文档文本内容
第28 天 14 题选择题限时押题特训（6）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势： 以新材料、
新能源为背景，考查
化学基本概念和材料
分类，体现科技发展
与化学的紧密联系。
考点角度： 橡胶硫化
（化学变化）、PEEK
材料类别（有机高分
子）、低温石英的手
性与压电性、储氢合
金的晶体类型与可逆
吸附。
情境： 科技前沿与
生产情境（机器
人材料、储氢材
料、压电材
料）。
素养： 科学态度与
社会责任（材料
创新）；宏观辨
识与微观探析。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 材料分类要准确：
PEEK（聚醚醚酮）是工程塑料，属
于有机高分子材料，不是无机非金属
材料。橡胶硫化是化学变化，通过硫
桥交联使线型分子变成网状结构，提
高强度和弹性。低温石英中硅氧四面
体螺旋排列产生手性，具有压电效
应。镧镍合金为金属晶体，可逆吸附
氢气，属于储氢材料。
2
高考趋势： 化学用语正
误判断是必考题型，
涵盖电离方程式、杂
化轨道表示式、π 键形
成图、电子式表示离
子化合物形成过程。
考点角度： 小苏打
（NaHCO₃）的电离
（HCO₃⁻不拆）、H₂O
情境： 基础化学语
言情境。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子排
布）；证据推理
与模型认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 电离方程式：弱酸根
（HCO₃⁻）不能拆为H⁺和CO₃²⁻，应
保持整体。杂化轨道表示式中，箭头
方向表示轨道伸展方向，需正确标出
孤对电子和单电子的轨道。p-p π 键是
“肩并肩”重叠，电子云轮廓图为两
瓣；p-p σ 键是“头碰头”重叠。电子
式表示离子化合物形成过程时，需用
中O 的sp³ 杂化轨道表
示式、p-p π 键与σ 键
的电子云轮廓图区
别、CsCl 形成过程的
电子式表示。
箭头表示电子转移，并标出离子电
荷。
3
高考趋势： 以多组实验
装置为载体，考查基
本实验操作与原理，
强调规范与安全。
考点角度： 熔化纯碱的
坩埚选择（铁坩埚避
免与SiO₂ 反应）、钠
燃烧的仪器（坩埚，
不可用表面皿）、pH
试纸的使用（不能浸
入待测液）、原电池
验证金属活动性顺
序。
情境： 实验探究情
境（多组基础实
验）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
操作规范性）；
证据推理与模型
认知。
四翼： 基础性。
难度：易
考前重点提醒： 实验操作要“仪器正
确、操作规范”。熔化碱性物质（如
纯碱）应在铁坩埚中进行，瓷坩埚含
SiO₂ 会与碱反应。钠燃烧产生高温，
应用坩埚（常用于灼烧固体），表面
皿不耐高温。测pH 时应用玻璃棒蘸
取待测液点于pH 试纸上，不能将试
纸浸入溶液（会污染试剂）。原电池
中电子从更活泼金属流出，可验证活
动性顺序。
4
高考趋势： 物质性质与
用途的对应关系，强
调“性质决定用途”
的化学思想，常考易
混点。
考点角度： 次氯酸钠的
强氧化性（漂白）、
柠檬酸的酸性（除水
垢）、单晶硅的半导
体性质（制造芯片，
非共价晶体属性）、
硬铝的物理性质（飞
机材料）。
情境： 生产生活情
境（漂白、除
垢、芯片、航空
材料）。
素养： 科学态度与
社会责任（化学
与生活）；宏观
辨识与微观探
析。
四翼： 应用性。
难度：易
考前重点提醒： 性质与用途必须直接对
应。单晶硅用于芯片是因为其半导体
性质，与它是共价晶体无直接因果关
系（金刚石也是共价晶体，但不导
电）。次氯酸钠漂白利用氧化性；柠
檬酸除水垢利用酸性强于碳酸；硬铝
轻、强、耐腐蚀，适合做飞机材料。
5
高考趋势： 离子方程式
正误判断，综合考查
氧化还原、反应顺
序、产物合理性等。
考点角度： Fe³⁺刻蚀铜板
（氧化还原）、Al 与
情境： 学术探索情
境（离子反
应）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（离子
反应实质）；证
难度：中
考前重点提醒： 漂白粉（含ClO⁻）与
SO₂ 反应：ClO⁻具有强氧化性，SO₂
具有还原性，两者发生氧化还原反应
生成Cl⁻和SO₄²⁻，而不是简单的强酸
制弱酸。离子方程式判断需注意：弱
碱反应、漂白粉与过
量SO₂ 的反应（氧化
还原，产物为Cl⁻和
SO₄²⁻）、Na₂CO₃ 与少
