文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
2．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是
A．活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火
B．少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除
C．可利用如图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封
3．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．将氯气通入
溶液，可产生淡黄色浑浊
B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性
C．用KSCN 溶液检验
中的三价铁
D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在
、
、
4．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
选项
事实
微观解释
A
甲苯与
溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短
褪色时间
超分子具有自组装特征
B
只有1 个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈
在一个原子轨道里，最多容纳2 个电子且自
现双线
旋相反
C
在
中的溶解度大于在水中的溶解度
与
均为非极性分子，相似相溶
D
的沸点高于
相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
5．下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中
和
杂化的碳原子数目比为
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应
6．铁及其化合物的转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中每消耗
个铁原子生成
(标准状况)
B．反应②所得溶液中的
可以用酸性
溶液来检验
C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
D．反应⑤的离子方程式为
7．某科研小组对
、
、
是否能在一定条件下发生荧光进行了探
究。查文献知：①分子中存在共轭π 键体系、存在推电子基团易产生荧光，与金属离子结合后荧光强度
增强，苯环本身可发弱荧光。②推电子能力-NH2>-OCH3>-OH。下列说法错误的是
A．
、
均几乎无荧光
B．
能发出强荧光
C．
的氨基(-NH2)替换为甲氧基(-OCH3)，荧光强度会增强
D．荧光分子可用于检验溶液中Cu2+等金属离子浓度
8．在催化剂表面，
和
合成
的反应历程和能量变化如图所示，催化剂表面上的物种
用“*”标注。
已知：
。下列说法正确的是
A．该反应决速步的反应方程式为：
B．
和
合成
的热化学方程式为：
C．若催化剂表面由平整表面改为粗糙表面，则制备
的速率会加快
D．该历程中存在非极性键的断裂和形成
9．
是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z 分别为原子序数依次增大的短周期主族元
素；元素X 在所处周期中未成对电子数最多；元素Y 的原子半径在元素周期表中最小；元素Q 的最外层
电子数是其内层电子数的3 倍；Q 与Z 同族；元素M 是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运
输O2.下列说法正确的是
A．Y2Q 的键角大于Y2Z 的键角
B．
中含有的化学键为离子键、共价键、配位键
C．
的核外电子排布式为3d5
D．Y2Q2分子是非极性分子
10．“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列由实验操作和
实验现象所得实验结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
搅拌过某无色溶液的玻璃棒在
火焰上灼烧
显黄色
溶液中含
元素
B
向
溶液中滴加少量酸
性
溶液
酸性
溶液紫色褪
去
溶液有还原性
C
向碘的
溶液中加入等体积
等浓度的KI 溶液，振荡分层
下层由紫红色变浅至几乎
无色，上层呈棕黄色
碘在KI 溶液中的溶解度
大于
D
用棉花包裹，放入充满
的集气瓶中
棉花燃烧
与
的反应是
放热反应
11．近年来，科学家通过控制条件获得了一种使用常规实验技术无法获得的
晶体，该晶体沿
轴的结构如图(氢原子未画出)，下列有关描述不正确的是
A．
能更好地揭示其结构
B．该晶体中存在配位键、离子键、共价键，不存在氢键
C．该化合物易溶于水，在水溶液中或熔融状态下均能导电
D．可用氨气与该晶体反应获得
，再通过加热获得
12．一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的
。放电时，
。下列说法错误的是
A．电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能
B．放电时，
电极电势高于电极
C．充电时，
生成
，理论上迁移
+
D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
13．对氯甲苯(
)的制备原理如下：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是
A．操作1 时，可将反应器置于冰水浴中
B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2 中NaNO2溶液不能过量
C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl
D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g 产品，本实验的产率为40%
14．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确
的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验
步骤如下：
Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓
氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体
2~3 次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。
Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至
终点(滴定反应为
)。
回答下列问题：
（1）滴加NH3·H2O 的仪器的名称为 。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（3）检验CaO2·8H2O 是否洗涤干净所需要的试剂为 (填化学式)。
（4）装KMnO4标准溶液的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为
。
（5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为
。
（6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品 (填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验
结果
(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（15 分）补铁剂乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA，分子式为
)的一种合成路线如
下：
已知：室温下
，当离子浓度小于
时视为沉淀完全；EDTA 和
NaFeEDTA 的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为
。
回答下列问题：
（1）NaFeEDTA 中基态
的价电子排布式为 。
（2）“沉铁”步骤生成
，当
恰好完全沉淀时溶液中的
。
（3）“氧化”步骤的化学方程式为 。
（4）实验室洗涤沉淀通常在 (填仪器名称)中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离子水
洗涤2～3 次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为 (填化学式)溶液。
（5）“减压过滤”步骤的目的是 。从滤液2 中获取纯净NaFeEDTA 晶体的操
作为 (填标号)。
a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤
b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液
c.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤
（6）产品中总含铁量的测定：取1.000 g 产品放入150 mL 烧杯，加入20 mL 去离子水和5 mL 3mol/L
硫酸溶液，搅拌溶解后，加入1 g 锌粉，加热反应30 min，过滤。得到的无色溶液用250 mL 容量瓶定
容。快速移取25 mL 溶液至250 mL 锥形瓶中，加入
混酸以掩蔽生成的
的黄
色，用
标准溶液平行滴定3 次，消耗
标准溶液的体积平均为V mL，则
产品中铁元素的质量分数为 (铁的相对原子质量为55.85)。
（7）产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体的微观结构角
度分析，其原因是 。
17．（14 分）以
生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。
Ⅰ.
的合成
（1）工业上利用某废气中的
、
(体积比1:2)联合制取烧碱、
和
的流程如图所
示。已知B 中的电解装置使用了阳离子交换膜。
D
①
中化合价发生改变的元素有 。
A
②
中发生的总反应的化学方程式为 。
（2）以
、
为原料合成
涉及的反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①则
。
②某温度时，向恒压装置中通入1 mol
和3 mol
，反应达到平衡状态时，
的平衡转化
率为40%，CO 选择性为50%，则化学平衡常数
。(已知：CO 选择性
)
Ⅱ.
的应用
（3）研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的
双
功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在
KOH 中进行双电极系统的电解实验，装置如图：
①阳极发生的主要电极反应为 (用电极反应式表示)。
②碱性条件下，用
双功能电催化剂能高效制氢的原因可能是 。
（4）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①由上图可知反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更容易发生。
②在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得
含量随着时间的推移，先增大后
减小，结合上图说明原因是 。
18．（15 分）
是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下：
（1）和A 中的N 原子相比，B 中N 原子的碱性相对 (填“较强”或“较弱”)。
（2）步骤
中，首先
与
发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式： 。乙炔
再与B 发生 (填有机反应类型)反应转化为C。
（3）步骤
中，会生成分子式为
且含有苯环的副产物，其结构简式为 。
（4）步骤
中，除生成
外，还生成
和 (填化学式)。
最多能够消耗
。
（5）步骤
中，生成
和
。写出
的结构简式： 。
（6）写出以
和
为有机原料制备
(D 指
)的合成路线流程图 (提
供的水有
和
两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
