文档文本内容
01
02
03
04
第05 讲 氧化还原反应方程式配平与计算
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 氧化还原反应方程式的配平与书写
知识解构 知识点1 配平原则与方法∣知识点2 “缺项”及“信息”型方程式书写
考向破译 考向1 氧化还原反应方程式的配平 ∣ 考向2 “缺项”及“信息”型方程式书写
考点二 氧化还原反应的计算
知识解构 知识点1 计算原理——得失电子守恒 ∣ 知识点2 得失电子守恒计算方法
考向破译 考向1 得失电子守恒综合应用
考点三 新“情境”中的氧化还原反应
知识解构 知识点1 原子结构“情境”下判断氧化性/还原性
知识点2 酸或碱“情境”对氧化还原反应的影响
知识点3 反应机理“情境”中的氧化还原反应分析
知识点4 工业流程“情境”中的陌生氧化还原反应
考向破译 考向1 新“情境”中氧化还原反应的综合应用
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--五年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
氧化还原反应
方程式配平与
书写
——
黑吉辽蒙卷T16
（7）,3 分
黑吉辽卷T16
（2），3 分；
辽宁卷
T16（5），
3 分
辽宁卷T16
（2 ），3
分；
氧化还原反应
计算
黑吉辽蒙卷
T13,3 分；16
（4），3 分
——
——
——
——
新情景中氧化
还原反应的综
合应用
黑吉辽蒙卷T12
3 分；
黑吉辽蒙卷T12,3
分；
黑吉辽卷T6，3
分；
辽宁卷
T12，3 分
辽宁卷T18
（6），3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
命题解码：
►
本讲是黑吉辽蒙卷必考核心考点，属于高频高分值模块。
1.方程式书写的三大命题规律
规律一：陌生化程度逐年提升，从 "课本原型" 转向 "工业真实反应"
规律二：缺项配平成为主流，强调 "情境推理" 而非 "机械配平"：命题不再给出完整反应物和产物让学
生配平，而是：
a.给出部分反应物和产物，需推断缺项物质（H⁺/OH⁻/H₂O）；
b.给出工艺流程，需自行判断哪些元素发生了价态变化
c.给出反应现象或产物性质，反推反应方程式
规律三：与离子反应深度融合，离子方程式书写占比超 80%
2.氧化还原反应计算命题特点：电子守恒法是绝对核心，"得失电子总数相等" 贯穿所有计算
3.新“情境”中氧化还原反应特点：
a.情境陌生度：从常见物质→稀有金属 / 新型材料
b.反应复杂度：从单元素变价→多元素同时变价
c.计算综合度：从一步计算→多步反应 + 误差分析
►复习目标：1.熟练掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.提升在新情境中分析氧化还原反应的综合能力
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 氧化还原反应方程式配平与书写
知●识●解●构
知识点1 配平原则与方法
1．氧化还原方程式配平三大原则
（1）电子守恒：氧化剂__________________ = 还原剂__________________，即化合价升高总数=化合价
降低总数；
（2）质量守恒：反应前后物质质量不变，即原子的______和______不变；
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴离子所带____________=阳离子所带______________。
2．氧化还原方程式配平步骤与方法
步骤1.标变价：标明反应前后变价元素的______；
步骤2.找得失：根据化合价的变化值，列出变价元素__________；
步骤3.求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数______；
步骤4.定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的________数，观察法配平其他物质的
________数；
步骤5.查守恒：检查______、______、______是否守恒。
例1.Cu 与稀HNO3反应的方程式配平方法如下：
①标变价
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
②找得失
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
③求总数
Cu＋HNO3(稀)——Cu (NO3)2＋NO＋H2O
④定系数
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
例2.歧化反应配平：S 与KOH（热、浓）反应方程式配平：
S + KOH（热、浓） —— K2S + K2SO3 + H2O
S
K2S 降2 价 S
K2SO3 升6 价,由于S 的化合价既升又降，所以定系数要先从生成
物定，K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3。最后配平：
__________S + ____________KOH（热、浓） ——__________K2S + ________K2SO3 + ________H2O
例3.归中反应配平：KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑ + H2O
Cl+5→0（降5）；Cl-1→0（升1），由于Cl2中既有降价到0 价又有升价到0 价的Cl 元素，所以定系数要
先从反应物定，而HCl 中氯元素既有升价又有不变价态，所以先定KClO3化学计量数为1，根据K 元素守
恒再定 KCl 化学计量数为1 ，然后定HCl 化学计量系数为6，最后配平：
解题技巧
1、正确理解步骤3 求总数：根据最小公倍数计算得到的是:变价原子的个数,不等于系数!而根据变价原子的
个数可以推导出系数。如：例1 中Cu 失2 个电子，HNO3 中的N 元素得到3 个电子，最小公倍数为6，2
个N 原子得电子，但并不代表HNO3的系数为2，因为还有没有变价的N 元素，可以通过产物Cu(NO3)2判
断得出，所以定系数要有先后。
2.配平关键——定系数先后规律：凡是变价“单纯”的物质系数先定，而变价“不单纯”不单纯的物质后
定。所谓“单纯”指的是：物质所含变价元素要么都升，要么都降；或者都由升价生成的物质，都有降价
所生成的物质。如：例1 中Cu 元素在反应中都升高到了2 价应该先定系数，而HNO3(稀)中N 元素只有一
部分由5 价降到了+2 价所以就后定系数；例2 中K2S 中的S 元素全都是0 价降到-2 价而得应该先定系数，
K2SO3 中的S 元素也都是由0 价升高到+4 价而生成也应该先定系数；而S 的化合价既升又降，所以应该后
确定系数；例3 中Cl2既有—1 价升高到0 价又有+5 价降低到0 价的氯元素，应该后确定系数。
知识点2 “缺项”及“信息”型方程式书写
1.“缺项”方程式书写及配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般缺项为______、______或______。