量盐酸反应（生成
NaHCO₃）。
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
电解质不拆、沉淀气体不拆、量不同
产物不同（如CO₃²⁻与少量H⁺生成
HCO₃⁻）。
6
高考趋势： 以复杂药物
副产物为载体，考查
有机化学核心知识
（分子式、手性碳、
稳定性、官能团检
验）。
考点角度： 分子式的确
定（数原子）、手性
碳的判断（连接四个
不同基团）、酰胺基
在碱性环境中的水
解、羟基和碳碳双键
均可被酸性KMnO₄ 氧
化（干扰检验）。
情境： 学术探索情
境（药物合成副
产物）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团性质）；证据
推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 写分子式时注意H 原子
数，不要遗漏。手性碳必须是饱和碳
且连有四个不同基团。酰胺键（肽
键）在强碱中可水解，故不能稳定存
在。检验碳碳双键时，若分子中同时
含有羟基、醛基等还原性基团，会干
扰酸性KMnO₄ 或溴水的检验，需先
排除干扰或改用其他方法（如先保护
羟基）。
7
高考趋势： 表格形式考
查“事实与解释”的
匹配，强调对微观结
构影响宏观性质的深
度理解。
考点角度： 对角线规则
（Be 与Al）、氢键对
熔点的影响（冰中每
个H₂O 形成2 个氢
键，HF 中每个HF 形
成1 个氢键）、杂化
类型对键角的影响
（sp² vs sp³）、分子
极性对沸点的影响
（CO 极性分子，N₂
非极性分子）。
情境： 学术探索情
境（结构与性质
关联）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（结构-
性质关联）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 解释冰熔点高于HF
时，不能仅比较单个氢键键能，还需
考虑单位分子形成的氢键数目。冰中
每个水分子形成两个氢键，HF 分子
间只能形成一个氢键，因此冰的总氢
键作用更强。键角比较需先判断杂化
类型（杂化不同先比杂化，杂化相同
再比孤电子对）。沸点比较：相对分
子质量相同时，极性分子间的范德华
力更大，沸点更高。
8
高考趋势： 元素推断与
情境： 学术探索情
难度：中
周期律综合题，结合
有机阴离子结构进行
推断。
考点角度： 元素推断
（H、C、O）、第一
电离能比较（O＞H＞
C）、CO₃²⁻的空间结
构（平面三角形）、
原子共面判断（sp² 杂
化碳原子可共面）、
氢化物沸点比较
（H₂O vs 烃类，但需
注意题目未指定为简
单氢化物）。
境（MOF-5 材料
结构）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推理
与模型认知。
四翼： 综合性。
考前重点提醒： 元素推断：W 形成1 个
键，X 能形成双键且为短周期元素，
Y 能形成双键且为阴离子配位原子，
结合原子序数递增，可推出W=H、
X=C、Y=O。第一电离能：N＞O＞
C，但H 的第一电离能大于C，也大
于O。CO₃²⁻中C 为sp² 杂化，无孤对
电子，空间构型为平面三角形。该阴
离子中苯环和羧酸根均为平面结构，
通过单键连接，单键可旋转，因此所
有原子可能共平面。比较二元化合物
沸点时，未指明具体物质（如H₂O 和
CH₄、C₂H₆ 等），无法简单判断。
9
高考趋势： 以苯甲酸的
制备流程为载体，考
查实验装置和操作的
正误判断，强调重结
晶提纯方法。
考点角度： 甲苯氧化装
置（三颈烧瓶+冷凝管
回流）、过滤操作
（除去MnO₂）、重结
晶中的溶解操作（加
热溶解）、苯甲酸的
提纯方法（重结晶，
不可蒸发结晶）。
情境： 实验探究情
境（苯甲酸的制
备）。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
方案评价）；证
据推理与模型认
知。
四翼： 综合性、应
用性。
难度：中
考前重点提醒： 苯甲酸的提纯不能使用
蒸发结晶，因为苯甲酸微溶于冷水，
易溶于热水，应采用“加热溶解→趁
热过滤→冷却结晶”的重结晶法。蒸
发结晶会导致苯甲酸分解或无法除去
可溶性杂质。氧化甲苯时需用冷凝管
回流，防止甲苯挥发。过滤操作需用
玻璃棒引流。
10
高考趋势： 反应机理与
能量图像题（臭氧分
解及氯自由基催
化），考查活化能、
反应热、催化剂与中
间体的判断。
