文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系，则下列有关说法正确的是
A．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能
B．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出
，所以会
“味酸”
C．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶瓷是硅酸盐材料，其属于新型无机非
金属材料
D．“水声冰下咽，砂路雪中平”描述的是水的三态变化；“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为
水的过程中焓变为负
【答案】A
【解析】A．砷化镓是半导体材料，光电池通过光电效应将太阳能（光能）直接转化为电能，A 正确；
B．绿矾（
）电离产生
和
，其酸性源于
水解生成少量
，而非直接电离产
生
，B 错误；C．陶瓷属于传统硅酸盐材料，而新型无机非金属材料包括半导体、石墨烯等，C 错
误；D．冰转化为水需吸热，焓变
为正，而选项描述为“焓变为负”，D 错误；故选A。
2．实验室中下列做法正确的是
A．金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火
B．蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加
C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验
D．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏
【答案】D
【解析】A．金属钠燃烧时，小苏打（碳酸氢钠）分解产生CO2和H2O，钠能与这些物质反应加剧火
势，应使用沙子灭火，A 错误；B．蒸馏时补加沸石需先停止加热并冷却，防止暴沸喷溅，立即打开瓶
塞危险，B 错误；C．稀硫酸洗涤铂丝后灼烧会残留硫酸盐，干扰焰色试验，应使用稀盐酸，C 错误；
D．烫伤后立即冷水处理可降温并减轻损伤，再涂药膏正确，D 正确；故选D。
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
【答案】B
【解析】A．二氧化碳的分子结构是O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应
制取的，A 项正确；B．尼龙为合成纤维，B 项错误；C．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲
酯，其含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、取代反应、氧化反应，C 项正确；D．聚丙烯是由丙烯
加聚得到，是合成的高分子化合物，D 项正确；答案选B。
4．将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为
。设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.72 L CO2的σ 键数为
B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为
C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子数为
D．CH3OH 中含有sp3杂化的原子数为
【答案】C
【解析】A．二氧化碳分子中σ 键数为2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72 L 二氧化
碳的σ 键数小于
×2×NAmol—1=0.6NA，A 错误；B．由方程式可知，反应生成4mol 甲醇时，转
移电子的物质的量为6mol，则反应生成1mol 甲醇时，转移电子的数目为1mol×
×NAmol—1=1.5NA，B
错误；C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1mol 氯气完全反应时，生
成氯化氢的分子数为1mol×NAmol—1=NA，C 正确；D．未明确甲醇分子的物质的量，无法计算分子中含
有sp3杂化的原子的物质的量和数目，D 错误；故选C。
5．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
【答案】B
【解析】A．质量数为18 的氧原子中质子数为8，表示为
，A 正确；B．
是共价化合物，B 原
子不满足8 电子稳定状态，电子式：
，B 错误；C．
中2 个氯原子的3p 轨道头碰头
形成p-p
键，电子云轮廓图：
，C 正确；D．
中心原子价层电子对数为2+
=3，
含有1 个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：
，D 正确；故选B。
6．【原创】某药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A.分子中含有羧基、氨基和酚羟基三种官能团
B.1mol 该有机物最多可与4molBr2发生取代反应
C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.1mol 该有机物与足量Na 反应生成2molH2
【答案】D
【解析】A.分子中明确含-COOH（羧基）、-NH2（氨基）、酚-OH（酚羟基），A 正确；B.酚羟基邻、
对位H 可与Br2发生取代，该分子中酚羟基对应有4 个可取代的H，故1mol 最多与4molBr2反应，B 正
确；C.羧基、氨基可发生取代（如酯化、成肽），苯环可发生加成，酚羟基易被氧化，C 正确；D.羧
基、酚羟基均能与Na 反应，1mol 该有机物含1 个-COOH、2 个酚-OH，共3mol 羟基，与足量Na 反应
生成1.5molH2，错误，答案选D。
7．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行
的酸性强于
的验证实验，所有装置内的溶液均为过
量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的
B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风
C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%