（1）配平方法
（2）补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺________或多________补H ＋，少________
补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补____________________，少
O(氧)补____________
2. “信息”型方程式书写
“信息”型方程式:一般氧化剂/还原剂或还原产物/氧化产物以信息形式给出。
（1）一般书写步骤：a.根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、还原剂及
氧化产物、还原产物。b.结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。
例1 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离
子方程式：______________________________________________
第一步：
根据题义判断氧化剂还原剂
氧化剂：NaClO →还原产物 Cl⁻；
还原剂：Ni²⁺→氧化产物 NiOOH
第二步：
按 “还原剂 + 氧化剂→
氧化产物 + 还原产物”写出
Ni²⁺ + ClO⁻ → NiOOH + Cl⁻，根据得失电子守恒可得主
要物质的化学计量数：2Ni²⁺ + ClO⁻ → 2NiOOH + Cl⁻
第三步：补项
左边补 OH⁻，右边补 H₂O。即
2Ni²⁺ + ClO⁻ + OH⁻ → 2NiOOH↓ + Cl⁻ + H₂O
第四步：配平方程式
2Ni²⁺ + ClO⁻ + 4OH⁻ ══ 2NiOOH↓ + Cl⁻ + H₂O
考●向●破●译
考向1 氧化还原反应方程式配平
例1（25-26 高三上·吉林长春·阶段检测）
的工业制法是：将白磷(
)与
溶液反应生成
气体和
，后者再与
反应。配平白磷与
溶液反应的化学方程式。
__________
_________
_________
_________
_________
。
【变式1·换载体】．（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋
H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3 1∶
B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol 电子
C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
【变式2·
题
变
型——有机氧化还原反应配平】.（2025·东北师范大学附属中学·二模）利用
可将废
水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配
平)。下列说法正确的是
A．
表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用
替换
D．若生成
气体
，则反应转移的电子数为
考向2 “缺项”及“信息”型方程式书写
例2.（2025——2026·黑龙江省大庆铁人中学·二模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶
液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO 被还原
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
【变式1·变类型——缺项OH-】（24-25 高三上·北京丰台·期末）利用NaClO 与Fe(NO3)3溶液反应制取新
型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)、补全离子方程式_______。
ClO-+
【变式2·变类型——缺项OH-和H2O】（25-26 高三上·河北·阶段检测）“生活无处不化学”，请回答下
列问题：
钼酸钠(
)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水
的
，还含少量PbS 等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂
最后制得钼酸钠。
……
另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH 溶液和NaClO 溶液
的方法来得到钼酸钠。
根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□
□
□______=□
□
□
□______。
【变式3·变题型】（2025——2026·全国·高三上月考）在有氧条件下
与NH3以一定比例反应时，得到
的笑气几乎都是
。将该反应的化学方程式补充完整：______。
______+______+______ = ______
考点二 氧化还原反应计算
知●识●解●构
知识点1 计算原理——得失电子守恒
1．核心原理：得失电子守恒：还原剂失________________ = 氧化剂__________________
配套两个守恒辅助：a. 电荷守恒（离子方程式适用：______________）
b.原子守恒（物料守恒，________________________）
解题技巧
利用好守恒思维，可以抛开繁琐的反应过程，可以抛开化学方程式不写，抛开中间反应过程，只要追踪物
质中变价元素的始态和终态，计算出得电子与失电子总数，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的流程：
（1）“一找各物质”：找出氧化剂、______剂及相应的______产物和氧化产物。
（2）“二定得失数”：确定一个原子或离子______电子数(注意化学式中粒子的个数)。
（3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和______电子守恒列出等式。
n(失电子)=n(还原剂)×变价原子个数×∣化合价升高差值∣
n(得电子)=n(氧化剂)×变价原子个数×∣化合价降低差值∣
n(失电子)=n(得电子)，列式计算。
知识点2 得失电子守恒计算方法
一、确定元素价态
例1．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全
反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
二、确定物质组成
例2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO
的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
三、多元素间得失电子守恒
例3．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴为(
)
A．1 mol