考点角度： 活化能（反
应物到过渡态的能量
差）、反应热（生成
物与反应物能量
情境： 学术探索情
境（大气化学：
臭氧分解催化机
理）。
素养： 变化观念与
平衡思想（反应
历程）；证据推
理与模型认知
（图像分析）。
四翼： 综合性、创
难度：中
考前重点提醒： 反应机理图要“看清纵
坐标、找过渡态、判能量差”。活化
能是反应物到过渡态的能量差（正
值）。反应热ΔH = 生成物总能量 −
反应物总能量。催化剂在反应前后质
量和化学性质不变，出现在循环的起
点和终点；中间体只出现在反应路径
中，最终被消耗。本题中ClO 是中间
体，Cl·是催化剂。
差）、催化剂降低活
化能但不改变反应
热、中间体与催化剂
的区分。
新性。
11
高考趋势： 以白磷制取
次磷酸和磷酸的流程
为载体，考查阿伏加
德罗常数、氧化还原
电子转移、溶液中的
微粒数目等。
考点角度： 白磷（P₄）
的P-P 键数目（6
个/分子）、物质的量
浓度与体积的关系
（c·V 可求n）、氧化
还原反应中电子转移
数的计算
（P₄→PH₃+NaH₂PO₂
）、溶液中的氧原子
数（溶剂H₂O 也含
O）。
情境： 学术探索情
境（磷的化合物
制备）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（阿伏
加德罗常数应
用）；变化观念
与平衡思想（氧
化还原电子转
移）。
四翼： 综合性。
难度：中
考前重点提醒： 白磷（P₄）为正四面体
结构，1 mol P₄ 含6 mol P-P 键。阿伏
加德罗常数题需注意：给出溶液浓度
无体积时无法计算微粒数；氧化还原
反应中电子转移数需根据得失电子守
恒计算（1 mol P₄ 参与反应，其中1
个P 得3e⁻变成PH₃，3 个P 各失1e⁻
变成H₂PO₂⁻，共转移3e⁻）；溶液中
氧原子包括溶质和溶剂中的氧，不能
忽略溶剂。
12
高考趋势： 晶胞结构分
析（铁镁合金储氢材
料），考查均摊法、
化学式、密度计算、
储氢率。
考点角度： Fe 的配位数
（晶胞中面心Fe 与体
内Mg 的配位）、化
学式确定（Fe 原子
数：顶点1/8×8+面心
1/2×6=4，Mg 原子
数：8）、密度计算
（Z×M/(N_A×a³)）、
储氢率（H₂ 分子占据
位置的比例）。
情境： 科技前沿情
境（储氢合
金）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（晶体
结构）；证据推
理与模型认知
（均摊模型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 晶胞分析：Fe 位于顶点
和面心（面心立方堆积），Mg 位于
体内8 个。配位数：以面心Fe 为例，
在晶胞内部与4 个Mg 配位，相邻晶
胞也有4 个Mg，共8 个。密度计算
公式：ρ = (Z × M) / (N_A × a³)，其中
Z 为一个晶胞中“化学式单元”的数
目（此处化学式为Fe₂Mg，一个晶胞
含4 个Fe 和8 个Mg，对应4 个
Fe₂Mg，故Z=4，M 为Fe₂Mg 的摩尔
质量）。储氢率：100%储氢时H₂ 位
于棱心和体心，棱心12 个（每个贡
献1/4，共3 个），体心1 个，共4 个
H₂ 分子；化学式Fe₂Mg·2H₂。若储氢
后为Fe₂Mg·H₂，则储氢率为50%。
13
高考趋势： 新型铝离子
电池，考查放电/充电
过程、电极判断、离
子迁移、电极反应。
考点角度： 放电时Al 作
负极（电子流出）、
充电时阴离子向阳极
移动（AlCl₄⁻向石墨电
极移动）、电池反应
机理（AlCl₄⁻在石墨中
嵌入/脱出）、负极反
应式（Al 失电子，结
合AlCl₄⁻生成
Al₂Cl₇⁻）。
情境： 科技前沿情
境（铝离子电
池）。
素养： 变化观念与
平衡思想（电化
学能量转化）；
模型认知（原电
池/电解池模
型）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：中
考前重点提醒： 电化学分析要“看电子
流向、定电极、写反应”。放电时电
子从Al 电极流出，Al 为负极。充电
时，原电池的负极变为阴极（接电源
负极），正极变为阳极（接电源正
极），阴离子向阳极移动。该电池的
充放电过程是AlCl₄⁻在石墨电极中的
嵌入和脱出，而非游离的Al³⁺。放电
时负极反应：Al - 3e⁻ + 7AlCl₄⁻ =
4Al₂Cl₇⁻（需配平）。
14
高考趋势： 结合分布系
数图和金属硫化物溶
解度曲线，考查H₂S
的电离平衡、溶度积