实验效果会更好
D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是
的酸性强于
【答案】C
【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备
，因浓盐酸易挥发，导致
中混有HCl，先通过
③(饱和
溶液)除去HCl，再通过②(
溶液)反应生成
，证明
的酸性强于H2CO3
。之后需除去
中混有的
，则：
若选④(品红溶液)，可检验
是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去
，再通过④(品红溶
液)检验
是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，证明
H2CO3的酸性强于 HClO，从而验证得到
的酸性强于HClO；若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可
同时检验并除去
，再通入⑥也能达到目的。
因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。
【解析】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A 正
确；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的
、
反应生成CaCO3和HClO 而变质，且
HClO 在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B 正确；C．亚硫
酸钠与98%
反应制备
时，
浓度过大，电离出的
浓度较低，反应速率较慢，而浓盐
酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备
，则将①中的浓盐酸换为98%
实验效果会更差，C
错误；D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为
与漂白粉溶液反应生成了
沉淀，发生反应：
CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2CO3的酸性强于HClO，则⑥
中出现浑浊现象的原因是H2CO3的酸性强于HClO，D 正确；故选C。
8．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选
项
物质结构或性质
解释
A
CsCl 熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃)
CsCl 是离子晶体而SiCl4是分子晶体
B
NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°)
同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小
C
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F3C-的极性大于Cl3C-的极性
D
P 的第一电离能大于S
P 的3p 能级电子排布为半充满，较稳定
【答案】B
【解析】A．CsCl 为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A 不合题意；
B．NH3键角大于PH3是因N 电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B 的解
释错误，B 符合题意；C．F 的电负性比Cl 大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更
容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C 不合题意；D．P 的3p 轨道半充满结构更稳定，第一电
离能大于S，解释正确，D 不合题意；故答案为：B。
9．W、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，W 的核外电子总数与其族序数相同，X 是地壳中含量最多的元
素；Y 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同；Z 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为
3：4．下列说法错误的是
A．
的空间结构为直线形
B．第一电离能：Y<X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，W 的核外电子总数等于其族序数，则W 为H(核外电
子总数为1，位于第IA 族)；X 是地壳中含量最多的元素是O，则X 为O；Y 的原子电子总数等于O 的
最外层电子数6，则Y 为C；Z 的基态原子未成对电子数与成对电子数之比为3 4∶，则Z 为N(N 的基态
原子电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4)，据此解答。
【解析】A．
为
，其中心原子的价层电子对数为
，含有1 对孤电子对，其空间
结构为V 形，不是直线形，A 错误；B．同周期主族元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但
N 的2p 轨道达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：C<O<N，即
Y<X<Z，B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：
C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，即Y<Z，C 正确；D．Y2W4为C2H4，结构对
称，正、负电中心重合，属于非极性分子；W2X2为H2O2，结构不对称，正、负电中心不重合，属于极
性分子，则分子极性：C2H4<H2O2，即Y2W4<W2X2，D 正确；故选A。
10．天津大学研究团队以CoP 和
纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R
代表烃基)。下列说法正确的是
A．
电极反应为
B．
通过离子交换膜从
电极移动至CoP 电极
C．合成1mol 偶氮化合物，需转移4mol 电子
D．电流由直流电源出发，经
电极、KOH 溶液、CoP 电极回到直流电源
