北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第六章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
五年高考
1.★(2020江苏,8,2分)反应SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
4 2
下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应ΔH>0、ΔS<0
B.该反应的平衡常数K=
c4(HCl)
c(SiCl )×c2(H )
4 2
C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H
2
D.用E表示键能,该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)
答案 B
2.★★(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程
的关系如图所示:
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A.进程Ⅰ是放热反应
B.平衡时P的产率:Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ
D.进程Ⅳ中,Z没有催化作用
答案 AD
3.★★(2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反
应历程示意图如下[已知O (g)和Cl (g)的相对能量为0],下列说法不正确的是( )
2 2北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.E -E =E -E
6 3 5 2
B.可计算Cl—Cl键能为2(E -E ) kJ·mol-1
2 3
C.相同条件下,O 的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ
3
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g) O (g)
2
+Cl(g) ΔH=(E -E ) kJ·mol-1
5 4
答案 C
4.★★(教考衔接·苏教版选择性必修1专题1第一单元)(2023河北,17节选)已知:1
mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
物质 N (g) O (g) NO(g)
2 2
能量/kJ 945 498 631
(1)恒温下,将1 mol空气(N 和O 的体积分数分别为0.78和0.21,其余为惰性组分)置
2 2
于容积为V L的恒容密闭容器中,假设体系中只存在如下两个反应:
ⅰ.N (g)+O (g) 2NO(g) K ΔH
2 2 1 1
ⅱ.2NO(g)+O (g) 2NO (g) K ΔH =-114 kJ·mol-1
2 2 2 2
①ΔH = kJ·mol-1。
1
答案 (1)①+181北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
三年模拟
5.★★(2024苏州期末,9)压强0.7 MPa、温度370 ℃下,化合物WS 催化反应H S+CH OH
2 2 3
H O+CH SH可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是( )
2 3
A.该反应的平衡常数K=
c(CH SH)
3
c(CH OH)·c(H S)
3 2
B.过程Ⅰ存在反应物吸附,S—H键没有断裂
C.图中“ ”代表S原子
D.若用CH OD代替CH OH,则生成CH SD
3 3 3
答案 B北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
五年高考
1.★★(2022江苏,6,3分)硅晶体表面SiO 能与氢氟酸(HF,弱酸反应生成H SiF (H SiF
2 2 6 2 6
在水中完全电离为H+和Si )。
F2-
6
下列化学反应表示正确的是( )
A.SiO 与HF溶液反应:SiO +6HF 2H++Si +2H O
2 2 F2- 2
6
B.高温下H 还原GeS :GeS +H Ge+2H S
2 2 2 2 2
C.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+S PbSO
O2- 4
4
D.甲烷的燃烧:CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
答案 A
2.★★(创新点·循环图中考查盖斯定律)(2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产
物分离的物质转化关系如图,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确
的是( )
A.a、c分别是HCl、NH
3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl 为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl 的产生
2 2
D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热
答案 C
3.★★(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g) O H HO HOO H O H O H O
2 2 2 2 2
能量/
(kJ· 249 218 39 10 0 0 -136 -242
mol-1)
可根据HO(g)+HO(g) H O (g)计算出H O 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列
2 2 2 2
说法不正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.H 的键能为436 kJ·mol-1
2
B.O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H O
2 2
D.H O(g)+O(g) H O (g) ΔH=-143 kJ·mol-1
2 2 2
答案 C
4.★★(2022浙江1月选考,18,2分)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环
己烷( )的能量变化如图所示:
下列推理不正确的是( )
A.2ΔH ≈ΔH ,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B.ΔH <ΔH ,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定
2 3
C.3ΔH <ΔH ,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D.ΔH -ΔH <0,ΔH -ΔH >0,说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
答案 A
5.★(2023北京,16节选)(2)二十世纪初,工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强
2 3
下合成尿素。反应分两步:
ⅰ.CO 和NH 生成NH COONH ;
2 3 2 4
ⅱ.NH COONH 分解生成尿素。
2 4
结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是 (填序号)。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
a.活化能:反应ⅰ<反应ⅱ
b.ⅰ为放热反应,ⅱ为吸热反应
c.CO (l)+2NH (l) CO(NH ) (l)+H O(l) ΔH=E -E
2 3 2 2 2 1 4
答案 (2)ab
6.★(2023重庆,17节选)(1)在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛
(AA)。根据下图所示,回答下列问题:
①中间体OMC生成吸附态EO 的活化能为 kJ/mol。
(ads)
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
答案 (1)①83
②EO(g) AA(g) ΔH=-102 kJ/mol
7.★(2023浙江6月选考,19节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。
水煤气变换反应:CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
2 2 2
该反应分两步完成:
3Fe O (s)+CO(g) 2Fe O (s)+CO (g) ΔH =-47.2 kJ·mol-1
2 3 3 4 2 1
2Fe O (s)+H O(g) 3Fe O (s)+H (g) ΔH
3 4 2 2 3 2 2
请回答:
(1)ΔH = kJ·mol-1。
2
答案 (1)+6.0
8.★(2022福建,13节选)异丙醇(C H O)可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值
3 8
化学品丙烯(C H )的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下:
3 6
Ⅰ.C H O(g) C H (g)+H O(g) ΔH =+52 kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
Ⅱ.2C H (g) C H (g) ΔH =-97 kJ·mol-1
3 6 6 12 2
回答下列问题:北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
(1)已知2C H O(g)+9O (g) 6CO (g)+8H O(g) ΔH=-3 750 kJ·mol-1,则C H (g)燃
3 8 2 2 2 3 6
烧生成CO (g)和H O(g)的热化学方程式为
2 2
。
答案 (1)2C H (g)+9O (g) 6CO (g)+6H O(g) ΔH=-3 854 kJ·mol-1
3 6 2 2 2
9.★★(创新点·以纳米碗C H 的结构为情境,考查反应热的计算和基元反应)(2023湖
40 10
北,19节选)纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,C H 可以由C H
40 10 40 10 40 20
分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
C H (g) C H (g)+H (g)的反应机理和能量变化如下:
40 20 40 18 2
回答下列问题:
(1)已知C H 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1,H
40 x
—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C H (g) C H (g)+H (g)的ΔH=
40 20 40 18 2
kJ·mol-1。
(2)图示历程包含 个基元反应,其中速率最慢的是第 个。
答案 (1)+128 (2)3 3