B. mol
C. mol
D．2 mol
四、多步反应得失电子守恒
例4．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL
的N2O4 气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
17.02 g。则x 等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
考●向●破●译
考向1 得失电子守恒综合应用
例1（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）现有19.2 g 金属铜与100 mL 一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全
反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH 溶液中得到
和
的混合溶液，反应过程及有
关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该浓硝酸浓度为
B．过程①中转移电子的数目为
C．过程②生成的
物质的量为0.3 mol
D．生成的NO、
、
物质的量之比为
【变式1·变载体】在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P
的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol。
【变式2·变类型——多步反应得失电子守恒】．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、
N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝
酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是(
)
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
【变式2·
情
新
境——工业流程中得失电子守恒】（2026·吉林省吉林市·三模）．已知还原性：HSO>I－，
氧化性：IO>I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的
方向和数目。
NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学
式)。
(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲
线如图所示。写出反应过程中与
AB
段曲线对应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________；
当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3 时，加入的NaIO3为__________mol。
考点三 新“情境”中的氧化还原反应
知识点1 原子结构“情境”下判断氧化性/还原性
当原子失去或者得到电子以后，原子核外电子排布形成了稳定的结构：原子轨道______、______、
______， 则具有较强的还原性或氧化性
例（2026·吉林省吉林市·三模）17. 稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水
平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元
素）中提取稀土元素的工艺如下：
已知：月桂酸（
）熔点为44℃；月桂酸和
均难溶于水；该工艺条件
下，稀土离子保持+3 价不变；
的
；
开始溶解时的pH 为
8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
离子
开始沉淀时的
pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的
pH
/
3.2
4.7
/
Ⅰ.根据流程回答下列问题
Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。
（4）脱铕：基态Eu 原子的价层电子排布式是
，可将稀土矿浸取液中的
转化为
进而与
分离，从原子结构的角度解释
易被还原为
的原因是______。
知识点2 酸或碱“情境”对氧化还原反应的影响
溶液的酸碱性对物质的氧化性/还原性强弱产生影响，从而影响氧化还原反应。
例（2026·辽宁锦州渤海大学附中·三模）17. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮
用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、
明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。
（4）已知：
为紫色固体，微溶于浓KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产
生
，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备
，并设计以下方案探究
能否氧化
产生
。
方案Ⅰ
取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检
验，气体中含有
方案Ⅱ
用冷的KOH 浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH 溶液将
溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加足量盐酸得到溶液c
且有
产生；取少量溶液c，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色
①写出三颈烧瓶中生成
反应的化学方程式：____________。
②三颈烧瓶中加入过量KOH 溶液的目的是____________。
③依据
的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明
能将
氧化为
，试分析其可能的原因：
________（填离子方程式）。
④由方案Ⅱ是否能得出
可将
氧化为
的结论？____（填“能”或“不能”）。
⑤为了改善
溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不
同浓度NaClO 作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示：
次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。
知识点3 反应机理“情境”中的氧化还原反应分析
例（2026·吉林长春·一模）10. 利用光催化剂，可选择性的实现
键的氯化。以
、
和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.
