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一、选择题：
1．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【答案】B
【详解】A、钢的含碳量为0.03%～2%之间，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量比生铁的含碳量
低，故A 错误；B、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故B 正确；C、镁带在空气中燃烧，发出
耀眼白光，生成白色固体，放出热量，故C 错误；D、在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护
膜，铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，故D 错误。故选B。
2．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A．a 处
B．b 处
C．c 处
D．d 处
【答案】B
【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一
氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化
合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是
置换反应，正确。故选B。
第4 课 金属的利用和保护
第8 单元
3．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史，下列关于铁画生锈与防护的叙
述中错误的是（ ）
A．表面涂漆防止生锈
B．悬挂于干燥的环境中
C．生锈时主要生成四氧化三铁
D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
【答案】C
【详解】A、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈，故正确；B、在干燥的环境中，水蒸气含
量很少，铁不容易生锈，故正确；C、铁锈的主要成分氧化铁，而不是四氧化三铁，故错误；D、铁表面的
灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈，故正确。故选C。
4．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】铁钉在氧气和水共存时最易生锈。且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率．故选A。
5．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经
煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A．甲和乙:水
B．乙和丙:空气
C．甲和丙:空气
D．甲和丁:水
【答案】D
【详解】A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；B、对
比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；C、对比实验
甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；D、对比实验甲和丁可知甲
和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；故选D
二、填空题:
6．“低碳生活，绿色出行”。下图为公共自行车。请回答下列问题：
(1)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_______ 接触而生锈。
(2)防止公共自行车链条生锈的有效措施是___________。
(3)废旧自行车回收利用的意义是______________。
【答案】（1）氧气、水 （2）涂油 （3）节约金属资源
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车架表面喷漆可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；
（2）防止公共自行车链条生锈的有效措施是：涂油，隔绝氧气和水；（3）废旧自行车含金属材料，回收
利用，可以节约金属资源。
7．钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
（1）人们大量使用的是钢而不是纯铁，因为钢比纯铁硬度__（填“大”或“小”）。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A 中植物油的作用是_________。
②一段时间后，A、B 中铁钉没有锈蚀，而C 中铁钉锈蚀，通过实验说明铁锈蚀的条件___。
（3）请写出一个用化学方法去除铁锈的方程式_______。
（4）除了防止金属锈蚀以外，保护金属资源的有效途径还有____（一种即可）。
【答案】（1）大
（2） 隔绝空气中的氧气 铁生锈是水和氧气共同作用的结果
（3）
（4）废旧金属的回收
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低；故填大；（2）①A 中植物油的作用是隔绝空
气中的氧气，探究只有水对铁生锈的影响；②对比实验说明只有水，铁不生锈、只有氧气，铁不生锈，说
明铁生锈是水和氧气共同作用的结果；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和酸反应，例如盐酸
和氧化铁生成氯化铁和水：
（4）除了防止金属锈蚀以外，保护金属资源的
有效途径还有废旧金属的回收等。
8．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是____________（填“单质”、“元素”或
“原子）。
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①铸铁属于____________（填纯金属或合金），铁锅含有的金属单质是_______ （写化学式）。
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__________。
③铝锅具有很好的抗腐蚀性能原因是_________________
。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________（答一点即可）。
【答案】（1）元素
（2）合金 Fe 使油与氧气（或空气）隔绝 常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，
阻止铝进一步氧化 减少环境污染或节约金属资源或节约能源等
【详解】
（1）物质是由元素组成的，补铁、补锌、补钙、补的都是元素，强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素。
