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第六周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（24-25 高二上·山东泰安·阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不
再发生变化时，表明反应
已经达到化学平衡状态的有
①混合气体的压强
②混合气体的密度
B
③
的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤
⑥
与
的比值为2：1
⑦单位时间内生成
的同时生成
的B
⑧混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑦⑧
B．①③④⑦
C．③⑥⑦⑧
D．①③⑥⑧
2．（13-14 高二上·江西鹰潭·期中）可逆反应
(a 为正整数)。反应
过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法
不正确的是
A．若
，则A 为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．
，
D．其他条件不变时，增加B 的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K 增
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大
3．（19-20 高一下·山东威海·期末）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)
+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是
A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
4．（21-22 高一下·山东临沂·期中）下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
选
项
反应条
件
可逆反应
标志
A
恒温恒
容
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
混合气体的密度不变
B
恒温恒
容
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)
混合气体颜色不变
C
恒温恒
压
NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不
变
D
恒温恒
压
2NO2(g)
N2O4(g)
c(NO2)＝2c(N2O4)
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（18-19 高三上·山东日照·期中）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气
体
氧化性：Cl2＞Co2O3
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后
浸泡在饱和食盐水中，一段时
间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原
反应
C
向Na2S 溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气
味气体
非金属性：Cl＞S
D
将10 mL 2 mol·L－1的KI 溶液
与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混
合充分反应后滴加KSCN 溶液
溶液颜色变红
KI 与FeCl3的反应有可
逆性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
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B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
7．（22-23 高一下·四川成都·期末）下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
8．（21-22 高二上·山东枣庄·期中）一定温度下密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a 的逆反应速率比点b 的大
B．点c 处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多
D．平衡常数K(e)>K(d)
9．（23-24 高三下·山东·阶段练习）已知
。
在下列条件下发生该反应，测定平衡时数据如表所示：
实验编号
实验I
实验II
实验III
起始投料
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
温度、压
强
T℃、200kPa 恒温恒压
容器
T℃、200kPa 恒温恒容
容器
T℃、400kPa 恒温恒容
容器
平衡时间
t1
t2
t3
能量
放Q1 kJ
吸Q2 kJ
吸Q3 kJ
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c(SO2)
c1(SO2、)
c2(SO2)
c3(SO2)
转化率(α)
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO3)
下列说法错误的是
A．
B．
且
C．
且
D．
且
10．（22-23 高二上·山东济南·期中）一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为
、
、
的
，发生反应
，反应达平衡时，下列数据不合理的是
A．
B．
C．
D．
二、多选题
11．（24-25 高二上·山东济宁·阶段练习）在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和3molB
发生反应
，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正
确的是
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A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件为向容器中加入
B
C．t2～t3时段，平衡逆向移动
D．反应平衡常数K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
12．（21-22 高二上·山东济南·阶段练习）在
恒容密闭容器中充入
与
发生
反应：
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的
体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．Q 点时，反应达到平衡状态
C．Q 点时，Y 的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大
13．（23-24 高三上·山东济宁·阶段练习）氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为
。平衡时的
有关变化曲线如图。下列说法不正确的是
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A．该反应在低温下可以自发进行
B．若图1 中A 点对应温度下体系压强为
，则
的分压为
C．图2 中
对应图1 中的温度为
D．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
14．（21-22 高三上·山东枣庄·期中）化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究
