高中化学试题解析418

1. 颜料W₆X₄Y₆M₂₀Z₄因含有Z₂^-而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W<M<Z

B. 简单氢化物沸点：Z<Y<M

C. 第一电离能：X<Y<M

D. 最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z

答案：B

分析：

M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态W最外层仅有一个电子，W为Na；X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si。

A项，Na⁺与O^2-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na^+<O^2-；S与O属于同主族元素，核电荷数越大半径越大，S^2-半径大于O^2-，因此简单离子半径Na^+O^2-<S^2-。

B项，Y、Z、M的简单氢化物分别为SiH₄、H₂S、H₂O。H₂O分子间可形成氢键沸点最高；H₂S相对分子质量大于SiH_4，且H₂S为极性分子，SiH₄为非极性分子，H₂S分子间作用力更强，沸点较高，故沸点顺序为SiH_4<H₂S<H₂O。

C项，同周期元素第一电离能随原子序数增大升高，故Al<Si<S；同主族元素从上到下第一电离能降低，第一电离能S<O，因此第一电离能Al<Si<O。

D项，X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物酸性依次增强，即酸性Al(OH)_3<H₂SiO_3<H₂SO₄。

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