常数、pH 计算，综合
性极强。
考点角度： 分布系数曲
线识别（H₂S、HS⁻、
S²⁻）、电离常数计算
（利用交点）、Ksp
与pH 的关系（利用曲
线④⑤）、一元弱酸
pH 的近似计算。
情境： 学术探索情
境（H₂S 电离与金
属硫化物沉
淀）。
素养： 变化观念与
平衡思想（多重
平衡）；证据推
理与模型认知
（图像分析、守
恒思想）。
四翼： 综合性、创
新性。
难度：难
考前重点提醒： 分布系数曲线：曲线①
为H₂S，②为HS⁻，③为S²⁻。交点
pH 对应pKa。根据a 点(pH=7,
δ(H₂S)=δ(HS⁻))得Ka₁=10⁻⁷；b 点
(pH=13, δ(HS⁻)=δ(S²⁻))得Ka₂=10⁻¹³。
对于MS 饱和溶液，存在平衡MS(s)
⇌ M²⁺ + S²⁻，而S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ +
OH⁻，溶液中总硫浓度与pH 有关。
曲线④和⑤分别表示不同金属离子浓
度与pH 的关系。利用公式可求
Ksp。计算H₂S 溶液的pH 时，若
Ka₁>>Ka₂，可按一元弱酸近似计算
c(H⁺)=√(Ka₁·c)，代入Ka₁=10⁻⁷，c=0.1
mol/L，得c(H⁺)=10⁻⁴，pH=4。
1．化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是
A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性
B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料
C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料
D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附
【答案】B
【解析】A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫键交联形成网状结构，有新物质生成属于化学变化，
硫化后橡胶的强度和韧性均得到提升，A 正确；B．聚醚醚酮（PEEK）属于有机高分子聚合物，是有
机高分子材料，不属于无机非金属材料，B 错误；C．低温石英中的硅氧四面体通过共用顶点氧原子
形成螺旋上升的长链，结构具有手性，存在压电效应，可用作压电材料，C 正确；D．镧镍合金属于
金属材料，为金属晶体，可在一定条件下与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时又能分解释放氢气，
实现氢气的可逆吸附，D 正确；故选B。
2．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
中O 的杂化轨道表示式：
C．用电子云轮廓图表示p-p
键的形成：
D．用电子式表示CsCl 的形成过程：
【答案】B
【解析】A．小苏打（NaHCO3）为强电解质，完全电离生成Na+和
；
为弱酸根，部分电离，
不可直接拆为H+和
，正确的电离方程式为：
，A 错误；B．水分子中O 原
子价层电子对数 = 2（σ 键电子对数）+ 2（孤对电子对数）= 4，故为sp3杂化，杂化轨道排布符合洪
特规则：2 个轨道各含1 对孤对电子，2 个轨道各含1 个单电子用于与H 原子成键，杂化轨道表示式为：
，B 正确；C．p-p π 键由两个p 轨道“肩并肩”重叠形成，用电子云轮廓图表示
其形成过程为
；题图显示“头
对头”重叠、为p-p σ 键的形成，C 错误；D．CsCl 为离子化合物，应体现电子转移与离子电荷，用
电子式表示CsCl 的形成过程为：
，D 错误；故选B。
3．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A．熔化纯碱
B．钠的燃烧反应
C．检测洗涤液的pH
D．验证金属活动性Zn>Fe>Cu
【答案】D
【解析】A．熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A 错误；B．钠燃烧反应温度很高，
玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B 错误；C．测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取