【答案】D
【解析】A．该装置为电解池，
电极上是
生成RCN，失氢，发生氧化反应，
为阳极，结合电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为，
，
A 错误；B．
电极为阳极，消耗
，CoP 电极为阴极，电极反应为2
，生成
，为维持溶液电中性，且补充阳极消耗的
，该离
子交换膜是阴离子交换膜，
从CoP 电极移动至
电极，B 错误；C．阴极电极反应为2
，合成1 mol 偶氮化合物，需转移8 mol 电子，C 错
误；D．电子不能通过溶液，电流可以通过溶液，
电极为阳极，CoP 电极为阴极，电流由直流电
源出发，经
电极、KOH 溶液、CoP 电极回到直流电源，D 正确；故答案选D。
11．
(铁氰化钾)可用于检验
，反应产生特征蓝色沉淀
(滕氏蓝，可作蓝色颜
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了
)如图所示，晶胞边长为
。设
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中提供孤电子对形成配位键的原子为C
B．M 原子坐标为
，则R 处
的坐标为
C．
和
间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C 和N 中N 的电负性更大，C 原子更容易提供孤对电子与
Fe3+形成配位键，故A 正确；B．M 原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R 处K+位于晶胞内四面体空
隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(
，
，
)，故B 错误；C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的
，即为
nm，故C 正确；D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4 个，摩尔质量307 g/mol，体积
(a×10−7 cm)3，密度ρ=
，故D 正确；故选B。
12．【新技术的应用】计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO 的反应历程及相
对能量变化如图所示(已知
；
)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ 键生成，历程③中有π 键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开
键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
【答案】C
【解析】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A 正确；
B．历程①中有Hg2+与H2O 之间形成了配位键，即有σ 键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断
裂了π 键，B 正确；C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体
系能量下降，是因为生成C=O 等化学键释放的能量大于断开
等键吸收的能量，C 错误；D．反
应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为
，D 正确；故答案选C。
13．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶
液，再加入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶
于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3 价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
【答案】D
【解析】A．锌片加入
溶液中，因Zn 活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反
应延迟，短时间内无明显现象，A 错误；B．反应的实质为：
+3
(血红色)，加入
不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B 错误；C．铁粉与盐酸反应生成
，即使原样品含
也会被Fe 还原，无法通过KSCN 不显血红色排除+3 价铁，C 错误；D．
在
沸水中水解生成
胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为
沉淀，现象与结论一致，
D 正确；故答案选D。
14．【新教法】常温下，向
的乙二酸(
)溶液中滴加同浓度的
溶液，过
程中
(X 表示
或
)、
与
的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．直线I 中
表示
B．乙二酸的
C．a 点溶液中，
D．
时，
【答案】B
【分析】
，
。
，
。分别代入直线的（0，-1.25）、直线Ⅱ的（0，-3.82）两点坐标，可
得直线对应的
，直线Ⅱ对应的
。因为
，所以
，
，直线中
表示
，直线Ⅱ中
表示
，以此解题。
【解析】A．由分析可知，直线中
表示
，A 错误；B．结合分析可知，乙二酸的
，B 正确；C．
点溶液中，
，即
，则
，C 错误；D．常温下，
时，溶液呈中
性，即
，溶液中存在电荷守恒：
，
故
，D 错误；故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备
并测定某空气中
含量。回答
下列问题：
实验(一)制备
。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至
，充分反应后得到含
的混合物(
难挥发)；步骤2：
经过滤得到
溶液；步骤3：将
溶液加热至
制得白色固体
。
（1）仪器L 的名称是 ，步骤1 采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是
。
（2）甲装置中生成
时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。
（3）
在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。
