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第十一周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（21-22 高一下·甘肃定西·期中）下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是
A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生
B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．铵盐的物理共性是铵盐都能溶于水
2．（23-24 高一上·全国·假期作业）氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的
A．还原性
B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质
D．氧化性
3．（23-24 高二上·湖南湘西·阶段练习）依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断
下列说法错误的是
A．X 是
B．工业上以
、空气、水为原料生产硝酸
C．可用排空气法收集
气体
D．由
可知，原理上
与
反应生成
也可以实现
4．（22-23 高一下·上海静安·期中）下列关于铵盐的叙述不正确的是
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是-3 价B．所有铵盐都溶于水
C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D．铵盐都是白色晶体
5．（23-24 高一上·福建莆田·阶段练习）下列有关物质检验的实验结论正确的是
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选
项
实验操作
实验现象或结论
A
向装有A 溶液的试管中加入
溶液，将湿润的红色石
蕊试纸靠近试管口
试纸没有变蓝，说明A
溶液中不含
B
用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔
化，轻轻晃动，观察到铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落
包在铝的外面的氧化铝
的熔点高于铝的熔点
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具
有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火
焰呈黄色
溶液中一定存在
，
不存在
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（22-23 高一上·黑龙江七台河·期末）常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A．氯化铁溶液
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸
7．（23-24 高一下·全国·课后作业）有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某学生进行
如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡
后仍有白色沉淀，结论正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO
氧化成SO
)
A．Na2SO3溶液已部分被氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化
8．（22-23 高一下·新疆昌吉·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Fe2+、
、H+
B．Na+、OH-、HCO 、
C．K+、NH 、SO
、OH-
D．H+、Cu2+、
、SO
9．（22-23 高一上·山东枣庄·阶段练习）如图所示，利用培养皿探究
的性质。实验时
向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解
释正确的是
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选
项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与HCl 反应生成
固
体
B
浓硫酸附近无现象
与浓硫酸不反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是
溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸
变蓝
是可溶性碱
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（21-22 高一下·江苏盐城·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐中滴加淀粉溶液，溶液不变色
该食盐中未添加碘元素
B
将某无色气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、溴水，两溶
液褪色
该气体可能是乙烯
C
向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀
蛋白质发生了盐析
D
常温时，将铁片浸入足量浓硝酸中，铁片不溶解
铁和浓硝酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二、多选题
11．（14-15 高一下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS
病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
12．（22-23 高一下·全国·课后作业）N2O 俗称“笑气”，早期被用于牙科手术的麻醉，是
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人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、反应：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O 能产生N2O。下列关
于N2O 的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O(标准状况下测定)
B．N2O 有氧化性，且为HNO2的酸性氧化物
C．当生成3molCO2时，转移的电子数为6NA
D．N2O 使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
13．（22-23 高一下·全国·课后作业）“三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，都是具备高腐
蚀性的强酸。下列它们的性质和应用的说法正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解
B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3
分解生成NO2
C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明
溶液中含有
D．向Na2S 溶液中加入稀硝酸产生淡黄色沉淀
14．（22-23 高一下·全国·课后作业）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，
用如图中的装置可以实现该反应。实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下
列有关说法正确的是
A．C 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2∶
B．B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C．D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．A 中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl
15．（22-23 高一下·全国·课后作业）某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性
质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
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A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO
B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
三、填空题
16．（23-24 高一下·全国·课后作业）室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实
验(实验前K1、K2关闭)。
(1)为使两种气体充分混合，气体a 是 (填化学式)。
(2)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体
a(约是气体b 的3 倍)，关闭K1，恢复室温
试管内出现白烟并
在试管内壁凝结
①反应的化
学方程式为
打开K2
②
③
17．（20-21 高一·全国·课时练习）甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水
法收集NO 气体。
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(1)反应过程中的实验现象是 。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你
