文档文本内容
2025 春新人教版 | 九年级化学下册
《金属和金属材料》预习笔记
知识点1【金属材料】
1、金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）。
2、金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较
大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜（紫红色），金（金黄
色），铁（粉黑色）(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延：拉
成丝；展：压成片)。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑
价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对
环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；
钨熔点高→灯丝；
铬硬度大→做镀层金属；
铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
（2）生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；
“银粉”→铝；
水银温度计→汞；
“锡箔”纸→铝或锡；
保温瓶内胆→银
知识点2【合金】
1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金
属特征的合金。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成
分的化学性质不变。
合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，
熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合
金
铁的合金
铜合金
生铁
钢
黄
铜
青
铜
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆合
金
成
分
含碳量
2%～
4.3%
含碳量
0.03%～
2%
铜
锌
铜
锡
铅锡
合金
钛镍合金
备
注
铁的合金主要
含Fe、C，
区别主要是含
紫铜是
纯铜
熔点
低
焊接
与人体有
很好的
相容性，
具有形状记
忆效应用于
制成人造卫
相互刻画，纯金属上有划痕
碳量不同
金属
可用于制
造人造骨
星天线
注意：
“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁
中的碳充分反应。反应方程式：C+CO2=点燃=CO2；
知识点3【置换反应】
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与
另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
2、置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反
应。
3、化学反应基本类型
知识点4【金属的化学性质】
1、金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)
镁
铝
铁
铜
2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
2Cu+O2=△=2CuO
常温下表面
形成氧化膜
常温下表面
形成氧化膜
铁丝在氧气中
剧烈燃烧，火
星四射，生成
黑色固体
紫红色的铜丝
加热后变黑
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动
性。镁、铝>铁、铜>金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生
成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、金属与酸的反应
金属＋酸→盐＋H2↑
(置换反应)
反应条件：金属活动性排在H 前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化
膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸
+稀硫酸
镁
锌
铁
现象
固体逐渐溶解，
产生大量气泡
固体逐渐溶解，
产生较多气泡
固体逐渐溶解，
无色溶液变为
浅绿色，产生少
量气泡
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
方程式
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
↑
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金
属和不活泼金属；
＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活
动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋
2 价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色。
3、金属与金属化合物的反应
金属＋盐→新盐＋新金属
(置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性
(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶。
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变
化。
实验
铁钉+硫酸铜溶
液
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶
液
现象
铁表面有红色
固体产生，
溶液由蓝色逐
渐变为浅绿
色。
铝表面有红色固体
产生，
溶液由蓝色逐渐变
为无色。
铜表面有银白
色固体产生，
溶液由无色逐
渐变为蓝色。
化学
方程式
Fe+CuSO4
=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3
+3Cu
Cu+2AgNO3
=2Ag+Cu(NO3)2
活动性
比较
铁>铜
铝＞铜
铜＞银
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
金属+氧气
金属+酸
金属+金属化合物溶液
能反应＞不能反应
反应剧烈＞反应不剧烈
能反应＞不能反应
反应剧烈＞反应不剧烈
A+BC＞B+AC
能反应，A＞B；不能反应，A＜
B；
知识点5【金属活性】
1、常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身
体细纤轻；总共一百斤)
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动
性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀
盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属
能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl 不溶于水，不能用于和金属发
生置换反应；
*K、Ca、Na 太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物
中的金属。
知识点6【金属活动性顺序的应用】
类型1：金属活动性顺序的判断
注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓
度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）
类型2：金属活动性的判断实验设计
（1）两种金属活动性判断
待比较金属
Zn、Fe
Fe、Cu
Cu、Ag
活动性比较
Zn>Fe>H
Fe>H>Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分
别放
入等质量等浓度的同
种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分
别放
入等质量等浓度的同
种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
金属单质+
化合物溶液
方案：前金属+后溶
液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌
条放入氯化亚铁溶液
中，观察到有银白色
金属析出
方案：前金属+后溶
液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁
丝放入氯化亚铜溶液
中，观察到有紫红色
金属析出
方案：前金属+后溶
液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
Ag
操作：将铜丝放入硝
酸银溶液中，观察到
有银白色金属析出
方案：后金属+ 前溶
液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌
条放入氯化亚铁溶液
中，无明显现象
方案：后金属+前溶
液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫
酸亚铁溶液中，无明
显现象
方案：后金属+前溶
液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝
酸铜溶液中，无明显
现象
（2）三种金属活动性判断
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu:
Fe+Cu(NO3)2 能置换；②证明Cu>Ag:
Cu+AgNO3 能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4 种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体
析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换；②证明Cu<Fe：
Cu+Fe(NO3)2 不置换
药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4
种）
操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜
丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。
方案3:
两边金属+中间
溶液
方案：①证明Fe>Cu:
Fe+Cu(NO3)2 能置换；②证明Ag<Cu:
Ag+Cu(NO3)2 不置换
药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3 种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体
析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
方案4:
中间金属+两边
溶液
方案：①证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不置换；②证明Cu>Ag:
Cu+AgNO3 能置换
药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3 种）
操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将
铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
类型3：鉴别和除杂
例1：鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
实验方案
现象
可能涉及的化学方程式
①用火灼烧
若变黑则为黄铜；若无
明显现象为黄金
2Cu+O2=△=2CuO
②加入稀盐
酸
若产生气泡则为黄铜；
若无明显现象为黄金
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
③加入硫酸
铜溶液
若出现红色固体为黄
铜；若无明显现象为黄
金
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
例2：除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物
（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）
混合物
方法
有关化学方程式
①加入足量稀盐酸，过
滤、洗涤、干燥
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Cu(Zn)
②加入足量硫酸铜溶
液，过滤、洗涤、干燥
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
FeSO4(CuSO4)
加入足量铁粉，过滤
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
类型4：滤渣、滤液成分的判断
1.一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
金属A 的活泼性强于B，将金属A 投入金属B 的盐溶液中，滤
渣滤液成分的情况分析如下：
A 不足
A 恰好反应
A 过量
滤渣
B
B
B、A
滤液
A 盐、B 盐
A 盐
A 盐
2.多种金属与一种金属的盐溶液反应
两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化
合物溶液中，活动性强的金属单质先反应
类型5：金属反应后溶液质量的变化
金属+酸
金属+金属化合物溶液
2.金属置换出酸中的氢元素生成
氢气，
3.溶液的溶质由酸变为金属化合
物，溶液质量一定增加
4.金属与化合物溶液反应后溶
液溶质质量的增减
5.根据方程式计算
2025 春新人教版 | 九年级化学下册
《金属和金属材料》预习笔记
知识点1【金属材料】
1、金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）。
2、金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较
大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜（紫红色），金（金黄
色），铁（粉黑色）(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延：拉
成丝；展：压成片)。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑
价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对
环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；
钨熔点高→灯丝；
铬硬度大→做镀层金属；
铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
（2）生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；
“银粉”→铝；
水银温度计→汞；
“锡箔”纸→铝或锡；
保温瓶内胆→银
知识点2【合金】
1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金
属特征的合金。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成
分的化学性质不变。
合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，
熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合
金
铁的合金
铜合金
生铁
钢
黄
铜
青
铜
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆合
金
相互刻画，纯金属上有划痕
成
分
含碳量
2%～
4.3%
含碳量
0.03%～
2%
铜
锌
铜
锡
铅锡
合金
钛镍合金
备
注
铁的合金主要
含Fe、C，
区别主要是含
碳量不同
紫铜是
纯铜
熔点
低
焊接
金属
与人体有
很好的
相容性，
可用于制
造人造骨
具有形状记
忆效应用于
制成人造卫
星天线
注意：
“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁
中的碳充分反应。反应方程式：C+CO2=点燃=CO2；
知识点3【置换反应】
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与
另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
2、置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反
应。
3、化学反应基本类型
知识点4【金属的化学性质】
1、金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)
镁
铝
铁
铜
2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
2Cu+O2=△=2CuO
常温下表面
形成氧化膜
常温下表面
形成氧化膜
铁丝在氧气中
剧烈燃烧，火
星四射，生成
黑色固体
紫红色的铜丝
加热后变黑
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动
性。镁、铝>铁、铜>金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生
成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、金属与酸的反应
金属＋酸→盐＋H2↑
(置换反应)
反应条件：金属活动性排在H 前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化
膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸
+稀硫酸
镁
锌
铁
现象
固体逐渐溶解，
产生大量气泡
固体逐渐溶解，
产生较多气泡
固体逐渐溶解，
无色溶液变为
浅绿色，产生少
量气泡
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
方程式
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
