第一单元 物质的分类、转化与化学计量
第6 讲 离子共存、检验与推断
【高考考向预测】
离子共存侧重依据复分解、氧化还原、双水解、络合反应及溶液酸碱性判断离子能否大
量共存，离子检验与推断依托特征反应现象、限定条件逐步推导溶液离子组成，常暗藏有色
离子、隐含氢离子或氢氧根、加入试剂用量等隐蔽条件；近三年多在选择题单独设题，也穿
插在无机推断、化工流程小题中，考频稳定；预测2027 年命题强化隐含环境（如酸性硝酸盐
水电离数值限定）、分步实验现象推理，结合定量数据开展离子定量推断，侧重信息抓取与
逻辑推导能力考查。
【核心梳理●明考点】
考点一 溶液中离子共存的判断
1.离子共存的实质
几种离子在同一溶液中若不发生任何反应,称离子能大量共存,若离子之间能发生反应,则不能
大量共存。
2.离子不能共存的4 个角度
(1)因发生复分解反应不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+与SO4
2−、C O3
2−、SO3
2−等不能大量共存;Ag+与SO4
2−、C O3
2−、Cl-等不能大量共存;
OH-与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。
②生成难电离或易挥发的物质
H+与OH-、CO3
2−、HC O3
−、SO3
2−、HSO3
−、F-、CH 3COO-、S2O3
2−等不能大量共存;OH-与
H+、NH 4
+、Mg2+
H C
等阳离子及O3
−、HSO3
−等弱酸的酸式酸根不能大量共存。
(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存
熟记常见的氧化性、还原性离子
氧化性离子
ClO-、MnO4
−(H+)、NO3
−(H+)、Fe3+、Cr2O7
2−
还原性离子
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、SO3
2−、HS-、HSO3
−
(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存
Al3+与CO3
2−、HC O3
−、SO3
2−、HSO3
−、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、SiO3
2−等,Fe3+与CO3
2−、HC O3
−、
[Al(OH)4]-、SiO3
2−等不能大量共存。
(4)因发生配位反应不能大量共存
Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O 等不能大量共存。
3.有限定条件的离子共存判断
条件类型
常见表述
说明
常见的
限定条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下,pH=1 或13
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能
大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大
量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的
隐含条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O 反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12
mol·L-1;与铝反应产生氢气的
溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的
易错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存;
②可能大量共存;
③不能大量共存
审清关键字
【考点突破●明方向】
1.(2025·八省联考陕西卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.S2O3
2−、H+、I-、Na+
B. CO3
2−、Cl-、ClO-、K+
C.NH 4
+、Br-、Cu2+、Ag+
D. K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO4
2−
2.用经氯气消毒的自来水配制的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、NH 4
+、SO4
2−
B. K +、MnO4
−、I-
C.Al3+、Cl-、HCO3
−
D . Na+、Ag+、N O3
−
3.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:Na+、CO3
2−、K+、Cl-
B.在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液中:NO3
−、SO4
2−、K+、Na+
C.麦芽糖溶液中:MnO4
−、Na+、SO4
2−、H+
D.lg
c( H
+)
c(O H
−)=-3 的溶液中:K+、NH 4
+、S2O3
2−、CH3COO-
考点二 离子的检验与推断
1.常见阳离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①
生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子
试剂
实验现象(依据)
Mg2+
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀,NaOH 溶液过量沉淀不溶解
Al3+
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀,NaOH 溶液过量沉淀溶解
Fe2+
NaOH 溶液
先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6]
溶液
产生蓝色沉淀
Fe3+
NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH 4
+
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(依据)
H+
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na+
焰色试验
黄色火焰
K+
焰色试验
紫色火焰(透
过蓝色钴玻璃)
Fe3+
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN 溶
液再加氯水
先无明显变化,
后变红色
2.常见阴离子的检验与推断
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
Cl-
Br-
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀:AgCl
产生淡黄色沉淀:AgBr
产生黄色沉淀:AgI
SO4
2−