实验(二)测定某空气中
的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含
，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测
得通入空气的体积为
；步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的
已全部进入了
装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量
粉末和适量
，配制成
溶液；步骤3：准确量取
配制的溶液于锥形瓶，滴3 滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，三次平行
实验平均消耗滴定液的体积为
。
相关反应：
，
，
，
。
（4）步骤1 中“缓慢通入空气”的目的是 。
（5）步骤2 中加入过量KI 的目的是 ，配制
溶液时玻璃棒的作用是 。
（6）根据上述相关数据，该空气中
的含量为 (用含、
的代数式表示)
。
【答案】（1）燥管或球形干燥管（1 分） 受热均匀，便于控制温度（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）使
与
充分反应（2 分）
（5）使
全部转化为
（2 分） 搅拌、引流（1 分）
（6）
（2 分）
【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含
的混合物(
难挥发)，经过
滤得到
溶液，将
溶液加热至
制得白色固体
；向含
中缓慢通入
空气至充分反应，测得通入空气的体积为
，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离
子水，再加入过量KI 粉末和适量
，配制成250 mL 溶液，用
标准溶液滴定，
最终计算出该空气中CO 的含量。
【解析】（1）由图可知，仪器L 的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1 采用热水浴加热，与直接用
酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度；
（2）甲装置中生成
时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程
式为：
；
（3）R 为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：
；
（4）为了使CO 与
充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的；
（5）
和KI 反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI 可以使
尽可能全部转
化为
；配制
溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引
流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流；
（6）根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为
，则消耗的硫代硫酸钠为
0.02c mol，根据
，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据
反应，消耗的
，根据
反应，消耗的
，在
溶液中，消耗的
，则与CO 反应的I2O5的物质的量
，故
，其含量为：
。
16．（14 分）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石
(主要化学成分为(
，还含有一定量的FeO 和
)生产BeO 的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）将
写成氧化物形式 。
（2）
中Be 的化合价为 。
（3）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
（4）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）无水
可用作聚合反应的催化剂。BeO、
与足量C 在600~800℃制备
的化学方程式
为 。
（6）沉铍时，将pH 从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
【答案】（1）3BeO·Al2O3·6SiO2（2 分）
（2）+2（2 分）
（3）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率（2 分） SiO2（2 分）
（4）(NH4)2SO4（2 分）
（5）BeO+Cl2+C
CO+BeCl2（2 分）
（6）10（2 分）
【分析】绿柱石煅烧、粉碎后，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5
除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1 除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0 生成Be(OH)2沉淀，滤液中的
硫酸铵可循环利用。
【解析】（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写非金属氧化
物，则
写成氧化物形式为3BeO·Al2O3·6SiO2
（2）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，Al 为+3 价，Si 为+4 价，O 为-2 价，故Be 的化合
价为+2 价。
（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分为不溶于
浓硫酸的SiO2。
（4）根据流程分析最后滤液中的主要溶质为硫酸铵，可以在除铝步骤中循环利用。
（5）由题可知，BeO、Cl2与足量C 在600~800℃条件下反应生成BeCl2，该反应中氯元素化合价降
低，故碳元素化合价升高，由于加入了足量C，所以对应产物应该为CO，化学方程式为BeO+Cl2+C
CO+BeCl2。
（6）Be(OH)2的
，则
，当pH=8.0 时，
，铍损失浓度为
，当pH=8.5 时，
，
铍损失浓度为
，故铍的损失降低至原来的
