北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第四章 非金属及其化合物
新高考
1.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。由石英砂(主要成分为SiO )制备
2
高纯硅的工艺流程如图所示。其中,氯化时主要生成SiHCl (沸点33 ℃)和少量
3
SiCl (沸点57.6 ℃),分离是将液态混合物中的SiHCl 提纯。
4 3
下列叙述正确的是( )
A.高温还原工序的主要反应的化学方程式为SiO +C Si+CO ↑
2 2
B.氯化工序是利用盐酸与粗硅发生反应,气态产物与固体杂质分离
C.分离工序中提纯SiHCl 采用的方法是蒸馏
3
D.还原工序中的H 可用高纯碳单质代替
2
答案 C
2.从海水中提取溴的工业流程如图,下列说法正确的是( )
A.海水晒盐利用的是蒸馏法
B.氯碱工业中的Cl 从电解池的阴极室产生
2
C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,四氯化碳可作溴的萃取剂
答案 D
3.已知氰[(CN) ]、硫氰[(SCN) ]的化学性质与Cl 类似,被称为“拟卤素”,且阴离子的
2 2 2
还原性顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是( )
A.若(CN) 、(SCN) 发生泄漏,可喷洒石灰水进行处理
2 2
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B.Cl 与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl +2SCN- (SCN) +2Cl-
2 2 2
C.SCN-与Fe3+溶液能反应,可证明SCN-的还原性大于Fe2+
D.(CN) 加入NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应:(CN) +2SCN- 2CN-+(SCN)
2 2 2
答案 C
4.利用Cl 氧化绿色的K MnO 的浓强碱溶液制备KMnO 的装置如下图所示(加热及夹持装
2 2 4 4
置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是( )
A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶,装置B的作用是除去挥发出来的HCl
B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液,不能是Na SO 溶液
2 3
C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl +2K MnO 2KCl+2KMnO
2 2 4 4
D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯,再打开弹簧夹通入空气,待装置冷却后拆除
答案 B
5.用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO 和SO 。
2 2
下列说法不正确的是( )
A.①中现象说明产物中有SO
2
B.②中利用了KMnO 的氧化性
4
C.将②③对调也能够达到实验目的
D.浓硫酸与木炭的反应:2H SO (浓)+C CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
答案 C
6.按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验,下列说法正确的是( )
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A.蘸有品红溶液的滤纸褪色,说明SO 具有强氧化性
2
B.N形管溶液变为红色,说明有酸性气体进入N形管
C.反应后,从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液,会有2种物质与NaOH反应
答案 B
山东
7.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是( )
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
B.2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统,将太阳能转化为电能
C.《亚运莲花尊》的青瓷载体的主要成分是二氧化硅
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
答案 B
阅读下列材料,完成8~9题。
氯及其化合物应用广泛。ClO 可用于自来水消毒,ClO 是一种黄绿色气体,易溶于
2 2
水,与碱反应会生成Cl 与Cl ;NaClO (亚氯酸钠)是一种高效漂白剂和氧化
O- O- 2
2 3
剂,NaClO 饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO ·3H O晶体,高于60 ℃时NaClO 易
2 2 2 2
分解。NaClO ·3H O的实验室制备过程:
2 2
①在强酸性介质中用SO 还原NaClO 制备ClO ;
2 3 2
②在碱性介质中ClO 与H O 反应,得到亚氯酸钠溶液;
2 2 2
③再经一系列操作可得NaClO ·3H O晶体。
2 2
8.下列有关实验室制备ClO 的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
2
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A.用装置甲获取SO B.用装置乙制备ClO
2 2
C.用装置丙吸收ClO D.用装置丁处理尾气
2
答案 B
9.根据上述实验原理,下列说法不正确的是( )
A.过程①中可用硫酸作强酸性介质,过程②中可用NaOH作碱性介质
B.过程②中的H O 可用NaClO 代替
2 2 4
C.过程③一系列操作含冷却结晶,温度控制在38 ℃以下
D.若通过原电池反应来实现过程①,正极电极反应式为Cl +e-+2H+ ClO ↑+H O
O- 2 2
3
答案 B
10.该小组同学继续进行SO 的漂白原理的探究:方案(a)中品红水溶液褪色;方案(b)中
2
干燥的品红试纸不褪色,湿润的品红试纸褪色。
已知: +
+HCl。
下列说法错误的是( )
A.(a)中品红乙醇溶液不褪色
B.SO 能使品红水溶液褪色,是因为SO 本身具有漂白性
2 2
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C.(a)和(b)中NaOH溶液的作用为吸收剩余的SO
2
D.SO 漂白的织物易恢复原来的颜色
2
答案 B
11.为吸收工业尾气中的NO和SO ,同时获得连二亚硫酸钠(Na S O )和NH NO ,设计流程
2 2 2 4 4 3
如下。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO
2
B.键角大小:N
O-<NO-
2 3
C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D.装置Ⅳ中氧化0.1 mol·L-1 N ,至少需要标准状况下1.12 L O
O- 2
2
答案 B
江苏
12.HCl可用于制备高纯硅,主要过程如下:粗硅 SiHCl 高纯硅。下列说
3
法不正确的是 ( )
A.粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B.制备粗硅的化学方程式为SiO +2C Si+2CO↑
2
C.1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023
D.制备高纯硅的原料气HCl和H 应充分去除O
2 2
答案 A
13.下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )
A.海带提碘:海带 含I-滤液 I (aq) I
2 2
B.海水提镁:海水 Mg(OH) MgO Mg
2
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C.制纯碱:饱和NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO (s)
3 2 3
D.制漂白粉:NaCl(aq) Cl (g) 漂白粉(s)
2
答案 C