认为他的理由是 。
(3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如
下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。
实验步骤
实验现象
①从U 形管左端加入稀硝酸，直至充满U 形管右端
—
②用附有铜丝的胶塞塞住U 形管右端，观察现象
③待反应停止后打开胶塞，观察实现现象
(4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷 。
四、计算题
18．（24-25 高三上·全国·课前预习）将14 g 铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标
准状况下体积为1.12 L 的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
g。
五、解答题
19．（23-24 高一下·重庆荣昌·期中）回答下列问题：
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，
回答下列问题：
(1)图2 中的N 对应图1 中物质的化学式为 。
(2)X 与Z 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。
(4)铜和M 的浓溶液反应生成Z 的化学方程式为 。
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部
分夹持装置省略)。
(5)装置D 中发生反应的离子方程式是 。
(6)在装置M 中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式
。
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程
式是 。
20．（23-24 高一上·福建南平·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重
要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
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(1)b 的化学式为 。
(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a 和a′两种气体混合产生的现象是 。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入
中并加热，其反应的离子方程式为 。
(5)工业上制备
(填“能”或“不能”)通过a→b→c→e 流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物
，遇水可生成化合物a 和c′，该反应的化学方程
式为 。
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第十一周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
B
C
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
AC
AD
AC
AB
1．C
【详解】A．碳酸氢铵受热分解能生成氨气、水和二氧化碳，故A 正确；
B．氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂反应，不能用酸性干燥剂来干燥氨气，故B 正确；
C．铵盐作为氮肥使用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥
效，故C 错误；
D．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故D 正确；
故选C。
2．B
【详解】A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，与喷泉实验无关，A
错误；
B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶
于水的性质，与喷泉实验有关，B 正确；
C．HCl 也容易形成喷泉实验，但其溶于水显酸性，说明喷泉实验和氨气与水反应生成碱性
物质的性质无关，C 错误；
D．NH3的氧化性表现在NH3在与Na 反应产生NaNH2和H2及高温、高压、催化剂条件下
NH3分解产生N2、H2，但这些性质与NH3喷泉实验的形成无关，D 错误；
故合理选项是B。
3．C
【详解】A．由图可知，
为氮的氧化物，氮元素的化合价为
，所以
为
，A 项
正确；
B．工业上利用氨的催化氧化反应生产硝酸所需要的原料有
、空气、
，B 项正确；
C．
遇空气会被氧化生成
，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，C 项错误；
答案第2页，共2页
D．
与
反应的化学方程式为
，D 项正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．如果铵盐为NH4NO3，NH 中N 的化合价为－3 价，NO 中N 显＋5 价，故A
说法错误；
B．所有铵盐易溶于水，故B 说法正确；
C．铵态氮肥溶解分解从而降低肥效，故铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土，故C 说
法正确；
D．铵盐都是白色晶体，故D 说法正确。
故选A。
5．B
【详解】A．
与NaOH 反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有
，故A 错误；
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点
很高，所以不会滴落，故B 正确；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的为次氯
酸，故C 错误；
D．观察K+的焰色需透过蓝色钴玻璃，用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，
只能说明含有Na+，不能确定是否含有K+，故D 错误；
故选B。
6．C
【详解】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A 不符合题意；
B．铁与稀硫酸反应生成氢气，B 不符合题意；
C．铁与浓硝酸发生钝化，故能用铁制品盛放浓硝酸，C 符合题意；
D．铁与浓盐酸反应生成氢气，D 不符合题意；
故答案为：C。
7．C
答案第3页，共2页
【详解】A．滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一定
是BaSO4，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根
离子，故A 错误；
B．加入Ba(NO3)2溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡
沉淀和硝酸钠，所以加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B 错误；
C．取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，
仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸
根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定不是
BaSO4，故C 正确；
D．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此
实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D 错误；
故选C。
8．D
【详解】A．Fe2+、
、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；
B．OH-、
反应生成水和碳酸根离子，两者不能大量共存，B 错误；
C．铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，两者不能大量共存，C 错误；
D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D 正确；
故答案选D。
9．A
【详解】A．NaOH 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，
会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl 反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项A
正确；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，选项B 错误；
C．氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能
生成难溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，选项C 错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O 电离生成
OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，选项
D 错误；
答案选A。
答案第4页，共2页
10．B
【详解】A．食盐中碘元素的存在形式是碘酸根，不能使淀粉变色，A 错误；
B．乙烯能与酸性高能酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与溴水发生加成反应使其
褪色，B 正确；
