高中化学试题解析382

高中化学试题解析382

1. 用硫酸和NaN₃可制备一元弱酸HN₃。下列说法错误的是

A. NaN₃的水溶液显碱性

B. N₃^-的空间构型为V形

C. NaN₃为含有共价键的离子化合物

D. N₃^-的中心N原子所有价电子均参与成键

答案：B

分析：

A项，NaN₃是强碱（NaOH）和弱酸（HN₃）形成的盐，其阴离子N₃^-水解使溶液呈碱性。

B项，N₃^-与CO₂是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形。也可计算其中心N原子的价层电子对数，σ键电子对数为2，孤电子对数为(6－2×3)/2=0，则价层电子对数为2，发生sp杂化，空间构型为直线形。

C项，NaN₃为离子化合物，Na⁺与N₃^-通过离子键结合，N₃^-内部的N原子之间通过共价键结合。

D项，从B选项的分析知，中心N原子与两个N原子形成两个共价双键，无孤电子对，说明其最外层的5个电子均参与成键。

2. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

答案：A

分析：

A项，H₂O沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子间存在氢键、H₂S分子间不存在氢键，电离能与沸点无直接关系》

B项，HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，吸电子效应更强，使O—-H键极性更强，更容易电离出H⁺。

C项，金刚石与晶体硅均为共价晶体，晶体结构相似。金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C—C键长更短键能更大，共价结构更稳定。

D项，MgO和NaF均为离子晶体，熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多，其晶格能一般较大，其熔点更高。MgO熔点高于NaF是因为Mg²⁺和O²⁻的电荷高于Na⁺和F⁻，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键更强，晶格能更大。

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