14.实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 ( )
A B
制备SO 验证SO 的漂白性
2 2
C D
验证SO 的还原性 SO 的尾气吸收
2 2
答案 D
15.利用H S废气制取单质S的两种途径如图所示,下列说法正确的是( )
2
A.SO 是H S转化为S反应中的催化剂
2 2
B.每生成32 g S,理论上消耗1 mol Fe (SO )
2 4 3
C.两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应
D.2H S(g)+SO (g) 3S(s)+2H O(g)的ΔS>0
2 2 2
答案 B
16.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是( )
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A.液态a可用作制冷剂,g是农业上常用的化肥
B.b→a、b→c的转化都属于氮的固定
C.工业上由b出发制备e的路线:b a c d e
D.足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时,可以生成4.48 L气体d
答案 D
广东
17.部分含Si物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.化合物c是现代信息技术的基础材料
B.工业制取单质b时同时产生氧化产物CO
C.向溶液中通入CO ,可以实现e→d的转化
2
D.化合物a的热稳定性大于甲烷
答案 D
18.用强光照射新制氯水时,溶液的pH和压强变化如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线a表示溶液pH的变化
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B.次氯酸分解是一个熵增的过程
C.光照后溶液导电性增强
D.光照过程中可能存在c(Cl-)>c(H+)
答案 D
19.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl- 3Cl ↑+2H O
2 2
B.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl 有酸性,同时又有漂白性
2
C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红
D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl >Br >I
2 2 2
答案 C
20.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示的实验装置。向左倾斜
Y形试管使反应发生,下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ中品红溶液褪色,证明SO 具有氧化性
2
B.装置Ⅲ中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO 和CaSO
3 3
C.装置Ⅳ中无明显现象
D.装置不变,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,也能出现相同的现象
答案 C
21.部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
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A.1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3N
A
B.g常用作涂料的红色颜料
C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D.常用d容器盛装c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应
答案 B
22.利用三通阀进行气体的性质探究,装置如图所示,先通过旋转阀门连通装置2、4收
集气体,再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A.装置4的反应中,硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门,连通装置1、2,2中气体颜色不变
C.连通装置1、2后,装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰,可进行NH 的性质探究
3
答案 B
山东
23.某兴趣小组设计了利用MnO 和H SO 生成MnS O ,再与Na CO 反应制备Na S O ·2H O
2 2 3 2 6 2 3 2 2 6 2
的方案:
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(1)采用下图所示装置制备SO ,仪器a的名称为 ;步骤Ⅰ中采用冰水浴是
2
为了 (回答一条即可)。
(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO ,原因是
2
(回答一条即可)。
(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH) 溶液的目的是 。
2
(4)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。
A.蒸发皿中出现少量晶体
B.使用漏斗趁热过滤
C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D.用玻璃棒不断搅拌
E.等待蒸发皿冷却
答案 (1)恒压滴液漏斗 增大SO 的溶解度、增大H SO 的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低
2 2 3
温条件
(2)防止过多的MnO 与H SO 反应生成MnSO ,同时防止反应太快、放热太多导致不利于
2 2 3 4
控制温度低于10 ℃
(3)除去过量的SO (或H SO )
2 2 3
(4)D A E
江苏
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24.NO (主要指NO和NO )是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO,是环境保护的
x 2
重要课题。
(1)①用水吸收NO 的相关热化学方程式如下:
2
2NO (g)+H O(l) HNO (aq)+HNO (aq) ΔH=-116.1 kJ·mol-1
2 2 3 2
3HNO (aq) HNO (aq)+2NO(g)+H O(l) ΔH=75.9 kJ·mol-1
2 3 2
反应3NO (g)+H O(l) 2HNO (aq)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
2 2 3
②在NO 的水溶液中加入(NH ) CO,(NH ) CO与溶液中的HNO 反应生成N 和CO ,该反应的
x 2 2 2 2 2 2 2
化学方程式为 。
(2)氨氮治理-SCR脱硝
在催化剂作用下,NH 将NO选择性还原为N 的过程称为SCR脱硝。用活化后的V O 催化
3 2 2 5
NH 将NO还原为N 的可能的反应机理如图1所示。催化剂能吸附NH 的原理是
3 2 3
,反应过程中消耗1 mol O ,处理NO的物质的量为 mol。
2
(3)二氧化铈(CeO )是一种脱硝催化剂,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为
2
NO ,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物(Ce O )。铈氧化物催化脱硝时可能的变化
2 8 15
如图2所示。
①Ce O 中Ce4+和Ce3+的个数比为 。
8 15
②生成1 mol Ce O ,氧化标准状况下NO的体积为 L。
8 15
答案 (1)①-136.2 ②2HNO +(NH ) CO 2N ↑+CO ↑+3H O
2 2 2 2 2 2
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(2)NH 与催化剂之间形成N—H…O氢键及O—H…N氢键 4
3
(3)①3∶1 ②22.4
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