。
17．（14 分）丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：
i：
ii：
回答下列问题：
（1）下列关于丙酮的说法正确的是__________。
A．丙酮是最简单的饱和酮
B．丙酮不溶于水，能与乙醇互溶
C．丙酮不属于醛类，所以不能发生羟醛缩合反应
D．丙酮和丙醛可以用银镜反应进行鉴别
（2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键
C-H
C-C
C-O
H-O
C=O
键能
413
348
a
463
745
436
根据上述数据计算
。断开
化学键吸收的能量 断开
化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某温度下，向
刚性密闭容器中加入
，若只考虑反应
，体系达到平
衡后，再充入
，再次平衡后气体的平均相对分子质量将 (填“变
大”、“变小”或“不变”)。
（4）在
密闭容器中，加入
异丙醇发生反应和
，两个反应的平衡常数
随温度的变化如下
表所示：
反
应
373K
473K
i
0.02
0.15
0.76
ii
3.16
21.6
99.6
体系达平衡时，容器中
和
的比值为 ，将容器体积
压缩至
，比值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）采用
催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在
下，以相同流速将异丙醇蒸气
通过装有催化剂
的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性(丙
酮/丙烯选择性=
)随反应温度的变化曲线如图所示。
反应i 在
时用分压表示的反应商
(保留两位有效数字)。
【答案】（1）AD（2 分）
（2）
（2 分） >（2 分）
（3）变大（2 分）
（4）1：12（2 分） 不变（2 分）
（5）2.7（2 分）
【解析】（1）A．丙酮是最简单的饱和酮，A 正确；B．丙酮能溶于水，B 错误；C．丙酮虽不属于醛
类，但能发生羟醛缩合反应，C 错误；D．丙酮不含醛基，丙醛含醛基，可用银镜反应鉴别，D 正
确；故选AD。
（2）反应i 的反应过程可看成，断裂一个C-H、一个O-H 键、一个C-O 键，形成一个C=O 键和一个
H-H 键，则
，解
；已知i：
ii：
由盖斯定律可知，由i- ii 可得
，
，解得
，断开
化学键吸收的能
量大于断开
化学键吸收的能量；
（3）若只考虑反应，反应物只有一种物质，体系达到平衡后，再充入
，相
当于增大压强，平衡逆向移动，则气体总物质的量减小，混合气体总质量不变，则再次平衡后气体的
平均相对分子质量将变大；
（4）
体系达平衡时，容器中
，又
，
则
，
；
，温度不变，平衡常数不变，故将容器体积
压缩至0.5L，比值将不变；
（5）反应i 在
时，异丙醇的转化率为20%，丙酮的选择性为80%，丙烯的选择性为20%，则平衡时
，
，
，故混合气体总物质的量为
，则用分压表示的反应商
。
18．（16 分）亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；
Ph—代表苯基
］：
已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 ；化合物ⅲ的分子式为 。
（2）化合物ⅴ所含官能团名称为 ，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比
为
的同分异构体(不含“
”结构)有 种，任写出其中一种结构简式： 。
（3）下列说法正确的有______(填选项字母)。
A．化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应
B．反应⑤中，仅涉及
键的断裂与形成
C．反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子
D．一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键
（4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，
属于邻位定位基，由此可用
化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示：
①第一步引入酯基。
②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 。
③第三步发生水解反应。
④第四步反应将
转化成
，该反应属于 (填反应类型)。
（5）尿素(
)也可与化合物
发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产
物，该六元环产物的结构简式为 。
【答案】（1）
二羟基苯甲酸（2 分）
（1 分）
（2）羟基（1 分） 4（2 分）
或
或
或
（2 分）
（3）BC（2 分）
（4）
（2 分） 还原反应（2 分）
（5）
（2 分）
【分析】i 与甲醇发生酯化反应生成ii，ii 与PhCH2Cl 发生取代反应生成iii 和HCl，iii 发生水解、还原
反应生成iv，iv 水解反应生成v 和甲苯，v 与
发生取代反应生成vi。
【解析】（1）化合物
的名称为
二羟基苯甲酸，化合物iii 的分子式为
。
（2）化合物
所含官能团名称是羟基，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢
原子个数比为
的同分异构体的结构简式为
或
或
或
。
（3）A．化合物ⅰ中存在酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A 项错误；B．由反应⑤中的断键成键
可知，仅涉及
键的断裂与形成，B 项正确；C．反应②为取
代反应，另一种产物为HCl，是空间结构为直线形的极性分子，C 项正确；D．根据手性碳的定义，
化合物
的结构中不存在手性碳，存在羟基，能与水形成分子间氢键，但其
结构中疏水基团大，难溶于水，D 项错误；故答案为BC。
（4）由题可知，制备过程的流程为
。
①第一步化合物ⅰ转化为
；②第二步引入硝基，反应的化学方程式为
；③第三步
发生水解反应生成
；④第四步反应将
转化成
，属于还原反应。
（5）尿素(
)也可与化合物
生类似题中反应⑤的反应，则有
(部分反应产物略，未配平)，生成六元环，产物的结构简
式为
。