的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若B 是有色物质，A，C 均
为无色物质，达到平衡后，加入一定量C， 体系的颜色会变深
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解
平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)，则气体平均分子量不变可以作为判断反应
达到平衡状态的依据
C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡
时A 的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A 体积分数仍为n%
三、填空题
15．（24-25 高二上·山东聊城·开学考试）I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同
学通过如图实验装置测定反应中生成的
气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析
讨论以下问题。
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(1)化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ；
A．
B．
C．
D．
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________；
A．蒸馏水
B．
固体
C．
溶液
D．通入
(3)若盐酸溶液的体积是
，图中
的体积是标准状况下的体积，则
，时间段平
均反应速率
。(用
和
表示)
Ⅱ．工业合成氨
反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列
问题：
(4)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点 (填“升高”或“降
低”)，理由是 。
(5)该反应平衡常数表达式为
，当某时刻
K(填
“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。
(6)
时该反应的平衡常数 (填“<”“>”或“=”)
时的平衡常数。
16．（20-21 高二上·湖南岳阳·阶段练习）在1.0 L 真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0
mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质
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的物质的量如下表，回答下列问题：
时间/min
0
10
20
30
40
n(A)/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/mol
0
1.5
n1
3
3
(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则 ΔH （填“>”“<”或“=”）0，
反应从起始到20 min 内C 的平均反应速率是 。
(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为 。
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是 。
A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A 的质量不再改变
C．B 的转化率不再改变 D．密度不再改变
(4)若反应C(g)
A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X 气体（不参与反应），则C 的平衡转化
率与体系的温度、压强、X 的物质的量的关系如图1、图2 所示。
①由图1 可知，T1 T2（填“>”“<”或“=”）。
②由图2 可知，当其他条件不变时，增大X 的物质的量，C 的平衡转化率将 （填
“增大”“减小”或“不变”）。
四、计算题
17．（20-21 高二上·山东枣庄·阶段练习）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率
及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平
衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
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试回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在 (填“高温”或“低温”)
条件下进行。
(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正
反应方向进行的反应有 (填序号)。
选项
A
B
C
D
n(CO2)/mol
3
1
0
1
n(H2)/mol
2
1
0
1
n(CO)/mol
1
2
3
0.5
n(H2O)/mol
5
2
3
2
五、解答题
18．（23-24 高一下·山东泰安·期末）Ⅰ.2023 年全国政府工作报告中指出要继续推进重点
领域节能降碳。
还原
是实现降碳减排的有效途径之一，相关反应如下：
已知向体积均为2.0L 的甲乙两密闭容器中充入
和
，分别在
、
温度下
发生上述反应，甲、乙两容器中
的物质的量随时间的变化如下表：
t/min
0
3
6
12
24
36
甲容器
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器
0
0.24
0.45
0.62
0.73
0.73
(1)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
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B．容器中
与
浓度之比为
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．
的生成速率是
的消耗速率的4 倍
(2)甲乙两容器的温度
(填“>”“<”或“=”)。
(3)甲容器中0～3min 内用
表示的平均反应速率为 。
(4)若要加快反应速率，可采取的措施是 (一条即可)。
Ⅱ.某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
(5)上图标燃料电池中甲烷通入的一极的电极反应式为： 。
(6)当上图燃料电池电路中有2mol 电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为 L。
19．（19-20 高一下·山东枣庄·期末）一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种
气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
（1）图中x 曲线是表示 的浓度变化（填化学式）。
（2）写出容器中发生反应的化学方程式 。
（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝ 。
（4）图中a、b 两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a） v（b）（填
“>”、“=”或“<”）。
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（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有 。
a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气