是催化剂
B. ②过程中有非极性键的断裂
C. ③对应的反应方程式为
D. 该方法下，甲苯的甲基
键氯化选择性低
知识点4 工业流程“情境”中的陌生氧化还原反应
以工
流程
体的
中往往涉及分析陌生的氧化
原反
，分析重点：氧化
——
原
物；
原
——氧
题
业
为载
试
还
应
剂
还
产
还
剂
化
物，要根据工
流程
合信息
合推理才能得到答案。
产
业
图结
综
例（2026·辽宁省22 校协作体·二模）16. 锝(
)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要
的离子为
、
、
、
、
、
。用此工业废水获得
的工业路线如图所示。
已知：滤液1 加入氨水调
的目的是把
进行沉淀分离。
具有强氧化性，还原产物为
。
（5）
浸取过程中发生的离子方程式为___________。
考向1 新“情境”中氧化还原反应的综合应用
例1（2026·辽宁鞍山·二模）. 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、
铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：
回答下列问题：
（4）“沉锰”步骤中生成
的离子方程式是________；
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，
与NaClO 反应的离子方程式为________；
【变式1·变类型——酸碱环境中的氧化还原反应】（2026·吉林省吉林市·三模）. 14. 铬的机械强度高、抗
腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为
、
、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化
为
。
下列说法错误的是
A. “沉钒”过程利用了
胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B. 实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌
C. “提纯”过程中使用
溶液，原因是
有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离
D. “转化”过程中发生反应为
【变式2·变类型——
理
反应机
中的氧化还原反应】(2026·辽宁鞍山·二模). 催化氧化法将工业副产物HCl 制
成
，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A. 18g
中含有的质子数为10
B. 过程Ⅴ，氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C. 标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D. 标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
【变式3·
情
新
境——非水溶液中的氧化还原反应】（2026·吉林省吉林市·三模）稀土元素有工业“黄金”
之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕
（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下：
已知：月桂酸（
）熔点为44℃；月桂酸和
均难溶于水；该工艺条件
下，稀土离子保持+3 价不变；
的
；
开始溶解时的pH 为
8.8；有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
离子
开始沉淀时的
pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的
pH
/
3.2
4.7
/
Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。
（5）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂
，写出用氢气还原
和
熔融盐制
备
的化学方程式______。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A.
(Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
2．（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成
B. 蓝色→无色：
转化为化合态
C.
起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
3．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之
一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可
用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C. Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
4．（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一种从废旧电池正极材料（
）中回收锂元素的电
化学装置如图。下列说法错误的是
A.
电极反应：
B. 电路中转移
电子，理论上可回收
C.
电极连接电源正极
D.
可转化为
和
，会降低锂的理论回收产率
5．（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）从铜阳极泥（主要成分为
和
，含少量
和
）中提取热电材料碲（
）的流程如图。已知
与适量空气反应可生成
。下列说法正
确的是
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B. 滤渣可以全部溶于浓
C.
被氧化过程中，溶液碱性增强
D. “沉碲”过程中
被氧化
6．（2022·辽宁卷） 某工厂采用辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)与软锰矿(主要成分
为
)联合焙烧法制各
和
，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的
分解为
，
转变为
；
②金属活动性：
；
③相关金属离子形成氢氧化物的
范围如下：
开始沉淀
完全沉淀
6.5
8 3
1.6
2.8
8.1
10.1
回答下列问题：
（2）
在空气中单独焙烧生成
，反应的化学方程式为_______。
7．（2023·辽宁卷）16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（5）“沉钴镍”中得到的
(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为_______。
8. （2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌
氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为_______。
9.（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS 和
CuCl)中的Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（7）290℃“真空热解”生成2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。
10.（2022·辽宁卷）
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备
原理及装置如下：
已知：
、
等杂质易使
催化剂中毒。回答下列问题：
（6）氢醌法制备
总反应的化学方程式为___________。
11.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用镍矿（主要成分为
，含少量
和
）
制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①滤液1 中镍以
形式存在，硫以
和少量
形式存在；
②“部分蒸氨”时
减小，
转化为
，
。
回答下列问题：
（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2 中剩余的
，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化
消耗
的物质的量为______
。
