北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第十四章 实验方案的设计与评价
1.CuBr是常用的催化剂,受热易分解。可通过反应SO +2Cu2++2Br-+2H O 2CuBr↓+S
2 2
+4H+制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
O2−
4
A.用装置甲制备SO 气体
2
B.用装置乙收集SO 气体
2
C.用装置丙制备CuBr
D.用装置丁吸收多余的SO 气体
2
答案 B
2.草酸亚铁晶体(FeC O ·2H O)呈黄色,难溶于水,具有强还原性。用下列装置制备草酸
2 4 2
亚铁晶体。
下列操作错误的是( )
A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B.检查装置气密性后,打开K 、K 、K ,关闭K
1 3 4 2
C.P中不再冒出气泡时,打开K ,关闭K 、K
2 1 3
D.反应结束后将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 C
3.下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
探究金属钠在氧气
有气体生成,说明固体为
A 中燃烧所得固体的 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水
NaO
成分 2 2
探究温度对化学平 将装有NO 气体的密闭烧瓶放入热水浴气体颜色变深,说明升温使
B 2
衡的影响 中 平衡向生成NO 的方向移动
2
向稀硫酸中滴加等浓度等体积的
探究BaSO 是否属 电导率下降,说明BaSO 为弱
C 4 Ba(OH) 溶液,同时测定溶液电导率变 4
于强电解质 2 电解质
化
探究菠菜中Fe元素 将菠菜研磨后加入稀硝酸,过滤后取滤溶液变为红色,说明菠菜中
D
的价态 液加入KSCN溶液 Fe元素为+3价
答案 B
4.实验室利用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl
2
B.用装置乙除去Cl 中混有的HCl气体
2
C.用装置丙验证潮湿的Cl 具有漂白性
2
D.用装置丁吸收尾气中的Cl
2
答案 D
5.根据下列有关实验方案设计和现象,所得结论不正确的是( )
选
实验方案 现象 结论
项
将打磨过的铁铜合金放在 可能是铜在氨水中发生吸氧
A 溶液变为深蓝色
氨水中一段时间 腐蚀
向3 mL Fe(NO ) 溶液中滴
3 3
B 加几滴HI溶液,振荡,再滴 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2+的强
加1 mL淀粉溶液
将Na CO ·10H O和NH NO
2 3 2 4 3 有刺激性气味的气体产 该反应能发生的主要原因是
C 固体混合并用玻璃棒快速
生,并伴随降温 熵增
搅拌
室温下,用精密pH试纸测
D 定0.1 mol·L-1 NH HCO 溶 测得pH为7.8 K (NH ·H O)>K (H CO )
4 3 b 3 2 a 2 3
1
液的pH北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
答案 B
6.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 实验探究方案 探究目的
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液,加热,冷却后加新制
A 2 4 淀粉发生水解
Cu(OH) ,加热,观察溶液变化
2
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液,观察
B 3 K (AgCl)>K (AgI)
产生沉淀颜色 sp sp
C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强
向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴
D 4 Fe2+具有还原性
加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
答案 D
7.草酸亚铁晶体(FeC O ·2H O)呈黄色,难溶于水,具有强还原性。用下列装置制备草酸
2 4 2
亚铁晶体。下列操作错误的是( )
A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B.检查气密性后,打开K 、K 、K ,关闭K
1 3 4 2
C.P中不再冒出气泡时,打开K ,关闭K 、K
2 1 3
D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
答案 C