（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相
比 （填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定
体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比 。
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第六周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
D
D
B
C
A
D
题号
11
12
13
14
答案
CD
BC
AD
AD
1．A
【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，
故①错误；
②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V 不变，故密度随着反应的进行增大，混合气
体的密度不变时反应达到平衡，故②正确；
③平衡时，B 的物质的量浓度不再变化，故③正确；
④根据反应有3 分子气体得到3 分子气体，气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平
衡状态，故④错误；
⑤
，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误；
⑥根据方程式可知v(C)与v(D)的比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，故⑥错误；
⑦单位时间内生成n mol D 的同时生成3n mol 的B，说明正逆反应速率相等，反应达到平
衡，故⑦正确；
⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n 不变，故M 随着反应的进行增大，混合气体的平
均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确；
故选A。
2．D
【分析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：
，
；在T ２下C 的百分含量
较小，说明升高温度，C 的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应
是放热反应，增大压强，C 的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化
学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。
【详解】A．由C 的百分含量与压强的关系图，可以确定
，增大压强，C 的百分含量
减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计
量数之和，若
，则A 为非气体，故A 正确；
B．由C 的百分含量与温度的关系图，可以确定
，升高温度，C 的百分含量降低，平
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衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B 正确；
C．根据“先拐先平数值大”判断出：
，
，故C 正确；
D．其他条件不变时，增加B 的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化
学平衡常数K 不变，故D 错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有
2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A 错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密
度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B 错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达
到新平衡时，NH3的百分含量变大，C 错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，
D 正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气的密度始终不变，所以密度不
变时，反应不一定达平衡状态，A 不符合题意；
B．混合气体的颜色不变，则c(NO2)不变，恒温恒压时，反应达平衡状态，B 符合题意；
C．NH2COONH4分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，
所以NH3的百分含量不变时，反应不一定达平衡状态，C 不符合题意；
D．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相
等，所以不能判断反应是否达平衡状态，D 不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A 项错误；
B．该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生
成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，发
生了氧化还原反应，B 项错误；
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C．应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C 项错误；
D．少量FeCl3与过量KI 反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3
＋，则该反应为可逆反应，D 项正确。
故选D。
6．D
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解
，导致溶液中的可逆反
应
正向移动，溶液中Cl2 被消耗，颜色变浅，涉及到两个可
逆反应，A 不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B 不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C 不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平
衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D 符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A．棕红色的NO2(g)加压后，NO2(g)浓度增大，2NO2(g)
N2O4(g)平衡正向移动，
颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，I2(g)浓度增大，颜色变深，
不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C．黄绿色的氯水，光照次氯酸分解为盐酸和氧气，使Cl2+H2O
HCl+HClO 平衡正向移
动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D．合成氨工业，增大压强，
平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特
列原理解释，故不选D；
选B。
8．C
【详解】A．点a 氨气的浓度小于点b，氨气浓度越大，逆反应速率越大，所以点a 逆反应
速率比点b 的小，故A 错误；
B．点c 后氨气的物质的量继续增大，点c 处反应没有达到平衡状态，故B 错误；
