO HNO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
3 2 3 A
A．通过加热1molNH  SO 和足量CaOH 的混合物的方式可以得到N 个NH 分子
4 2 4 2 A 3
B．若要5.6LNO 完全被水吸收，需要额外通入0.0625N 个O 分子
2 A 2
C．NH NO属于氮的固定，1molNH 发生该过程转移电子数为5N
3 3 A
D．25℃下，1LpH1的HNO 溶液中H数为0.1N
3 A
4．（本题4分）下述实验方案能达到实验目的的是
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>Cu
B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
5．（本题4分）R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜
味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。
下列说法正确的是
A．简单氢化物热稳定性：Y>Z
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．R与W形成的化合物均易溶于水
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
6．（本题4分）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历
程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应历程分3步进行
B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小
C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD
D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}7．（本题4分）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为
。下列有关M的说法错误的是
A．化学式为C H O N B．C原子的杂化方式为sp3和sp2
17 15 5
C．1molM最多消耗4molNaOH D．含酯基和酰胺基两种官能团
8．（本题4分）电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的
电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu2＋的价电子排布式为3d9
B． 既可以和酸反应也可以和碱反应
C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大
D．Cu电极发生反应 +4e-+4H+= +H O
2
9．（本题4分）下列离子方程式书写正确的是
A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO-+16H++5C O2-=2Mn2++10CO  +8H O
4 2 4 2 2
电解
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H O H +2OH-+Cl
2 2 2
C．向Na S O 溶液中加入足量稀硝酸：S O2-+2H+=S+SO +H O
2 2 3 2 3 2 2
D．向NaClO溶液中通入少量的CO 气体：ClO-+H O+CO =HClO+HCO-
2 2 2 3
10．（本题4分）室温下，向20mL浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的NaOH
溶液，滴加NaOH溶液的体积与pH 的关系如图所示。已知c(H) 表示溶液中水电离出的
水 水
H浓度，pH
水
lgc(H)
水
。
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}下列说法正确的是
A．醋酸的初始浓度大于0.1molL1
B．水的电离程度c点小于b点
C．a点溶质为CH COOH和CH COONa
3 3
D．a，b点溶液显中性，且存在c(Cl)c(Na)c(CH COO)c(H)c(OH)
3
第II 卷（非选择题）
二、解答题
11．（16分）工业常以黄铁矿(主要成分为FeS )和软锰矿(主要成分为MnO ，杂质为Fe、Mg、
2 2
Al、Si等元素的氧化物)为原料制备MnSO ，其工艺流程如图所示。
4
已知：常温下，lgK NH H O4．7。相关金属离子c  Mn 0．1molL1 形成氢氧化物
b 3 2  
沉淀的pH范围如下表所示：
金属离子 Mn2 Fe2 Fe3 Mg2 Al3
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4
完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7
(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为S和 (填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为 。
(3)“调pH”的目的是除铁和铝，则调节pH的合理范围为 。当铁恰好沉淀完全时，溶
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}c
 NH
液中 4 = 。
cNH H O
3 2
(4)“除镁”时，若溶液pH太小会导致除镁不完全，试分析原因： 。
(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为 。
(6)一定温度下，向MnSO 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立
4
方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞
密度为gcm3，N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出计算式即可)。
A
12．（16分）高纯三氯氧磷(POCl )是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直
3
接氧化PCl 制备POCl ，反应原理为：P 6Cl 4PCl 、2PCl O 2POCl 。
3 3 4 2 3 3 2 3
已知：PCl、POCl 的部分性质如下：
3 3
熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它
PCl 112 75.5 137.5 遇水生成H PO 和HCl
3 3 3
POCl 2 105.3 153.5 遇水生成H PO 和HCl
3 3 3
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}实验步骤如下：
i．连接仪器，检查装置气密性。关闭K、K ，打开K、K ，点燃酒精灯制备Cl 。
1 2 3 4 2
ii．缓慢向B中通入适量Cl 至B中白磷消失，熄灭酒精灯。
2
iii．关闭K、K ，打开K、K ，通入O 。
3 4 1 2 2
iV．B装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl 产品。请回答下列问题：
3
(1)仪器a的名称为 ；仪器b中盛放药品是 。
(2)D装置制取Cl 的离子方程式为 。
2
(3)B反映温度应控制在60-65℃，不能过高或过低原因是 。
(4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的
质量分数[假设产品中的杂质只有PCl 。已知：
3
K (AgCl)3.21010、K (AgSCN)2.01012;Ag PO 呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。
sp sp 3 4
步骤i：取ag产品置于盛有50.00mLNaOH溶液(足量)的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解
液“预处理”并配成100.00mL溶液。
步骤ii：取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入cmolL1的AgNO 标准溶液VmL，使Cl
1 3 1
完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴FeNO 
3 3
溶液作指示剂，用c molL1NH SCN标准溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积为VmL。
2 4 2
滴定终点的现象是 ；
加入硝基苯的作用是 ；步骤ii中若忘记加入硝基苯，则所测POCl 的含量将
3
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（5）所测Cl百分含量为 （只需要列式）。
13．（10分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，
溶剂未出)：
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}回答下列问题：
(1)B中含氧官能团有 。
(2)A到B的反应类型是 。
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 。
(4)D结构简式 。
(5)化合物GH的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学
方程式为 。
14．（18分）3-羟基丙酸乙酯（ ）高效合成丙烯腈（CH =CHCN）的原理
2
如下：
反应i： (g) TiO2 (g)+H O(g)H >0
 2 1
反应ⅱ： (g)+NH (g) TiO2CH =CHCN(g)+H O(g)+C H OH(g)H >0
3  2 2 2 5 2
(1)反映i正反应活化能 （选填“大于”或“小于”）反应ii；上述两个反应
一定条件下均可以自发进行的原因是 。
(2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填
序号）
A．容器内混合气体质量不再变化
B．每断裂3mol N-H键，同时生成 1mol H O
2
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．容器内温度不再变化
(3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}A．高温低压 B．低温高压 C．增加TiO 的用量 D．延长反应时间
2
(4)在装有TiO 催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1:8:1通入3-
2
羟基丙酸乙酯、NH、N ，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度
3 2
的变化如图所示。[如CH =CHCN的
2
]
①图中温度升高，丙烯酸乙酯（ ）的物质的量分数先增大后降低，请解释原
因： 。
②T℃反应ⅱ的平衡常数K = （以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计
1 x
算）。
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D A C C D C C
11．(1)SiO
2
(2) MnO 2FeSO 2H SO MnSO Fe SO  2H O
2 4 2 4 4 2 4 3 2
(3) 4.7pH8.1 106.5
(4)利用反应Mg2 2F MgF 除镁，若pH太小，H++F HF正向移动，c  F 减小，
2
除镁不完全
(5)Mn2++2HCO MnCO +CO +H O
3 3 2 2
16325524
(6) Mn 3 O 4 3 N 1021
A
12．(1) 蒸馏烧瓶 吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气
中的水蒸气进入装置B中，使POCl 发生水解
3
(3)2MnO16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 8H O
4 2 2
(4) 向水解液加稀硝酸酸化 滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色
153.5 3a137.5c 1 V 1 c 2 V 2   偏高
48a
13． 醛基 醚基 羟基（3分） 取代反应（1分）
先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化
催化剂 ；
14．(1)两个反应均为熵增反应
(2)CD
(3)A
(4) 低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}1
消耗丙烯酸乙酯
115
{#{QQABQQQQggCgQAAAABhCAwlyCAMQkgECAQgGgAAEoAABSQFABAA=}#}