8.ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点:11 ℃),实验室制备
2
纯净ClO 溶液的装置如图所示:
2
已知下列反应:NaClO +HCl NaCl+ClO +Cl +H O;NaClO +HCl
3 2 2 2 2
NaCl+ClO +H O;NaClO +Cl ClO +NaCl(均未配平)。下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.a中通入的N 可用CO 或SO 代替
2 2 2
B.b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
答案 C
9.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因,以N 或空气为载气,将SO 和
2 2
NO 按一定比例混合,通入不同吸收液,相同时间后,检测吸收液中S 含量,数据如下:
2 O2−
4
反应 载气 吸收液 SO2−含量 数据分析
4
① 蒸馏水 a
N
② 2 3%氨水 b Ⅰ.b≈d>a≈c
③ 蒸馏水 c Ⅱ.若起始不通入NO ,则最终检测不到SO2−
空气 2 4
④ 3%氨水 d
下列说法中正确的是( )
A.SO 和NO 都属于酸性氧化物
2 2
B.从反应①和③来看,还原产物可能是NO
C.从上述实验可以得出碱性环境中两者的反应速率更快
D.实验结果表明硫酸盐的形成还和空气中的O 有关
2
答案 C
10.利用对应试剂,通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是( )
选项 试剂a 试剂b 气体
A 稀硫酸 锌粒 H
2
B 稀硫酸 硫化亚铁固体 HS
2
C 浓硫酸 铜片 SO
2
D 过氧化氢溶液 二氧化锰固体 O
2
答案 B
11.环己烯是重要的化工原料,实验室制备流程如下。下列说法错误的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
环己烯粗品 有机相
A.可用酸性KMnO 溶液检验粗品中的环己烯
4
B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度,利于分层
C.分液时,有机相应从分液漏斗上口倒出
D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
答案 A
12.下列操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 比较Cl、S的非金属性 向NaHS溶液中滴入稀盐酸,看是否生成臭鸡蛋气味气体
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 溶液的试管中同时加入2 mL
B 探究浓度对反应速率的影响 3
5% HO 溶液,观察实验现象
2 2
用玻璃棒蘸取CuSO 溶液滴在干燥的pH试纸上,半分钟后与标
C 测定CuSO 溶液的pH 4
4 准比色卡对比
甲试管中加入KMnO 溶液,滴入浓盐酸,试管中产生黄绿色气
证明物质氧化性的强弱与 4
D 体;乙试管中加入KMnO 溶液和NaOH溶液,通入氯气,试管中
pH有关 2 4
溶液变为紫红色
答案 D
13.某小组制备SO 并探究SO 与BaCl 溶液的反应。
2 2 2
(1)实验Ⅰ:室温下,按图示组装仪器(夹持装置已省略),检查装置气密性后向B注入一
定量50%的H SO 溶液,B中迅速产生大量气体,三到五分钟后D中出现白色浑浊,并闻到
2 4
刺激性气味。据此回答:
①仪器A是 (填仪器名称)。
②C可以除去SO 中可能混有的H SO 蒸气,写出相应的化学方程式:
2 2 4
。
(2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
猜测一:SO 溶于水生成H SO ,继而与BaCl 发生复分解反应,形成BaSO 白色沉淀。
2 2 3 2 3
查阅资料:
ⅰ.室温下:H 2 SO 3 H++HS O-,K =1.4×10−2;HSO- H++S O2−,K =6.0×10-
3 a 3 3 a
1 2
8;BaSO (s) Ba2+(aq)+S (aq),K =5.0×10-10
3 O2− sp
3
ⅱ.室温下,H SO 溶液中H+、HS 浓度与H SO 浓度关系如下图:
2 3 O- 2 3
3
①如图可知:当c(H SO )≥10-6 mol/L时,c(H+)与c(HS )几乎相等,原因是
2 3 O-
3
。
计算可得,此时c(S )= mol/L,实验Ⅰ条件下 (填“可能”或“不
O2−
3
可能”)生成BaSO 白色沉淀。
3
猜测二:SO 具有强还原性,可能被溶液或空气中的O 氧化,继而生成BaSO 白色沉淀。
2 2 4
②写出猜测二对应的离子方程式: 。