待测液，点到pH 试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH 试纸浸入待测液中会污染试剂，
C 错误；D．原电池中电子从更活泼的负极金属流出，第一个原电池中电子从
流向
，说明活泼
性
；第二个原电池中电子从
流向
，说明活泼性
，可以验证金属活动性
，D 正确；故选D。
4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
选项
物质性质
用途
A
次氯酸钠具有氧化性
衣物漂白
B
柠檬酸的酸性强于碳酸
柠檬酸去除水垢
C
单晶硅是一种共价晶体
可用于制造芯片
D
硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力
强
可用作飞机材料
【答案】C
【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，与水反应生成漂白性的次氯酸，能够漂白衣物，性质与用途具有对
应关系，A 不符合题意；B．柠檬酸酸性强于碳酸，可与水垢主要成分碳酸钙等发生反应将其溶解去
除，性质与用途具有对应关系，B 不符合题意；C．单晶硅可用于制造芯片是因为其属于良好的半导
体材料，和它是共价晶体的属性无对应关系，C 符合题意；D．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，
满足飞机材料轻质、高强、耐用的需求，性质与用途具有对应关系，D 不符合题意；答案选C。
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板：
B．铝制餐具不能长时间盛放碱性食物：
C．向漂白粉溶液中通入过量
：
D．向
溶液中滴入少量稀盐酸：
【答案】C
【解析】A．
具有氧化性，可将Cu 氧化为
，自身被还原为
，选项中的离子方程式的反应物和
产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，A 正确；B．Al 可与强碱性溶液反应生成
和
，选
项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，B 正确；C．
具有氧化性，
具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应离子方程式为：
，C 错误；D．向
溶液中滴加少量稀盐酸，
过量，与
反应仅生成
，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质
量守恒，D 正确；故答案选C。
6．有机物R 是在合成更昔洛韦(一种核苷类抗病毒药物)过程中的一种副产物，R 的结构简式如图所示，下
列有关R 的说法正确的是
A．分子式为C9H12N5O4
B．分子中存在手性碳原子
C．在强碱性环境中加热能稳定存在
D．可使用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，R 的分子式为C9H13N5O4，A 错误；B．由结构简式可知，R 分子中含有如
图*所示的1 个手性碳原子：
，B 正确；C．由结构简式可知，R 分子中含有的
酰胺基在强碱性环境中会发生水解反应，不能稳定存在，C 错误；D．由结构简式可知，R 分子中含
有的羟基也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液检验R 分子
中的碳碳双键，D 错误；故选B。
7．从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法之一、下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
A
铍和铝都能与NaOH 溶液反应
根据对角线规则，铍和铝化学性质相似
B
冰的熔点高于HF
HF 分子间氢键强于
分子间氢键
C
键角大于
中心原子杂化轨道类型不同
D
CO 的熔、沸点高于
CO 是极性分子，
是非极性分子，分子间作用力：
【答案】B
【解析】A．根据对角线规则，铍和铝在周期表中处于对角线位置，化学性质相似，均能与NaOH 溶液反
应，A 不符合题意；B．单个
分子间氢键键能确实强于
，但冰中每个
分子平均可形成2
个分子间氢键，每个
分子平均仅形成1 个分子间氢键，冰的总分子间作用力更强，熔点更高，题
干给出的解释无法说明冰熔点高于
的事实，B 符合题意；C．
中心
原子价层电子对数为3，
采取
杂化，键角为120°；
中心