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色
沉淀
CO3
2−
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶
解,产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
CO3
2−、HCO3
−稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO3
2−、HSO3
−稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有刺激性气味的气体,且气体能使品
红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②
Br
−
I
−}
有机层(下层){
橙红色,表明有Br
−
紫红色,表明有I
−
③I-
溶液变蓝,表明有I -
【考点突破●明方向】
(一)常见离子检验及干扰因素的识别
1.下列说法错误的是 。
(1)向某溶液X 中滴加少量稀盐酸,再滴加几滴Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该溶液中含有SO4
2−
(2)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S
O4
2−
(3)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中一定存在SO4
2−
(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在CO3
2−
(5)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-
2.下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验有机物中是否含
有碘元素
B
验证久置的Na2SO3
是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中,加入足
量的稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀
出现
C
测定纯碱样品( 含
NaCl)的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应,用碱石灰吸
收产生的气体,测定碱石灰的增重
D
确认某钾盐中含有硫
元素
向该钾盐固体中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶
液,观察到品红溶液褪色
(二)离子或物质推断
3.澄清透明的溶液X 中含有下表离子中的某5 种,且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水
解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸,立即有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述正确的是( )
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、
Fe2+、Mg2+、Al3+
OH-、NO3
−、HC O3
−
、
CO3
2−、SO4
2−、Cl-
A.X 溶液中至少含有HCO3
−
C
或
O3
2−中的一种
B.溶液中一定没有Fe3+
C.无法确定Mg2+是否存在
D.溶液中可能存在Cl-
4.在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
阴离子
NO3
−C O3
2−SiO3
2−SO4
2−
现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况
下0.56 L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧
至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题:
(1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为
。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定
不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子
NO3
−
CO3
2−
SiO3
2−
SO4
2−
c/(mol·L-1)
(4)判断K+是否存在 (填“存在”或“不存在”),若存在求其最小浓度
mol·L-1,若不存在说明理由: 。
(1)离子推断遵循的四原则
(2)应用电荷守恒关系定量推断
解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法;如果多种离
子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳
离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
考点三 粗盐的提纯
1.粗食盐水中常含有的杂质离子
离子:Ca2+、Mg2+、SO4
2−。
2.选择除杂试剂
杂质离子
离子性质(离子方程式)
选择试剂
Ca2+
Ca
2+ +C
O3
2−===CaCO3↓
Na2CO3溶液
Mg2+
Mg
2+ +2OH
- ===Mg
( OH
) 2↓
NaOH 溶液
SO4
2−
Ba
2+ +S
O4
2−===BaSO4↓
BaCl2溶液
3.粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去。
通常有以下三种路线
【考点突破●明方向】
1.实验室将粗盐提纯并配制0.10 mol·L-1的NaCl 溶液。本实验必须用到的仪器有( )
①天平 ②酒精灯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦冷凝管
A.①②④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.②③④⑦
2.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4
2−等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗
盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂稍过量),如图所示:
请回答下列问题:
(1)为操作Ⅳ选择所需仪器: (填标号)。
A.烧杯 B.试管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精灯 G.蒸发皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液作除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为