（2）①铸铁属于合金，铁锅含有的金属单质是铁。②燃烧的条件可燃物，充足的氧气，温度达到着火点，
炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气（或空气）隔绝。③铝和氧气反应生成一层致
密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此铝锅具有很好的抗腐蚀性能。④废旧铁锅、铝锅不要随意
丢弃，应回收利用可以减少环境污染或节约金属资源或节约能源。
9．请回答铁锁生锈的有关问题
①铁锁在什么情况下容易生锈________？
②铁锁的各个部位通常采用怎样的防锈措施________？（列举两个不同部位的不同措施）
③铁锁锁身生锈可用稀盐酸擦拭而除去，请写出其反应的化学方程式________ 。
④锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入_________使其润滑而转动灵活。
【答案】①同时与水、氧气接触的条件下（或在潮湿的空气中） ② 锁钩通常是镀其他金属如铬，镍，
锁身通常喷漆，锁芯通常是铜制的等 ③
④铅笔芯粉末
【详解】①铁锁的主要成分是铁，铁在同时与水、氧气接触的条件下（或在潮湿的空气中）容易生锈；②
锁钩通常是镀其他金属如铬,镍，锁身通常喷漆，锁芯通常是铜制的等；③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化
铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
；④石墨具有滑腻
感，可做润滑剂，铅笔芯的主要成分有石墨，锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入铅笔芯粉末使其润滑
而转动灵活。
三、流程题:
10．如图为工业炼铁示意图。
（1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理_______。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么_______？
（3）治炼过程中焦炭的作用是什么_______？
【答案】（1）
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更充分
（3）提供热量，提供还原剂
【详解】（1）高炉炼铁是利用CO 高温下将氧化铁还原成铁，反应的化学方程式为：
。（2）固体原料粉碎后，可以增大与反应物的接触面积，使反应加充分。
（3）在冶炼过程中，焦炭燃烧提供热量，并与燃烧生成的CO2反应生成CO，提供还原剂将氧化铁还原。
11．化学与人类的生活和生产密切相关。请回答：
（1）在生铁制成的防盗门表面喷漆，其防锈原理是_____。
（2）净水器中用活性炭除去一些可溶性杂质和臭味，是因为它具有_____。
（3）某工厂想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下方案：
①Ⅰ中有关反应的化学方程式_____。
②Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____。
【答案】（1）隔绝空气和水
（2）吸附性
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 溶解除去固体混合物中的铁粉
【详解】（1）金属的锈蚀是铁与空气的氧气、水共同作用的结果；喷漆是隔绝了空气和水。（2）活性炭
能除去一些可溶性杂质和臭味，是因为它具有吸附性；（3）铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸
铝中的铝，过量的铁会与稀硫酸反应，所以：①I 中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化
学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，II 中加入过量的稀硫酸的目
的是除去铜粉中混有的铁粉。
四、科学探究题：
12．铜是生活中常见的一种金属。
（一）铜片可以拉成铜丝，说明铜具有____________
（二）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2
（OH）2CO3。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
猜想与假设.常温下，铜生锈可能与空气中的一些气体有关。
进行实验.通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长8cm，宽1cm，试管容积为20mL，沸水中几
乎不溶解任何气体），分别进行下列4 个实验，并持续观察30 天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满O2
铜片均无明显变化
2
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2
3
充入10mLO2，再充入10mLCO2
4
加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充入7.5mLCO2和
7.5mLO2的混合气体
铜片生锈，且水面附近锈
蚀最严重
解释与结论.
通过上述实验，得出铜生锈的条件是______。实验1、4 对比得出的结论是_______
反思与评价.
（1）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法____。
（2）铜制品表现生锈后，可用稀盐酸除去表面的铜锈，再用水冲洗后擦干，加入稀盐酸观察到的现象有
____________________、________、______。
（3）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是_____。
【答案】（一）延展性
（二）与二氧化碳、水、氧气同时接触 铜生锈需要二氧化碳 喷漆 溶液变为蓝色 铜锈逐渐
溶解 有气泡冒出 空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低
【详解】（一）金属拉丝体现了金属的延展性；
（二）解释与结论：实验1 说明水和氧气不能使铜生锈；实验2 说明水和二氧化碳不能使铜生锈；实验3
说明二氧化碳和氧气不能使铜生锈；实验4 说明铜生锈需要与氧气、二氧化碳、水同时接触；实验1 与4
变量是二氧化碳的有无，对比得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；
反思与评价：（1）要防止铜制品锈蚀，可以在铜制品表面涂油，隔绝空气；
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、
二氧化碳和水，故加入稀盐酸后铜锈逐渐溶解、溶液变为蓝色、有气泡冒出；
（3）反应的速率与反应物的浓度有关，故铜片在通常状况的空气中生锈非常缓慢的原因可能是空气中氧
气、二氧化碳和水蒸气的含量较低。