原子价层电子对数为4，采取
杂化，含1 对孤电子对，键
角约107°，二者杂化轨道类型不同导致键角不同，C 不符合题意；D．
和
相对分子质量均为
28，
为极性分子，
为非极性分子，极性分子的分子间作用力更强，故
熔沸点更高，不符合
题意；故答案选B。
8．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合
形成的。W、X、Y 为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．
的空间结构为平面三角形
C．该阴离子中所有原子不可能共平面
D．X、Y 分别与
形成的二元化合物沸点：
【答案】B
【解析】W，X，Y 为原子序数递增的短周期元素，根据图中的成键方式，可以推出W 是H，X 之间可以
以双键相连，所以不可能是Si，推出X 为C，Y 与C 可以以双键相连，且可以以负离子的形式与C 连
接，可以推出Y 为O。A．第一电离能的实际顺序为：O＞H＞C，即Y＞W＞X，A 错误；B．
的
中心原子的价层电子对数为
，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，B
正确；C．在该结构中，所有C 原子均为sp2杂化，在旋转中可以得到平面构型，C 错误；D．D 选项
没规定形成的物质为最简单氢化物，当Y 形成H2O，X 形成有机物是固态烃时，沸点X＞Y，D 错误；
故答案选B。
9．苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲氧化甲苯
B．用装置乙除去
C．用装置丙溶解粗苯甲酸
D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
【答案】D
【解析】本实验以甲苯为原料，先在热
溶液中发生氧化反应，将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成
沉淀；再加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，得到粗苯甲酸；最后通过除杂、重结晶等
操作提纯得到纯苯甲酸。A．装置甲为三颈烧瓶，配备控温搅拌器、冷凝管，可在水浴加热条件下使
甲苯与热
溶液充分接触、发生氧化反应，冷凝管可回流冷凝甲苯，减少反应物挥发，能达到
氧化甲苯的实验目的，A 不符合题意；B．
是难溶于水的固体，装置乙为过滤装置，可通过过滤
操作分离出
固体，得到含苯甲酸钾的滤液，能达到除去
的实验目的，B 不符合题意；C．
苯甲酸在热水中溶解度较大，装置丙为烧杯加热装置，可在加热条件下溶解粗苯甲酸，为后续重结晶
操作做准备，能达到溶解粗苯甲酸的实验目的，C 不符合题意；D．苯甲酸的提纯需采用重结晶法：
先加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸晶体，不能用蒸发结晶的方法；且蒸
发结晶应在蒸发皿中进行，同时直接蒸发会导致苯甲酸受热分解，也无法除去可溶性杂质，不能达到
获得纯苯甲酸的实验目的，D 符合题意；故答案选D。
10．如图为臭氧分解反应（总反应：
）及氯自由基催化臭氧分解反应的能量变化示意图，下
列说法错误的是
A．氯自由基催化的反应中，反应①：
的活化能为
B．总反应的
，属于放热反应
C．氯自由基能降低总反应的活化能，加快反应速率
D．催化反应中，
是反应的催化剂
【答案】D
【解析】A．反应①的活化能等于反应物总能量与过渡态能量的差值，即
，故A 正确；B．总反应的反
应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，
，故B 正确；C．氯自由基是该反应的催化剂，
能降低总反应的活化能，加快反应速率，故C 正确；D．
是反应的中间产物，不是催化剂，催化
剂是
，故D 错误；选D。
11．用如下图所示的流程能制取
和
，已知
为弱酸，
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．62 g 白磷中含有P-P 键的数目为
B．
的
溶液中含有
数目为
C．反应①消耗
，转移的电子数为
D．
溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成
H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，据此分析回答。A．白磷（P4）为正四面体结构，1 mol 含6