C．硫酸铜为重金属盐，能使蛋白质变性，C 错误；
D．常温下铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，D 错误；
故选B。
11．BC
【详解】A．一氧化氮是一种无色的气体，故A 错误；
B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B 正确；
C．在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C 正确；
D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D 错误；
故选BC。
12．AC
【详解】A．由方程式可知，反应中每消耗2 mol NO2，可生成1 mol N2O，标准状况下的
体积为22.4 L，A 正确；
B．N2O 中氮元素的化合价为＋1 价，HNO2中氮元素的化合价为＋3 价，N2O 不是亚硝酸的
酸性氧化物，B 错误；
C．反应中碳元素的化合价由＋2 价升高到＋4 价，当生成3 mol CO2时转移6 mol 电子，C
正确；
D．N2O 能作麻醉剂，说明其不能和人体血红蛋白结合，D 错误。
故选AC。
13．AD
【详解】A．铜粉溶解是因为加入Cu(NO3)2后，NO 在酸性条件下将Cu 氧化，A 正确；
B．Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO 在酸性条件下氧化Fe2＋，同时NO 被还原为NO，B
错误；
C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则沉淀可能是
BaSO4，也可能是AgCl 等，C 错误；
D．向Na2S 溶液中加入稀硝酸，由于HNO3具有氧化性，将S2－氧化，生成淡黄色S 沉淀，
D 正确。
答案第5页，共2页
故选AD。
14．AC
【分析】A 中制备氨气，B 中干燥氨气，C 中氨气和灼热的氧化铜反应，最后排水法收集
氮气。
【详解】A．C 中氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，N 元素的化合价由-3 价升
高为0 价，铜元素的化合价由+2 价降低为0 价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物
质的量之比为3 2∶，A 正确；
B．无水氯化钙能与氨反应，所以B 中加入的物质可以是碱石灰，不能是无水氯化钙，B
错误；
C．D 中液体是氨水，可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，C 正确；
D．NH4Cl 加热分解为氨和氯化氢，试管口温度较低，氯化氢和氨又会化合生成氯化铵，
不能用加热氯化铵来制备氨，D 错误。
故选AC。
15．AB
【详解】A．①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜
溶液为蓝色，试管口处NO 被氧气氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，A 正
确；
B．③中发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，B 正
确；
C．③中滴加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但NO 在酸性条件下具有强氧化性，继续与
Cu 反应，稀硝酸的氧化性比稀硫酸强，C 错误；
D．Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，D 错误；
故选AB。
16．(1)NH3
(2) 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减
小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸
【详解】（1）为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，
NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。
（2）打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3 倍于b 气体的a 气体，氨过量；
关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，
答案第6页，共2页
发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中
的水倒流进入试管中，原因是该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压
的作用下烧杯中的水发生倒吸。
17．(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，
水槽试管内液面下降，收集到无色气体
(2)若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到
的NO 为NO2与H2O 反应所得
(3) 铜丝溶解，溶液变蓝色 U 形管左端液面上升
(4)无色气体遇到空气变为红棕色气体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置
【详解】（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则反应
过程中的实验现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量
红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体；
（2）若反应产生的是NO2，与水反应也能产生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集
到的NO 为NO2与H2O 反应所得；
（3）①从U 形管左端加入稀硝酸，直至充满U 形管右端，U 形管右端收集到无色气体，
液面下降；
②用附有铜丝的胶塞塞住U 形管右端，观察现象：铜丝溶解，溶液变蓝色；
③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象：U 形管左端液面上升；
（4）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在的缺陷为：无色气体遇到空气变为红棕色气
体；改进方案为丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入
盛有O2的集气瓶中。
18．3.2
【详解】分析整个过程，根据得失电子守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，标准
状况下，n(O2)=
=0.05 mol，设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y，则根据质量列
方程：x×64 g·mol-1＋y×108 g·mol-1=14 g，根据得失电子守恒列方程：2x＋y=0.05
mol×4=0.2 mol，解得x=0.05 mol，y=0.1 mol，m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g。
19．(1)
(2)
答案第7页，共2页
(3)盐酸和
溶液
(4)
(5)
(6)8NH3+6NO2
7N2+12H2O
(7)
【分析】装置A 用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，装置B 可用于干燥氨气，所用试
剂是碱石灰，D 中铜和浓硝酸生成二氧化氮，通过C 干燥后进入M，M 中氨气和二氧化氮
催化反应；
【详解】（1）对比图1 和图2 可知，图2 中的N 为含-2 硫的盐，对应图1 中物质的化学式
为
；
（2）X 为H2S，Z 为SO2，二者反应的化学方程式为
，反应中氧化
剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为
；
（3）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2SO3溶液是否变质的试
剂为盐酸和
溶液；
（4）M 为硫酸，Z 为SO2，铜和浓硫酸溶液反应生成硫酸铜、水和SO2，反应的化学方程
式为
；
（5）装置D 中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，
；
（6）NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，根据质量守恒可知，生成氮气和
答案第8页，共2页
水，反应为：8NH3+6NO2
7N2+12H2O；
（7）二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，通入二氧化氮生成氮气，且得到铵盐，则二氧化硫被
亚硫酸根离子还原为氮气，反应为：
。
20．(1)N2
(2)酸性
(3)产生白烟
(4)
(5)不能
(6)
【分析】根据化合价可知，a'为HCl、b'为Cl2、c'为HClO、d'为HClO3、e'为HClO4，a 为
NH3、b 为N2、c 为NO、d 为NO2、e 为N2O5，以此分析；
【详解】（1）根据分析，b 为N2；
故答案为：N2；
（2）b'为Cl2、与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性；
故答案为：酸性；
（3）a'为HCl，a 为NH3，混合生成氯化铵固体，观察到有白烟；
故答案为：产生白烟；
（4）用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，
；
故答案为：
；
（5）氨气催化氧化生成NO，不能生成氮气；
故答案为：不能；
（6）NCl3遇水生成氨气和次氯酸，根据氧化还原原理，N 得到电子发生还原反应生成氨气，
Cl 失去电子发生氧化反应生成HClO；
故答案为：