(3)实验探究:小组经过讨论,设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ。
编号 实验操作 现象
Ⅱ 烧杯中出现白色浑浊
白色浊液很快全部溶解,得到澄清溶液;数小时内烧杯中溶液
Ⅲ
依旧澄清北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
烧杯中蒸馏水变浑浊,数小时内沉淀的量无明显变化;数天后
Ⅳ
沉淀量才明显增加
①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是 。
②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析:实验Ⅰ中沉淀为 (填合适的选项)。
a.仅BaSO
3
b.仅BaSO
4
c.BaSO 和BaSO 的混合物
3 4
③实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为BaSO 。结合速率相关知识,能够得出结论:
4
。
答案 (1)①分液漏斗 ②H SO +2NaHSO 2SO ↑+2H O+Na SO
2 4 3 2 2 2 4
(2)①当H SO 浓度较大时,H SO 的电离程度远大于水的电离程度;H SO 的电离以第一步
2 3 2 3 2 3
为主,所以H SO 溶液中c(H+)与c(HS )几乎相等 6.0×10-8 可能
2 3 O-
3
②2H O+O +2SO +2Ba2+ 2BaSO ↓+4H+或O +2H SO +2Ba2+ 2BaSO ↓+4H+
2 2 2 4 2 2 3 4
(3)①除去水中溶解氧和防止空气中氧气进入(或排除氧气对实验的干扰) ②a
③H SO 与BaCl 发生复分解反应的速率大于O 氧化含硫物质的速率(或复分解反应速率
2 3 2 2
大于氧化还原反应的速率)
14.电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCl 溶液实验。
2
(1)溶液配制:
①实验室在配制CuCl 溶液时需加入少许盐酸,目的是 ;氯化铜溶液中
2
存在:[Cu(H O) ]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl ]2-(黄色)+4H O ΔH>0,加热盛有CuCl 溶液
2 4 4 2 2
的试管,试管中溶液颜色变为 。
②若要配制1 000 mL 2 mol/L的CuCl 溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,至少需
2
要滴加0.2 mol/L的盐酸 滴(已知:K [Cu(OH) ]=2.0×10-20,每滴溶液的体积约
sp 2
0.05 mL,加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)。
(2)按图中装置进行电解饱和CuCl 溶液实验:阴极发生的电极反应为 ;
2
阳极口放置湿润的淀粉-KI试纸可观察到 (填实验现象)。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
(3)按图电解饱和CuCl 溶液一段时间后,阴极石墨棒上有异常现象:石墨棒上除有红色
2
固体外还附着大量白色固体。
探究异常现象:
已知:ⅰ.相关物质颜色:铜(红色)、Cu O(砖红色)、CuCl(白色)、CuOH(黄色,不稳定,
2
易分解)。
ⅱ.CuCl易溶于浓盐酸,CuCl(s)+Cl-(aq) [CuCl ]-(aq)(无色)。
2
ⅲ.Cu+在水中不稳定,易发生歧化反应。
经检验:红色固体中无Cu O。
2
提出假设:红色固体是铜,白色固体是CuCl。
验证假设:设计下列实验。
序号 实验操作 实验现象
将有固体析出的石墨棒一端插入盛有 石墨棒上红色和白色物质都消失;无色溶液变为
A 2 mL稀硝酸的试管中,反应完后取 Ⅰ ,并有无色气体产生,在接近试管口处变红
出,再向试管中滴加几滴AgNO 溶液 色;加入AgNO 溶液产生白色沉淀
3 3
将有固体析出的石墨棒一端插入盛有
石墨棒上红色固体不溶,白色固体消失,溶液无
B 2 mL Ⅱ 的试管中,反应完后取
色;加水后出现白色沉淀
出,再向试管中加入一定量的水
①上表中空格处应填写的内容是:Ⅰ 、Ⅱ 。
②实验B加水后出现白色沉淀的原因是
。
结论:猜想正确。
(4)阴极生成CuCl的电极反应式为 。
答案 (1)①抑制Cu2+水解 黄绿色 ②10 (2)Cu2++2e- Cu 试纸变蓝 (3)①蓝
色 浓盐酸 ②稀释后Cl-浓度减小,CuCl(s)+Cl-(aq) [CuCl ]-(aq)平衡逆向移动,
2
产生白色沉淀 (4)Cu2++e-+Cl- CuCl
15.某兴趣小组研究Na S溶液与不同盐溶液的反应。
2
实 试剂
现象
验 试管 滴管
0.1 mol/L AgNO 3 溶液(pH=a) 0.1 mol/L Na 2 S溶液 ①出现黑色沉淀