mol P-P 键，62 g 的物质的量为
，含0.5 mol×6=3 mol P-P 键，则其数目为
，A
正确；B．未给出溶液体积，无法计算
的数目，B 错误；C．P4与氢氧化钠反应生成PH3和NaH2PO2
溶液，P 元素化合价由0 价降至-3 价，得到3 个电子，P 元素化合价由0 价升至+1 价，失去1 个电子，
根据得失电子守恒可知，消耗1 mol P4转移电子数为
，C 错误；D．1 L 1 mol⋅L−1 NaH2PO2溶液中，
NaH2PO2的物质的量为1 mol，含有2 mol O，H2O 中还含有O，则含有的氧原子数大于2NA，D 错误；
故选A。
12．氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之
一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏
加德罗常数为
，晶体储氢率为100%时，
位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是
A．该储氢合金中Fe 的配位数为8
B．该储氢合金的化学式为
C．该储氢合金的密度为
D．若晶体储氢后的化学式为
，则储氢率为50%
【答案】C
【解析】A．Fe 原子位于晶胞的顶点和面心位置，Mg 原子位于晶胞内部，由晶胞示意图可知，以面心的
Fe 原子为例，其在晶胞内部与4 个Mg 原子配位，在相邻晶胞中也与4 个Mg 原子配位，故Fe 的配位
数为8，A 正确；B．晶胞中Fe 原子位于顶点和面心，每个晶胞内含有
个Fe 原子，Mg
原子位于晶胞内部，每个晶胞内含有8 个Mg 原子，因此该储氢合金的化学式为
，B 正确；C．
该合金的晶体结构为立方晶胞，该储氢合金的密度为
，C 错误；D．晶体储氢率为100%时，
位于晶胞体心和棱心，
每个晶胞内含有4 个
分子。氢气储存满的化学式为
，若晶体储氢后的化学式为
，
故储氢率为50%，D 正确；故答案选C。
13．某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误
的是
A．放电时，Al 作负极
B．充电时，
向石墨电极移动
C．
在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率
D．放电时，负极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】根据图中电子流向可知：放电时电子由Al 电极经外电路流向石墨电极，因此放电时Al 为负极，
发生氧化反应；石墨为正极，发生还原反应，电解液为
，参与反应的微粒是
、
，不存在游离的
；充电时该装置为电解池，原负极Al 变为阴极，原正极石墨变为阳极。
A．放电时电子从Al 流出，说明Al 失电子发生氧化反应，作负极，A 正确；B．充电时为电解池，阴
离子向阳极移动，原放电时的正极石墨，充电时作阳极，因此
向石墨电极移动，B 正确；C．该
电池的反应过程中，实际是
在石墨电极发生嵌入（放电）和脱出（充电），整个过程不存在游
离
的嵌入或脱出，C 错误；D．由图中转化过程可知，负极
失电子后，结合电解液中的
生成
，完全符合反应过程，同时该方程式符合电子守恒和原子守恒，D 正确；故选C。
14．常温下，
溶液中含硫粒子分布系数及
、
饱和溶液中
、
与pH 的关系如
图所示。
已知：Ⅰ.
。
Ⅱ.AS、
饱和溶液随pH 变化过程中，
保持
不变。
下列叙述正确的是
A．曲线④代表
与pH 的关系
B．
的平衡常数
C．
的平衡常数
D．常温下，
溶液的pH 约为4
【答案】D
【解析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表
与pH 的关系，曲线②代表
与pH 的关系，
曲线③代表
与pH 的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b 点坐标可计
算：
、
；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：
，该过程
，得：
；同理
，
，得：
；故④代表
、⑤代表
，据此作答。A．根据分析可知，④代表中
，A 错误；B．
的平衡常数
，B 错误；C．该
反应平衡常数
，C 错误；D．
溶液中，忽略第二步电离，电
离产生的氢离子和硫氢根离子浓度近似相等，
，解得
，
pH 约为4，D 正确；故选D。