C．点d 和点e 都达到平衡状态，所以点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多，故C 正
答案第4页，共2页
确；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数K(e)=K(d)，故D 错
误；
选C。
9．A
【详解】A．若实验II 在恒压条件下，与实验I 达到相同的平衡状态，此时
、
、
，但是实验II 在恒容条件下，相比恒压条件下，
分解的少了，则
、
、
，两个实验
温度相同，平衡常数不变，根据
可以推出
。把实验III
容器从中间隔开，此时为两个容器每个容器投料与实验II 相同，但是实验III 压强大，反应
速率快，达到平衡时时间短，故A 错误；
B．实验III 容器相当于把两个实验II 容器合并，合并恢复到原来体积，假设平衡不移动，
此时对应
、
、
，但是合并时，平衡向生成
方向移动，则
，故B 正确；
C．由B 可知，合并时，平衡向生成
方向移动，
，故C 正确；
D．由B 可知，合并时，平衡向生成
方向移动，SO2的转化率减小，
且
，D 正确；
故选A。
10．D
【详解】A．由磷原子个数守恒可知，平衡时三氯化磷、五氯化磷的浓度之和为1.2mol/
L+2.0mol/L=3.2mol/L，故A 正确；
答案第5页，共2页
B．若平衡正向移动消耗a mol/L 三氯化磷，则平衡时
=
=
，
若a=0.2，则
=3.6，故B 正确；
C．若三氯化磷完全反应，三氯化磷、氯气、五氯化磷的浓度之和为0+0.4mol/L+3.2mol/
L=3.6mol/L，若五氯化磷完全反应，三氯化磷、氯气、五氯化磷的浓度之和为3.2mol/L
+3.6mol/L+ 0=6.8mol/L，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则三氯化磷、氯
气、五氯化磷的浓度之和介于3.6mol/L 和6.8mol/L 之间，可能为6.6 mol/L，故C 正确；
D．若平衡正向移动消耗a mol/L 三氯化磷，则平衡时
=
，假设
=1.125 成
立，解得a=3.6＞1.2，所以假设不成立，若平衡逆向移动生成a mol/L 三氯化磷，则平衡时
=
，假设
=1.125 成立，解得a 小于0，所以假设不成立，
不能成立，故D 错误；
故选D。
11．CD
【分析】根据图可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA 和3molB 发生反应，反应时间从
开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，
t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新
的平衡状态；
【详解】A．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定
值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定
值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A 错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时
瞬间不变，
瞬间增大，则说明反应向
逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化
剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B 错误；
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C．t2-t3过程中，t2时
瞬间不变，
瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，C 正确；
D．平衡常数只受温度影响，由B 分析，T(Ⅰ)=T(Ⅱ)，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)， D 正确；
故选CD。
12．BC
【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 错
误；
B．由图示知，Q 点达到该温度下的反应限度，即达到化学平衡状态，B 正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，故X 的体积分数增大，以Q 点为分界，图象右半边符合该
变化规律，故Q 点之后均为平衡状态，由于平衡逆向移动，Y 的转化率减小，而Q 点之前
处于建立平衡的过程，随着温度升高，反应速率加快，Y 的转化率增大，故Q 点Y 的转化
率最大，C 正确；
D．平衡时充入Z，相当于增大压强，由于反应两边气体分子数相等，故改变压强对该反应
平衡无影响，所以达到新平衡时，Z 的体积分数不变，D 错误；
故答案选BC。
13．AD
【详解】A．升高温度，生成物浓度增大，平衡正向移动，可知△H>0，正反应气体物质的
量增多△S>0，可知该反应在高下可以自发进行，故A 错误；
B．若图1 中A 点对应温度下体系压强为
，则
的分压为
，
故B 正确；
C．图2 中
对应的正逆反应平衡常数相等，则正反应平衡常数等于1；图1 中的温度为
时，平衡常数K=
，故C 正确；
D．粉碎矿物和增大压强都能加快反应速率，但增大压强，平衡逆向移动，不利于辉钼矿
的还原，故D 错误；
选AD。
14．AD
【详解】A．加入无色物质C，C 浓度增大，平衡逆向移动，容器内B 的浓度均增加，故A
正确；
答案第7页，共2页
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平
衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二
氧化碳和氨气在混合气体中的体积分数不变，气体的平均分子量是恒量，气体的平均分子
量不变不能作为平衡判断的依据，故B 错误；
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应
的ΔH＜0，故C 错误；
D．
A%=(1-x)/ (1-x+1-3x+2x)=50% ，增大压强，平衡正向移动，A%=50%，故D 正确；
选AD。
15．(1) B 反应放热溶液温度升高，速率增大
(2)AC
(3)
(4) 降低 正催化剂降低反应的活化能
(5)
>
(6)>
【详解】（1）曲线中t1～t2斜率最大，表明反应速率最快，选择B；原因是反应放热，温
度升高对反应速率增大的影响大于反应物浓度下降对反应速率减小的影响，使反应速率加
快。
（2）该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，
A 符合；
溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，加NaCl 固体对反应速率无影响，B 不符合；
NaCl 溶液故相当于加水稀释，C 符合；
通入HCl 会使c(H+)增大，反应速率加快，D 不符合。
故选AC。
答案第8页，共2页
（3）t1～t2时间段产生CO2为
，所以v(HCl)=
=
mol·L-1·min-1。
（4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点降低；理由是B 点代表反应
的活化能，正催化剂降低反应的活化能。
（5）该反应
，平衡常数表达式为
，某时刻的
即是反应体系的浓度商Q，当Q> K 时，反应向左进行。
（6）由图可知，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故
时
该反应的平衡常数>
时的平衡常数。
16． < 0.125 mol·L－1·min－1 3 L·mol－1 B、C > 增大
【详解】(1)随着温度的升高，反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH 的化学平衡常数减小，说明平
衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20 min 内A 的平均反应速率=
，则C 的平均反应速率=0.125 mol·L－1·min－1，故答案为<；
0.125 mol·L－1·min－1；
(2)根据表格数据可知，该温度下，30min 时达平衡状态，此时C 的浓度为
，
根据方程式，平衡时A 的浓度为
，B 的浓度为
，化学平衡常数
；故答案为：3L/mol；
(3)A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) ，则vA(正)＜vC(逆)，一定不是平衡状态，A 不选；
B．A 的质量不再改变，则A 的浓度不变，能够说明达到平衡状态，B 选；
答案第9页，共2页
C．B 的转化率不再改变，则B 的浓度不变，能够说明达到平衡状态，C 选；
D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，D 不选；故答案为：
BC；
(4)
A(g)+B(g)
①
C(g) ΔH<0，则C(g)
A(g)+B(g) ΔH>0，温度升高，平衡正向移动，
C 的转化率增大，由图1 可知，压强相同时，T1时C 的转化率大于T2时C 的转化率，故T1
大于T2，故答案为：＞；
②其他条件不变，X 的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正
向移动，C 的转化率增大；故答案为：增大。
【点睛】1、达到平衡状态的关键为：1)
，2)各组分的浓度不再改变；2、判
断平衡状态的方法为：1)速率一正一逆成比例，2)变量不再改变时达平衡态，3)比例关系一
般不选 ；2、无关气体对平衡的影响：1)恒温恒容，没有影响；2)恒温恒压，相当于减压
17．
低温 BC
【详解】（1）化学平衡常数为一定温度下，平衡时生成物浓度的幂指数积与生成物浓度的
幂指数积的比值，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝
，故答案为：
；
（2）根据表中数据可知，温度升高，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，
该反应为放热反应，则在相同条件下，为增大反应物的转化率应在低温条件下进行，故答
案为：低温；
（3）A.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc=
=
=
＞K(830
℃)=1，反应向逆反应方向移动，故A 错误；
B.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc=
=
=
＜K(830
℃)=1，反应向正反应方向移动，故B 正确；
答案第10页，共2页
C.由题给数据可知，只有反应物，反应向正反应方向移动，故C 正确；
D.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc=
=
=1=K(830 ℃)，
反应达到平衡状态，平衡不移动，故D 错误；
BC 正确，故答案为：BC。
18．(1)C
(2)＞
(3)0.03mol/(L·min)
(4)升高温度或选择合适的催化剂
(5)
(6)11.2
【详解】（1）A．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，密度一直保持不变，所以
不一定平衡，A 不符合；
B．容器中CH4与CO2浓度之比为初始加入的为1:3，随着反应的进行，无论是否平衡，二
者的物质的量始终不变，B 不符合；
C．反应前后气体的质量不变，气体的物质的量前后变化，气体平均相对分子质量前后发
生变化，当其不变，说明平衡，C 符合；
D．CO 的生成速率是CH4 的消耗速率的4 倍均是按照正反应方向发生，所以D 不符合；
故答案选C
（2）根据表格数据，甲容器平衡的时间在12min 以后，乙容器在24min 以后，故甲先平衡，
所以T1＞T2；
（3）甲容器中0～3min 内，水生成了0.36mol，则甲烷消耗了0.18mol，容器体积为2L，
所以计算式为
（4）若要加快反应速率，可采取的措施是:升高温度或选择合适的催化剂；
（5）燃料电池中甲烷通入的一极负极，失去电子，所以反应式为：
（6）已知1mol 氧气反应转移4mol 电子，当转移2mol 电子，则消耗氧气0.5mol，故标准
状况下氧气的体积为11.2L，故答案为11.2L
答案第11页，共2页
19． NO2 2NO2
N2O4 0.4mol•L-1•min-1 > ac 变深 变深
【分析】(1)由图知，10 分钟内，x、y 的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计
量数之比确定x；
(2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式；
(3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率；
(4)由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小；
(5)从影响反应速率的因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误；
(6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；
【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2
N2O4或N2O4
2NO2；由图知，10 分钟内，x 减少8mol/L，y 增加4mol/L，改变值之比为化学方程式
中化学计量数之比，故x 为NO2； 答案为：NO2；
(2)由图知，x 即NO2为反应物，y 即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为
2NO2
N2O4；答案为：2NO2
N2O4；
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率
；答案为：0.4mol•L-1•min-1；
(4)图中a→b 的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对
应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：>；
(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率，
a．投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a 正确；
b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b 错误；
c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c 正确；
d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d 错误；
答案为：ac；
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，
平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定
体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC=
>K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，
新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，
答案第12页，共2页
颜色变深了；答案为：变深；变深。
【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素
及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。