NaOH 溶液→ → 。
(3)操作Ⅲ中,判断加入BaCl2已过量的方法是
。
(4)操作Ⅴ应选择的酸是 ,若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调,将会对实验结果产生
的影响是
。
(5)操作Ⅵ是 (选择合理操作的名称,用标号字母按操作先后顺序填写)。
a.过滤、洗涤
b.蒸发结晶
c.萃取、分液
d.干燥
【限时训练】
（60 分钟）
一、单选题
1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al
3+、Na
+、S
2−、MnO4
−
B．Fe
2+、H
+、SO3
2−、Br
−
C．NH4
+、Mg
2+、OH
−、I
−
D．[Ag(NH3)2)
+、K
+、OH
−、Cl
−
2．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4
+、Na
+、OH
-、NO3
-
B．Al
3+、H
+、Cl
-、S2O3
2-
C．Mg
2+、K
+、I
-、SO4
2-
D．Cu
2+、Fe
2+、CO3
2-、Br
-
3．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的
溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
4．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选
项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H
+、Cu
2+、NO3
−、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H
+、Na
+、SO4
2−、HSO3
−
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H
+、K
+、Mn
2+、Cl
-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H
+、Fe
2+、Cl
-、H2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·广西·高考真题）某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴K3[Fe(CN)6)溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)
D．焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6)
6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：K
+、Na
+、SO4
2-、NO3
-
B．稀硫酸中：Na
+、Ba
2+、NO3
-、HCO3
-
C．KMnO4溶液中：Fe
2+、H
+、Cl
-、Br
- D．NaAlO2溶液中：NH4
+、Fe
3+、Cl
-、SO4
2-
7．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、
Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下
三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
8．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A．H
+、I
-、Ba
2+、NO3
-
B．Fe
3+、K
+、CN
-、Cl
-
C．Na
+、SiO3
2-、Br
-、Ca
2+
D．NH4
+、SO4
2-、CH3COO
-、HCO3
-
9．（2026·陕西榆林·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相
应离子方程式书写正确的是
选项
内容
A
加入铝粉能放出H2的溶液中：Na
+、NO3
−、Cl
−、Mg
2+
B
c(Fe
3+)=0.1mol/L的溶液中：Na
+、CO3
2−、SO4
2−、Cl
−
C
用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3
−：IO3
−+5I
−+6 H
+=
❑
3I2+3 H2O
D
向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca
2++ HCO3
−+OH
−=
❑
CaCO3↓+ H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2026·河南开封·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol⋅L
−1的氨水溶液：Na
+、Cu
2+、Cl
−、NO3
−
B．水电离出来的c (H
+)=10
−12mol⋅L
−1的溶液：Mg
2+、Al
3+、SO4
2−、NO3
−
C．无色溶液：K
+、NH4
+、CO3
2−、Cr2O7
2−
D．pH =7的溶液：K
+、Fe
3+、SO4
2−、Cl
−
11．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．常温下使酚酞变红的溶液中：Cl
−、Fe
3+、SO4
2−、Al
3+
B．常温下pH 小于7 的溶液中：Na
+、S2O3
2−、Mg
2+、NO3
−
C．硫酸钾溶液中：H
+、Li
+、I
−、MnO4
−
D．氢氧化钠溶液中：[Al(OH)4)
−、CrO4
2−、K
+、Na
+
12．（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al
3+、Na
+、SO3
2−、Cr2O7
2−
B．ClO
−、CO3
2−、Na
+、Cl
−
C．[Cu(NH3)4)
2+、H
+、Mg
2+、SO4
2−
D．Fe
3+、CN
−、Na
+、Br
−
13．（2026·重庆·模拟预测）室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A．c (H
+)
c(OH
−) =10
12的溶液：NO3
−、Ca
2+、Cl
−、I
−
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：[Al(OH)4)
−、Na
+、K
+、I
−
C．75%的酒精溶液中：K
+、H
+、SO4
2−、Cr2O7
2−
D．水电离出的c (H
+)=10
−13 mol/L溶液：NH4
+、Na
+、SO4
2−、S2O3
2−
14．（2026·安徽合肥·模拟预测）下列离子在指定条件下能够大量共存的是
A．0.1mol⋅L
−1NaOH溶液中：K
+、Ba
2+、ClO
−、Cl
−
B．0.1mol⋅L
−1Na2SiO3中：H
+、NH4
+、Br