↑
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金
属和不活泼金属；
＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活
动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋
2 价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色。
3、金属与金属化合物的反应
金属＋盐→新盐＋新金属
(置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性
(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶。
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变
化。
实验
铁钉+硫酸铜溶
液
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶
液
现象
铁表面有红色
固体产生，
溶液由蓝色逐
渐变为浅绿
色。
铝表面有红色固体
产生，
溶液由蓝色逐渐变
为无色。
铜表面有银白
色固体产生，
溶液由无色逐
渐变为蓝色。
化学
方程式
Fe+CuSO4
=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3
+3Cu
Cu+2AgNO3
=2Ag+Cu(NO3)2
活动性
比较
铁>铜
铝＞铜
铜＞银
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
金属+氧气
金属+酸
金属+金属化合物溶液
能反应＞不能反应
反应剧烈＞反应不剧烈
能反应＞不能反应
反应剧烈＞反应不剧烈
A+BC＞B+AC
能反应，A＞B；不能反应，A＜
B；
知识点5【金属活性】
1、常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身
体细纤轻；总共一百斤)
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动
性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀
盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属
能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl 不溶于水，不能用于和金属发
生置换反应；
*K、Ca、Na 太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物
中的金属。
知识点6【金属活动性顺序的应用】
类型1：金属活动性顺序的判断
注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓
度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）
类型2：金属活动性的判断实验设计
（1）两种金属活动性判断
待比较金属
Zn、Fe
Fe、Cu
Cu、Ag
活动性比较
Zn>Fe>H
Fe>H>Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分
别放
入等质量等浓度的同
种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分
别放
入等质量等浓度的同
种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
方案：前金属+后溶
液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌
条放入氯化亚铁溶液
中，观察到有银白色
金属析出
方案：前金属+后溶
液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁
丝放入氯化亚铜溶液
中，观察到有紫红色
金属析出
方案：前金属+后溶
液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
Ag
操作：将铜丝放入硝
酸银溶液中，观察到
有银白色金属析出
金属单质+
化合物溶液
方案：后金属+ 前溶
液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌
条放入氯化亚铁溶液
中，无明显现象
方案：后金属+前溶
液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫
酸亚铁溶液中，无明
显现象
方案：后金属+前溶
液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝
酸铜溶液中，无明显
现象
（2）三种金属活动性判断
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu:
Fe+Cu(NO3)2 能置换；②证明Cu>Ag:
Cu+AgNO3 能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4 种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体
析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换；②证明Cu<Fe：
Cu+Fe(NO3)2 不置换
药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4
种）
操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜
丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。
方案3:
两边金属+中间
溶液
方案：①证明Fe>Cu:
Fe+Cu(NO3)2 能置换；②证明Ag<Cu:
Ag+Cu(NO3)2 不置换
药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3 种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体
析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
方案4:
中间金属+两边
溶液
方案：①证明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不置换；②证明Cu>Ag:
Cu+AgNO3 能置换
药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3 种）
操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将
铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
类型3：鉴别和除杂
例1：鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
实验方案
现象
可能涉及的化学方程式
①用火灼烧
若变黑则为黄铜；若无
明显现象为黄金
2Cu+O2=△=2CuO
②加入稀盐
酸
若产生气泡则为黄铜；
若无明显现象为黄金
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
③加入硫酸
铜溶液
若出现红色固体为黄
铜；若无明显现象为黄
金
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
例2：除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物
（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）
混合物
方法
有关化学方程式
①加入足量稀盐酸，过
滤、洗涤、干燥
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Cu(Zn)
②加入足量硫酸铜溶
液，过滤、洗涤、干燥
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
FeSO4(CuSO4)
加入足量铁粉，过滤
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
类型4：滤渣、滤液成分的判断
6.一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断
金属A 的活泼性强于B，将金属A 投入金属B 的盐溶液中，滤
渣滤液成分的情况分析如下：
A 不足
A 恰好反应
A 过量
滤渣
B
B
B、A
滤液
A 盐、B 盐
A 盐
A 盐
2.多种金属与一种金属的盐溶液反应
两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化
合物溶液中，活动性强的金属单质先反应
类型5：金属反应后溶液质量的变化
金属+酸
金属+金属化合物溶液
7.金属置换出酸中的氢元素生成
氢气，
8.溶液的溶质由酸变为金属化合
物，溶液质量一定增加
9.金属与化合物溶液反应后溶
液溶质质量的增减
10.根据方程式计算