−、I
−
C．0.1mol⋅L
−1Na2S溶液中：Ag
+、K
+、NO3
−、SO3
2−
D．0.1mol⋅L
−1NaNO3溶液中：Fe
2+、H
+、Cl
−、SO4
2−
15．（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是
选
项
化工生产
粒子组
A
向饱和氨食盐水中通入足量CO2制纯碱
Na
+、NH4
+、HCO3
−、Cl
−
B
向石灰乳中通入氯气制漂白粉
Ca
2+、ClO
−、OH
−、Cl2
C
用稀盐酸洗涤铁器的锈迹
Fe
3+、Fe
2+、Cl
−、Fe
D
海水提取溴
Mg
2+、Ca
2+、Cl
−、OH
−
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．NH4
+、SO4
2−、CH3COO
−、HCO3
−
B．MnO4
−、Cl
−、H
+、I
−
C．Mg
2+、Al
3+、Cl
−、HCO3
−
D．K
+、Fe
2+、NO3
−、[ Fe(CN)6]
3−
17．（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H
+)=10
−13 mol/L的溶液中：Na
+、[ Al(OH)4]
−、NO3
−、SO4
2−
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4
+、Fe
3+、Cl
−、NO3
−
C．c(OH
−)/c(H
+)=10
−12的溶液中：K
+、Na
+、ClO
−、SO4
2−
D．含有大量Fe
2+的溶液中：K
+、Mg
2+、H
+、MnO4
−
18．（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．[Ag(NH3)2]
+、K
+、OH
-、Cl
-
B．H
+、I
−、Ba
2+、NO3
−
C．Na
+、Al
3+、HCO3
−、SO4
2-
D．Fe
2+、H
+、SO3
2-、Br
-
19．（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cr2O7
2−、ClO-
B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、NO3
−、Cl-
C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SO4
2−、C6H5OH
D．由水电离的c (H
+)=1×10
−14 mol⋅L
−1的溶液中：NH4
+、S2O3
2−、NO3
−、Na+
二、解答题
20．（2026·四川成都·三模）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种
由工业碳酸锶(含少量Ba
2+、Ca
2+、Mg
2+、Pb
2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：I．Cr(OH)3为两性氢氧化物。
Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca (OH)2
Mg (OH)2
SrCO3
K sp近似值
1×10
−31
5.5×10
−6
1.8×10
−11
5.6×10
−10
回答下列问题：
(1)“酸溶”步骤中，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．若硝酸过量，Sr
2+的浸取率将显著降低
B．生成的气体A 是氮氧化合物
C．粉碎工业碳酸锶或搅拌可以提高“酸溶”速率
(2)“沉钡、铅”时，pH 过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(结合离子方程式
解释)；“还原”时发生反应的主要离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)，“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤
出“滤渣2”，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(4)用氨水和NaOH 分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)已知碳酸的电离常数K a1= 4.4×10
−7、K a2= 4.7×10
−11，则“碳化”时，反应
Sr
2+ (aq)+2HCO3
−(aq)⇌SrCO3(s)+ H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(6)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤微量杂质，直接以200℃热风烘干，便可得高纯
SrCO3，其原因是_______。
21．（2026·湖南邵阳·三模）镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂
工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为GaAs，还含有少量ZrSiO4
、Al2O3等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下：
已知：①“碱浸”过程中As元素被氧化为AsO4
3−；
②“萃取”时发生的反应为：2Ga
3++3 H2R⇌Ga2R3+6 H
+；
③常温下，K sp[Ba3(AsO4)2)=1.0×10
−24；K sp[Ga (OH)3)=1.6×10
−34。
回答下列问题：
(1)“滤渣a”是___________(填化学式)。
(2)Ga 及其化合物与Al及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs 参与反应的离子
方程式是___________。
(3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。
A．NaHCO3溶液
B．稀盐酸
C．NaOH 溶液
D．NaCl 溶液
(4)常温下，“沉镓”后，用Ga
3+离子传感器测得“滤液a”中c(Ga
3+)=1.6×10
−6.4mol/ L。则
“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH 外，还可
以加入___________(填“Ga2O3”或“Al2O3”)。
(5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH 按物质的量之比1：4 时恰好完全反
应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。
(6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。
①距离Ga 最近的Ga 有___________个；
②砷化镓耐高温的原因是___________。
